3.1.1亚铁盐和铁盐 教学设计-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦亚铁盐和铁盐的性质，以生活中含铁物质图片导入，衔接物质分类与氧化还原反应知识，通过价类二维图构建含铁物质分类作为学习支架。 特色为实验探究与价类二维图结合，先引导探究FeCl3性质建立模型，再自主探究FeSO4，培养科学思维（模型认知、证据推理）和科学探究与实践，如用NaOH、KI等试剂验证性质，提升学生实验能力与思维方法，助力教师落实重难点。

第3章第1节《铁的多样性》 第1课时《亚铁盐和铁盐》教学设计 一、设计思路 1.指导思想 在新课改背景下，本节课以“学生为主体，教师为主导”为指导思想，采用实验探究式的教学方法，通过“创设情景，提出问题，探索问题”，引导学生主动进行实验探究。学生自主发现、分析并解决问题，在构建化学知识的同时，提高了学习效率和思维品质，培养了学生的化学核心素养。在教学过程中，将元素及其化合物内容模型化，研究方法程序化，主要培养学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等将化学学科核心素养。 2.教材分析 本节课选自2019年鲁科版化学必修1第3章《物质的性质与转化》第1节《铁的多样性》第1课时。铁是必修阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用，对铁的重要化合物的研究有助于学生更好的学习其它元素化合物知识。因此，学好本节课意义重大。 3.学情分析 已经学习过物质分类、氧化还原反应等相关内容，但不能准确利用物质的通性进行思考， 不能自觉从元素化合价预测性质，且实验能力较弱，不能独立开展探究。 4.教学目标 1.能够基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式(以价类二维图的形式呈现)。 2.从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测硫酸亚铁和氯化铁的性质，能设计实验进行初步的验证，并能分析解释有关的实验现象，进而得出结论。 3.通过实验探究，掌握铁盐、亚铁盐的性质以及典型的实验现象，能书写主要的离子方程式，能够从类别价态两个角度对铁盐、亚铁盐的性质进行梳理。 5.教学重难点 【教学重点】亚铁盐和铁盐的性质 【教学难点】建立并运用“价-类”二维图研究物质性质的思路和方法。 二、教学准备 多媒体辅助教具，FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水、铁粉、锌粉、铜粉、KSCN（硫氰酸钾）溶液等。 三、教学过程 教学过程 一、创设情境，导入新课 展示生活中含铁物质的图片，切近生活，导入新课。 【设计意图】体会生活中处处是化学，激发学生学习兴趣。 二、任务驱动，目标突破 目标一：构建含铁物质的价—类二维图 1. 尽可能列举含铁元素的物质，并从物质类别和铁元素价态的角度对丰富多彩的含有铁元素的物质进行整理和分类。 2. 列举含铁物质的重要用途。 课件展示：任务1：运用”价—类“二维图梳理含铁物质 目标二：探究铁盐的性质，建立研究物质性质的思维模型 任务2：探究铁盐的性质（以FeCl3为例） 第1步：两个角度预测FeCl3性质 学生：从物质类别、元素化合价两个角度预测氯化铁的化学性质。 第2步：选择试剂，预测现象 教师：引导学生结合课本给出的实验用品，依据复分解反应的规律，氧化还原反应的原理选择实验试剂，设计实验方案。 实验试剂： FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水、铁粉、锌粉、铜粉、KSCN（硫氰酸钾）溶液 交流研讨： ①说明选择的试剂及选择的理由 ②说明什么现象可以证明选择的物质之间发生了反应 预测 角度 预测 性质 选取 试剂 预测 现象 实验 现象 离子方程式 结论 物质类别 盐的性质 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 元素价态 氧化性 KI溶液、 淀粉溶液 铜粉 溶液变蓝 溶液黄色变为蓝色 第3步：实验实施，记录现象 学生：实验实施，记录实验现象，收集有效证据。 实验要求： 1.安全提示：药品不要沾到皮肤上 2.分工合作：3名同学同时实验，其他同学观察并记录现象 3.试剂用量：FeCl3溶液1-2ml 少许金属粉末 4.特别注意： 边加试剂边振荡第4步：解释现象，得出结论 教师：引导学生对实验现象进行分析和解释，得出结论。 教师：引导学生结合FeCl3性质的探究过程，归纳总结，探究物质性质的一般思路： 教师：演示KSCN与氯化铁溶液的反应，讲述检验三价铁离子的方法 目标三：亚铁盐的性质 任务3.自主探究亚铁盐的性质（以FeSO4为例） 学生：请同学们按照以上思路，从学案提供的试剂中选取合适试剂，小组内讨论得出以FeSO4为例探究亚铁盐性质的最佳方案。 学生展示： 教师：点评，进行优化，确定实验方案 学生：分小组完成实验实施，记录实施现象。 实验要求：1.安全提示：药品不要沾到手上 2.分工合作：观察并记录现象 3.试剂用量：试剂取1-2ml KSCN溶液1-2滴 4.特别注意：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时不要振荡试管 学生：小组讨论，解释实验现象并得出结论。 学生代表展示： 三、目标检测，巩固提升 1.实验室中的化学 小组合作，完成以下问题： （1）实验室中FeSO4如何保存？ （2）向溶液中滴加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，能否证明原溶液含有Fe2？ （3）如何检验溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋？ 2.生产生活中的问题 解决资料：电子工业中，常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到了电路板。假如我们是一名工程师，试着分析废液的成分并设计实验方案从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。 学生：自主思考并作答，检测学习成果 教师：解释并强调知识陷阱 【设计意图】通过习题检测巩固强化所学知识，感受化学学科的学科价值和实用性。 四、课堂小结，总结深化 学生：结合学习目标，回顾课堂知识，完成思维导图。 1.知识收获：学到了亚铁盐和铁盐的性质及其实际应用 2.方法收获：建立“价-类二维”的学习模型 四、教学反思 新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，帮助学生实现知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本节课来说，有以下体会： 本节课以新课标为指导，开展以“学生核心素养为本”的教学，主要设计思路是以生活中常见的含铁物质及应用导入新课，以“亚铁盐和铁盐的性质”为研究重点，首先带领学生一起系统有序地通过实验探究铁盐的性质（以三氯化铁为例），初步建立从物质类别和元素化合价两个基本角度研究物质性质的思路和方法。然后鼓励学生自主探究亚铁盐的性质（以硫酸亚铁为例），培养了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等化学学科核心素养，使学生实现了知识、方法、实验能力、素养融合发展。 本节课教学还存在着一些遗憾，学生实验探究用时比预期长，导致课堂教学有些前松后紧，实验探究中看出学生的动手操作能力仍需加强，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做。 学科网（北京）股份有限公司 $