四川省资阳市2024-2025学年高三上学期第二次诊断性考试化学试卷

秘密★启用前 资阳市高中2022级第二次诊断性考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号洽黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答策标号。 3.答非选择题时，必领使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4,所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16S一32C1一35,5Ca一40 Ni-59Mo-96 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1化学与生活，科技密切相关。下列对应说法正确的是 国 B.胃舒片的主要成 C.“84”消毒液的主要 D.制造芯片的材料 A,铅笔芯是用铅做的 分是A1(OH)3 成分是Ca(ClO)2 是Si02 2.光气(COC2)与水反应的化学方程式为COCl2十Hz0一CO2十2HC1。下列有关说法不正确 的是 :0: A光气的电子式为：C:C:d: B.Cl的原子结构示意图为 C.CO2的结构式为O=C=O D,水分子的VSEPR模型为 化学试题第1页（共6页） C③扫描全能王 3亿人那在用的行量Ap单 3.常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A.透明的溶液中：Mg+、H、CI、Mn()i B.在酒精中：C,O片、SO、H+、Na C.溶有SO:的水溶液中：K+、Ba+、CI、I D.由水电离出c(H)为1.0×10-molL的溶液中：CI、Br、Fe+、N 4羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是 A.羟苯水杨胺的分子式为C,H:NO B.该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C,该分子中的所有原子可能在同一平面 D.1mol羟苯水杨胺最多能与4 mol NaOH反应 5.下列实验及原理正确的是 A将SOz通人酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，证明SO2有漂白性 B.向NaAlO:溶液中滴人NaHCO,溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C.冷却装有NO2的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应2NO2(g)一N2O,(g)的△H<0 D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的FeCl溶液，继续加热一会儿，可得Fe(OH):胶体 6.人体血液中血红素的结构简式如右图所示。下列有关说法正确 O=C-OH HO- C=0 的是 A.电负性：N>O>C B.第一电离能：O>N>C C.元素Fe在周期表的Ⅷ区 D.基态时，Fe原子的单电子数比N原子多 7.工业上制疏酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 血红素Fe2*结构示意图 硫黄 撚烧 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 或黄铁和矿 S02 S0; H2SO4 空气 A.黄铁矿的主要成分是FeS, B,图中采用400~500℃是为了提高SO2的平衡转化率 C.用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D.可以用98.3%的硫敢除去SO,气体中少量的SO,杂质 8.X,Y、Z、M,W五种元素原子序数依次增大，Y,Z、M同 YM 周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的 价电子排布式为3。由五种元素组成的某配离子的结 X2) 构如右图。下列说法正确的是 A.Z的最腐价氧化物对应的水化物是强酸 YM B.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D,XM同于酸，但能与某酸性氧化物反应 化学试题第2页（共6页） C③扫描全能王 3亿人那在用的行猫A单 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 2滴0.1mo/L 饱和 4滴0.1moL 8滴0.1mol/L 尾 AgNO,溶液 K游液 NazS溶液 ?食盐水 湿润的 干燥的 2 rL 0.1 moVL 有色布条 有色布条 NaCI溶液 B.验证乙炔使， C.探究干燥的氯气D,接收石油分馏 A.验证沉淀转化 溴水褪色 是否具有漂白性 产生的汽油 10.用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为8NH,十Cl2一N2十 6NH,Cl,NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.22.4LNH中含有的。键个数为3NA B.0.5molL-1NH,Cl溶液中含的CI数目为0.5N C.常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的H+数目为10-4Na D.反应生成53.5gNH,Cl时，转移的电子数为N 11.过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我 负载 国一科研团队用右图装置制取H2O2(已知：H2O2十 去离子水 OHHO十H:O,电极上都覆盖有催化剂)。下 电极a 电极b 列说法正确的是 A B A电极a是负极，发生还原反应 膜 多孔固体 B.A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 H2 电解质 C.电极b的电极反应为：O2+4e+2H2O一4OH 离子 离子 D.电解质中发生的反应为： HO+OH-+2H+-H2 O2+H2O H202溶液 12金属钼(M©)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性 和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为4d5s,Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是 (0,0,0)、(1,0,0),该晶胞参数为npm,设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是 AMo元素位于周期表中第5周期VB族 B.与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 Cc的原子坐标为：分，2， D.晶胞的奢度为：×10gcm 1a.用Na2SOa溶液吸收烟气中SO2的流程如下图所示，已知：K1(H2SO3)=1.54×10-2, K2(H2SOa)=6.2×10-‘。下列说法正确的是 烟气中的SO2 CaCo, 02 Na2SO3溶液- 败收 一沉淀氧化→石音 化学试题第3页（共6页） C③扫描全能王 3亿人那在用的行量A单 4 A.石膏的化学式为2CaSO,·HzO B.吸收烟气后的溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(HSO5)+2c(SO) C.当吸收液的pH=7时，溶液中：c(SO)>c(HSO5)>c(H+)=c(OH) D.“沉淀"操作得到的上层清液中.Kn(CS0)>c(S0g) c(Ca2+) 14.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H(g)C2H,(g)+H2(g)△H工亚上在裂 解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H(g)在1.0L恒容 密闭容器中发生该反应。H,的移出率[a一分离出的)× n(生成的H2) ↑乙烷的平衡转化率/% 100%幻不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列 90-- 9 说法不正确的是 60 A.由图可知：a1>a2>ag 30 B,加人催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的△H不变 C.a1=66.7%,则B点体系中乙烯的体积分数约为50% T2T3 T/K D.若A点，平衡常数K=0.72,H2的移出率为20% 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二.非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某陈锌厂 产生的钴渣（含Co,Pb,Cu,Cd、Fe.Mn等金属元素的化合物）为原料回收钴和MnO2。其工 17 艺流程如下： 过量 稀H2SO,Na2S溶液 MnO, ZnNa2SzOg溶液 Na,8zOg溶液 ↓调pH=5 钻渣→酸浸→滤液]一→沉铁→除cd→滤液4 →滤液5→Co(OH→Co PbSOa 涉渣2 滤渣3 滤渣4 MnO, 已知：常温下：饱利H2S溶液中：c(S2-)·c2(H+)=1.0×10-2,K(CoS)=4.0X10-1; Kp(CuS)=8.9X10-6 请回答下列何题： (1)Na2SzO,中S的化合价为 :基态C0原子的价层电子排布图为 (2)滤渣2中主要成分的化学式为 (3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2条). (4)沉铁”步擦中加人M如O2的目的是 ;写出其反应的离子方程式 (5)“滤液5”中的钴以Co2*形式存在，则生成Co(OH):的化学方程式为 (6)若“滤液1”中c(Co2)=0,16moll,',加人NazS溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控 捌溶液的pH不超过 (已知：g2=0.3)。 16.(15分)疏化镍(NS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉 电池。将HzS在一定条件下与NiSO,溶液反应可以制备NS,所用装置如下（夹持仪器已略 去) 化学试愿第4页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫通AP明 浓盐酸 稀硫酸 尾气处理N -Fes固体 ⊙ 已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO,:装置C是用来除芸HzS中的HCl。 请回答下列问题： (1)使用仪器X的第一步操作是 实验结束后，还要通一会儿N2的自的是 (2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 (3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。 (4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 (5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。 (6)写出NS溶于稀硝酸的化学方程式 (7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形 瓶中，加人30mL0.10molL-1EDTA溶液，使Ni+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指 示剂，趁热用O.10molL-CuSO,溶液滴定过量的EDTA,当滴定到达滴定终点时，消耗 CuSO,溶液为10mL。该产品纯度为 (以NS进行计算)[假设杂质不参与反应，已 知滴定反应：Ni+十EDTA—EDTA-Ni+,Cu++EDTA—EDTA一Cu2+]。 17.(14分)乙醛，乙醇都是常见的有机物，在生产：生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为Qk,燃烧产生的CO2通 人过量饱和石灰水中，生成了50gCCO,。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 0 (2已知：CH,CHO(g)催化剂CO(g)+CH,(g)的速率方程u=kc(CH,CHO)(k为速率常 数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数()，实验测得CH CHO(g) 北剂C0(g)十CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下： c(CH:CHO)/mol.L- 0.1 0.2 0.3 0.4 v/mol.L-l.s-1 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L.mol-1.s-1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入 CHaC月O(g)和N2的混合气体(N2不参与反应)发生 反应CH,CH0(g)催化剂C0(g)+CH,(g),测得 A1.0,50 CH,CHO(g)平衡转化率与起始投料比 50 C(CH,CH(O)/n(N)]的关系如图所示。 ①由图可知：CH,CHO的平衡转化率随着投料比增 大而诚小，其原因是 0.51.0152.02.53.0 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K,= n(CH,CHOYn(N2) kP(K,为用分压计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 化学试题第5页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的后量Ap的 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 a电源P 质子交换膜 电极A 电极室A 几电极室B 电极B MnO2CHCHO Mn2 CHCH2OH MnSO:和 乙醇的混合液 硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为。 ③当生成2 mol CH,CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为 g。 18.(15分)有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： -NH HCI 】催化剂△ CHO NaOH溶液 ②4 ③△ ① CHO H△ NaOH溶液 光照 ⑦A ⑥ 闭 细 (1)反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为 ;V中含氧官能团的名称是 (2)有机物Ⅱ的名称是，Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 反应。 (3)Ⅱ与新制C(OH):悬浊液在加热时反应的化学方程式为 (4)满足下列条件的V的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.苯环上有两个取代基 b.其中一个取代基为一CONH2. 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式 (5)根据题中信息，用2一丙醇和甲苯为原料制备OHC一 CHO 的部分合成路线图 如下： OH (:.Cu/Ag △ 请将合成路线补充完整 (无机试剂和有机溶剂任选)。 化学试题第6页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的后量Ap单