10.3 常见的碱-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 命题点 3　 常见的碱 (10 年 10 考,每年考查 3 ~ 6 题,3. 5 ~ 11 分) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 下列关于氢氧化钠的描述错误的是 ( A ) A. 可用于改良酸性土壤 B. 易溶于水,溶解时放出大量的热 C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 D. 能去除油污,可作炉具清洁剂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 判断正误。 ①氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、纯碱 ( ✕ ) ②氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 ( ✕ ) ③氢氧化钠固体曝露在空气中质量会 减小 ( ✕ ) ④氢氧化钠溶液溅到皮肤上,要用大量的 水冲洗,再涂上质量分数为 1% 的硼酸 溶液 ( √ ) ⑤氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业等 ( √ ) ⑥氢氧化钠能与酸反应,因此能用于治疗 胃酸过多症 ( ✕ ) 2. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途,下列 关于氢氧化钙的认识错误的是 ( C ) A. 组成:氢氧化钙溶液中含有 Ca2+和 OH- B. 性质:氢氧化钙溶液能与 CO2、SO2 等非金属 氧化物反应 C. 用途:氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症 D. 生产:可由生石灰与水反应得到 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 判断正误。 ①氢氧化钙微溶于水,水溶液显碱性 ( √ ) ②氢氧化钙可用于检验二氧化碳和改良 酸性土壤 ( √ ) ③氢氧化钙溶液敞口放置在空气中一段 时间,溶液质量增大 ( ✕ ) 3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列 有关碱的说法正确的是 ( D ) A. 碱中都含有氢元素和氧元素,则含有氢元素 和氧元素的化合物一定是碱 B. 碱可与非金属氧化物反应,所以可用碱溶液 吸收 CO C. 碱溶液的 pH 大于 7,碳酸钠溶液的 pH 大于 7,所以碳酸钠属于碱 D. 碱溶液中都含有 OH-,所以具有相似的化学 性质 4. (2024 江西 10 题 2 分)向盛有一定量氢氧化钙溶 液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过 程中相关量 Y 与反应时间的关系如图,则 Y 可 以表示 ( D ) A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总 质量 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展考法 (2024 包头)向甲乙两个等体积充满 CO2 的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石 灰水与 NaOH 溶液(密度近似相等),拧紧 瓶盖振荡后,现象如图所示。 下列说法错 误的是 ( C ) A. 甲瓶注入的 是澄清石灰 水 B. 甲、乙瓶变 瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量 CaCl2 溶液, 无现象 D. NaOH 溶液浓度大于 Ca(OH)2 溶液浓度 5. 如图所示是关于氢氧化钠性质的思维导图。 (1) 为了验证性质①,将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中,溶液变成　 红　 色。 (2)验证性质②时,向(1) 中溶液逐滴加入稀 盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,当观察到　 　 　 　 溶液由红色变为无色　 时,说明反应恰好完成。 (3)依据性质③说明 NaOH 必须密封保存,否 则在空气中会变质,发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 在做硫在氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 88 分层作业本·江西化学 第 十 单 元 常 见 的 酸 ︑碱 ︑盐 气中的燃烧实验时,集气瓶中放少量氢氧化钠 溶液的作用是　 吸收二氧化硫,防止污染空气　 。 (4)为了验证性质④,你选择的物质是 　 C　 (填字母)。 A. Na2CO3 　 B. HCl 　 C. CuSO4 　 D. NaCl 6. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质, 分别做了如下四个实验: (1)氢氧化钙的俗称是　 熟石灰(或消石灰) 　 , 实验 A 中可以得出氢氧化钙微溶于水的现象 是　 固体部分溶解,溶液变为红色　 。 (2)实验 B 中反应无明显现象,下图所示是氢 氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中 甲、乙分别代表的离子是　 Ca2+ 　 、　 Cl- 　 。 (3)实验 C 中反应的化学方程式为 　 　 ,该反应 属于　 复分解反应　 (填基本反应类型)。 (4)实验 D 中的反应在初中化学实验室中的用 途是　 检验二氧化碳　 。 (5)实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组四 支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中, 充分反应后静置,发现:甲组烧杯底部有白色 沉淀,上层清液为无色。 则上层清液中一定含 有的离子是　 Na+、Cl- 　 (指示剂除外),一定不 含有的离子是 　 H+ 　 , 可能含有的溶质是 　 　 　 　 。 7. 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探 究活动: (1)实验 1 的目的是　 探究碱与指示剂作用　 。 (2)实验 2 中发生反应的化学方程式是 　 　 。 (3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后, 小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 外,是否还 含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后 的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。 小 萍加入的试剂可能是 　 。 　 　 (4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的 化学性质是: ①碱能与酸发生中和反应; ② 　 ; …… (5)准备实验时,小英发现试剂室有两瓶未标 注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该 两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 10%。 请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别 (仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶 液、10%盐酸)。 实验步骤 预计现象及相应结论 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 为 5% 的氢氧化钠溶 液,另一种为 10% 的 氢氧化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 98 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 12. (1)50　 (2)Ca2+和 H+ (3)解:设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 73 44 50 g×x 2. 2 g 73 44 = 50 g×x 2. 2 g 　 x= 7. 3% 答:加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 7. 3%。 (4)量取 专项突破 7　 溶解度图表及其应用 考点归纳 一、例 1　 (1)40　 20　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙两物质的溶解度相 等,均为 25 g　 相等　 相等 　 相等 　 (3)增大 　 乙 　 减 小　 (4)丙>乙>甲　 (5)降温结晶(或冷却热的饱和溶 液)　 (6)蒸发结晶　 乙的溶解度受温度变化影响较小, 溶剂减少,溶液易达到饱和而析出晶体　 (7)升温结晶 (8)不饱和 　 饱和 　 饱和 　 ( 9) 饱和 　 ( 10) 不饱和 　 (11)降温(或增加溶质或蒸发溶剂)　 增加溶质(或恒温 蒸发溶剂) 　 (12)升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 增加溶剂　 (13)甲>乙 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙>丙　 (16)丙>乙>甲 (17)40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6% 　 ( 18) 250 g 　 20% 　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不变,加入乙固体能继 续溶解时增大,有固体不溶后不再改变　 (21)AC 二、例 2　 (1)36. 0 g　 110 g　 (2)NaCl、KNO3 　 KNO3 (3)20 ℃ ~ 40 ℃ 专项精练 1. B　 2. A　 饱和　 3. C　 降温结晶、过滤　 4. B　 c 5. (1)甲　 (2)减小　 (3)5 g　 (4)AD 【解析】(1)a1 ℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 甲。 (2)乙的溶解度随温度的降低而减小,将 a3 ℃ 乙的饱 和溶 液 降 温 至 a2 ℃ , 析 出 固 体, 溶 液 的 质 量 减 小。 (3)a2 ℃ 时甲的溶解度是 30. 0 g,60. 0 g 甲溶液中含 10. 0 g 甲,水的质量是 50 g,50 g 水中溶解 15 g 甲恰好饱和,要使 该溶液达到饱和状态,至少需要加入甲的质量为 15 g - 10 g = 5 g。 (4)如果甲、乙、丙都能够完全溶解时,质量分 数是甲=乙=丙,A 正确;如果乙>甲,说明温度小于 a2 ℃ , 温度小于 a2 ℃时,丙的溶解度大于甲和乙,则丙的质量分 数大于甲和乙,B 错误;温度是 a3 ℃ 时,甲的溶解度大于 乙、丙,溶质质量分数是乙=丙,则甲的质量分数大于或等 于乙、丙,C 错误;温度大于 a2 ℃ 、小于甲和丙溶解度相等 对应温度时,溶质质量分数可能是丙>甲>乙,D 正确。 6. D　 7. C 8. (1)37. 2　 (2)加入 NH4 Cl(或降低温度或蒸发溶剂) (3)163. 9　 (4)KNO3 　 (5)30 9. C　 10. A　 11. D 12. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 13. D　 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热,使温度升高,试管 内原来剩余的固体完全溶解,说明该物质的溶解度随着 温度的升高而增大,图 2 试管中固体对应的不可能是图 1 中的丙,A 错误;选项说法没有指明饱和溶液的质量, 则 t2 ℃时,甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等,B 错误;t3 ℃时,甲的溶解度为 80 g,将 40 g 甲加入到 50 g 水中,全部溶解,所得溶液的溶质质量分数为 40 g 40 g+50 g × 100%≈44. 4%,C 错误;将等质量的甲、乙、丙饱和溶液 从 t2 ℃ 降温到 t1 ℃ ,甲、乙的溶解度减小,有晶体析出, t1 ℃时乙的溶解度大于甲,丙的溶解度增大,没有晶体析 出,则得到溶液的质量:丙>乙>甲,D 正确。 14. C　 【解析】40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的 溶解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全 部溶解,温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3 ,A 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份 温度升高至 60 ℃ ,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温 度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为 X 的不饱 和溶液,B 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份溶 液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,降温至 20 ℃ ,20 ℃时,硝酸钠的溶解度为 88. 0 g,该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠,④中溶液的质量为 50 g+ 44 g = 94 g,C 错误;溶液具有均一性,其中一份温度升高 至 60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数: ② = ③;另一份降温至 20 ℃ ,有晶体析出,溶液中溶质的 质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:② = ③>④,D 正确。 15. (1) >　 (2)80　 (3)甲　 (4)B 第十单元　 常见的酸、碱、盐 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 溶液的酸碱性 1. B　 石灰水(合理即可)　 【拓展考法】D　 A 2. A　 【拓展设问】(1)③④⑥⑦　 ⑦　 (2)①②⑤⑧　 ⑧ 3. A　 4. C 5. (1)红色　 能　 (2)碱性　 <　 (3)B　 C 命题点 2　 常见的酸 1. C 2. C　 【拓展设问】 (1)浓硫酸注入水中　 (2)腐蚀　 (3)吸 水　 (4)碳酸氢钠溶液 3. D　 【拓展设问】浓盐酸　 浓硫酸 4. A　 5. C 6. (1)红 　 ( 2) 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O　 ( 3) C 　 (4)NaCl 和 NaOH 7. (1)NaOH 溶液少量变质,产生了 Na2 CO3(合理即可) (2)BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2HCl　 ( 3) 都有盐类物 质生成(合理即可) 　 ( 4) B 试管中有过量的稀硫酸 　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 8. (1)20　 小　 (2)产生气泡　 (3)Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑ (4)ZnO(合理即可)　 (5)向滴有无色酚酞的 NaOH 溶液 中滴加过量的乳酸　 溶液由红色变无色　 乳酸能与 NaOH 溶 液反应 9. (1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液,合理即可) (2)H2 SO4 、Fe2(SO4 ) 3 　 ①Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2( SO4 ) 3 +3H2 O　 ②NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O ③NaCl;NaCl、BaCl2 ;NaCl、Na2 SO4 　 (3)酸能与某些盐、金 属氧化物、碱反应[与(1)对应] 命题点 3 　 常见的碱 1. A　 【拓展设问】①✕　 ②✕　 ③✕　 ④√　 ⑤√　 ⑥✕ 2. C　 【拓展设问】①√　 ②√　 ③✕ 3. D　 4. D　 【拓展考法】C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 21 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 5. (1)红　 (2)溶液由红色变为无色　 (3)CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 　 吸收二氧化硫,防止污染空气 　 (4)C 6. (1)熟石灰(或消石灰)　 固体部分溶解,溶液变为红色 (2) Ca2+ 　 Cl- 　 (3) Ca ( OH)2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 复分解反应　 (4)检验二氧化碳　 (5) Na+ 、Cl- 　 H+ 　 CaCl2 7. (1) 探究碱与指示剂作用 　 ( 2) 2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2 SO4 　 (3) 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金 属,氧化铁,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液等,写化学式也 可)　 (4)②碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应) (5) 实验步骤 预计现象及相应结论 取 2 支洁净的试管,分别加入 等体积的两种待测溶液,再分 别滴加相同滴数的无色酚酞溶 液,向溶液中滴加 10%的稀盐 酸,计算红色刚好消失时所滴 加稀盐酸的滴数(或用量) (合 理即可) 红色刚好消失时所滴 加稀盐酸的滴数少的 (与上一空对应) 命题点 4　 中和反应 1. C 　 2. C　 3. D 4. C　 【解析】图像表明溶液 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7,是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸,A 正确;随着反应进行, 氢氧化钠逐渐减少,ac 段溶液颜色逐渐变浅至无色,d 点 溶液中含有过量的稀硫酸,稀硫酸不能使酚酞溶液变色, B 正确;过程中溶液中的钠元素质量不变,d 点溶液质量 大于 b 点溶液质量,因此 d 点溶液钠元素质量分数小于 b 点钠元素质量分数,C 错误;ac 段溶液升温明显高于 cd 段,说明该反应放出热量,D 正确。 5. (1)红　 由红色变为无色　 (2)变小　 = 　 (3) HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O　 复分解反应　 (4)氢离子与氢氧根离子 结合生成水分子　 Na+ 、Cl- 　 (5) ABC　 (6)不能,酚酞溶 液在酸性溶液中也不变色,可能酸过量　 (7)所用氢氧化 钠溶液已变质 6. (1)盐酸　 (2)大　 氢氧化镁或氧化镁[或 Mg( OM) 2 或 MgO] 7. (1)①溶液由红色变成无色　 2HCl+Ba( OH) 2 􀪅􀪅 BaCl2 +2H2 O　 ②没有找到发生中和反应的证据,因为钡离子、 硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀,没有证明氢离子和氢氧 根离子发生了反应　 (2)①AD　 ②b　 Cl- 、OH- 　 8. (1)放热　 (2) t3 (3)解:设 50 g 废液中硫酸的质量为 x。 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 98 80 x 40 g×20% 98 80 = x 40 g×20% 　 x= 9. 8 g 废液中硫酸的质量分数为 9. 8 g 50 g ×100% = 19. 6% 答:废液中硫酸的质量分数为 19. 6%。 (4)①氢氧化钠易潮解　 ②偏大 命题点 5　 常见的盐 1. D　 2. B　 3. C 4. B　 取样,分别加入适量水溶解测其温差(或取样,分别与 熟石灰混合研磨闻气味等) 【解析】 5. B　 【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,① 中发生的反应为中和反应,A 正确;通过置换反应来生成 盐的途径不是只有⑥,还可以通过④实现,活泼金属和酸 反应能生成盐和氢气,B 错误;若生成的盐是氯化银,由⑦ 来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液,反应生成氯 化银沉淀和硝酸钠,C 正确;图中⑤和⑧处应补充的文字 可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”,金属氧 化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水,D 正确。 6. D　 【解析】常温下,取少量实验室制 CO2 的剩余液(稀盐 酸和 CaCl2 的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分 数的 Na2 CO3 溶液,产生无色气体,说明剩余液中含有稀 盐酸,白色沉淀不断增加,说明剩余液中含有氯化钙,则滴 加 Na2 CO3 溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子含 H + 、Ca2+ ,A 错误;碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,则滴加 Na2 CO3 溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶 液的溶质是 NaCl,B 错误;滴加 Na2 CO3 溶液过程中,碳酸 钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,锥形瓶内 溶液的酸性逐渐减弱,C 错误;碳酸钠先与稀盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加 Na2 CO3 溶液过程 中,锥形瓶内溶液中含有的 Cl-数目保持不变,D 正确。 7. (1)食盐　 (2)钠元素的质量分数为 39. 3%(或氯元素的 质量分数为 60. 7%) 　 ( 3) NaCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + NaNO3 　 (4)调味品(合理即可)　 (5)蒸发结晶 8. (1)石灰石(或大理石等)　 (2)Ca2+ 、CO2-3 　 (3)难溶于水 (合理即可)　 (4) CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (合理即可)　 (5)作牙膏的摩擦剂(合理即可) 9. (1)产生气泡,溶液由无色变为红色 　 ( 2) CuSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + CuCl2 　 ( 3 ) 盐 可 以 与 某 些 碱 反 应 　 Na2 SO4 10. (1)稀盐酸　 C　 (2)节约能源(合理即可) 　 (3) CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 (4)AB　 (5)记录数据 11. 【实验探究】 >　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【交流反思】(1)碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 (2)碳酸钠(或 Na2 CO3 ) 　 【继续探究】 44m 106 <n< 44m 84 (或 22m 53 <n< 11m 21 或 0. 42m<n<0. 52m) 【解析】【实验探究】 若溶液呈碱性,则 pH> 7;若猜想 2 成立,则说明该白色粉末中含有 NaHCO3 ,NaHCO3 受热 分解产生二氧化碳,通入澄清石灰水后与氢氧化钙反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 31