广东省广州市越秀区2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟练习卷

2024-2025学年广东省广州市越秀区化学期末模拟练习卷 一、选择题 1．如图是空气成分（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是 A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 2．下列“化学之最”错误的是 A．氮气是空气中含量最多的气体 B．铝元素是地壳中含量最多的元素 C．水是人体中含量最多的物质 D．氧元素是海水中含量最多的元素 3．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A．木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成氧化镁 D．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 4．淮南寿州窑陶瓷是我省非物质文化遗产之一，其工序制作过程涉及化学变化的是 A．搓泥 B．制坯 C．施釉 D．烧窑 5．实验室中药品要注意节约。如果没有说明用量，固体只需盖满试管底部即可，而液体一般取 A．1-2 mL B．2-3 mL C．3-4 mL D．4-5 mL 6．学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A．物质性质差异及解释 B．物质的性质与用途 金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同 CO和CO2的化学性质不同：分子构成不同 氮气化学性质不活泼：用作保护气 氧气具有助燃性：用作燃料 C． 物质的分类 D．元素之最 单质：铁、氧气、红磷 纯净物：冰水混合物、稀有气体 地壳中含量最多的金属元素：铝元素 空气中含量最多的元素：氧元素 A．A B．B C．C D．D 7．LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g 8．世卫组织发表声明称，地塞米松（C22H29FO5）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是 A．地塞米松属于有机高分子化合物 B．地塞米松由地塞米松分子构成 C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 通过紫色石蕊试液 B 除去KCl中的KClO3 强热条件下充分反应 C 鉴别硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡 D 扑灭电暖器引发的小火灾 用灭火毯隔绝氧气灭火 A．A B．B C．C D．D 10．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（    ） A．燃烧一定有火焰 B．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火 C．物质跟氧气的反应就是燃烧 D．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸 11．下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是 A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B．反应前后分子的数目不变 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15 12．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）    A．参加反应的X与生成的Z的质量比为9:8 B．一个Y和W分子中均有10个电子 C．该反应中，Z是由Y分解生成的 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 13．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．CO2→CO B．CO2→CaCO3 C．HgO→O2 D．CO→H2CO3 14．图中的实验或现象不能说明二氧化碳的密度比空气的大的是 A．收集CO2 B．振荡后塑料瓶变瘪 C．气球上浮 D．倒入CO2的纸袋下沉 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 15．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氧气的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际解决问题： (1)自然界产生氧气的途径主要是 。 (2)氧气约占空气总体积的 。 (3)可用排水法收集氧气，说明氧气具有 的性质。 (4)氧气可用于 。（答一条即可） 16．科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 (1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 种。不同种元素的本质区别是 。 (2)镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的相对原子质量为 ，镓原子结构示意图中 ，其核外有 个电子层，镓离子的符号为⑥ 。 (3)镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为 ，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 17．人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： (1)地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？ 。 (2)在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加 的方法使水更干净。 (3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？ 。 (4)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 从图中可以看出，化学变化的微观实质是 可能表示水分子的是 乙发生的反应基本类型为 。 (5)小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净水器，试回答： ①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是 ，净水器中活性炭的作用是 这一过程发生 变化； ②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 。 A．    B．   C．    D． ③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的 。 ④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。 18．根据下图完成下列填空 (1)实验室制氧气 ①写出仪器a的名称： 。 ②用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。 (2)电解水制氧气 设计并制作电解水简易装置，如装置C所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。 (3)光合作用制氧气 向装置D的水中通入适量CO2放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。 19．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应． (1)图乙实验中，硫燃烧的实验现象 ，集气瓶底部加少量水的作用 。相同条件下，图乙比图甲实验现象较为剧烈的原因是 。 (2)图丙是测定空气中氧气含量的实验，发生反应的化学方程式为 ，实验中，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，是因为集气瓶中的气压 （填“大于”“小于”）外界压强。 三、实验题 20．化学是以实验为基础的科学，同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问题。 任务一：制取气体 (1)利用如图1所示装置制取气体，完成下列表格。 制取气体 反应原理(化学方程式) 常用发生和收集装置(填序号) O2 CO2 【分析讨论】 (2)用图1中B装置制取气体需要满足的条件是 。 (3)装置C与B相比较其优点是 。 【拓展探究】探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，设计了如下对比实验： 用如图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (4)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。 (5)分析图3可知二氧化锰催化效果比氧化铜好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 任务二：探究性质 如图是探究氧气和二氧化碳性质的相关实验。 (6)为保证实验1现象明显，请写出一条有效措施 。图中集气瓶底部留有少量水的作用是 。 (7)实验2中先后观察到的现象是 ，其中体现二氧化碳化学性质的反应是 (用化学方程式表示)，该反应的基本类型是 。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，由此可知，甲表示的气体是氧气。 故选：D。 2．B 【详解】A、空气中含量最多的物质是氮气，故A正确； B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故B不正确； C、人体中含量最多的物质是水，故C正确； D、海水含水最多，水中氧元素含量最多，则氧元素是海水中最多的元素，故D正确。故选B。 3．A 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选A。 4．D 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 【详解】A、搓泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 5．A 【详解】实验室中药品要注意节约。如果没有说明用量，固体只需盖满试管底部即可，而液体一般取1-2mL，故选A。 6．A 【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同，CO和CO2的化学性质不同是因为分子构成不同，故A符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，氧气具有助燃性，可用作助燃剂，故B不符合题意； C、铁、氧气、红磷都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，冰水混合物中含有水这一种物质属于纯净物，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等物质属于混合物，故C不符合题意； D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮元素，故D不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选C。 8．B 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量达几万以上，地塞米松的相对分子质量=12×22+1×29+19+16×5=392，说法错误，不符合题意； B、根据化学式可知，地塞米松由地塞米松分子构成，说法正确，符合题意； C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比=（12×22）：（1×29）：19：（16×5）=264：29：19：80，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比=（12×22）：（16×5）=33:10，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．A 【详解】A、通过紫色石蕊试液，CO2会和水反应，CO不能反应，故A选项不能达到实验目的； B、KClO3在强热条件下充分反应生成KCl和氧气，可以除去KCl中的KClO3，故B选项能够达到实验目的； C、分别加入等量肥皂水、振荡，产生较多浮渣少量泡沫的是硬水，产生较多泡沫少量浮渣的是软水，故C选项能够达到实验目的； D、扑灭电暖器引发的小火灾，用灭火毯通过隔绝氧气灭火，故D选项能够达到实验目的； 故选：A。 10．B 【详解】A、燃烧不一定有火焰产生，如铁在氧气中燃烧，火星四射，没有火焰产生，故选项说法错误； B、降低温度到着火点以下是灭火的一种措施，故选项说法正确； C、物质跟氧气也可能发生缓慢氧化，不一定发生燃烧，如铁的生锈，故选项说法错误； D、物质在有限的空间内燃烧，应该还产生大量的热或气，才会发生爆炸，故选项说法错误。 故选B。 11．D 【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确； D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。 故选D。 12．B 【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6×（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故错误； B、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中电子数：7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中电子数：（1×2）+8=10，故正确； C、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误。 故选B。 13．D 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，此转化能一步反应实现，故A选项不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，此转化能一步反应实现，故B选项不符合题意； C、氧化汞在加热条件下反应生成汞和氧气，此转化能一步反应实现，故C选项不符合题意； D、一氧化碳不能通过一步反应生成碳酸，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 14．B 【详解】A、二氧化碳可用向上排空气法收集，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； B、振荡后塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，使瓶内压强减小，不能说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意； C、倒入二氧化碳后，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； D、倒入二氧化碳的纸袋下沉，可说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； 故选B。 15．(1)绿色植物的光合作用 (2) (3)不易溶于水、不与水反应 (4)医疗急救等（合理即可） 【详解】（1）自然界产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； （2）氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体； （3）可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水、不与水反应的性质； （4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等。 16．(1) 4 质子数（核电荷数）不同 (2) 69.72 3 4 (3) 液态 温度升高，原子间的间隔变大 【详解】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种； 不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中；由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为； （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，据此可以推测：镓的合金常温下的状态为液态；镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是温度升高，原子间的间隔变大。 17．(1)地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等） (2)明矾 (3)加热煮沸等 (4) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 A 分解反应 (5) 过滤 吸附色素和异味 物理 漏斗 D 使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果 蒸馏 【详解】（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，是因为地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）； （2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾的方法使水更干净，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； （3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故加热煮沸既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒； （4）从图中可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子， 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则可能表示水分子的是A； 乙是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；这一过程没有新物质生成，发生物理变化； ②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，剩余不该出现，故选：D； ③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的是为了使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果； ④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则净化程度最高的方法是蒸馏。 18．(1) 长颈漏斗 A (2) 导电 有气泡产生，且与负极相连的电极附近产生气泡的速率快 (3) 排水 小 【详解】（1）①仪器a的名称是长颈漏斗； ②用高锰酸钾制取O2的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，该反应的化学方程式为； （2）设计并制作电解水简易装置，如装置C所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的导电性； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是有气泡产生，且与负极相连的电极附近产生气泡的速率快； （3）向装置D的水中通入适量CO2放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，是因为水草通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，氧气不易溶于水且不与水反应，可利用排水法收集到少量氧气； 由图可知，试管内液面高于烧杯内的液面，说明此时试管内气压小于外界大气压强。 19．(1) 淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气浓度更高 (2) 4P+5O22P2O5 小于 【详解】（1）硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体； 反应生成的二氧化硫有毒，集气瓶底部留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 空气中氧气只占空气体积的21%，其浓度比纯氧中浓度低，故硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 故填：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生、吸收二氧化硫，防止污染空气、氧气浓度更高； （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5， 待红磷燃烧停止并冷却后，由于消耗了氧气，集气瓶内的气体压强小于外界大气压，故打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水。 故填：4P+5O22P2O5、小于。 20．(1) 或2H2O22H2O+O2↑ A和D(或A和E或B和D或B和E) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B和E(或C和E) (2)反应物是固体与液体反应，是在常温下进行的 (3)可以控制反应的发生与停止 (4)放热 (5)催化剂不能改变生成氧气的量 (6) 铁丝表面要除锈(合理即可) 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 (7) 紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失，又恢复成紫色 H2O+CO2=H2CO3 化合反应 【详解】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为。氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故收集氧气的装置可选D或E； 实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B或C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般采用向上排空气法收集，故收集装置选E。 （2）用图1中B装置制取气体需要满足的条件是反应物是固体与液体反应，是在常温下进行的。 （3）C装置打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，关闭止水夹，固体和液体分离，反应停止，故装置C与B相比较其优点是可以控制反应的发生与停止。 （4）图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大于右侧压强，说明此化学反应放热，气体受热膨胀，压强增大。 （5）分析图3可知，最终反应生成的氧气质量相等，说明催化剂不能改变生成氧气的量。 （6）为保证实验1现象明显，应将铁丝表面铁锈除去。铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部留有少量水的作用是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。 （7）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸不稳定，受热会分解成二氧化碳和水，故实验2中先后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，加热后红色消失，又恢复成紫色。二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$