4.1 含硫化合物的性质 第1课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题四第一单元 含硫化合物的性质 01 S 1 印度尼西亚爪哇岛东部，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。 请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？ 新课导入 单质硫 密度＞水、难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。自然界既有单质（游离态）又有化合态。 一、硫单质的物理性质 俗称硫磺 黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末 单质硫 二、硫单质的化学性质 +16 2 8 6 S 易得电子 → 氧化性 （氧化性小于Cl2 和 O2 ） 常见化合态：-2、0、+4、+6 请根据尝试画出硫元素的价类二维图 还原性 4 二、硫单质的化学性质 单质硫 Fe+S===FeS △ 2Cu+S===Cu2S △ S+O2===SO2 点燃 金属 非金属 S+H2===H2S △ 氧化性 还原性 印尼伊真火山 碱 3S+6NaOH === Na2SO3+2Na2S+3H2O △ 如何洗涤试管内壁的硫？ 空气：淡蓝色 O2：蓝紫色 HgS(丹砂） ===Hg+S △ 温度计打碎怎么处理？ 三、硫单质的用途 单质硫 S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ “一硫二硝三木炭” 专题四第一单元 含硫化合物的性质 02 SO2 7 4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。 SO2 二氧化硫 一、SO2 物理性质 无色 有刺激性气味 密度比空气大 易溶于水(1∶40) 二氧化硫 SO2的水溶液显酸性 SO2+H2O ⇌ H2SO3 二、SO2 化学性质 二氧化硫 二、SO2 化学性质 分类 类别通性 预测性质 实验验证 得出结论 （SO2—酸性氧化物） （酸性氧化物的通性） （SO2能与水、碱、碱性氧化物反应） 回忆CO2的性质 利用“分类法”探究物质性质的一般步骤： 二氧化硫 1 SO2具有酸性氧化物的性质 SO2+CaO=CaSO3 少量SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 少量SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓ + H2O 过量SO2 +NaOH=NaHSO3 (SO2的尾气吸收) 3、SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) (先浑浊后澄清) 水 碱 碱性氧化物 SO2+H2O ⇌ H2SO3 过量2SO2 + Ca(OH)2= Ca(HSO3 )2 (烧煤污染的防制) SO2、CO2、Cl2、Br2 二氧化硫 SO2还原性 3、SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) SO2 + O2 ⇌ SO3 催化剂 △ O2 Cl2 SO2+H2O2=H2SO4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX H2O2 SO2+ KMnO4+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO4（未配平） KMnO4 Cl2和SO2都具有漂白性，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后漂白能力会增强吗？ （X2为Cl2、Br2、I2) 2 二氧化硫 开始无明显现象，后产生白色沉淀 SO2具有还原性， 可被H2O2氧化成SO42－， 与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 SO2的水溶液与BaCl2不反应 SO2与盐反应 注意 SO2不与BaCl2反应，但与Ba(OH)2反应 SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 3 二氧化硫 SO2氧化性 3、SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) H2S SO2 实 验 SO2 与 H2S 气体混合，观察现象。 现 象 有黄色固体产生 结 论 SO2具有氧化性 原 理 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 4 二氧化硫 SO2漂白性 3、SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) 请写出下列实验室制备二氧化硫的化学反应方程式： Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2 ↑ +H2O 最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，浓度太小时，不利于SO2的逸出。 原理：强酸制弱酸 不是氧化还原反应！ 5 二氧化硫 70%浓硫酸+亚硫酸钠晶体 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 紫色石蕊试液 含酚酞的NaOH溶液 SO2漂白性 二氧化硫 70%浓硫酸+亚硫酸钠晶体 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 紫色石蕊试液 含酚酞的NaOH溶液 SO2漂白性 二氧化硫 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 新书与旧书 新草帽与旧草帽 二氧化硫 SO2具有漂白性 暂时性漂白 SO2漂白性 二氧化硫 比较三类常见的漂白剂 类型 举例 特点 品红 紫色石蕊 Cl2水、Br2水、KMnO4 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 褪色 先变红 后褪色 加合型 SO2 可逆、不持久 褪色 加热恢复 变红 褪色（氧化还原） 吸附型 活性炭 物理变化 SO2漂白性 5 二氧化硫 在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。 二氧化硫用途：漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂 二氧化硫的应用 ①SO2 具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。 ②改善葡萄酒风味，添加酸度 ③ SO2 可以杀菌和抑制微生物的活动。 SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。 现象： 褪色 褪色 褪色 变红 黄色浑浊 SO2性质： 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性 归纳总结 实验装置 二氧化硫 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 如何鉴别CO2、SO2混合气体？ 课堂练习 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 26 课堂练习 (2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是____________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。 溶液由紫红色变为无色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 27 课堂练习 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________ 。 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热， 无色溶液恢复红色 (4)尾气可采用_______溶液吸收。 NaOH (5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过___________________ 溶液。 溴水或酸性高锰酸钾 Lavf58.45.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 $$