3.3 化学方程式及反应类型-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·考前记背册

考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 知识点 3　 化学方程式及反应类型 类型一　 化合反应(A+B → C,即“多变一”) (一)非金属单质与氧气反应 1. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 3. 硫在氧气中燃烧:S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 4. 红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 5. 氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O (二)金属单质与氧气反应 6. 铝在常温下与氧气反应:4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 7. 镁条在氧气中燃烧:2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 8. 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 9. 铜在氧气中加热:2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO (三)其他反应 10. 二氧化碳与水反应:CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3 11. 氧化钙与水反应:CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 12. 碳在高温下还原二氧化碳:C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 13. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 类型二　 分解反应(A → B+C,即“一变多”) (一)生成氧气的反应 1. 高锰酸钾制氧气:2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2. 过氧化氢制氧气:2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 3. 电解水:2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 02 考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 (二)生成二氧化碳的反应 4. 碳酸分解:H2CO3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 5. 碳酸钙高温分解:CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑ 类型三　 置换反应(A+BC → AC+B,即“一单换一单”) (一)氢气还原金属氧化物 1. 氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3H2O 2. 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2O (二)碳还原金属氧化物 3. 碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ 4. 碳还原氧化铜:C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑ 5. 碳还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 高温 􀪅􀪅 3Fe+2CO2↑ (三)活泼金属与酸反应 6. 铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3+3H2↑ 7. 镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2+H2↑ 8. 锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑ 9. 铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑ 10. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3H2↑ 11. 镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 12. 锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 13. 铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 12 考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 (四)金属单质与盐溶液反应 14. 铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu 15. 铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCl2 􀪅􀪅 FeCl2+Cu 16. 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4+Cu 17. 铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3Cu 18. 铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2+2Ag 19. 铝与硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3 􀪅􀪅 Al(NO3) 3+3Ag 类型四　 复分解反应(AB+CD → AD+CB,即“双交换、价不变”) (一)酸与碱反应 1. 稀盐酸与氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2+2H2O 2. 稀盐酸与氢氧化钠反应:HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2O 3. 稀盐酸与氢氧化镁反应:2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2+2H2O 4. 稀盐酸与氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3+3H2O 5. 稀硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O 6. 稀硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4+2H2O (二)酸与盐反应 7. 稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 8. 稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑ 9. 稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2O+CO2↑ 10. 稀盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 11. 稀硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl (三)碱与盐反应 12. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 13. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH) 2+Na2CO3 􀪅􀪅 2NaOH+ CaCO3↓ 14. 氯化铵与氢氧化钙反应:2NH4Cl+Ca(OH) 2 △ 􀪅􀪅 2NH3 ↑+2H2O+ CaCl2 22 考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 (四)盐与盐反应 15. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl 16. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:CuSO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+CuCl2 17. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl 18. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3+NaCl 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 (五)金属氧化物与酸反应 19. 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O 20. 氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O 21. 氧化铜与稀盐酸反应:CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2+H2O 22. 氧化铜与稀硫酸反应:CuO+H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4+H2O 类型五　 非基本反应类型 (一)有机物燃烧 1. 甲烷完全燃烧:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O 2. 乙醇完全燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2+3H2O (二)一氧化碳还原金属氧化物 3. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 5. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 (三)非金属氧化物与碱反应 6. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O 7. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应:CO2+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O 8. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO3+H2O 32