精品解析：北京市第五中学2024-2025学年高一上学期化学期中试题

北京五中2024/2025学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B. 用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 C. 用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D. 用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 4. 下列关于氯化钠的说法不正确的是 A. 的质量为 B. 固态不导电，熔融的能导电 C. 溶液中的主要粒子为 D. 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠放入水中发生剧烈反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； D. 制备84消毒液(主要成分是)： 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 9. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 10. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法不正确的是 A. 在该反应中，是氧化产物，是还原产物 B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 方程式中S和的化学计量数相同 D. 反应过程中溶液的pH逐渐降低 11. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 12. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 与水反应时，水表现出还原性 D. 能在供氧的同时对水体消毒 13. 一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中未参与反应 B. 过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用 C. 总反应为 D. 转化过程中和CaO均可循环利用 14. 为测定空气中的含量，某小组同学将一定体积的空气样品通入100mL一定浓度的NaOH溶液中制成待测溶液。随后用如图1所示装置，向待测溶液中逐滴加入的盐酸，并用压强传感器测得装置内压强随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。 假定实验过程中装置内温度没有变化，忽略气体的溶解。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液呈碱性 B. c点对应的溶液中 C. 从a点到c点，溶液中为定值 D. 加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 （1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）补全上述实验操作中所用仪器的名称： ①_______；②_______；③_______。 （3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。 （4）上述实验所配溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为_______mL。 （6）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 （7）为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中_____mol/L。 16. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaC1溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。 ②若电解饱和NaCl溶液时消耗了117g NaCl，则生成的体积在标准状况下为_____L，该过程中转移电子的物质的量为______mol。 ③上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是_______。 （2）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。 ①为除去粗食盐水中的、、，加入试剂顺序合理的是_______。 A．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 ②用离子方程式说明上述流程中加入盐酸的目的：_______。 （3）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：_______。 17. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。侯氏制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 已知：i．20℃，几种物质的溶解度。 物质 NaCl 溶解度(g) 35.9 9.6 37.2 21.7 ii．氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。 （1）根据上述流程图，补全沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。 ______________ （2）下列关于沉淀池中反应的分析正确的是_______。 A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C．向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，可以增大的浓度 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____，可循环利用的物质X是_______(填化学式)。 （4）下列关于沉淀池中滤液的说法正确的是_______。 A．滤液中一定含有、、 B．向滤液中先通入使转化为，可以提高析出的纯度 C．侯氏制碱法循环使用滤液，可以提高食盐的利用率 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中_______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 18. 以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种工艺流程如下(部分操作和条件略)。 Ⅰ．将辉铜矿和软锰矿按一定比例配料，加入过量硫酸充分反应，过滤； Ⅱ．向Ⅰ中滤液加入适量碳酸氢铵，调节溶液的pH，过滤； Ⅲ．将Ⅱ中滤液蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤； Ⅳ．将Ⅲ中滤液冷却至室温，静置，使晶体析出。 已知：i．在酸性条件下，的氧化性强于 ii．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 5.8 1.1 4.2 7.6 完全沉淀时 8.3 2.8 6.7 10.1 iii．和在不同温度下的溶解度 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 12.5 17.2 22.5 28.5 35.5 43.0 34.6 38.6 37.5 34.9 31.3 26.1 （1）步骤Ⅰ是利用硫酸浸取矿石中的铜、锰元素。 ①补全该步骤中与反应的离子方程式：_______。 ____________________________ ②在上述反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的是_______。 ③为防止在酸浸过程中产生，配料时应加入过量_______(填“辉铜矿”或“软锰矿”)。 （2）步骤Ⅱ是通过调节溶液的酸碱度除去杂质离子。 ①若Ⅰ中滤液所含和的浓度均为，则Ⅱ中滤液的pH范围是______________。 ②在除杂过程中可能生成黄铵铁矾沉淀，补全该反应的离子方程式：_______。 ___________________________________ （3）步骤Ⅲ和Ⅳ是利用铜盐、锰盐溶解度的差异实现铜、锰元素的分离。 ①步骤Ⅲ中析出晶体的主要成分是_______(填“”或“”)。 ②上述晶体需趁热过滤的原因是_______。 19. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京五中2024/2025学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 班级_______姓名_______学号_______成绩_______ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．该反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，C为还原剂，B错误； C．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据碳原子守恒，反应中消耗1mol C，生成1mol CO，D正确； 故答案为：D。 2. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B. 用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂 C. 用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D. 用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠在潜水艇中作为O2来源是因为过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠作膨松剂是因为其受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．漂白液(有效成分是NaClO)利用NaClO的氧化性漂白棉、麻、纸张．与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气中二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列关于氯化钠的说法不正确的是 A. 的质量为 B. 固态不导电，熔融的能导电 C. 溶液中的主要粒子为 D. 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则1molNaCl的质量为58.5g，A项正确； B．固态NaCl中Na+、Cl-不能自由移动，固态NaCl不导电，熔融NaCl中Na+、Cl-自由移动，熔融NaCl能导电，B项正确； C．NaCl溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-，NaCl溶液中不存在NaCl粒子，C项错误； D．NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na+和Cl-，粒子之间的距离发生改变，D项正确； 答案选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近钠离子，H原子靠近氯离子，NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，且氯离子半径应大于钠离子半径，正确的是，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，对应电离方程式为：，C正确； D．Na与的反应中Na为还原剂，为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子， D错误； 故答案选C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 金属钠放入水中发生剧烈反应： B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： C. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：； D. 制备84消毒液(主要成分是)： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠放入水中发生反应：，生成氢氧化钠、氢气，A正确； B．钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：，B错误； C．过氧化钠敞口放置与空气的二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧对应化学方程式；，C正确； D．与氢氧化钠发生反应，制备84消毒液，D正确； 故选B。 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色，用焰色试验检验样品中是否含钾元素，A能达到实验目的； B．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠除去中混有的少量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，B不能达到实验目的； C．不能排除碳酸根、硫酸根的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银，C不能达到实验目的； D．定容时加水离刻线1~2cm处改用胶头滴管滴加，D不能达到实验目的； 答案选A。 8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在常温时反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A不符合题意； B．和反应只生成氢氧化钠，B符合题意； C．NaOH和过量反应生成碳酸氢钠，与少量反应生成碳酸钠，C不符合题意； D．和过量HCl反应生成CO2、NaCl和水，与少量HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合题意； 故选B。 9. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 10. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法不正确的是 A. 在该反应中，是氧化产物，是还原产物 B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 方程式中S和的化学计量数相同 D. 反应过程中溶液的pH逐渐降低 【答案】B 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应为：，S由0价升高为+4价，Na2SO3为氧化产物；S由0价降低为-2价，Na2S为还原产物，S既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【详解】A．根据分析，是氧化产物，是还原产物，A正确； B．根据分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．方程式中S和的化学计量数均为3，C正确； D．反应过程中消耗NaOH，溶液的碱性减弱，pH逐渐降低，D正确； 故选B。 11. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 D. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为2:3，故C错误； D．和都是有氧原子构成的，质量相等，原子数相等，故D正确。 答案选C。 12. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. 与水反应时，水表现出还原性 D. 能在供氧的同时对水体消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在结构和性质上具有相似性，与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．是由钙离子和过氧根组成，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应时，，既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误； D．中过氧根有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，能在供氧的同时对水体消毒，D正确； 故答案为：D。 13. 一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中未参与反应 B. 过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用 C. 总反应为 D. 转化过程中和CaO均可循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中的反应为CH4+CO2=2CO+2H2，二氧化碳参与反应，A错误； B．过程Ⅱ发生第一步反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水，CaO起到吸收的作用，B正确； C．过程II的总反应可表示为CO2+H2=H2O (g)+CO，过程Ⅰ的反应表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，整个过程的总反应可表示为：CH4+3CO2=4CO+2H2O，C正确； D．过程II中Fe3O4，CaO为催化剂，可以循环使用，D正确； 答案选A。 14. 为测定空气中的含量，某小组同学将一定体积的空气样品通入100mL一定浓度的NaOH溶液中制成待测溶液。随后用如图1所示装置，向待测溶液中逐滴加入的盐酸，并用压强传感器测得装置内压强随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。 假定实验过程中装置内温度没有变化，忽略气体的溶解。下列说法不正确的是 A. a点对应的溶液呈碱性 B. c点对应的溶液中 C. 从a点到c点，溶液中为定值 D. 加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，溶液中滴加盐酸时先发生反应：，然后发生，滴入的10mL盐酸和碳酸钠反应，再滴入的20mL盐酸与碳酸氢钠反应，根据离子方程式可知，和的物质的量之比为1：1，两者的浓度之比也为1：1。 【详解】A．根据分析，a点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液呈碱性，A正确； B．c点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠，故，B正确； C．a点为等物质的量的和混合溶液，从a点到c点，溶液中存在物料守恒：，随着溶液体积增大， 逐渐减小，C错误； D．根据分析，加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为1：1，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 （1）上述实验正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）补全上述实验操作中所用仪器的名称： ①_______；②_______；③_______。 （3）上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。 （4）上述实验所配溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为_______mL。 （6）若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是_______。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 （7）为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中_____mol/L。 【答案】（1）⑤①②④③⑥ （2） ①. 玻璃棒 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）搅拌、引流 （4）1 （5）25 （6）AB （7） 【解析】 【分析】在天平上称量出所需质量的NaCl固体。把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液步骤可知⑤①②④③⑥，故答案为：⑤①②④③⑥； 【小问2详解】 根据分析可知用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管； 【小问3详解】 实验中两次用到玻璃棒，第一次溶解时玻璃棒起到搅拌，加速物质的溶解；第二次移液时起到引流防止液体外溅，故答案为：搅拌、引流； 【小问4详解】 ，溶液中的物质的量浓度为，故答案为：1； 【小问5详解】 根据稀释定律可知，稀释过程中溶质的物质的量不变。溶液配制溶液，，解得，故答案为：25； 【小问6详解】 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A正确； B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B正确； C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C错误； 故答案为：AB； 【小问7详解】 NaCl溶液中逐滴滴入溶液发生反应，两者恰好完全反应，故答案为：。 16. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaC1溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。 ②若电解饱和NaCl溶液时消耗了117g NaCl，则生成的体积在标准状况下为_____L，该过程中转移电子的物质的量为______mol。 ③上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是_______。 （2）氯碱工业的一道重要工序是除去原料粗食盐水中的可溶性杂质。 ①为除去粗食盐水中的、、，加入试剂顺序合理的是_______。 A．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 ②用离子方程式说明上述流程中加入盐酸的目的：_______。 （3）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 22.4 ③. 2 ④. 安静地燃烧，发出苍白色火焰 （2） ①. AC ②. 、 （3） ①. ②. 漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，不稳定见光易分解，，导致漂白粉失效 【解析】 【分析】电解饱和NaCl溶液发生反应，与点燃条件下发生反应；电解熔融NaCl发生 ；与冷的石灰乳发生反应，制得漂白粉。 【小问1详解】 ①NaC1溶液通电后，发生反应，故答案为：； ②根据化学方程式可知，消耗了117g NaCl为2mol，则生成1mol的体积在标准状况下为22.4L；转移电子为2mol，故答案为，22.4；2； ③与点燃条件下发生反应，在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰； 【小问2详解】 ①为除去粗食盐水中的、、，分别用Na2CO3、NaOH和BaCl2，通过如下操作可除去这些离子：加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；滴入稀盐酸直至无气泡产生；为了除杂更干净，所加试剂必须过量，需保证Na2CO3在BaCl2之后加，故答案为：AC； ②过滤后再加入稀盐酸以除杂过量的碳酸根和OH-，发生反应为、，故答案为：、； 【小问3详解】 ①将通入冷的石灰乳中发生反应，故答案为： ； ②漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，不稳定见光易分解，导致漂白粉失效，所以漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存，故答案为：漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，不稳定见光易分解，，导致漂白粉失效。 17. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。侯氏制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 已知：i．20℃，几种物质的溶解度。 物质 NaCl 溶解度(g) 35.9 9.6 37.2 21.7 ii．氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。 （1）根据上述流程图，补全沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。 ______________ （2）下列关于沉淀池中反应的分析正确的是_______。 A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C．向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，可以增大的浓度 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____，可循环利用的物质X是_______(填化学式)。 （4）下列关于沉淀池中滤液的说法正确的是_______。 A．滤液中一定含有、、 B．向滤液中先通入使转化为，可以提高析出的纯度 C．侯氏制碱法循环使用滤液，可以提高食盐的利用率 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中_______，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. （4）ABC （5）滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液 【解析】 【分析】侯氏制碱法中以食盐、氨和二氧化碳为原料在沉淀池中发生反应，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再加热制得纯碱产品，滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。 【小问1详解】 以食盐、氨和二氧化碳为原料在沉淀池中发生反应，故答案为：； 【小问2详解】 A．从所给溶解度表可知在所给物质中溶解度最小，沉淀池中发生反应生成最小，以沉淀的形式出现，说明可溶性物质的溶解也存在限度，A正确； B．向饱和NaCl溶液中通入足量无沉淀析出是因为盐酸酸性强于碳酸，不发生反应，B错误； C．向饱和NaCl溶液中先通入，呈碱性溶液中再通入，溶解二氧化碳量增多，生成的的浓度增大，C正确； 故答案为：AC； 【小问3详解】 沉淀池中生成的，经过滤在煅烧炉中发生反应；分解生成的二氧化碳可进入沉淀池循环利用，X是，故答案为：； ； 【小问4详解】 A．沉淀池中发生反应，经过滤，滤液含有氯化铵和氯化钠的溶液，滤液中一定含有、、，A正确； B．通入氨气使滤液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高析出的纯度，B正确； C．滤液中含有氯化钠加入沉淀池中循环使用，可以提高食盐的利用率，C正确； 故答案为：ABC； 【小问5详解】 纯碱样品中是否含有NaCl杂质需要先加硝酸将碳酸钠除去，然后加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，说明碳酸钠中含有氯化钠，否则不含氯化钠，实验方案为：可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀不溶解，说明有Cl-，故答案为：滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液。 18. 以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种工艺流程如下(部分操作和条件略)。 Ⅰ．将辉铜矿和软锰矿按一定比例配料，加入过量硫酸充分反应，过滤； Ⅱ．向Ⅰ中滤液加入适量碳酸氢铵，调节溶液的pH，过滤； Ⅲ．将Ⅱ中滤液蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤； Ⅳ．将Ⅲ中滤液冷却至室温，静置，使晶体析出。 已知：i．在酸性条件下，的氧化性强于 ii．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 5.8 1.1 4.2 7.6 完全沉淀时 8.3 2.8 6.7 10.1 iii．和在不同温度下的溶解度 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 12.5 17.2 22.5 28.5 35.5 43.0 34.6 38.6 37.5 34.9 31.3 26.1 （1）步骤Ⅰ是利用硫酸浸取矿石中的铜、锰元素。 ①补全该步骤中与反应的离子方程式：_______。 ____________________________ ②在上述反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，被氧化的是_______。 ③为防止在酸浸过程中产生，配料时应加入过量_______(填“辉铜矿”或“软锰矿”)。 （2）步骤Ⅱ是通过调节溶液的酸碱度除去杂质离子。 ①若Ⅰ中滤液所含和的浓度均为，则Ⅱ中滤液的pH范围是______________。 ②在除杂过程中可能生成黄铵铁矾沉淀，补全该反应的离子方程式：_______。 ___________________________________ （3）步骤Ⅲ和Ⅳ是利用铜盐、锰盐溶解度的差异实现铜、锰元素的分离。 ①步骤Ⅲ中析出晶体的主要成分是_______(填“”或“”)。 ②上述晶体需趁热过滤的原因是_______。 【答案】（1） ①. Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O ②. MnO2 ③. Cu2S ④. 软锰矿 （2） ①. 2.8 ②. 4.2 ③. 2641212CO2↑ （3） ①. ②. 防止硫酸铜析出 【解析】 【小问1详解】 ①反应中中Cu从+1价到+2价，S从-2价到0价，共升高4价，从+4价到+2价，降低4价，最小公倍数是4，根据电子得失守恒，配平有Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O； ②反应中，MnO2化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，Cu2S中Cu和S化合价均升高，被氧化。 ③为防止在酸浸过程中产生，需要加入氧化剂，即配料时应加入过量软锰矿。 【小问2详解】 ①Ⅱ滤液加入适量碳酸氢铵，调节溶液的pH的目的是除去Fe3+，Cu2+和Mn2+留在溶液中，故pH范围是2.84.2； ②在除杂过程中可能生成黄铵铁矾沉淀，该反应为非氧化还原反应，配平为：2641212CO2↑ 【小问3详解】 ①在高温下硫酸铜的溶解度大于硫酸锰的溶解度，故加热蒸发浓缩，先析出硫酸锰晶体； ②然后趁热过滤，防止硫酸铜析出；过滤后得到的滤液冷却后结晶，析出硫酸铜晶体。 19. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （6）溶液的酸碱性不同 （7）溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2； 【小问4详解】 装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问5详解】 实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问6详解】 由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问7详解】 Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2进入了装置D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $