精品解析：辽宁省普通高中2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024年高一12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A. 小苏打 B. 火碱 C. 熟石灰 D. 铁红 【答案】A 【解析】 【详解】山梨酸钾属于盐类，根据物质的分类作答。 A．小苏打是碳酸氢钠，也属于盐类，故A选； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，两者不同类，故B不选； C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，两者不同类，故C不选； D．铁红是氧化铁，属于氧化物，两者不同类，故D不选； 答案选A。 2. 下列物质的保存方法与空气中氧气有关的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 氢氧化钠固体应密闭保存 C. 漂白粉应密封存放于阴凉处 D. 溶液保存时应加入适量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应，与空气中的氧气无关，故A不选； B．氢氧化钠固体易吸水，与二氧化碳反应，与空气中的氧气无关，故B不选； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中与空气中的氧气无关，故C不选； D．易被氧气氧化为Fe3+，故需要加入适量铁粉，与空气中的氧气有关，故D选； 答案选D。 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 选项 古诗文 解释 A 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的、均为电解质 C 《金乡送韦八之西京》：“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”属于胶体 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明月松间照，清泉石上流”涉及月光下水的流动，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”， 描述了之间的转化过程，涉及的、分别属于盐、碱，均为电解质，故B正确； C．烟雾是水蒸气和固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，故C正确； D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，说明“杓”的主要成分具有磁性，没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 加入足量固体的溶液中：、、、 D. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液可以有色，、、、相互不反应，可以大量共存，故A选； B．能完全电离出硫酸根，与反应，不能大量共存，故B不选； C．加入足量固体的溶液，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧根与反应，不能大量共存，故C不选； D．加入锌粒产生的溶液中含有大量H+，与反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 5. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. X、Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用Z鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，X为Na2O，Y为 Na2O2，Z为NaOH，然后根据图中的箭头分析其相互转化的反应； 【详解】A．反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确； B．X为Na2O，Y为 Na2O2，阴离子分别为O2-，，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B正确； C．NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误； D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确； 答案选C。 6. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 与水反应： 错误；不能完全电离为和 B 向硝酸银溶液中加入铜片： 错误；不遵循电荷守恒 C 向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸： 错误；应生成 D 溶液与溶液混合： 错误；不遵循物质的配比关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，则离子方程式为：，评价合理，A不选； B．离子方程式应遵循电荷守恒，则硝酸银溶液中加入铜片，则离子方程式为：，评价合理，B不选； C．向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，不生成，则离子方程式为：，评价不合理，C选； D． 溶液与溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，应遵循物质的配比关系，离子方程式为：，评价合理，D不选； 故选C。 7. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是 A. Na+ B. Cl- C. Mg2+ D. Ca2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，n(NaCl)==0.465mol，n(MgCl2)==0.054mol，n(CaCl2)==0.01mol，n(KCl)==0.01mol，故n(Na+)=0.465mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(Mg2+)=0.054mol，n(K+)=0.01mol，n(Cl-)=(0.465+2×0.054+2×0.01+0.01)mol，故可知Cl-的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl-的物质的量浓度最大，故答案为：B。 8. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 9. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个H2O含有10个质子，0.2中含有的质子数为2，故A错误； B．14.9g的物质的量为0.2mol，1个含有2个离子，故14.9g中含有的离子数为0.4，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，故C错误； D．(浓)为归中反应，中Cl元素从+5价变为0价，5个HCl中Cl从-1价升高为0价，转移电子数为5，标准状况下，6.72L为0.3mol，故转移电子数目为0.5，故D正确； 答案选D。 10. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．验证钠与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2也能与NaOH溶液反应而被吸收，故A不能达到目的； B．观察K元素的焰色要透过蓝色的钴玻片，故B不能达到目的； C．打开弹簧夹，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将装置内空气排出，关闭弹簧夹，使硫酸亚铁进入NaOH溶液中与之反应，可较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C能达到目的； D．Na与水反应有气体生成，也能使红墨水左低右高，故D不能达到目的； 答案选C。 11. 下列反应过程中，溶液导电性变化随加入物质X的增多(不考虑溶液体积的变化)的变化曲线符合图像的是 选项 原溶液 物质X A 100.1澄清石灰水 44.8(标准状况) B 100.1溶液 200.1溶液 C 100.1溶液 22.4气体(标准状况) D 100.1溶液 100.1溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．100.1澄清石灰水中Ca(OH)2的物质的量为0.001mol，44.8(标准状况)的物质的量为0.002mol，CO2通入后先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，Ca(OH)2刚好反应完时溶液的导电能力几乎为0，此时生成0.001mol CaCO3，继续通入0.001molCO2，发生反应，能完全电离，且离子浓度与最开始一样，溶液导电能力又逐渐增大到与原来一致，与图像不相符合，故A不符合题意； B．100.1溶液中的物质的量为0.001mol，200.1溶液中的物质的量为0.002mol，滴加溶液后发反应，当刚好反应完时，溶液的导电能力几乎为0，继续滴加过量的，溶液中离子浓度又逐渐增大，但是溶液体积增大，最后导电能力比原来小，与图像符合，故B符合题意； C．气体通入溶液中发生反应，+HCl=AgCl+HNO3，两者恰好完全反应，过程中离子浓度没有明显变小，导电能力几乎不变，与图像不符合，故C不符合题意； D．与发生反应+=，生成的硫酸钠能完全电离，离子浓度不会变到接近0，故导电能力不会减小到几乎为0，故D不符合题意； 答案为B。 12. 在容积固定的密闭容器中，可自由移动的活塞将其分隔成A、B两室(活塞与容器内壁的摩擦及活塞的厚度可忽略)。室温下，向A室充入44g和的混合气体，向B室充入28g，此时活塞的位置如图所示。 下列说法错误的是 A. A室中气体的物质的量为2 B. A、B两室中气体的密度之比为 C. A室中与的体积之比 D. 若将A室气体充分燃烧后恢复室温，活塞最终停留在刻度3处 【答案】B 【解析】 【分析】B室充入28g，N2的物质的量为1mol，根据图示，A、B两室体积之比为2∶1，所以氢气和氧气混合气体的物质的量为2mol，又知A室混合气体的质量为44g，设氢气和氧气混合气体中二者物质的量各为x、ymol，2x+32y=44、x+y=2，解得x=、y=； 【详解】A．由上述分析可知，A室中气体的物质的量为2，故A正确； B．A室中氢气和氧气混合气体的物质的量为2mol，质量为44g，A中混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，B中N2的摩尔质量为28g/mol，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A、B两室中气体的密度之比为，故B错误； C．A室中氢气与氧气的体积比等于物质的量之比，故A室中与的体积之比，故C正确； D．A室中H2的物质的量为mol，O2的物质的量为mol，充分燃烧后剩余1molO2，与B室N2的物质的量相等，故活塞最终停留在刻度3处，故D正确； 答案选B。 13. 实验步骤：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在-淀粉试纸上，试纸变蓝。 已知：淀粉遇变蓝色。 下列判断正确的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 只氧化溶液中的，可加入溶液 C. 反应可以发生 D. 检验②中溶液是否完全反应，可滴加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物，可知氧化性； ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，Fe3+是氧化产物，可知氧化性； ③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，I2是氧化产物，可知氧化性； 【详解】A．由上述分析可知，氧化性：，故A错误； B．加入溶液可将溶液中的、Cl-均氧化，故B错误； C．由于氧化性，故反应可以发生，故C正确； D．实验②中Fe2+被氧化为Fe3+，滴加NaOH溶液会生成红褐色沉淀，就算有Fe2+剩余，生成的白色沉淀被掩盖，无法看到，故不能检验溶液是否完全反应，故D错误； 答案选C。 14. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）已知中铁元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为___________。是一种酸根离子，则从物质分类上属于___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应④称为铝热反应，能放出大量的热。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （5）的氧化性与相似，在酸性条件下还原产物为，也能与浓盐酸反应制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质为___________；当生成1时，转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 盐 （2） （3） （4） （5） ①. 还原性和酸性 ②. 2 【解析】 【分析】FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，重铬酸钠与碳反应生成三氧化二铬，铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬。 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+2，根据化合物元素化合价代数和为0，则铬元素的化合价为+3；由Na+和构成，属于盐类； 【小问2详解】 反应①中FeCr2O4与碳酸钠和氧气反应生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，其反应的化学方程式为， 【小问3详解】 反应②铬酸钠与硫酸反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反应④为铝与三氧化二铬高温反应生成单质铬，化学方程式为，反应中Al由0价升高为+3价，Cr由+3价降低为0价，转移电子数为6，双线桥法表示为； 【小问5详解】 也能与浓盐酸反应制取氯气，反应生成CrCl3和Cl2，H2O，反应中浓盐酸体现的性质为还原性和酸性，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，故当生成1时，转移电子的物质的量为2。 16. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，某品牌“84”消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：1.19 回答下列问题： （1）某同学向2该“84”消毒液中加入2水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②通入后溶液快速褪色的原因是___________ （2）某同学实验过程中需要用4500.02溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________(填仪器名称)。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为___________。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为___________(填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84”消毒液中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液5.00于锥形瓶中，加入10.00稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 通入CO2后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性 （2） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 5.0 ④. egafcbd ⑤. BC （3）1.92 【解析】 【分析】(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；根据配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中，保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，进行分析。 【小问1详解】 ①在水中的电离方程式为； ②“84”消毒液中通入CO2后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性，使溶液快速褪色； 【小问2详解】 ①配制4500.02溶液，需要用500mL容量瓶，根据实验的步骤，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②原消毒液的物质的量浓度为2.0mol/L，根据在配制过程中溶质的物质的量不变，则需要的原消毒液的体积为=0.005L，即5.0mL； ③配制溶液的实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；结合图示，操作的顺序为egafcbd； ④A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶液的浓度，故A不选； B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积会偏大，导致浓度偏小，故B选； C．未洗涤烧杯及玻璃棒，会导致溶质损失，导致浓度偏小，故C选； 答案为BC； 【小问3详解】 根据离子方程式、可得关系式：，的物质的量为，根据上述关系式知的物质的量为=0.0096mol，则该“84”消毒液中的物质的量浓度为=1.92mol/L。 17. 二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速水解，生成S、和 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （2）试剂a的名称为___________，作用为___________。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 （5）装置Ⅵ中碱石灰的作用是___________。 （6）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的氯化氢 （3）增大反应的接触面积，加快反应速率 （4）冷凝收集S2Cl2 （5）吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解 （6）将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置 【解析】 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解；以此解题； 【小问1详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢； 【小问3详解】 装置Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 S2Cl2常温下是一种黄红色液体、沸点为137.1℃，容易冷凝收集，故装置Ⅴ的作用是：冷凝收集S2Cl2； 【小问5详解】 由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解； 【小问6详解】 反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置。 18. 高铁酸钾()一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中的实验操作是___________。 （2）步骤①中的离子方程式为___________。 （3）步骤④的操作名称是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体的变化结果如图，试分析较小时脱氮效果不好的可能原因是___________。 （6）现取44.0g样品与水完全反应，生成标准状况下3.36L，试计算： ①反应过程中转移电子的数目为___________。 ②该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1）取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明有 （2） （3）过滤 （4）CD （5）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，K2FeO4的氧化性增强，将NH氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低) （6） ①. 0.6NA ②. 90% 【解析】 【分析】步骤①是次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，该反应的离子方程式为，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到K2FeO4，最终得到精品，据此分析。 【小问1详解】 检验溶液中的实验操作是：取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明有； 【小问2详解】 由上述分析可知，步骤①是次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤④的操作名称是过滤； 【小问4详解】 A．Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和Fe(OH)3、氢氧化钠的混合体系可发生反应制备高铁酸钠，故A正确； B．K2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性可以净水，故B正确； C．步骤③说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小，故C错误； D．K2FeO4易溶于水，不能用水洗应该用乙醚洗，故D错误； 答案选CD； 【小问5详解】 pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，K2FeO4的氧化性增强，将NH氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)； 【小问6详解】 ①标准状况下3.36L氧气的物质的量为=0.15mol，由4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH可知4K2FeO4～3O2，则n(K2FeO4)=0.2mol，在反应中Fe元素从+6价降低为+3价，O元素从-2价升高为0价，当生成3molO2时转移电子数为12NA，则生成0.15molO2时转移电子数为0.6NA； ②由上数计算可知，n(K2FeO4)=0.2mol，m(K2FeO4)=0.2mol×198g/mol=39.6g，K2FeO4的纯度为=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A. 小苏打 B. 火碱 C. 熟石灰 D. 铁红 2. 下列物质的保存方法与空气中氧气有关的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 氢氧化钠固体应密闭保存 C. 漂白粉应密封存放于阴凉处 D. 溶液保存时应加入适量铁粉 3. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 选项 古诗文 解释 A 《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的、均为电解质 C 《金乡送韦八之西京》：“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”属于胶体 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分是 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 加入足量固体的溶液中：、、、 D. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 5. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. X、Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用Z鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 6. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 与水反应： 错误；不能完全电离为和 B 向硝酸银溶液中加入铜片： 错误；不遵循电荷守恒 C 向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸： 错误；应生成 D 溶液与溶液混合： 错误；不遵循物质的配比关系 A. A B. B C. C D. D 7. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是 A. Na+ B. Cl- C. Mg2+ D. Ca2+ 8. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 9. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 10. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．验证钠与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应过程中，溶液导电性变化随加入物质X的增多(不考虑溶液体积的变化)的变化曲线符合图像的是 选项 原溶液 物质X A 100.1澄清石灰水 44.8(标准状况) B 100.1溶液 200.1溶液 C 100.1溶液 22.4气体(标准状况) D 100.1溶液 100.1溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 在容积固定的密闭容器中，可自由移动的活塞将其分隔成A、B两室(活塞与容器内壁的摩擦及活塞的厚度可忽略)。室温下，向A室充入44g和的混合气体，向B室充入28g，此时活塞的位置如图所示。 下列说法错误的是 A. A室中气体的物质的量为2 B. A、B两室中气体的密度之比为 C. A室中与的体积之比 D. 若将A室气体充分燃烧后恢复室温，活塞最终停留在刻度3处 13. 实验步骤：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在-淀粉试纸上，试纸变蓝。 已知：淀粉遇变蓝色。 下列判断正确的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 只氧化溶液中的，可加入溶液 C. 反应可以发生 D. 检验②中溶液是否完全反应，可滴加溶液 14. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）已知中铁元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为___________。是一种酸根离子，则从物质分类上属于___________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）反应④称为铝热反应，能放出大量的热。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （5）的氧化性与相似，在酸性条件下还原产物为，也能与浓盐酸反应制取氯气，反应中浓盐酸体现的性质为___________；当生成1时，转移电子的物质的量为___________。 16. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，某品牌“84”消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：1.19 回答下列问题： （1）某同学向2该“84”消毒液中加入2水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②通入后溶液快速褪色的原因是___________ （2）某同学实验过程中需要用4500.02溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________(填仪器名称)。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为___________。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为___________(填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84”消毒液中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液5.00于锥形瓶中，加入10.00稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。 17. 二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速水解，生成S、和 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （2）试剂a的名称为___________，作用为___________。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是___________。 （4）装置Ⅴ的作用是___________。 （5）装置Ⅵ中碱石灰的作用是___________。 （6）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是___________。 18. 高铁酸钾()一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中的实验操作是___________。 （2）步骤①中的离子方程式为___________。 （3）步骤④的操作名称是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体的变化结果如图，试分析较小时脱氮效果不好的可能原因是___________。 （6）现取44.0g样品与水完全反应，生成标准状况下3.36L，试计算： ①反应过程中转移电子的数目为___________。 ②该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $