精品解析：广东省梅州市兴宁市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

兴宁一中2024-2025学年高一上期中段考试化学试题 本卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 3.考生必须书写规范准确、字迹清晰，保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，共20分；第11-16小题，每小题4分，共24分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、液氯 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是混合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故选B。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药 B. 节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关 C. 过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和CO2，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃酸反应，是治疗胃酸过多的一种药，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，A错误； B．节日烟花呈现出艳丽的色彩与金属元素的焰色试验有关，B错误； C．过氧化钠与CO2反应生成氧气：，可作潜水艇的供氧剂，C正确； D．次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，能用来杀死水中的细菌，不是利用次氯酸的酸性，D错误； 故选C。 4. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “断烟残月共苍苍”中的“烟” 【答案】A 【解析】 【详解】A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，A符合题意； B. “黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意； 答案选A。 5. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D. 6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量H+。 【详解】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A项错误； B．Cu(OH)2为难溶物，不能拆分，其与盐酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B项错误； C．氯气与水的反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，不能拆分，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，故C项错误； D．Na与水反应生成NaOH、H2，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 8. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 将Na2O2投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与H2O反应会生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，推理正确，A相符； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B不相符； C．将Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，则石蕊会变蓝，Na2O2具有强氧化性，因此变蓝后，溶液褪色，C不相符； D．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，该过程不能证明不含有钾元素，D不相符； 故选A。 9. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误； B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确； C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误； D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误； 故选B。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 等物质的量的O2与Cl2其原子总数均为2NA C. 0.1mol Na投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1NA D. 71g Cl2溶于水，溶液中Cl⁻，ClO⁻和HClO的粒子数之和为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水为非气态，故11.2L H2O所含分子数不是0.5NA，A错误； B．未指明O2与Cl2的物质的量，无法计算原子数目，B错误； C．0.1mol Na投入到足量水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素的化合价由0价升高为+1价，转移的电子数为0.1NA，C正确； D．氯气溶于水和水的反应为可逆反应：Cl2+H2O，有部分仍以Cl2分子形式存在，故溶液中Cl⁻，ClO⁻和HClO的粒子数之和小于2NA，D错误； 故选C。 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，其水溶液为碱性，A错误； B．与水反应生成碳酸，是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，也是酸性氧化物，B正确； C．在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，C错误； D．溶解度大于，的溶解度小于，D错误； 故选B。 13. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1mol ClO2需消耗11.2L Cl2 D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO=2ClO2+2NaCl。 【详解】A．根据分析，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO=2ClO2+2NaCl，不属于置换反应，A错误； B．该反应中氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．没有指明标况，无法计算消耗氯气的体积，C错误； D．根据总反应方程式，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.制备氢氧化铁胶体 D.除氯气中的氯化氢气体 D.实验室制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2而碳酸钠不分解，将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，若外侧烧杯澄清石灰水变浑浊而内侧烧杯不变浑浊，即可证明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，B错误； C．氯气与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，除氯气中的氯化氢气体，应将混合气体通过饱和食盐水，C错误； D．过氧化钠为粉末状固体，将其置于有孔隔板上，与水反应时不能做到随开随用，随关随停，D错误； 故选A。 15. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 16. 已知 Co2O3、Cl2、FeCl3和 I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为下列说法正确的是 A. 酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B. 向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应： C. Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性 D. 向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中 Co₂O₃ 与 KI发生反应时，生成 1 mol Co²⁺转移 1 mol eˉ，生成 1 mol I₂ 转移2 mol e-，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，A 错误； B．由于 Fe³⁺的氧化性比 I₂ 强，能发生该反应，B正确； C．Co₂O₃ 与浓盐酸反应生成 CoCl₂ 和 Cl₂，HCl 体现还原性和酸性，C错误； D．根据信息可知，氧化性，加入足量 Co₂O₃，Fe²⁺和 Cl⁻均被氧化，D错误；故选 B。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 2∶3 ③. C （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 已知中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液是胶体，能发生丁达尔效应，区分明胶的水溶液和溶液的方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 【小问4详解】 ①该反应中Cu化合价从0升高至+2价，硝酸中N元素化合价从+5降低至-2价，根据得失电子守恒，共转移6个电子，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：； ②Cu是还原剂，硝酸是氧化剂，硝酸被还原为NO，则8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3；硝酸体现的性质：氧化性和酸性，故选C； 【小问5详解】 ⑤中的N元素处于最低价态，只能作还原剂，故选⑤。 18. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： （1）填写二维图缺失的内容：化学式A___________；类别B___________。 （2）已知HClO4像盐酸一样属于强酸，写出其电离方程式为___________； （3）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3 从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。 （4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)：乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式___________：该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 酸 （2） （3） ①. 酸 ②. a、b、c、e ③. 还原 ④. a、d （4） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸； 【小问2详解】 HClO4属于一元强酸，电离方程式为； 【小问3详解】 HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO和NaCl，能与铁反应生成氢气和氯化亚铁，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；故选a、b、c、e； HCl中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；故选a、d； 【小问4详解】 根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，该反应基本类型为复分解反应； 混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性，该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 19. I．实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________， （2）烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）用离子方程式表示装置中NaOH溶液的作用：___________。 （5）若烧瓶中浓盐酸足量，参与反应的MnO2的质量为8.7g，则被氧化的HCl的质量是___________g。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： （6）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 （7）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ECDABHGF ②. 检查装置气密性 （2） （3）吸收氯气中的HCl （4） （5）7.3 （6）2H++CuO=Cu2++H2O （7） 【解析】 【分析】I：实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气，得到的氯气中混有HCl和H2O，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故装置的连接顺序为：ECDABHGF； II：地康法制取氯气分为2步：反应I为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应II为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。 【小问1详解】 根据分析，仪器的正确连接顺序为ECDABHGF；将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是：检查装置气密性； 【小问2详解】 烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备氯气，离子方程式：； 【小问3详解】 装置中饱和食盐水的作用是：吸收氯气中的HCl； 【小问4详解】 NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式表示为：； 【小问5详解】 若烧瓶中浓盐酸足量，参与反应的MnO2的质量为8.7g，即，根据离子方程式：，被氧化的HCl的物质的量为：0.2mol，质量是； 【小问6详解】 根据分析，反应I的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，故离子方程式为：2H++CuO=Cu2++H2O； 【小问7详解】 石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，反应方程式为：。 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： （1）往饱和食盐水中通入气体时，应先从口___________ (填“a”或“b”)通入___________ (填“CO2”或“NH3”)。 （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．整个流程中涉及氧化还原反应 （4）除去Na2CO3粉末中混有的少量小苏打的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为___________。 （5）若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有Cl⁻的方法是___________。 ②向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 【答案】（1） ①. a ②. NH3 （2） （3）ab （4） ①. 加热 ②. （5） ①. 取适量样品于小试管中加水溶解，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl- ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠：；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，其主要为氯化钠、氯化铵等。 【小问1详解】 氨气极易溶于水，通入溶液中时需要防倒吸，根据分析，先往饱和食盐水中通入NH3，故应先从口a通入NH3； 【小问2详解】 ①中发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 a．反应①中吸收CO2，反应②中产生CO2，CO2可循环使用，a正确； b．根据分析，副产物中有NH4Cl，可用作氮肥，b正确； c．整个流程中所有反应元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，c错误； 故选ab； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解而碳酸钠不分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量小苏打的方法是：加热，方程式为：； 【小问5详解】 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有Cl⁻的方法是：取适量样品于小试管中加水溶解，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-； ②向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁一中2024-2025学年高一上期中段考试化学试题 本卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 3.考生必须书写规范准确、字迹清晰，保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，共20分；第11-16小题，每小题4分，共24分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、液氯 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、烧碱 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药 B. 节日烟花呈现出艳丽的色彩与氧化还原反应有关 C. 过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 4. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “断烟残月共苍苍”中的“烟” 5. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D. 6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2O C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 8. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡 C 将Na2O2投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 等物质的量的O2与Cl2其原子总数均为2NA C. 0.1mol Na投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1NA D. 71g Cl2溶于水，溶液中Cl⁻，ClO⁻和HClO的粒子数之和为2NA 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 13. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1mol ClO2需消耗11.2L Cl2 D. 该反应的离子方程式为 14. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.制备氢氧化铁胶体 D.除氯气中的氯化氢气体 D.实验室制氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 16. 已知 Co2O3、Cl2、FeCl3和 I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为下列说法正确的是 A. 酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B. 向 FeCl3溶液中滴加 KI溶液，可发生反应： C. Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只 体现还原性 D. 向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A. B. C. （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)= ①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：___________ ②氧化剂和还原剂的个数比为___________。硝酸体现的性质：___________(填选项) A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性 （5）已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②；③；④；⑤；⑥中：从氮元素看只能作还原剂的是___________(填序号)。 18. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： （1）填写二维图缺失的内容：化学式A___________；类别B___________。 （2）已知HClO4像盐酸一样属于强酸，写出其电离方程式为___________； （3）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3 从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。 （4）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)：乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式___________：该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 19. I．实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：___________。将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________， （2）烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）用离子方程式表示装置中NaOH溶液的作用：___________。 （5）若烧瓶中浓盐酸足量，参与反应的MnO2的质量为8.7g，则被氧化的HCl的质量是___________g。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： （6）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 （7）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________。 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： （1）往饱和食盐水中通入气体时，应先从口___________ (填“a”或“b”)通入___________ (填“CO2”或“NH3”)。 （2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．整个流程中涉及氧化还原反应 （4）除去Na2CO3粉末中混有的少量小苏打的方法是___________，所涉及的反应的化学方程式为___________。 （5）若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有Cl⁻的方法是___________。 ②向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $