9.1 溶液及其应用课件---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题1 溶液及其应用 SOLUTION AND ITS APPLICATIONS 第九单元 溶液 第1课时 了解溶液在生产、生活和科学研究中的广泛用途 认识溶解现象，知道溶液、溶质和溶剂的概念 01 学习目标 学习观察、记录、分析实验现象，得出结论，进行 简单的实验设计，提升科学素养 03 现在市面上销售着各式各样的饮料，这些饮料就是各种溶液，那么这些溶液是怎样形成的呢？今天我们就来学习--溶液的形成 实验 蔗糖（或食盐）的溶解 内 容 在20ml水中加入一匙蔗糖（或食盐），用玻璃棒搅拌，观察现象 操 作 固体 ； 消失 蔗糖 被水溶解 形成 ； 能 蔗糖溶液 蔗糖为什么会消失？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物──蔗糖溶液 现 象 分 析 结 论 蔗糖溶液（糖水）是纯净物还是混合物？ 蔗糖溶液中含有的粒子有哪些？ 蔗糖溶液的任一部分甜度一样吗？ 外界条件不变，长期放置，蔗糖与水会分离吗？ 混合物 包含蔗糖、水 蔗糖分子、水分子 一样，溶液是均一的 不会，溶液是稳定的 固体 ； 消失 氯化钠 被水溶解 形成 ； 能 氯化钠为什么会消失？ 构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成一种混合物──氯化钠溶液 现象 结论 分析 氯化钠溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液形成以后，各部分的组成和性质都一样 如密度、浓度、性质、颜色等 在外界条件不变（如温度，压强等）的情况下，溶液无论放置多久，溶质和溶剂不会分离。即不会分层，不会析出固体等 均一性 稳定性 混合物 不是“反应” 错 误 高锰酸钾 溶液 紫红色 硫酸铜 溶液 蓝色 氯化铁 溶液 黄色 氯化亚铁 溶液 浅绿色 溶液是均一、稳定的混合物，溶液是否也是无色透明的呢？ 注意：溶液中的Cu2+ 是蓝色、Fe2+ 是浅绿色、Fe3+是黄色、MnO4- 是紫 红色，这些颜色可以作为判断溶液中是否含有某种离子的依据。 错 误 因为蒸馏水是均一、稳定的液体， 但不是溶液，而溶液必须是混合物 均一、稳定的液体一定是溶液吗？为什么？ 溶液的组成 溶液中的溶质可以是一种也可以多种 思考：溶液中的溶质是否只能为一种 2. 组成： 溶液由_______和_______组成。 溶质 溶剂 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂 注意： （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 水是最常见的溶剂 酒精、汽油等也可以作为溶剂 溶 质 溶 剂 糖水 蔗糖 水 固体 液体 乙醇 液体 氯化氢 气体 碘 固体 水 液体 水 液体 乙醇 液体 总结 溶质可以是固态、液态、气态 溶剂通常为液态 酒精 稀盐酸 碘酒 实验探究 物质的溶解性 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 在两只试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油，振荡，观察现象。 实验9-2 序号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 ② 碘 汽油 ③ 高锰酸钾 水 ④ 高锰酸钾 汽油 碘几乎不溶于水 溶解，溶液呈红棕色 溶解，溶液呈紫色 高锰酸钾不溶于汽油 根据以上现象，你可以得出什么结论呢？ 想一想 相同的溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂里的溶解能力不同 1、对比实验①、③，可以得出什么结论？ 2、对比实验①、②，可以得出什么结论？ 想一想 课堂活动 实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中； 高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。 实验 在盛有2mL水的试管中滴入两滴红水(用红墨水是为了显色，便于观察)，振荡。然后将管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分然后振荡，静置几分钟，观察现象。 实验内容 现 象 结 论 加入乙醇，不振荡 加入乙醇后振荡 静置 分层 不分层 无变化，不分层 乙醇能溶解在水中 实验9-3 体 系 溶 质 溶剂 固+液 固体 液体 气+液 气体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 另一种物质 水 溶液中溶质与溶剂的判定 TIPS 1.水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂 2.未指明溶剂的溶液，通常水作溶剂 实验 向三个烧杯中各加入100mL水，用温度计测量水的温度。取NaCI、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温中度。记录并分析测量所得数据。 注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 探究 溶解过程中的热量变化 氯化钠 溶液 硝酸铵 溶液 氢氧化钠 溶液 探究 溶解过程中的热量变化 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 固体溶解 固体溶解 固体溶解 22℃ 22℃ 22℃ 22℃ 19℃ 33.8℃ 结论：氯化钠溶解时温度变化不大； 硝酸铵溶解吸热，温度降低； 氢氧化钠溶解放热，温度升高。 探究 溶解过程中的热量变化 溶解时的吸热或放热现象 1.有的物质溶解时放出热量，温度升高 浓硫酸（液体）、氢氧化钠 2.有的物质溶解时吸收热量，温度降低 硝酸铵 3.有的物质溶解时没有明显的热量变化 氯化钠、蔗糖等 溶解是物理变化 不同 因为生石灰遇水放热是化学变化，而氢氧化钠溶于水放热是物理变化 生石灰(CaO)遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？ 探究 溶解过程中的热量变化 知识应用 便携式无电冰箱、冰桶、冰杯的制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按一定重量比混合而得。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6－24小时。 便携式“无电冰箱、冰桶、冰杯”就是利用硝酸铵溶于水时吸热，而起到致冷的作用。 探究 溶解过程中的热量变化 将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体分别加入试管中 若U型管液面无明显变化，则固体是 水 固体 若U型管液面左高右低，则固体是 若U型管液面左低右高，则固体是 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 医药制剂 二、溶液的应用 溶液的应用 无土栽培营养液 化学溶液试剂 食品饮料 生物体内的溶液 【思考】化学反应常在溶液中进行的原因 。 加快反应速率 课堂小结 1. 下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ） A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液 C A 随堂训练 3．下列关于溶液特征的叙述中，正确的是（ ） A．溶液都是由固体和水组成的 B．外界条件不变时，溶液里的溶质不会析出 C．溶液中各部分的组成和性质不同 D．溶液是由一种溶质和一种溶剂组成的 B 4．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ） A．浑浊河水中的溶质是泥沙 B．20 g蔗糖完全溶解于80 g水中，得到100 g糖水 C. 上层溶液的密度小于下层溶液的密度 D．100 mL酒精与100 mL水混合，得到200 mL酒精溶液 B 5. 稀硫酸中的溶质是________，溶剂是________，如果一定量铁和一定量稀硫酸恰好完全反应，反应化学方程式为_____________________________________，反应后溶液中的溶质是__________，如果稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质是___________________________。 H2SO4 H2O Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑ FeSO4 FeSO4、H2SO4 随堂训练 1.某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合， 处处相同”，这种混合物不可能是（ ） A.食盐水 B.泥水 C.空气 D.不锈钢 B 1．稀硫酸中的溶质是________(填化学式，下同)，镁与稀硫酸恰好完全 反应后所得溶液的溶质是__________。 H2SO4 MgSO4 Mg+H2SO4 ═ MgSO4 + H2 ↑ 发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 2．碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是_______ (填化学式，下同)；如果碳酸钙过量，充分反应后过滤，所得溶液的溶质是________；如果稀盐酸过量，充分反应后所得溶液的溶质是________________。 CaCl2 CaCl2 CaCl2、HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Lavf57.62.100 Lavf58.29.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$