四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

第 1 页 共 2 页 成实外教育集团高 2022 级高三 12月联考试卷 化 学 答 案 第 Ⅰ 卷：选择题，每题 3分，共 42分。 1-5：ADBBC 6-10：CBCDB 11-14：CAAD 第 Ⅱ 卷：非选择题，共 58分 15：（14分，每空 2分） （1） （2）①HCl受热易挥发；②H2O2受热易分解 （3）2���4− + 3��2+ + 2�2� = 5���2 ↓+ 4�+（化学式 1 分；符号和配平共 1 分） （4）盐酸（或 HCl溶液） 加入盐酸，氢离子浓度增大（1分），平衡 3�����2�+ ��3+ ⇌ �� ����2� 3 + 3�+逆向移动（1分）， 使����3从有机溶剂中分离出来 （5）0.2mol/L （6）不挥发寿命更长、能量密度更高、循环性能更强、不易燃更安全、轻薄体积小、设计灵活性 ： 可以制造成不同的形状和尺寸，为电池的封装和集成提供了更大的灵活性等。（写出一条，言之有理 即可） 16：（15分，除标注外，每空 2分） （1）硬质玻璃管（1分） 饱和食盐水（饱和 NaCl溶液） （2）���2 + 4���（浓） ≜ ����2 + ��2 ↑+ 2�2� （化学式和配平共 1分，“浓”、“△”“↑” 共 1分） （3）控制 Cl2的用量，防止生成副产物 SCl2（答到减少盐酸挥发不扣分也不给分） （4）G、H中间加入干燥装置（答出具体干燥剂和仪器也给分） （5）当滴入最后半滴 NaSCN 溶液，溶液变为浅红色，且 30s不恢复原色（或不变色、不褪色）。 （答到初始颜色“由无色”或“由浅黄”不扣分；只答“溶液变为浅红色”得 1分） （6）81% 偏小 第 2 页 共 2 页 17：（15分，除标注外，每空 2分） （1）0.042���/(�·���) （数据正确得 1分） 75% （2）见下图（1分）（起点、拐点、平衡点不准确不得分） （3）c＞b＞a 1:3 （4）＜ -90 （5）289/p2 18:（14分，每空 2分） （1）酯基、醚键 （各 1分，有错不给分，只对一个给 1分） （2）取代反应 （3）4 （4） + ����+ 2��(��)2 → � + ��2� ↓+ 3�2O （化学式和配平共 1分，“浓”、“△”“↑”共 1分） （5）AC （各 1分，有错不给分，只对一个给 1分） （6）6 （7） 第 1 页 共 8 页 成实外教育集团高 2022级高三 12月联考试卷 化 学 命题人：毛成华 陶遵遵 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第 Ⅰ 卷（选择题，共 42分） 一、选择题（共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.实验室安全至关重要，下列事故处理方法正确的是( ) A.皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用 2%的硼酸溶液冲洗 B.苯酚沾到皮肤上，先后用 NaOH溶液、水冲洗 C.电器起火，用泡沫灭火器灭火 D.温度计中水银洒落在地上时，用稀硝酸处理 2.创造幸福生活离不开科学技术。下列有关最新科技成果解读正确的是( ) 选项 科技摘录 化学解读 A. 科学家发现了世界上第一个大气压下的室温 超导体，该超导体的名称为 LK-99，化学式 为 Pb10−xCux(PO4)6O LK − 99涉及的元素都是主族元素 B. 杭州第 19 届亚运会场馆使用“碲化镉”光伏发 电系统 该系统将化学能转化为电能 C. 首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效 转化成天然气 天然气、沼气、坑气的主要成分都是 CH4，它们都是不可再生能源 D. “嫦娥四号”使用了 SiC − Al材料 SiC − Al材料属于复合材料 A. A B. B C. C D. D 3.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3↑+2H2O，下列相关叙述错 误的是( ) A.氢化物的热稳定性：NH3<H2O B.Na2S2O8中 S元素的化合价为+7 C.(NH4)2S2O8中存在离子键、极性键、非极性键、配位键 D.反应方程中的物质有强电解质 3种、弱电解质和非电解质各 1种 4.下列化学用语书写正确的是( ) A.NaHCO3的水解：HCO3− + H2O ⇌ H3O+ + CO32− B.用电子式表示 MgBr2的形成过程： C.二乙酸乙二酯的结构简式为：CH3CH2OOC-COOCH2CH3 D.火箭升空：2N2H4 (l)+ 2NO2 (l) = 3N2 (g)+ 4H2O (g) ΔH= +1134.4 kJ/mol 第 2 页 共 8 页 5.下列过程发生的反应，相应的离子方程式正确的是( ) A.工业废水中的 Pb2+用 FeS去除：Pb2++S2-= PbS↓ B.向 KI酸性溶液中滴加 KIO3溶液：5I− + IO3− + 3H2O = 3I2 + 6OH− C.TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O = TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++I2+4Cl- 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒数为 NA B.25℃时 pH = 1 的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10−13NA C.1molNa2O2中含有离子数为 3NA D.通过反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O得到标准状况下的 Cl2为 67.2L时，反应中转移的 电子数为 6NA 7.高分子材料在生产生活中广泛应用，下列有关高分子材料的说法正确的是( ) A.低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少，软化温度高 B.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 C.酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到 D.纤维素分子中存在数千个核糖单元 8.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法错误的是( ) A.脱氢姜酮的分子式为 C11H12O3 B.脱氢姜酮转化为姜油酮的反应是还原反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别姜油酮和脱氢姜酮 D.1mol脱氢姜酮与足量浓溴水反应，消耗 2mol Br2 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、V的原子序数依次增加，元素 X在地壳中含量仅 0.087%，但其化 合物每年以近百万种增加，Y的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物，W 与 Z可形成两种常温下呈液态的化合物，V的周期序数是族序数的 3倍。下列说法正确的是( ) A.X2W2、W2Z2均为非极性分子 B.W与 X形成的化合物一定比 Y与W形成的化合物的熔点低 C.离子半径：V > Y > Z D.Y、Z、V三元素形成的盐溶液呈中性或碱性 第 3 页 共 8 页 10．已知常温时醋酸的�� = 1.8 × 10−5，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.稀释冰醋酸过程中，溶液中氢离子的浓度降低 B. pH 3 的醋酸溶液与 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 PH<7 C.用广泛 PH试纸测得某漂白液的 PH=12.1 D.分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 11.实验测得某溶液中可能大量存在：K+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、CO32−、SO42−、[Al(OH)4]-、Cl−中 的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤 I：取该溶液 100mL，加入过量盐酸，再加入过量 Ba(NO3)2溶液，产生 2.33g 白色沉淀 A和 无色气体 B，B遇空气立即变为红棕色。 步骤Ⅱ： 向 I所得的溶液中加入过量 1.0mol/L NaOH溶液，并加热，生成 1.07g红褐色沉淀 C和 0.224L标准状况下的无色刺激性气体 D；用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量 CO2没有沉淀生成。 下列推断正确的是( ) A.原溶液中一定含有 Na+、Fe2+、 Al3+、 NH4+、 SO42− B.原溶液中�( Cl−)  = 0.1mol/L C.产生无色气体 B的离子方程式：3Fe2+ +NO3− + 4H+ = 3Fe3+ + NO ↑+2H2O D.原溶液中一定不含有K+ 12.实验是化学研究的基础，如图所示实验能达到实验目的是( ) 编号 A B 实验 方案 目的 证明蔗糖水解产物具有还原性 实验室制氨气 编号 C D 实验 方案 目的 除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 验证碳酸的酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 第 4 页 共 8 页 13．甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图（图中各物质均为气态）所示。下列说法正确的是( ) A.上述热化学循环实现了水的分解 B.反应从①开始，含碳化合物均为中间产物 C.反应③只能在高温下自发进行，则其ΔH<0 D.其他条件一定，增大压强，可以提高反应④的平衡转化率 14.室温下用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L H3PO4溶液时，各含磷微粒的浓度 对数、V(NaOH)与溶液 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线④表示 lgc（H3PO4）与 pH的变化关系 B.NaH2PO4是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性 C.NaH2PO4的水解常数 Kh=10-7.2 D.b点溶液 c(HPO42−) + 2c(PO43−) + c(OH−) - c(H3PO4) =c(H+) 第 5 页 共 8 页 第 Ⅱ 卷（非选择题，共 58分） 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分。） 15.（14 分）2024年，《中国科技信息》发文：固态锂电池技术采用锂、钠制成的玻璃化合物为传 导物质，取代以往锂电池的电解液，是电动汽车很理想的电池。因此，对废旧锂离子电池进行无害 化处理以及对其中的资源进行回收再利用具有重要意义。从某废旧锂离子电池中回收有关金属化合 物的工艺流程如图所示： 已知：①浸取液中含有的离子为��2+、��3+、��+等； ②�����2�为一种有机弱酸，常用来作有机萃取剂，萃取��3+的离子方程式为 3�����2�+ ��3+ ⇌ ��(����2�)3 + 3�+； ③常温下，���(��3��4) = 5.4 × 10−6。 请回答下列问题： （1）“酸浸”过程中加入 H2O2，其电子式为 （2）该工艺酸浸过程中，往往不会采用升温方式来提高酸浸速率，其中原因有 （3）沉锰步骤中发生反应的离子方程式为： （4）反萃取时加入的溶液�为： ，请用平衡移动原理解释其作用为 （5）实验测得“沉锰”后的滤液中�(��+) = 6 ���·�−1，加入等体积的��3��4溶液后，��+的沉降率达 到 99％，则最终溶液中的�(PO43−) =________ （6）至 2030年，固态电池将有望取代锂离子电池成为电动汽车电池的主流，请说出固态电池的优 势有 。（答出一条即可） 第 6 页 共 8 页 16.（15分）二氯化二硫(�2��2)是一种用途十分广泛的化合物，常用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂、 制造杀虫剂、冶金工业用作金银等贵稀金属的萃取剂、国防工业用作军用毒气等等。为在实验室合 成�2��2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 物理性质 色态 挥发性 熔点 沸点 金黄色液体 易挥发 −76℃ 137℃ 化学性质 ①�2��2 + ��2 ≜ 2���2 ②遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 Ⅰ. �2��2的制备 干燥的少量氯气在 110℃～140℃与硫反应，即可得�2��2粗品。设计实验装置图如下： （1）仪器�的名称为： �中的试剂为 ； （2）写出上图中制备 Cl2的化学方程式 （3）在进行实验时，分液漏斗滴加浓盐酸要缓慢，原因是 （4）该制备装置中，在 G之后存在明显缺点，请提出改进措施 Ⅱ. �2��2纯度的测定 已知：�2��2遇水反应的化学方程式：2�2��2 + 2�2� = 3� ↓+ ��2 ↑+ 4���，取 1.00�提纯后的黄色 液体于锥形瓶加水至反应完全(假设杂质不与水反应)，向所得溶液中加入过量的 1.00���/�的����3 溶液 20.00��，再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量��(��3)3作指示剂，用 1.00���/������溶液滴定至终点，消耗�����溶液 8.00��。 已知：���(����) = 1.8 × 10−10 ���(�����) = 1.0 × 10−12 （5）滴定终点的现象为 （6）�2��2的纯度为 (结果保留 2位有效数字)；若滴定过程中未加硝基苯，则所 得纯度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 第 7 页 共 8 页 17.（15分）2023年 9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布。“碳中和”是指排出 的二氧化碳或温室气体能被植树造林、节能减排等形式抵消。近年来，科学家致力于将二氧化碳和 氢气转化为甲醇(��3��)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。 反应Ⅰ：��2(�) + 3�2(�)⇌��3��(�) + �2�(�) ��1 回答下列问题： （1）在一定温度下，向 1L的密闭容器中，充入 2mol��2和 2mol�2，现测得�2的浓度随时间变化 如下图 1 所示。12 ���时反应达到平衡，则 0～12 ���内��2的平均反应速率�(��2) =________， （结果保留两位有效数字，下同），第 12 ���时，甲醇的产率为________。 （2）结合图 1，请在图 2中画出�2的转化率随时间变化的示意图________。 图 1 图 2 图 3 （3）上图 3表示在一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的��2后，改变起始时 n(H2)对该平 衡的影响，a、b、c三点所处的平衡状态中，��2的转化率由高到低为 ；其中， b点��3��的体积分数最大，则��2与�2的投料比为 。 （4）反应Ⅰ发生的同时，可能会伴随以下副反应发生： 副反应Ⅱ：��2(�) + �2(�)⇌��(�) + �2�(�) ��2 副反应Ⅲ：��(�) + 2�2(�)⇌��3��(�) ��3 在一定条件下，若只发生发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应消耗 1 ��� ��2，主反应占比为 20%时，吸收 23�� 热量；主反应占比 80%时，放出 31��热量，则反应Ⅰ的��1 0（填“＞”“＜”或“无法判断”）。 在该条件下，反应Ⅲ的��3=________��/���。 （5）在实验室中模拟工业合成甲醇，利用反应Ⅲ，在一恒压密闭容器内充入 1 ��� ��、2 ��� �2 和 2��� ��(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为� ���，加入合适催化剂后在某温度下 开始反应，测得容器的体积变化如下：该温度下的平衡常数��为________(���)−2 (��为以分压表 示的平衡常数，请用含�的式子表示)。 反应时间/��� 0 10 20 30 40 50 60 容器体积/� 5 4.4 4.0 3.7 3.5 3.4 3.4 第 8 页 共 8 页 18.（14分）加兰他敏，又名尼瓦林或强肌宁，用于因神经系统疾患所致感觉或运动障碍等疾病的治 疗，其中间体（I）的合成路线如下： 回答下列问题： (1) �中官能团的名称为_________________ (2) H → I的反应类型为_______________ (3)B的核磁共振氢谱图有_______组峰 (4)E与新制 Cu(OH)2溶液反应产生砖红色沉淀，写出其化学方程式为__________________________ (5)判断下列说法正确的是：___________ A. 1molA与足量 NaOH溶液反应，最多能消耗 4molNaOH B. I中至少有 4个碳原子共直线 C. 1mol D完全转化为 E，转移的电子数为 2NA D.可以用浓溴水除去 B中混有的少量 A (6)F的同分异构体中，符合以下要求的结构有_______种（不考虑立体异构）。 ①只含一个支链的芳香族化合物 ②含有 ③含有一个手性碳原子 (7) 某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中 N的结构简式为______________．