化学（广东卷02）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是 A．中华缠枝纹薄胎玉壶 B．唐三彩陪葬俑 C．明代铜铸真武像 D．清代象牙鬼工球 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类 B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 还原性：Cu>Fe2+ D 以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO3 4．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．用于制备氯气 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干溶液制备 D．配制溶液时转移溶液 5．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．有机物中含氧官能团有5种 B．虚框内所有碳原子可能共平面 C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D．有机物最多能与反应 6．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A．冠醚分子中C原子的杂化类型为 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 8．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．电子由负极经溶液流向正极 D．表面发生反应： 9．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是 A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 11．设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A．28g含中子数 B．80g和的混合物含有S原子数为 C．0.2mol与足量水反应，转移电子数为 D．1mol和足量充分反应后，HI的分子数为 12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 13．下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 14．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A．反应步骤i中产生了气体 B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C．去除N后的水体pH增大 D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 15．下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C．点的大于点的 D．内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题，共4题，共56分 17．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。回答下列问题： （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是 。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 (资料：；；；； （2）实验二：验证的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有 。(填化学式) 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中更易被氧化为；② 。 18．（14分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图： 已知： I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。 （3）常温下，图象上M点对应的溶液pH= 。 （4）“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。 （5）加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成，与Na2S反应的比例是 。 （6）储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 。 19．（14分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题： （1）富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理： ①根据盖斯定律， (写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。 A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为 ⅱ) 0(填“>”或“<”) ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是 。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， [已知]。 ①熔融状态的不能导电，是 (填“共价”或“离子”)化合物。 ②A点溶液中 。 ③A点溶液中的转化率为 (列出计算式)。 20．（14分）Baloxavir marboxil是一种核酸内切酶抑制剂，化合物Ⅶ为其合成关键中间体，其合成路径如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ的分子式为 。化合物x为Ⅱ的同分异构体，且x属芳香族化合物。 x的结构简式为_ (写一种)，其系统命名法名称为 。 （2）根据化合物Ⅱ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机反应产物结构简式 反应类型 对官应能反团应名位称置 a 乙酸，浓硫酸，加热 羟基 b 加成反应 （3）Ⅴ→Ⅵ的反应中还有化合物y生成且y与Ⅵ具有某一相同官能团。y的结构简式为 。 （4）下列关于流程中的反应或物质的相关说法不正确的有 。 A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中有键断裂，生成、键 B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO作氧化剂，Cl元素化合价从+1→0价 C．化合物Ⅵ中，所有碳原子均为杂化，且可能共面 D．利用红外光谱的键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ E．化合物Ⅳ的核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为 （5）以、和为含碳有机原料，参照上述合成路径，合成化合物。 (a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是 A．中华缠枝纹薄胎玉壶 B．唐三彩陪葬俑 C．明代铜铸真武像 D．清代象牙鬼工球 【答案】C 【解析】A．中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，A不符合题意； B．唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，B不符合题意； C．明代铜铸真武像由铜合金制成，C符合题意； D．清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，D不符合题意； 故选C。 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类 B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 【答案】B 【解析】A．正十一烷只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确； B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；与互为同位素，B错误； C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，故可用X射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D正确； 故选B。 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 还原性：Cu>Fe2+ D 以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO3 【答案】C 【解析】A．KIO3长时间受热会分解，烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3分解，故A错误； B．给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，故B错误； C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应中Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，因此还原性：Cu>Fe2+，故C正确； D．以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃过程中反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该过程中未表现出相关物质的酸碱性，故D项错误； 综上所述，答案为C。 4．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．用于制备氯气 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干溶液制备 D．配制溶液时转移溶液 【答案】B 【解析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A错误； B．图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B正确； C．受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取，应蒸发浓缩、冷却结晶制备晶体，故C错误； D．配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。 答案选B。 5．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．有机物中含氧官能团有5种 B．虚框内所有碳原子可能共平面 C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D．有机物最多能与反应 【答案】C 【解析】A．根据结构简式可知，有机物M中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A错误； B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC为120°，实际饱和碳的键角小于120°，B错误； C．有机物M中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C正确； D．1mol有机物M最多能与4molNaOH反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D错误； 故选C。 6．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A．冠醚分子中C原子的杂化类型为 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】A．由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为，A错误； B．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B错误； C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误； D．冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6与作用，但不与或作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D正确； 故答案选D。 7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 【答案】C 【解析】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：，A正确； B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，B正确； C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：，C错误； D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选C。 8．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．电子由负极经溶液流向正极 D．表面发生反应： 【答案】C 【解析】A．由图可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A正确； B．由图可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确； C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由图可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D正确； 故选C。 9．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是 A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 【答案】B 【解析】根据“价类二维图”可知a为Al，b为Al2O3，c为铝盐，e为，c与d，d与e可以相互转化，则d为偏铝酸盐。 A．反应③是铝盐转化为偏铝酸盐，其离子方程式为，反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为,反应⑥是铝盐转化为碱，离子方程式为，反应⑦是碱转化为偏铝酸盐，离子方程式为,上述反应均为复分解反应，故A正确； B．反应①是铝转化为铝盐，加酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两反应所加试剂不可能相同，故B错误； C．根据价类二维图可知，d为偏铝酸盐，故C正确； D．反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为,反应⑤是偏铝酸盐转化为碱，离子方程式为均可以通过加酸实现转化，故D正确； 答案选B。 10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 【答案】B 【解析】A．Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Na2O2没有氧化CO2，A错误； B．氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，Fe3+和金属Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明氧化性：Cu2+＜Fe3+，B正确； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3和H2O，该反应不是氧化还原反应，不能说明SO2具有氧化性，C错误； D．用Na2S溶液除去废水中的Hg2+，生成HgS沉淀，该反应不是氧化还原反应，不能说明Na2S具有还原性，D错误； 故答案为：B。 11．设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A．28g含中子数 B．80g和的混合物含有S原子数为 C．0.2mol与足量水反应，转移电子数为 D．1mol和足量充分反应后，HI的分子数为 【答案】A 【解析】A．28g含中子物质的量为，即数目，A正确； B．和摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol，所以80g和的混合物含有S原子数大于、小于，B错误； C．过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2mol与足量水反应，转移电子物质的量为0.2mol，即数为，C错误； D．氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1mol和足量充分反应后，HI的分子数小于，D错误； 故选A。 12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 【答案】B 【解析】从成键数出发进行推断，、、和均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质，则是；是短周期元素，且与的电子结构相同，则是，是；的电负性大于,则为、为。 A．为，的价层电子对数为3，采用杂化，为，的价层电子对数为4，采用杂化，故A正确； B．第一电离能：，即，故B错误； C．是,中的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D．简单离子半径：，即，故D正确； 故选B。 13．下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 【答案】D 【解析】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误； B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误； C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误； D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确； 故答案为：D。 14．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A．反应步骤i中产生了气体 B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C．去除N后的水体pH增大 D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 【答案】C 【解析】A．根据题图，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O，因此步骤i中没有气体生成，故A错误； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，故B错误； C．根据图示可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，故C正确； D．反应中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，故D错误； 故答案选C。 15．下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C．点的大于点的 D．内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 【答案】C 【解析】A．后反应已经达到平衡状态，催化剂不能改变平衡转化率，A项错误； B．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B项错误； C．两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则都大于，a点温度更高，则点的大于点的大于点的，C项正确； D．内，曲线Ⅱ的转化率为，转化的浓度均为，，D项错误； 故选C。 16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】D 【解析】A．由图可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解池的阳极，故A错误； B．由题意可知，生成1mol环氧乙烷需要消耗1mol溴，则由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为1mol，故B错误； C．由图可知，阳极区发生的反应为CH2=CH2+Br2+ H2O HOCH2CH2Br，故C错误； D．由图可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题，共4题，共56分 17．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。回答下列问题： （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是 。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 (资料：；；；； （2）实验二：验证的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有 。(填化学式) 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中更易被氧化为；② 。 【答案】（1）（2分） （2）+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+++4H2O（2分） （1分） （3） Ag+（1分） Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) 2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀（2分） 产生的途径是途径二（2分） （4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（2分） （5）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率（2分） 【解析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；实验二：由流程知，沉淀B加入氨水得到溶液C含[Ag(NH3)2]+及，加入过量硝酸钡溶液得到沉淀D，加入盐酸后沉淀大部分溶解，沉淀D一定含BaSO3，F为不溶于酸的沉淀，则F为硫酸钡沉淀；实验三：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，则得到的是被氧化得到的； （1）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，； （2）①由实验二可知，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+及，则离子方程式：+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+++4H2O； ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为BaSO3，说明沉淀B中一定含有； （3）①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4，因为由Ksp可知Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) 2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀； ②由实验三可知产生的途径是被氧化为进入D，为途径2； （4）结合前面分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+； （5）实验一所得混合物放置一段时间，有和生成；根据上述实验所得结论实验条件下：①碱性溶液中更易被氧化为；②SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率。 18．（14分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图： 已知： I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。 （3）常温下，图象上M点对应的溶液pH= 。 （4）“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。 （5）加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成，与Na2S反应的比例是 。 （6）储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 。 【答案】（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2（2分） （2）Fe2O3（1分） CO2（1分） （3）6.9（2分） （4）(NH4)2SO4（2分） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分） （5）4:3（2分） （6）(，，) （1分） 8（1分） 【解析】流程中以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到滤渣为Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到母液Ⅰ蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵。 （1）“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程式为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，故答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2； （2）结合流程可知，“水浸”后滤渣主要成分为：Fe2O3，“调pH”时通入的“气体X”是：CO2，故答案为：Fe2O3；CO2； （3）由题干信息可知，，K==1.0×1014，M点c()=c()=10-0.2mol/L，K===1.0×1014，c(H+)=mol/L=10-6.9mol/L，pH=6.9，故答案为：6.9； （4）由流程可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为：(NH4)2SO4，由题干工艺流程图可知，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，故煅烧步骤的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：(NH4)2SO4；2Al(OH)3Al2O3+3H2O； （5）加入Na2S“析铬”时，被还原的离子方程式为：3S2-+4+8H++8H2O=8Cr(OH)3↓+3，故答案为：4:3； （6）根据晶胞图和原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，可推测D点的Mg原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xAy面、yAz面、xAz面的距离分别为、、，坐标参数为(，，)，由图可知，Mg的配位数为4，Fe的配位数×Fe的原子数=Mg的配位数×Mg的原子数，则Fe的配位数=4×2=8，故答案为：(，，)；8。 19．（14分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题： （1）富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理： ①根据盖斯定律， (写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。 A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为 ⅱ) 0(填“>”或“<”) ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是 。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， [已知]。 ①熔融状态的不能导电，是 (填“共价”或“离子”)化合物。 ②A点溶液中 。 ③A点溶液中的转化率为 (列出计算式)。 【答案】（1）① （2分） ②AD（2分） ③（2分） < （1分） ④随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得平衡逆向进行（2分） （2）①共价（1分） ② （2分） ③（2分） 【解析】（1）①已知：a：；b：；c： 由盖斯定律可知，a+b-c得：，则：； ②A．增大的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg的平衡脱除率，正确； B．升高温度，正逆反应速率都增大，错误； C．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，错误； D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确； 故选AD； ③ⅰ)由图可知，15℃，600～900s内Hg的平均脱除反应速率为； ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应，<0； ④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得平衡逆向进行，导致Hg的去除率下降； （2）①熔融状态的不能导电，说明不存在自由移动的离子，则是共价化合物； ②由图可知，A点溶液中。 ③的溶液中加入固体，A点溶液中、浓度相等，设反应的浓度为amol/L，则： 则，，则A点溶液中的转化率为 20．（14分）Baloxavir marboxil是一种核酸内切酶抑制剂，化合物Ⅶ为其合成关键中间体，其合成路径如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ的分子式为 。化合物x为Ⅱ的同分异构体，且x属芳香族化合物。 x的结构简式为_ (写一种)，其系统命名法名称为 。 （2）根据化合物Ⅱ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机反应产物结构简式 反应类型 对官应能反团应名位称置 a 乙酸，浓硫酸，加热 羟基 b 加成反应 （3）Ⅴ→Ⅵ的反应中还有化合物y生成且y与Ⅵ具有某一相同官能团。y的结构简式为 。 （4）下列关于流程中的反应或物质的相关说法不正确的有 。 A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中有键断裂，生成、键 B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO作氧化剂，Cl元素化合价从+1→0价 C．化合物Ⅵ中，所有碳原子均为杂化，且可能共面 D．利用红外光谱的键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ E．化合物Ⅳ的核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为 （5）以、和为含碳有机原料，参照上述合成路径，合成化合物。 (a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 【答案】（1）C6H6O3 （1分） (1，2，3-三羟基苯)、(1，2，4-三羟基苯)、(1，3，5-三羟基苯)（结构1分，命名2分，共3分） （2）（0.5分） 酯化反应 （0.5分） 氢气，加热、催化剂 （0.5分） C=C（0.5分） （3）（2分） （4）ABCE（2分） （5）+HCl （2分） （2分） 【解析】（1）根据Ⅱ的结构式可知其分子式为：C6H6O3。化合物x为Ⅱ的同分异构体，且x属芳香族化合物，x的结构简式为(1，2，3-三羟基苯) 、(1，2，4-三羟基苯)、(1，3，5-三羟基苯)。 （2）物质Ⅱ中含有羟基，与乙酸，浓硫酸，加热会发生酯化反应，生成；物质Ⅱ与氢气，加热有催化剂的条件下，氢气与C=C双键加成，生成。 （3）根据Ⅴ与Ⅵ的结构简式可知H2O在C=C出发生了加成反应，故y的结构简式为：。 （4）A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中醛基氧化为羧基，醛基中键断裂，氧气的一个氧原子分别和碳与氢形成8个电子的共价键，形成羧基()，A错误； B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO作氧化剂，ClO-转化为Cl-，Cl元素化合价从+1→-1价，B错误； C．化合物Ⅵ中，此处碳原子为杂化，且可能共面，C错误； D．利用红外光谱的键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ，因为Ⅱ含有的是-OH，D正确； E．化合物Ⅳ中含有两种环境的H，核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为，E错误； 故选ABCE。 （5）+→ 。 (a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为+HCl。 (b)最后一步反应中 ，有机反应物为：。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■■■■■■■ 2025年高考第一次模拟考试 E 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6AIIBIICIID] 111AJIBIICI[DI 161AJIBIICIIDI 2AJIBJICJID] 7AJBICIID] 12AJIBI[CIID] 3JAJIB]IC]ID] 8[AJBIICIID] 13.[AJIB]ICJ[D] AJIBIICJID] [AJBIICID] 14AJIBIICIID] 51AJIBIICJID] 10.[AJ[BJICJID] 151AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (1分) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)(1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) 19.(14分)(1)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (1分) ④ (2分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) 20.(14分)(1) (1分) (2分) (1分) (2) (0.5分) (0.5分) (0.5分) (0.5分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考第一次模拟考试 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【1(/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C]1D1 9.J[A][B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 17.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(14分)(1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) (2分) 19.(14分)(1)① ② (2分) (2分) (1分) ④ (2分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (1分) (2分) 20.(14分)(1) (1分) (0.5分) (2) (0.5分) (0.5分) (0.5分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C B C D C C B B A B D C C D 二、非选择题，共4题，共56分 17．（14分）（1）（2分） （2）+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+++4H2O（2分） （1分） （3） Ag+（1分） Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) 2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀（2分） 产生的途径是途径二（2分） （4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（2分） （5）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率（2分） 18．（14分）（1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2（2分） （2）Fe2O3（1分） CO2（1分） （3）6.9（2分） （4）(NH4)2SO4（2分） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分） （5）4:3（2分） （6）(，，) （1分） 8（1分） 19．（14分）（1）① （2分） ②AD（2分） ③（2分） < （1分） ④随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得平衡逆向进行（2分） （2）①共价（1分） ② （2分） ③（2分） 20．（14分）（1）C6H6O3 （1分） (1，2，3-三羟基苯)、(1，2，4-三羟基苯)、(1，3，5-三羟基苯)（结构1分，命名2分，共3分） （2）（0.5分） 酯化反应 （0.5分） 氢气，加热、催化剂 （0.5分） C=C（0.5分） （3）（2分） （4）ABCE（2分） （5）+HCl （2分） （2分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》引起热议，下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成的是 A．中华缠枝纹薄胎玉壶 B．唐三彩陪葬俑 C．明代铜铸真武像 D．清代象牙鬼工球 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类 B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 还原性：Cu>Fe2+ D 以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO3 4．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．用于制备氯气 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干溶液制备 D．配制溶液时转移溶液 5．秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．有机物中含氧官能团有5种 B．虚框内所有碳原子可能共平面 C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D．有机物最多能与反应 6．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 A．冠醚分子中C原子的杂化类型为 B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6与作用不与和作用，反映了超分子“分子识别”的特征 7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 8．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是 A．是负极 B．阳离子向银饰移动 C．电子由负极经溶液流向正极 D．表面发生反应： 9．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是 A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．物质的类别处“”代表偏铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 B 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：Cu2+＜Fe3+ C 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 D 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+ Na2S具有还原性 11．设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A．28g含中子数 B．80g和的混合物含有S原子数为 C．0.2mol与足量水反应，转移电子数为 D．1mol和足量充分反应后，HI的分子数为 12．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能： C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径： 13．下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 14．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A．反应步骤i中产生了气体 B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C．去除N后的水体pH增大 D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 15．下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C．点的大于点的 D．内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 16．环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题，共4题，共56分 17．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。回答下列问题： （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是 。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 (资料：；；；； （2）实验二：验证的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有 。(填化学式) 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中更易被氧化为；② 。 18．（14分）Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图： 已知： I．“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。 Ⅲ．。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。 （3）常温下，图象上M点对应的溶液pH= 。 （4）“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为 ；煅烧步骤的化学方程式为 。 （5）加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成，与Na2S反应的比例是 。 （6）储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点的坐标参数为 。此晶胞中Fe的配位数是 。 19．（14分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题： （1）富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理： ①根据盖斯定律， (写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。 A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为 ⅱ) 0(填“>”或“<”) ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是 。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， [已知]。 ①熔融状态的不能导电，是 (填“共价”或“离子”)化合物。 ②A点溶液中 。 ③A点溶液中的转化率为 (列出计算式)。 20．（14分）Baloxavir marboxil是一种核酸内切酶抑制剂，化合物Ⅶ为其合成关键中间体，其合成路径如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ的分子式为 。化合物x为Ⅱ的同分异构体，且x属芳香族化合物。 x的结构简式为_ (写一种)，其系统命名法名称为 。 （2）根据化合物Ⅱ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机反应产物结构简式 反应类型 对官应能反团应名位称置 a 乙酸，浓硫酸，加热 羟基 b 加成反应 （3）Ⅴ→Ⅵ的反应中还有化合物y生成且y与Ⅵ具有某一相同官能团。y的结构简式为 。 （4）下列关于流程中的反应或物质的相关说法不正确的有 。 A．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中有键断裂，生成、键 B．化合物Ⅵ生成Ⅶ的反应中NaClO作氧化剂，Cl元素化合价从+1→0价 C．化合物Ⅵ中，所有碳原子均为杂化，且可能共面 D．利用红外光谱的键的吸收峰可鉴别化合物Ⅱ和Ⅲ E．化合物Ⅳ的核磁共共振氢谱显示吸收峰面积比为 （5）以、和为含碳有机原料，参照上述合成路径，合成化合物。 (a)第一步反应为酚与卤代烃制醚，其化学方程式为 (注明反应条件)。 (b)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$