第3单元 教材知识梳理-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案 第一单元　 走进化学世界 教材知识梳理 知识点 1　 化学变化和物理变化 新物质　 新物质　 新物质 【小实验】①小水珠　 否　 ②否　 ③蓝色沉淀　 是 　 ④气泡 变浑浊　 是 知识点 2　 物质的性质与用途 1. 化学　 还原　 吸附　 延展　 导电　 导热　 化学变化 知识点 3　 实验室安全及常见的仪器 1. (3)湿抹布　 NaHCO3 2. ①试管　 ②烧杯　 ③锥形瓶　 ④集气瓶　 ⑤酒精灯 ⑥胶头滴管　 ⑦长颈漏斗　 ⑧分液漏斗　 ⑨量筒 ⑩托盘天平　 􀃊􀁉􀁓铁架台　 􀃊􀁉􀁔玻璃棒　 􀃊􀁉􀁕水槽 知识点 4　 基本实验操作 1. 1~ 2　 铺满试管底部　 指定的容器 2. (1)广口瓶　 药匙　 (2)②a. 镊子　 b. 左　 右　 左物右码 c. 容器 3. 手心　 紧挨　 倾斜　 倒放　 倒放　 胶头滴管　 水　 竖直 悬空于试管口正上方　 倾倒　 胶头滴管　 放平　 凹液面 的最低处　 大　 小　 小　 大 4. (2)a. 45°　 b. 1 3 　 d. 下　 5. (2)气泡　 一段稳定的水柱 7. 加速溶解　 8. a. 紧贴漏斗内壁　 b. 低于漏斗边缘　 c. 低于滤纸边缘　 d. 紧靠玻璃棒　 e. 紧靠三层滤纸处　 f. 紧靠烧杯内壁 9. a. 不断搅拌　 液滴飞溅　 b. 出现较多固体　 坩埚钳 10. b. 浓硫酸　 水　 c. 玻璃棒 11. a. 玻璃棒　 pH 试纸 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 实验分阶突破 2. (1)物理　 小　 (2)①可燃性　 ②水　 二氧化碳 (3)②可燃性 3. (1)c　 (2)氧气减少,二氧化碳增多 单元整合提升 ①是否有新物质生成　 ②铜作导线(合理即可) 　 ③铜具有 导电性(合理即可) 第二单元　 空气和氧气 教材知识梳理 知识点 1　 空气的成分及用途、污染及防治 1. 氮气(N2 )　 不活泼　 21%　 灭火　 2. (1)拉瓦锡　 ②氧气 3. 一种　 有　 两种或两种以上　 没有　 4. (1)②酸雨 知识点 2　 氧气的性质及实验室制取 1. (1)无　 无　 大　 不易　 (2)①助燃 2. 实验 1　 白光　 澄清石灰水变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 实验 2　 淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收反应生 成的二氧化硫,防止污染空气 实验 3　 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 引燃铁丝　 增大铁丝与氧气的接触面积　 防止生 成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底　 氧气纯度不高 实验 4　 白　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO 【备考补充】氧气的浓度不同 3. 氧气　 两种或两种以上　 另一种　 多变一　 一种　 两种 或两种以上　 一变多 4. 慢　 热量 5. (1)沸点　 物理　 (3)①质量　 化学性质　 ②b. 质量　 化 学性质 【小实验】(1)不复燃　 复燃 　 二氧化锰能加快过氧化氢 的分解速率　 (2)复燃　 (3)不变 【易错判断】1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 实验分阶突破 一、1. (1)氧气　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 4. 白烟 5. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 【思维拓展】氢氧化 钠溶液　 (2)铁丝在空气中不能燃烧 7. X　 Y　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大　 打开弹簧夹 二、1. 反应物的状态和反应条件　 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 +O2 ↑　 ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 ③气密性 ④二氧化锰　 ⑤过氧化氢溶液　 ⑥防止冷凝水流至热的 试管底部,使试管炸裂　 ⑦防止加热时试管内的粉末状 物质进入导管,堵塞导管　 ⑧导管移出水面　 ⑨熄灭酒 精灯　 ⑩气体从长颈漏斗逸出　 􀃊􀁉􀁓可以控制反应速率 2. (2)不易　 较纯　 大　 干燥　 充分排尽集气瓶中的空气 磨砂　 正 3. 带有火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃　 带有火星的 木条靠近集气瓶瓶口　 木条复燃 4. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或未等到导管口有连 续、均匀的气泡冒出就开始收集或收集完气体后,玻璃片 与集气瓶瓶口之间密封不好,合理即可) 　 (2)反应不需 要加热,操作简单,节能、安全等 单元整合提升 ①N2 　 ②O2 　 ③4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 ④红磷燃烧,放出热 量,产生大量的白烟　 ⑤氧气(或 O2 )(合理即可) ⑥空气(合理即可)　 ⑦氧　 ⑧32　 ⑨2　 ⑩O2 　 􀃊􀁉􀁓无 􀃊􀁉􀁔无　 􀃊􀁉􀁕大　 􀃊􀁉􀁖不易　 􀃊􀁉􀁗沸点　 􀃊􀁉􀁘2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 +O2 ↑　 􀃊􀁉􀁙2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 􀃊􀁉􀁚 􀃊􀁉􀁛 　 􀃊􀁊􀁒排水法　 􀃊􀁊􀁓将带有火星的木条插入集气瓶中, 若木条复燃,则证明该气体为氧气　 􀃊􀁊􀁔将带有火星的木条放 在集气瓶瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满 第三单元　 物质构成的奥秘 教材知识梳理 知识点 1　 分子、原子、离子 1. 化学　 化学　 离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 47 2. (1)质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大 　 小 　 相同 　 不同　 (3)可　 原子　 分子 3. (1)质子　 核外电子　 (2)质子数　 (3) ①原子核　 ②原 子核带正电荷　 ③质子数　 ④电子层　 ⑤各电子层上的 电子数　 ⑥最外层电子数　 【规律总结】低　 高　 2　 8　 8　 2　 (4)失去　 阳　 得到　 阴 4. (2)①原子核　 质子数　 ③张青莲 5. (2)正　 负　 (4)一个镁离子带两个单位正电荷　 两个镁 离子　 (5)负　 离子 6. = 　 >　 < 知识点 2　 元素及元素周期表 1. (1)质子数　 (3)氧、硅、铝、铁(或 O、Si、Al、Fe) 　 氧(或 O)　 钙(或 Ca)　 氮(或 N) 　 氧(或 O) 　 钠(或 Na) 　 (4)①大写　 大写　 小写 ②a. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 b. Mn　 Fe　 Ni　 Cu　 Zn　 Ag　 Sn　 I　 Ba　 Pt　 Au　 Hg　 Pb ③一种元素　 氧元素　 铁这种物质　 一个原子　 一个氧 原子　 铁原子 【归纳总结】原子　 分子 2. (1)门捷列夫　 (2) ①7　 电子层数　 1　 8　 ②最外层电 子数　 ③a. 原子序数　 b. 元素名称　 c. 元素符号　 d. 相 对原子质量 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. √ 8. ✕　 9. √ 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2) A 烧杯中的溶液由无色变 为红色　 (3)碱 2. 分子在不断地运动　 3. 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 4. 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 5. 墙内开花墙外香(合理即可) 6. B 和 C 中的无色酚酞溶液均变为红色,且 C 中溶液先变红 分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快 7. ①节约试剂　 ②防止氨气污染空气 单元整合提升 ①小　 ②动　 ③质子　 ④核外电子　 ⑤ ⑥ 　 ⑦化学性质　 ⑧化学变化　 ⑨O　 ⑩Si 􀃊􀁉􀁓Al　 􀃊􀁉􀁔Fe 第四单元　 自然界的水 教材知识梳理 知识点 1　 水资源及其利用 1. (2)混合物　 纯净物　 3. (2)不溶性　 吸附 4. 【小实验】(1)沸点 知识点 3　 物质的简单分类 同种　 纯净物　 不同种　 纯净物　 氧元素 知识点 4　 物质组成的表示 1. (2)碳、氢、氧 3 种元素　 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个 氧原子构成　 (3)②Fe3 O4 (4)2 ∶ 6 ∶ 1　 2×12+6×1+1×16 = 46 (2×12) ∶ (6×1) ∶ (1×16)= 12 ∶ 3 ∶ 8 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 2. (3)① 0　 0　 ②正　 负　 ③正　 负　 +4　 -3 (4)各元素正、负化合价的代数和为 0 3. ①化合价　 ②微观粒子个数　 ③一个微观粒子所带的电 荷数　 ④一个微观粒子中该原子(或原子团)的个数 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. √　 6. √　 7. ✕ 　 8. ✕ 实验分阶突破 【实验原理】2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 【实验现象】2 ∶ 1　 淡蓝　 水珠　 【气体检验】(1)燃烧得更旺　 (2)淡蓝　 【实验结论】(1)氢元素　 氧元素　 (2)氢原子　 氧原子 【注意事项】增强导电性　 验纯 【微观分析】 (1) 2　 1　 (2) 分子 　 原子 　 ( 3) 分子分为原 子,原子又可以结合成新的分子 【图像分析】2 ∶ 1　 1 ∶ 8 单元整合提升 ①分子间的间隔不同　 ②验纯　 ③2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ④2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ⑤1 ∶2　 ⑥8 ∶1　 ⑦水是由氢元 素和氧元素组成的　 ⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的 　 ⑨单质　 ⑩氧化物 第五单元　 化学反应的定量关系 教材知识梳理 知识点 1　 质量守恒定律 1. 质量总和　 质量总和 2. 质量　 4. 种类　 种类　 数目　 种类　 数目 知识点 2　 化学方程式 1. (2)质量　 (3)②化学式　 配平　 (4)①2　 7　 4　 6 ②4　 11　 2　 8　 ③1　 3　 1　 3 2. (1)①化合　 ②分解　 ③置换　 ④复分解 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 实验分阶突破 1. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 黑　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 红 浅绿　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 右　 2Mg+ O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光　 白　 质量总和　 质量总和 2. (2)装置敞口放置,碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 气体逸出,导致反应前后天平不平衡 (3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的镁的质量和 氧气的质量之和,故生成的氧化镁的质量大于镁条的质量 4. (1)反应在密闭装置中进行,且生成的气体能够被吸收, 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行,且针筒可以平衡压强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 57 基础夯实练·江西化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第三单元　 物质构成的奥秘 (3 ~ 6. 5 分) 　 　 　 　 　 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 教材知识梳理 知 识 点 1 分子、原子、离子(10 年 10 考) 1. 构成物质的微观粒子【新教材变动】(10 年 9 考) 微观粒子 概念 举例 分子 由分子构成的物质,分子是保持其 　 化学　 性质的最小粒子 H2O、CO2、O2、H2、CH4、C60 等 原子 　 化学　 变化中的最小粒子 金属单质(如 Fe、Cu、Hg 等)、金刚石、硅等 　 离子　 带电的原子或原子团 大多数盐(如 NaCl、CuSO4)、碱(如 NaOH)等 2. 分子(10 年 10 考) (1)分子的性质(10 年 10 考) 性质 生活中的常见现象 小 ①分子的　 质量　 很小; ②分子的　 体积　 很小 ①1 个水分子的质量约为 3×10-26 kg; ②1 滴水中大约有 1. 67×1021 个水分子 动 ①分子总是在　 不断地运动　 ; ②温度越高,分子能量增大,运动加快 ①墙内开花墙外香;②品红在水中扩散; ③湿衣服中的水在晾晒下挥发 间 分子之间有　 间隔　 ,一般温度升高,间 隔变　 大　 ;压强变大,间隔变　 小　 ①物体的热胀冷缩现象;水的三态变化; ②气体可压缩储存于钢瓶中 同 ①同种分子的物质化学性质　 相同　 ; ②不同种分子的物质化学性质　 不同　 ①水和水蒸气的化学性质相同; ②H2O 和 H2O2 的化学性质不同 (2)分子运动现象的探究(详见本单元实验分阶突破 P21) (3)分子和原子的区别和联系(2023. 9D) 微观粒子 分子 原子 区别 在化学变化中　 可　 再分 在化学变化中不可再分 联系 化学反应的实质:在化学变化中,分子可以分为　 原子　 ,原子又可以结合成新的　 分子　 。 71 基础夯实练·江西化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 3. 原子(10 年 10 考) (1)结构【新教材变动】 原子 　 原子核 (带正电荷) 　 质子　 :每个质子带 1 个单位正电荷 中子:不带电荷{ 　 核外电子　 :每个电子带 1 个单位负电荷 ì î í ï ï ï ï (2)在原子中:核电荷数= 　 质子数　 =核外电子数,所以整个原子不显电性。 (10 年 9 考) (3)原子结构示意图的画法及表示(以钠原子为例)(10 年 6 考) 画法:画圆圈,标核电,弧线成扇面,数字一条线。 【规律总结】按照电子的能量由　 　 　 到　 　 　 分层排布。 前 20 号元素的原子, 第一层最多排　 　 　 个电子,第二层最多排　 　 　 个电子,最外层电子数不超过 　 　 　 个(只有一层的,电子不超过　 　 　 个)。 (4)原子结构与化学性质的关系(10 年 3 考) 原子分类 最外层电子数 化学性质与得失电子 结论 金属原子 ( 氢、 氦、硼除外) 一般<4 化学性质不稳定,易 　 失去 　 电 子,形成　 阳　 离子 非金属原子 一般≥4 化学性质不稳定,易 　 得到 　 电 子,形成　 阴　 离子 稀有气体原子 = 8(氦为 2) 化学性质相对稳定,不易得失电子 原子的化学性质主要 取决于原子的最外层 电子数,最外层电子数 相等的原子,化学性质 相似(H、He、B 除外) 4. 相对原子质量(10 年 5 考) (1)定义:以一种碳原子(碳-12)质量的 1 12 为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原 子质量(Ar)。 【新教材变动】 (2)相对原子质量的认识 ① 整个原子的质量主要集中在　 原子核　 上,相对原子质量≈　 质子数　 +中子数。 ②相对原子质量是个比值,国际单位为“1”,常省略不写。 ③我国的科学家　 张青莲　 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 5. 离子(10 年 9 考) (1)概念:带电荷的原子或原子团。 (2)分类 阳离子:带　 正　 电荷的原子或原子团,如 Na+、Mg2+、NH+4 等 阴离子:带　 负　 电荷的原子或原子团,如 Cl-、O2-、OH-等 { (3)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“ +”或“ -”表示电性,用数字表示离子所 带的电荷数;数字在前,正、负号在后,当数字为 1 时,常省略不写,如 Na+。 81 基础夯实练·江西化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 (4)离子符号周围数字的含义(以镁离子为例) (5)氯化钠的形成过程:钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷,氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的　 负　 电荷,带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了 氯化钠。 可见,　 离子　 也是构成物质的微观粒子。 示意图如下所示: 6. 原子和离子的区别和联系 微观粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 质子数 　 = 　 核外电子数 (填“>”“<”或“ =”,后同) 质子数　 >　 核外电子数 质子数　 <　 核外电子数 联系 阳离子 失电子 ← 原子 得电子 → 阴离子 知 识 点 2 元素及元素周期表(10 年 10 考) 1. 元素(10 年 10 考) (1)概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 即不同种元素之间最本 质的区别是　 质子数　 不同。 [2021. 14(1)①第一空,2017. 6D] (2)分类 金属元素:“钅”字旁(汞除外)。 如:钠、镁、铁等 非金属元素:“ ”“氵”字旁或“ ”字头。 如:碳、溴、氢等【新教材变动】 稀有气体元素:都含“ ”字头,包括氦、氖、氩、氪、氙、氡【新教材变动】 ì î í ï ï ï ï (3) 元素 含量 地壳中:居于前四位的元素(由多到少)是　 氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)　 人体中:含量最高的元素是　 氧(或O)　 ,含量最高的金属元素是　 钙(或Ca)　 空气中:含量最高的元素是　 氮(或N)　 海洋中:含量最高的元素是　 氧(或O)　 ,含量最高的金属元素是　 钠(或Na)　 ì î í ï ï ï ï ï ï 【化学史】我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中,依西文发音造字的许多 元素的中文名称,如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。 【新教材新增】 (4)元素符号的书写及意义(10 年 10 考) ①书写规则:由一个字母表示的元素符号要　 大写　 (填“大写”或“小写”,下同),如 H、O 等;由两个字母表示的元素符号,第一个字母要　 大写　 ,第二个字母必须　 小写　 ,即 “一大二小”,如 Na、Mg 等。 91 基础夯实练·江西化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 ②常见元素符号的书写 a. 前 20 号元素名称及符号(5 个一组,方便记忆) 　 　 　 　 b. 其他常见元素名称及符号【新教材变动】 ③元素符号表示的意义 宏观 表示　 一种元素　 ,如 O 表示　 氧元素　 表示一种物质,如 Fe 表示　 铁这种物质　{ 微观 表示某元素的　 一个原子　 ,如 O 表示　 一个氧原子　 表示一种原子,如 Fe 表示　 铁原子　{ ì î í ï ï ï ï ï ï 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 归纳总结 物质、元素、分子、原子和离子之间的关系 2. 元素周期表(10 年 8 考) (1)化学史:1869 年,俄国化学家　 门捷列夫　 发现元素周期律。 (2)编排结构 ①周期(横行):每一个横行叫作一个周期,元素周期表共有　 7　 个周期,同一周期元素的 原子　 电子层数　 相同,最外层电子数从左到右由　 1　 依次增加至　 8　 ,元素种类从金 属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)。 ②族(纵列):每一个纵列叫作一个族(其中 8,9,10 三个纵列共同组成一个族),元素周期 表共有 18 个纵列, 16 个族。 同一族元素的原子　 最外层电子数　 相同(氦除外),电子层 数从上到下依次增加,元素化学性质相似(H、He、B 除外)。 ③元素周期表一格的信息(以镁元素为例)(10 年 8 考) 02 基础夯实练·江西化学 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 金属是由原子构成的,因此由原子构成的物质一定是金属 ( ✕ ) 2. 生活中柳絮飘飞、花香四溢等现象都说明分子在不断地运动 ( ✕ ) 3. 稀有气体元素的最外层电子数一定是 8 个 ( ✕ ) 4. 带电的粒子都是离子 ( ✕ ) 5. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 ( ✕ ) 6. 水是由一个氢元素和两个氧元素组成的 ( ✕ ) 7. 人体缺碘会诱发甲状腺肿大,其中“碘”指的是元素 ( √ ) 8. 组成元素相同的物质,化学性质一定相同 ( ✕ ) 9. 原子的电子层数和其所在的周期数相同 ( √ ) 实验分阶突破 分子运动现象的探究【新教材变动】 一阶 教材要点梳理 1. 实验过程及现象 (1)①向无色酚酞溶液中滴加浓氨水,现象为 　 。 (2)②将盛有无色酚酞溶液和浓氨水的小烧杯放在倒扣的大烧杯底下,现象为 　 　 。 (3)分析:B 烧杯中浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子运动到 A 烧杯中,溶于水形成氨 水,氨水显　 碱　 性,可使无色酚酞溶液变红。 2. 实验结论:　 分子在不断地运动　 。 二阶 质疑与反思 3. 意外现象:若某同学用放置时间较长的浓氨水进行实验,没有观察到明显现象,原因可能 是　 浓氨水挥发导致氨水浓度太低(合理即可) 　 。 4. 试剂替代:除了选用浓氨水和无色酚酞溶液来探究分子运动现象外,还可以选用的试剂组 合为　 浓盐酸和紫色石蕊溶液(合理即可) 　 (写出一组即可)。 5. 逆向思维:请写出生活中与该实验现象产生的本质相同的例子: 　 　 。 12