7.2 物质溶解的量（分层作业）化学新教材科粤版九年级下册

7.2 物质溶解的量 一．选择题（共15小题） 1．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　） A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选：D。 2．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（　　） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【解析】20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，说明食盐没有全部溶解，即该溶液一定是饱和溶液，其中溶质的质量小于4g，溶剂的质量为10g。 故选：A。 3．下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 【答案】D 【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。 A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。 故选：D。 4．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有： ①降低温度； ②升高温度； ③加入该温度下相同溶质的饱和溶液； ④加入该固体物质； ⑤增大压强。 其中正确的方法有（　　） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 【答案】D 【解析】①降低温度，对于大多数固体溶质而言，降温可减小其溶解度，因此降温可使大多数固体溶质的不饱和溶液变为饱和溶液；故方法正确； ②升高温度，根据方法①的分析，方法不正确； ③向不饱和溶液中加饱和溶液不能改变溶液的状态，不饱和溶液仍为不饱和溶液；故方法不正确； ④加入固体物质使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，而成为饱和溶液；故方法正确； ⑤增大压强，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故方法不正确。 故选：D。 5．将接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．加入溶质 B．降低温度 C．升高温度 D．加水 【答案】A 【解析】A、增加同种溶质，能使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，是最可靠的方法，故选项正确。 B、降低温度不一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液，少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 C、升高温度不一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 D、加水后的溶液能够继续溶解更多的溶质，不能使不饱和溶液变为饱和，故选项错误。 故选：A。 6．一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60℃时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④ 【答案】D 【解析】①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 ②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 ③60℃时，升高温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 ④60℃时，降低温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。 故①②③④符合题意。 故选：D。 7．现有下列方法： ①升高温度； ②降低温度； ③增加硝酸钾； ④减少硝酸钾； ⑤增加水； ⑥蒸发水。 其中能用来将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是（　　） A．①③⑥ B．②③⑥ C．①⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，能使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。 ②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液。 ③增加硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。 ④溶液具有均一性，不能采用减少硝酸钾的方法将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。 ⑤增加水，能使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。 ⑥蒸发水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液。 故①⑤方法正确。 故选：C。 8．下列关于溶解度的说法中正确的是（　　） A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 【答案】D 【解析】A、溶解度的单位是克，故选项说法错误。 B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。 C、36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故选项说法错误。 D、20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。 故选：D。 9．已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（　　） A．60℃时，110gKNO3固体溶于水形成饱和溶液 B．60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体 C．100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和 D．60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体 【答案】D 【解析】A、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，110gKNO3固体溶于100g水可形成饱和溶液，故A错误； B、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体，故B错误； C、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体达到饱和，故C错误； D、60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾固体达到饱和，故D正确； 故选：D。 10．20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　） A．40g B．140g C．136g D．100g 【答案】C 【解析】根据溶解度的概念，20℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g+36 g＝136 g。 故选：C。 11．影响固体物质溶解度的因素有（　　） ①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 【答案】B 【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。 固体的溶解度与溶质的种类、性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少、搅拌、溶质颗粒大小等的影响；另外，压强对固体的溶解度几乎无影响。 故其中影响固体物质溶解度的是②④⑥。 故选：B。 12．下列因素能改变固体物质的溶解度的是（　　） A．溶剂的质量 B．搅拌 C．温度 D．固体颗粒大小 【答案】C 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，故选项错误。 B、搅拌，不影响固体物质的溶解度，故选项错误。 C、固体物质的溶解度受温度的影响较大，温度能改变固体物质的溶解度，故选项正确。 D、固体颗粒大小，不影响固体物质的溶解度，故选项错误。 故选：C。 13．温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以15g氯化钠放入50g水中能形成不饱和溶液，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可变为饱和溶液，故D错误。 故选：B。 14．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确。 B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确。 C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确。 D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。 故选：A。 15．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．甲的溶解度受温度影响较小 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小，必须有温度限制，故A错； B、由溶解度曲线可知，t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，故B正确； C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错； D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，故D错。 故选：B。 一．选择题（共5小题） 1.如表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．20～50℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g D．氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度在30～50℃ 【答案】D 【解析】A、通过分析表中的数据可知，20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确； B、20～50℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将5gKCl加入10g水中，只能溶解4g的晶体，得到KCl溶液的质量是14g，故C正确； D、氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度在20～30℃，故D错误。 故选：D。 2.打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（　　） A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、盐汽水中含有二氧化碳、盐等多种溶质，故A错误； B、打开汽水瓶，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，仍是二氧化碳的饱和溶液，故B正确； C、剩余汽水为二氧化碳的饱和溶液，其中含有溶解的二氧化碳，故C错误； D、升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，故D错误。 故选：B。 3.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（　　） A．1×101 kPa、20℃ B．2×101 kPa、10℃ C．2×101 kPa、20℃ D．1×101 kPa、10℃ 【答案】B 【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大。 故选：B。 4.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。 A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，则压强增大，气体的溶解度增大，故选项A说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项B说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，故选项C说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项D说法正确； 故选：B。 5.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 【答案】D 【解析】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故选项说法错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，因此无法判断气体溶解度的大小，故选项说法错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小，故选项说法错误； D、由图像可知，该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，随着压强的减小，甲溶液质量变化的最大，故选项说法正确。 故选：D。 二．填空题（共6小题） 6.下面是NaCl、NH4Cl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 ①20℃时，NaCl的溶解度为 　36g　，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为 　65　g，属于 　不饱和　溶液。（填“饱和”或“不饱和”） ②将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是 　氯化铵　。 ③两种物质溶解度相等的温度T的范围是 　10℃＜T＜20℃　。（用“＜”“＝”“＞”“≥”“≤”表示）。 ④20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的是 　氯化铵　。若甲、乙两只烧杯中只有一只烧杯中有固体剩余，则一定是 　甲烧杯　，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m与n的关系满足的条件是 　0.372n＞m≥0.36n　。（用“＜”“＝”“＞”“≥”“≤”表示） 【答案】①36g；65；不饱和； ②氯化铵； ③10℃＜T＜20℃； ④氯化铵；甲烧杯；0.372n＞m≥0.36n。 【解析】①由表格可知20摄氏度时一百克的水里最多能溶解36克的氯化钠，进而推出同一温度下50克水里最多能溶解18克氯化钠。由于15小于18，所以可知15克氯化钠全部溶解了，得到不饱和溶液； 故答案为：36g；65；不饱和； ②由表格可知在一定的温度范围内，氯化铵的溶解度受温度的影响比较大。故答案为：氯化铵； ③由表格可知在10﹣20摄氏度之间的某一个温度下，氯化钠的溶解度和氯化铵的溶解度相同。故答案为：10℃＜T＜20℃； ④由于在20摄氏度时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则当两个烧杯都没有固体剩余时，得到的氯化铵溶液一定是不饱和的。若两个烧杯中只有一个烧杯里有固体剩余，则代表这个烧杯里的溶液一定是饱和溶液，烧杯里加入的固体的溶解度较低。最后一个空：若两个烧杯里只有一个是饱和溶液，那必须让氯化钠溶液处于饱和状态，氯化铵溶液不处于饱和状态。不能让m＝0.372n，否则两个烧杯里的溶液都是饱和溶液； 故答案为：氯化铵；甲烧杯；0.372n＞m≥0.36n。 7.如表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度/℃ 0 20 40 60 80 物质的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 　NaCl　（填化学式）。 （2）将上述（1）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 　加入NH4Cl固体（或蒸发溶剂、降低温度等）　方法（写一种即可）。 【答案】（1）NaCl； （2）加入NH4Cl固体（或蒸发溶剂、降低温度等）。 【解析】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化铵的溶解度为45.8g；则40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是氯化钠，其化学式为NaCl。 （2）将上述（1）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加入NH4Cl固体、蒸发溶剂、降低温度等方法。 故答案为： （1）NaCl； （2）加入NH4Cl固体（或蒸发溶剂、降低温度等）。 8.“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义： （1）20℃时，100g中最多可溶解NaCl 　36　g。 （2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 　100　g水。 （3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 　136　g。 （4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl 　36　g，水 　100　g。 （5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 　20℃　。 【答案】（1）36； （2）100； （3）136； （4）36；100； （5）20℃。 【解析】（1）0℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl36g； （2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g； （3）20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g＝136g； （4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl36g，水100g； （5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。 故答案为：（1）36； （2）100； （3）136； （4）36；100； （5）20℃。 9.NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 　37.2　g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂　（填一条）。 （3）40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是 　163.9　g。 （4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是 　KNO3　。 （5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　30　℃。 【答案】（1）37.2； （2）加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂； （3）163.9； （4）KNO3； （5）30。 【解析】（1）由NH4Cl在不同温度时的溶解度表，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 （2）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有加入NH4Cl、降低温度、蒸发溶剂。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，向100g水中加入70gKNO3，最多能溶解63.9g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是63.9g+100g＝163.9g。 （4）由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是KNO3。 （5）20℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化铵的溶解度小于硝酸钾，则氯化铵和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃。 故答案为： （1）37.2； （2）加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂； （3）163.9； （4）KNO3； （5）30。 10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 　甲　。 （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 　升高温度　（写出一种即可）。 （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 　变化　溶液（填“饱和”或“不饱和”），若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量 　＝　（填“＞”、“＜”或“＝”）乙溶液中溶质的质量。 【答案】（1）甲； （2）升高温度； （3）饱和；＝。 【解析】（1）通过分析甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，受温度影响较大的物质是甲； （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度； （3）t2℃时乙物质的溶解度为20g，所以t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同，所以将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数。 故答案为：（1）甲； （2）升高温度； （3）饱和；＝。 11.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 　硝酸钾（或KNO3）　。 （2）30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的 　不饱和溶液　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为 　18　g。 【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）； （2）不饱和溶液； （3）18。 【解析】（1）由表格中溶解度数值可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是KNO3； （2）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，设30℃时，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则：解得x＝9.16g，所以30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液； （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为：68g×＝18g。 故答案为：（1）硝酸钾（或KNO3）； （2）不饱和溶液； （3）18。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.2 物质溶解的量 1． 选择题（共15小题） 1．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　） A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 2．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（　　） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 3．下列溶液一定是饱和溶液的是（　　） A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 4．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有： ①降低温度； ②升高温度； ③加入该温度下相同溶质的饱和溶液； ④加入该固体物质； ⑤增大压强。 其中正确的方法有（　　） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 5．将接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．加入溶质 B．降低温度 C．升高温度 D．加水 6．一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60℃时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④ 7．现有下列方法： ①升高温度； ②降低温度； ③增加硝酸钾； ④减少硝酸钾； ⑤增加水； ⑥蒸发水。 其中能用来将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是（　　） A．①③⑥ B．②③⑥ C．①⑤ D．②④⑥ 8．下列关于溶解度的说法中正确的是（　　） A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 9．已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（　　） A．60℃时，110gKNO3固体溶于水形成饱和溶液 B．60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体 C．100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和 D．60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体 10．20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（　　） A．40g B．140g C．136g D．100g 11．影响固体物质溶解度的因素有（　　） ①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度 A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 12．下列因素能改变固体物质的溶解度的是（　　） A．溶剂的质量 B．搅拌 C．温度 D．固体颗粒大小 13．温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 14．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 15．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．甲的溶解度受温度影响较小 一．选择题（共5小题） 1.如表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．20～50℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g D．氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度在30～50℃ 2.打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（　　） A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 3.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（　　） A．1×101 kPa、20℃ B．2×101 kPa、10℃ C．2×101 kPa、20℃ D．1×101 kPa、10℃ 4.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 5.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 二．填空题（共6小题） 6.下面是NaCl、NH4Cl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 ①20℃时，NaCl的溶解度为 　 　，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g，属于 　 　溶液。（填“饱和”或“不饱和”） ②将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是 　 　。 ③两种物质溶解度相等的温度T的范围是 　 　。（用“＜”“＝”“＞”“≥”“≤”表示）。 ④20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的是 　 　。若甲、乙两只烧杯中只有一只烧杯中有固体剩余，则一定是 　 　，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m与n的关系满足的条件是 　 　。（用“＜”“＝”“＞”“≥”“≤”表示） 7.如表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度/℃ 0 20 40 60 80 物质的溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH4Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 　 　（填化学式）。 （2）将上述（1）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 　 　方法（写一种即可）。 8.“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义： （1）20℃时，100g中最多可溶解NaCl 　 　g。 （2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 　 　g水。 （3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 　 　g。 （4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl 　 　g，水 　 　g。 （5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 　 　。 9.NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 　 　g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　 　（填一条）。 （3）40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是 　 　。 （5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　 　℃。 10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 　 　。 （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 　 　（写出一种即可）。 （3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）乙溶液中溶质的质量。 11.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 　 　。 （2）30℃时，向20g水中加入9g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为 　 　g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$