湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

1． 【答案】D 【详解】 A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，是一种清洁燃料，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应，B正确； C．钢是用量最大、用途最广的合金，C正确； D．焰色反应是物理变化，D错误； 2． 【答案】B 【详解】 A中Cl-浓度为0； B中100mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol/L； C中300mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为0.3mol/L； D中200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-浓度为0.2mol/L。 3.【答案】A 【详解】 A．铁与氯气反应生成氯化铁，错误； 4． 【答案】C 【详解】 A．纯碱为碳酸钠是盐，不属于碱，A错误； B．NH3与水反应生成的为碱，NH3不是碱，CO是不成盐氧化物，B错误； C．烧碱为氢氧化钠属于碱，各物质都符合分类，A正确； D．Al2O3是两性氧化物，D错误； 5． 【答案】C 【详解】 A中H2O作氧化剂； B为非氧化还原反应； C 中水既不作氧化剂也不作还原剂； D中水作氧化剂。 6． 【答案】D 【详解】 A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，故A错误； B．通入碳酸氢钠溶液中会产生二氧化碳，故B错误； C．收集气体不能密封，故C错误； D．氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确； 7． 【答案】C 【详解】 A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确； B．钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确； C．氧化铁无法通过一步反应生成氢氧化铁，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确； 8． 【答案】C 【详解】 A．饱和食盐水可吸收HCl，同时降低氯气的溶解度，A正确； B．饱和NaHSO3溶液可以吸收HCl，同时生成SO2，B正确； C．铜与氯化铁反应生成氯化铜，引入新杂质，C错误； D．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，D正确； 9． 【答案】B 【详解】 A．KMnO4受热分解，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意； B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意； D．Na→Na2O中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意； 10． 【答案】C 【详解】 A． 与SCN-不能大量共存，A错误； B． 、不能大量共存，B错误； C．、、、相互间不反应，可以大量共存，D正确； D．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误； 11． 【答案】C 【详解】 A．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故A错误； B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，B错误； C．HClO与ClO2均有强氧化性，可以对自来水消毒； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误。 12． 【答案】B 【详解】 A．氨水为弱电解质，不能拆，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成HCO3-，C错误； D．向溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成氢氧化钠，再反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为：2Na + Cu2+ +2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓ + H2↑，D错误； 13． 【答案】B 【详解】 A．过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以O2为氧化产物，故A正确； B．过程Ⅰ中反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，每反应消耗2 mol Fe3O4反应过程中转移4 mol电子，则过程Ⅰ中每消耗即0.5mol，转移1 mol电子，故B错误； C．根据图示可知：过程Ⅱ的反应为FeO、H2O反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为，故C正确； D．用太阳能分解Fe3O4，节约能源；氢气是气体，易于分离。故D正确； 14． 【答案】D 【详解】 A．稀硫酸与Fe2O3、Al2O3反应得到Fe3+、Al3+，故A正确； B．加入强碱液分离氢氧化铁沉淀和溶解氢氧化铝，强碱能将氢氧化铝沉淀溶解生成Na[Al(OH)4]滤液，故B正确； C．加入过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，故C正确； D．“系列操作”依次为蒸发浓宿→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤，故D错误； 15． 【答案】B 【详解】 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量与氧元素质量之比为：2.8：0.64=35：8，故选B。 16题【答案】（15分） (1) ② （1分），BaCO3 == Ba2+ + CO32- （1分） (2) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （2分）； 一条光亮的通路 （1分） (3) 过氧化钠（或Na2O2 ）（1分）； 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （2分） (4) C （1分） (5) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ；（2分） Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO ；（2分） 购买时察看是否在保质期内、密封保存并置于干燥处 （1分+1分） 17题【答案】（15分） (1) 4.0g （2分）（答4不得分） (2) ③→②→④→① （2分） (3) 搅拌、引流 （1分+1分） (4) B D （2分）（选对1个得1分，有错选不得分） (5) （2分） (6) 向下（1分）；水准管中液面与量气管中液面相平 （2分） (7) 52% （2分） ① ② ③ ④ ⑤ 18题【答案】（11分） （1） 146C （1分） ，测定文物的年代 （2分） （2）第二周期第VIA族（1分），O2与O3 （2分） （3）OH- + Al(OH)3 == [ Al(OH)4]- （2分） （4）减弱（1分），2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 （2分） 19【答案】（14分） (1) 氧化 （2分） (2) ① Fe3+ （2分） ② 溶液紫色褪去 （2分） ③ （2分） (3) ① 先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色（1分+1分） ② FeCO3 （2分） ③ 4FeCO3 + 6H2O + O2 == 4Fe(OH)3 + 4CO2 或 4FeCO3 + O2 == 4Fe2O3 + 4CO2（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$问津教育联合体2027届高一12月联考 化学试题 考试时间：2024年12月18日下午14：20-15：35试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1016A127Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A。亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇(CHO田是一种清洁燃料 B.杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C.“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D,开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 2.下列溶液中，c(C)最大的是 A.100mL0.5mol/LKC103溶液 B.100mL0.2mol/LMgCl2溶液 C.300mL0.1mol/LA1Cl3溶液 D.200mL0.2mol/LKCl溶液 3.下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.NaCl D.HCI 4,下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 HCIO 纯碱 NaCl Mn207 Cuo B HNO3 NH NaClo CO CaO HCI 烧碱 NaHCO: C02 Na2O H2S04 火碱 CuSO4 S02 A12O3 A.A B.B C.C D.D 5,下列反应中，H20既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A.NaH+H2O=NaOH+H2 B.Al2S3 +6 H2O=2Al(OH)3+3H2S C.2Na2O2+2H2O=4NaOH +O21 D.CO+H2O(g) 高温C02+出 问津教育联合体高一化学试卷（共6页）第1页 器田扫潜全能王 6.实验室制取C时，下列装置中符合实验要求的是 浓盐酸 饱和 NaOH溶液 MmO,周体 溶液 A.制备Cl2 B.净化C2 C.收集Ch D,尾气处理 7.下列物质之间的转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A.Ca→Ca0→Ca(oH), B.K→KOH→K2C03 C.Fe2O3-Fe(OH)-FeCl3 D.CuSO,→Cu(OH)2→CuO 8.下列除杂（括号里为少量杂质）所用试剂不正确的是 A.C2(HC:饱和食盐水 B.SO2(HCI):饱和NaHSO,溶液 C.FeC2溶液(FeCl):Cu D.NaHCO3溶液(NaCO3):C0z 9.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.KaMn04→MmO2B.S02-→S C.Fe→Fe3O4 D.Na-Na2O 10.常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Na、Fe3+、SO2、SCN B.K*、H*、C、HCOg C.H*、Mg2+、S0a2、Fe2 D.Ag*、AI+、OH、CI 11.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选 实际事实 类推结果 项 金属Na与氧气加热条件下生成Na,O2 金属Li与氧气加热条件下生成Li,02 B 卤族单质沸点：E2<C2<Br<I2 碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb 氯气可以对自来水消毒是因为生成的HCIO C102可用于对自来水消毒也是因为它 C 有强氧化性 有强氧化性 向NaHCO,固体中滴加几滴水，温度也 D 向Na,CO,固体中滴加几滴水，温度升高 升高 问津教有联合体高一化学试卷（共6页)第2页 器国扫潜全能王 12.下列离子方程式书写正确的是 A.向A1CL溶液中加入过量氨水：A++3OH=AI(OH)3J B.氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合：HCO,+OH=H,O+CO C.向Na[AI(OH4溶液中通入过量CO2生成沉淀的反应为 2[AI(OH)T+CO2 =2AI(OH)+CO+HO D.向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na+Cu l3.氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解FO4,通过铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程I中产生的O2是氧化产物 太阳能 H20 B.过程I中每消耗116gFe,0,转移2mol电子 FeO C.过程Ⅱ中的化学反应方程式为 3那e0+H,0一定条件。 Fe,0,+H,↑ D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 14.由疏铁矿烧渣（含Fz03、A12O3、SiO2)制取绿矾FeS047H2O)的流程如下： 流程1：向矿渣加入足量稀疏酸后过滤，除去Si02 流程2：向1中的滤液加入过量的A溶液后过滤，洗涤沉淀，再用稀硫酸将沉淀溶解 流程3：向溶解液中加入过量的固体B,充分反应后，经过“系列操作”得到绿矾 下列说法不正确的是 A.“流程1"的滤液中金属离子有Fe3+和A3+ B.“流程2”中用的“溶液A”可以是NaOH溶液，目的是除去铝 C.“流程3”中用的“固体B”是铁粉，目的是将铁离子还原 D.“系列操作”依次为蒸发浓宿→冷却结晶→过滤→洗涤 15.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物 中铁元素与氧元素的质量之比为 A.8:35B.35:8 C.5:4D.4:5 器田扫滩全能王 二、填空题（本题共四个小题，共55分） 16.(15分)化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题。 (I)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO,、③酒精、④S0,、⑤盐酸。 其中属于电解质的是 (填序号)，其在水中的电离方程式为 (2)向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即得Fe(OH)3胶体，写 出生成胶体的化学方程式 用红色激光笔照射液体可观察到 (3)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 其与C0,发生反应的化学方 程式为 (④)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水 变澄清，可向井水中投入 (填字母)。 A.NaClO B.Na2CO3 C.KAI(SO),12H2O D.CuSO (⑤)工业上以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉，其化学方程式为 漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能与空气中的C02反应生成H℃IO,请写出该反应的 离子方程式 因此购买与存放漂白粉时应 注意的问题是 17.(15分)铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中A!的含量与烟花的安全有极大关系。 某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中A!的含量进行测定（假设样品中的金属只含 有Mg、AI). I.配制500mL0.2mol/LNaOH溶液 (I)需用托盘天平称量NaOH固体 (2)配制溶液的操作为：称量→溶解一→转移并洗涤→ 一→装 瓶贴标签。（填写编号） ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②向容量瓶中注入蒸馏水 ③轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ④当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度 线相切 (③)配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 (4)下列操作会导致所配制的NaOH溶液浓度偏低的是 问津教育联合体高一化学试卷（共6页)第4页 器国扫潜全能王 A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ，测定铝镁合金粉中A1的含量 足量 NaOH溶液 气 合金样品 软胶管 (⑤)锥形瓶中反应的化学方程式为 (6合金全部溶解后，待气体冷却至室温，垂直 (向上或向下)移动量气管至 后开始读数。 ()根据国家标准，铝镁合金粉中A1的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为0.52g, 测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数 字)。 18.(11分)下表是元素周期表中短周期的一部分，①~⑤均为主族元素 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： ()元素①的一种核素中含有8个中子，该核素的原子符号可表示为 请写出该核 素的一种用途 (2)元素②在周期表的位置是 请写出它的一组同素异形体 (用 化学式表示) (3)元素③的氢氧化物与元素④的氢氧化物反应的离子方程式为 (④)元素⑤所在主族元素的单质随核电荷数的增加，其氧化性逐渐」 请用化学方程 式表示元素⑤的单质氧化性强于同族下一周期元素单质的事实 问津教育联合体高一化学试卷（共6页）第5页 器国扫潜全能王 44 19.(14分)℉cS04是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血，请用所学的相 关知识，回答下列问题： ()长期放置的℉S0:溶液易被溶液中溶解的氧气（填“氧化"或“还原）而变质。 (2)某实验小组设计实验方案检验FSOa溶液的变质情况，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量检测液于试管中，向 溶液颜色变红 ①溶液中含有 其中滴加几滴KSCN溶液 实验2：取少量检测液于试管中，向 ② 溶液中含有Fc2* 其中滴加几滴酸性KM如O,溶液 ①溶液中含有 ②实验现象是 ③若要使变质部分恢复原价态，方法是」 (用离子方程式表示)。 (3)设计实验继续探究FeS0,性质。 实 验 实验操作 实验现象 l.0mL0.lmol/LFeS0,溶液中滴入 ① 1.0mL0.5mol/L NaOH溶液 l.0ml0.1 molL FeS0,溶液中滴入 有白色沉淀生成，3min后沉淀 I 1.0mL0.5mol/L NaHCO,溶液 颜色几乎不变 ①中实验现象为 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究（已知F2*与HC0在溶液中不能大量共存）： 操作.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气 泡： 操作ⅱ.向操作i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红： 操作ⅲ.向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量H,02溶液，溶液立即变为红色。 根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 ③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程 式： 问津教有联合体高一化学试卷（共6页）第6页 器田扫强全能王