山西省晋中市榆次区山西现代双语学校南校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

选择题：（140分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.（14分） (1) (2) ； ， (3) (4) (5) (6) ， 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定的区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 高二年级 12 月月考 化学答题卡 考号 班级 姓名 贴 条 形 码 区 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘 贴的条形码； 2．选择题必须用 2B铅笔填涂，解答题必须用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚； 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 15.（16分） (1) ， (2) ， (3) 、 (4)① ② ； ③ 18．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第Ⅱ卷 非选择题 第 I 卷 选择题 注 意 事 项 高二年级 12 月月考 化学参考答案 一、选择题 1-5 ACCCC 6-10DCBBB 11-14 BCAC 二、填空题 15．（16分） （1）H2 < （2）O2+4e-+2H2O=4OH- （3）燃料电池可以补充电解池消耗的电能(降低能耗) 提高产出碱液的浓度 （4）①CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ②H2 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③4 16．（14分）（每空 2分） （1）b （2）当滴入最后半滴 4KMnO 溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回 无色 （3）CE （4）1 （5） 1310 （6）< （7）0.005 17．（14分）（除标注外，每空 2分） （1）减小（1分） （2）NH3·H2O+H+= +4NH +H2O （1分） <（1分） + + 4 2 3 2NH +H O NH H O+H （1分） （3）0.5a mol/L（1分） （4）碱性 （1分）        2 2Na HSe Se H Sec c c c     （5） 121.6 10 （6）2×10-5 5×10-3 18．（14分）（每空 2分） （1）吸氧 （2）2H2O+2e-=H2↑＋2OH- （3）2H2O－4e-=O2↑ ＋4H+ 小于 （4）D （5）H2－2e-＋2OH-=2H2O （6）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 1页，共 4页 高二年级 12 月月考试题 化学 本试题满分 100 分，答题时间 75分钟，共 18题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 一、选择题（每题 3 分，共 42 分） 1．在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与 10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者 大于后者的是（ ） A．溶液中 H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需 NaOH的物质的量 D．溶液中 CH3COOH的物质的量 2．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O==2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= [Zn(OH)4]2－ D．放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L（标准状况） 3．下列说法中正确的是（ ） A．100℃时 Kw为 -1210 ，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将 1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH为 9 C．常温下当水电离的 c(H+)为 1×10-13mol/L时，此溶液的 pH可能为 1或 13 D．常温下将 pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至 100mL，所得醋酸溶液的 pH更大 4．在下图所示装置的烧杯中均盛有 0.1mol/LH2SO4溶液，其中锌片最易被腐蚀的是（ ） A． B． C． D． 5．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓 度的大小关系是（ ） A．        M OH A Hc c c c      B．        M A H OHc c c c      C．        M A OH Hc c c c      D．        M H A OHc c c c      6．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ） A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 7．在常温下，有关下列 4种溶液的叙述中错误的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH均减小 B．分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：        4Cl NH H OH     c c c c D．将 aL溶液④与 bL溶液②混合后，若所得溶液的 pH 4 ，则a : b 11: 9 8．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是（ ） 选项 A B C D 正极(金属/电解质溶液) 4Zn / ZnSO 溶液 2Fe / FeCl 溶液 2 4Zn / H SO 溶液 4Fe / ZnSO 溶液 负极(金属/电解质溶液) 2 4Fe / H SO 溶液 4Zn / ZnSO 溶液 2Fe / FeCl 溶液 2Zn / FeCl 溶液 A．A B．B C．C D．D 9．现进行下列实验。 （1）将 101mol L． 3AgNO 溶液和 101mol L． NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊 液a 过滤，得到滤液b 和白色沉淀c。 （2）向滤液b 中滴加 101mol L． KI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀 c中滴加 101mol L． KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是（ ） A．悬浊液 a中存在沉淀溶解平衡：      AgCl s Ag aq Cl aq  B．滤液b 中不含Ag C．实验（3）表明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI的 spK 比AgCl的小 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 2页，共 4页 10．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用； 使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要应用于应急救援和武器系统等。 Mg—AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（ ） A．负极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应为 Ag++e-=Ag C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 11．如图所示的电解池 I和 II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极 b和 d上没 有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为 b<d，符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A．A B．B C．C D．D 12． 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过 CuO催化消耗血糖发电，从而控制 血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止 工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是（ ） A. 电池总反应为 6 12 6 2 6 12 72C H O O 2C H O  B. b电极上 CuO通过 Cu(Ⅱ)和 Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗 18mg葡萄糖，理论上 a电极有 0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为 b→a 13．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所 示)。下列有关叙述中错误的是（ ） A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 14．以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH溶液体积 NaOHV 的变化关系如下图所示。 [比如 A2−的分布系数： 2 2 2 2 (A )(A ) (H A) (HA ) (A ) c c c c        ] 下列叙述正确的是（ ） A．曲线①代表 2(H A) ，曲线②代表 (HA )  B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 2(Na ) 2 (A ) (HA )c c c    学科网（北京）股份有限公司 试卷第 3页，共 4页 二、填空题 15．（16分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%。 在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交 换膜都只允许阳离子通过。 (1)图中 Y是 (填化学式)，图示中 a% b%（填“>”、“<”或“=”）。 (2)写出燃料电池正极的电极反应： 。 (3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处) 、 。 (4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和 NaCl溶液的实验，如下图 所示，回答下列问题。 ①甲烷燃料电池工作时，其负极的电极反应式为： 。 ②闭合开关 K后，a、b电极上均有气体产生，其中 b电极上得到的是 ，电解 NaCl 溶液的总反应式为 。 ③若每个电池甲烷通入量为 1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为 L(标准状况)。 16．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为 2 2 4 2H C O xH O ，通过下列实验测定 x值，步骤如下： ①称取 5.40g草酸晶体配成 100mL水溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 0.5000mol/L的 KMnO4溶液 进行滴定，到达滴定终点时，消耗 10.02mLKMnO4溶液。 ③重复②步骤 2次，消耗 KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知： H2C2O4+ MnO4 -+ H+→ CO2+ Mn2++ H2O (方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是： (填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的 x值偏小的是 。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用 KMnO4标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算 x值，x= 。 Ⅱ．常温下，向 1100mL0.0100mol L HA 的溶液中逐滴加入 10.0200mol L MOH 溶液，所得溶液 的 pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，0.100mol/LHA溶液中由水电离出的 c(H+)为 1mol L 。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH a ，则 a 7(填“>”、“<”或“=”。) （7）K点时，溶液中 c(H+) + c(M+) - c(OH-) = 1mol L 。 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 4页，共 4页 17．（14分）回答下列问题。 I.25℃时 NH3·H2O的 Ka=1.8×10-5， 2H Se的电离平衡常数 41 1.3 10K   ， 112 5.0 10K   。 (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中     - 3 2 c OH c NH H O 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ； 所得溶液的 pH 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 ，此时溶液中  +4c NH =amol/L ，则  2-4c SO = 。 (4)常温下 NaHSe溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式 为 。 (5) 2H Se在一定条件下可以制备出 CuSe，已知常温时 CuSe的 49 sp 7.9 10K   ，CuS的 36 sp 1.3 10K   ，则反应        2 2CuS s Se aq CuSe s S aq   的化学平衡常数K  (保留两位有效数字)。 II.在化学分析中，以 3AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl时，采用 2 4K CrO 为指示剂，利用Ag与 2 4CrO  反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。 (6)当溶液中的Cl恰好沉淀完全(浓度等于 51.0 10 mol / L )时，溶液中  +c Ag = mol/L，  2-4c CrO = mol/L。(已知 25℃时 2 4Ag CrO 、AgCl的 spK 分别为 122.0 10 和 2×10-10。) 18．（14分）I.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关 K与 a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 （2）若开始时开关 K与 b连接，则铁电极的电极反应式为 。 Ⅱ.该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （3）该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 (填 “大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数 （4）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”) 导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应 式为 。 III.根据反应 2O=Zn+Ag ZnO+2Ag设计的锌银纽扣电池如图所示。 （6）请写出该电池正极的电极反应式 。