1.3 碳和碳的氧化物&1.4 水和溶液-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·考前记背册

考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 (6)氢气 现象:在空气或氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量。 化学方程式:2H2+O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O。 (7)一氧化碳 现象:在空气或氧气中燃烧,产生蓝色火焰,放出热量。 化学方程式:2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2。 (8)甲烷 现象:在空气或氧气中燃烧,产生蓝色火焰,放出热量。 化学方程式:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O。 知识点 3　 碳和碳的氧化物 1. 碳单质的物理性质和用途 金刚石 ①无色透明的固体———作装饰品; ②天然存在最硬的物质———裁玻璃,作钻头等; ③金刚石薄膜透光性好、硬度大———作光学窗口和透镜 的涂层;导热性好———用于集成电路基板散热,提高芯 片性能 石墨 ①灰黑色、有金属光泽的固体、质软———作铅笔芯; ②优良的导电性———作电极、受电弓滑板; ③具有滑腻感———作润滑剂 C60 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 【特别提醒】①碳单质物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式 不同;②活性炭具有吸附性,常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净 化空气等。 2. 碳单质的化学性质和用途 (1)稳定性:常温下化学性质不活泼(制作墨汁)。 3 考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 (2)可燃性: 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(氧气不足) C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(氧气充足) ì î í ï ï ïï ü þ ý ï ï ïï 用作燃料 (3)还原性 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑(冶炼金属) CO2+C 高温 􀪅􀪅 2CO ì î í ï ï ïï 3. 一氧化碳和二氧化碳的性质和用途 性质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 无色、无臭的气体,密 度比空气略小,难 溶 于水 无色、无臭的气体,密度比空 气大,能溶于水 化 学 性 质 可燃性 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (作燃料) 不燃烧,也不支持燃烧(灭火) 还原性 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe +3CO2(冶炼金属) 不具有还原性 毒性 有毒,极易与人体血 液中的血红蛋白结合 无毒,但含量较高时,易使人 窒息 与水反应 不反应 CO2 +H2O 􀪅􀪅 H2CO3(制汽水) 与可溶性 碱反应 不反应 ①CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O(吸收 CO2) ②CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCO3↓ +H2O(检验 CO2) 【特别提醒】冬季取暖时煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是 一氧化碳难溶于水。 4 考前记背册·江西化学 考 前 记 背 册 知识点 4　 水和溶液 1. 水的净化 (1)沉淀:通常加入混凝剂(明矾)使小颗粒固体沉降。 (2)过滤:除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附:加入活性炭(吸附性),除去不溶性杂质和部分可溶性杂质, 吸附水中的色素和异味等。 (4)杀菌消毒:加入杀菌剂(如漂白粉等),杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏:利用混合物中各成分的沸点不同,除去水中所有杂质(净化 程度最高)。 【特别提醒】净水方法中,沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化, 杀菌消毒发生的是化学变化。 2. 溶液的组成和特征 (1)组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体、气体 溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂{ (2)特征:均一性、稳定性 知识点 5　 金属与金属矿物 1. 金属材料 纯金属 物理 共性 物理 特性 导电性———用铜制导线 导热性———用铁锅作炊具 延展性———用铝制成铝箔 颜色:大多数金属呈银白色,铜呈红色,金呈黄色 状态:常温下,大多数金属为固态,汞为液态 合金 特性 与其组分纯金属相比,合金硬度大、熔点低、抗腐 蚀性能强 常见 合金 铁合金:生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量 不同 钛合金:与人体具有良好的“相容性”,可用于制造 人造骨 5