第6单元 二阶 单元综合练-【一战成名新中考】2025江西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 二阶 单元综合练 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题 1. (2024 吉安县一模改编)下列有关碳及碳的氧化 物的说法正确的是 ( B ) A. 碳的单质都是黑色 B. 植物光合作用可将 CO2 转变为 O2 C. 将 CO 通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 D. 活性炭可以作吸附剂,因为它的化学性质不 活泼 2. 如图是自然界中碳、氧循环简图( X 为 H2CO3, Y 为 C6H12O6)。 下列说法错误的是 ( A ) 图一 　 图二 A. 图一中 X 溶液显酸性,是形成酸雨的主要原因 B. 图二转化 3 实现了无机化合物到有机化合 物的转化 C. 图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件 不同,产物不同 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化 碳和氧气含量的相对稳定 3. (2022 江西 10 题 2 分)取碳和氧化铜的混合物 a g 在一定条件下恰好完全反应,相关量的变 化如图,下列说法正确的是 ( C ) A. M 点对应的固体物质只有两种 B. N 点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为(a-b) g D. O~ t2 min 内,固体中铜元素的质量分数不变 二、选择填充题 4. 【数字化实验】某小组用图 1 的装置探究 CO2 的 化学性质。 相同条件下,分别将等体积的水、 澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满 CO2 的 锥形瓶中,测得压强随时间的变化如图 2。 下 列说法错误的是 ( B ) 图 1 　 图 2 A. 0~ 15 s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注 入了液体 B. 100 s 时,实验 c 中锥形瓶内的 CO2 已经被 完全吸收 C. 实验 a 中反应生成了能使紫色石蕊溶液变 红的物质 D. 对比三组实验, 　 氢氧化钠溶液 　 吸收 CO2 的效果最好 三、填空与说明题 5. 【新教材新增素材改编】阅读下面科普短文,回答 问题。 自然界中,天然金刚石较少。 人工合成金 刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。 近期,科学家在一个标准大气压、1 025 ℃ 条件 下,将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中,通 入甲烷(CH4)气体,硅(Si)与甲烷反应生成四 氢化硅(SiH4)和石墨(C),石墨在液态金属表 面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图 1 和图 2。 金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性,在多领域有广泛的应用。 图 1 图 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 74 分层作业本·江西化学 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物 (1)从宏观上看,甲烷由　 C、H　 元素组成。 从微 观上看,金刚石由　 碳原子(或C)　 构成。 (2)图 1 生成石墨的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,图 2 变化的微观实质是 　 碳原子的排　 　 　 　 　 　 　 列方式发生改变　 。 (3)金刚石薄膜的性质有 　 　 。 6. 【新教材素材改编】我国承诺:努力争取 2060 年 前实现“碳中和”,体现大国担当。 工业上有一 种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术,其主要 流程如下图: (1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作,氢氧 化钠溶液喷成雾状的原因是 　 　 。 (2)过程Ⅱ中的操作是 　 过滤 　 ,该过程使用 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 漏斗 　 ,其中玻 璃棒的作用是　 引流　 。 (3)流程中可循环利用的物质为 　 。 (4)写出Ⅳ中发生复分解反应的化学方程式: 　 Ca(OH) 2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 。 (5)【碳利用】2023 年 9 月 23 日第 19 届亚运会 在杭州开幕,回收 CO2 和 H2 催化反应合成绿 色甲醇( CH3OH)作为主火炬燃料。 生产绿色 甲醇消耗的 CO2 　 = 　 (选填“ >”“ = ”或“<”)甲 醇燃烧生成的 CO2,使得 CO2 的净排放为零。 (6)【碳捕捉】从烟气中捕获二氧化碳能有效减 少碳排放。 某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳 的主要流程如下图。 ①吸收塔中发生化合反应生成 KHCO3,反应的 化学方程式为 　 　 。 ②冷凝器中发生的变化属于 　 物理 　 (选填 “物理”或“化学”)变化。 (7)若要确认经“捕捉”后的空气中 CO2 含量 已经变低,先分别取一瓶正常的空气样品和一 瓶经“捕捉”CO2 后的空气样品,然后的实验操 作是 　 　 。 7. (2024 成都)利用塑料瓶等用品设计如图装置制 取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的 　 集气瓶 　 (填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳,反应的化 学方程式为 　 　 。 (3)检查装置 A 的气密性,方法是　 连接仪器装 置,关闭 K1,向A装置左侧塑料瓶中加水,当左侧液 面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差　 。 (4)用装置 B 检验二氧化碳,应盛放的试剂是 　 澄清石灰水　 。 (5)用装置 C 收集二氧化碳并验满,此过程体 现二氧化碳的性质有 　 　 。 (6)反应结束后,装置 A 中余下的液体可能含 有盐酸。 设计并进行实验,补全下表。 步骤 现象 结论 　 　 　 　 　 　 液体中含 有盐酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 84 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 (二)江西中考化学方程式百变练 类型 1 1. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (3)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (4)2H2 O2 CuSO4 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 2. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 类型 2 1. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 2. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 3. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 4. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 7. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 类型 3 1. K2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 2. SO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO3 ↓+H2 O 类型 4 1. 4FeSO4 +O2 高温 􀪅􀪅 2Fe2 O3 +4SO3 2. 2NH3 ·H2 O+H2 WO4 􀪅􀪅 (NH4 ) 2 WO4 +2H2 O 3. 4CoC2 O4 +3O2 高温 􀪅􀪅 2Co2 O3 +8CO2 4. Na2 SiO3 +2H2 O+2CO2 􀪅􀪅 H2 SiO3 ↓+2NaHCO3 5. 2CH3 COOH+CaCO3 􀪅􀪅 (CH3 COO) 2 Ca+H2 O+CO2 ↑ 6. HCOOH 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO↑+H2 O 7. 4KOH+2MnO2 +O2 高温 􀪅􀪅 2K2 MnO4 +2H2 O 8. CuS+2NaCl+2O2 高温 􀪅􀪅 CuCl2 +Na2 SO4 9. 2Al+2NaOH+2H2 O 􀪅􀪅 2NaAlO2 +3H2 ↑ 类型 5 1. 2HgO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2Hg+O2 ↑ 2. CH4 +2NO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 N2 +2H2 O+CO2 3. 2CH4 +3O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 2HCOOH+2H2 O 4. CH4 +2H2 S 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CS2 +4H2 5. 2CO+2H2 O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 COOH+O2 6. CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH4 O+H2 O 7. SiCl4 +2H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si+4HCl 类型 6 1. 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 2. 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅 MgCl2 +2H2 O 3. 2SO2 +2CaCO3 +O2 高温 􀪅􀪅 2CaSO4 +2CO2 第六单元　 碳和碳的氧化物 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 碳单质的多样性 1. A　 2. A　 3. D 4. (1)使火焰集中,提高温度　 防止冷凝水流至热的试管底 部,避免试管炸裂　 (2)a 中黑色固体逐渐变红,b 中澄清 石灰水变浑浊　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 　 还原 (3)将导管从澄清石灰水中撤出　 熄灭酒精灯　 (4) H2 + CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2O　 (5)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 二氧化碳　 吸热 5. (1)4　 二(或 2) 　 (2) 金刚石 　 石墨 　 导电性 　 C60 　 (3)常温下,碳的化学性质稳定 　 (4)原子 　 分子 　 碳元 素　 碳原子的排列方式不同　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO (5)化学 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. D　 【拓展设问】(1) CO　 CO 难溶于水 　 (2) 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. D　 3. D　 【拓展设问】④　 4. C　 5. D 6. t2 ~ t3(或 t2 <t<t3 等)　 二氧化碳已在水中达到饱和 7. (1)下　 不燃烧,也不支持燃烧 　 (2)试管 　 澄清石灰水 变浑浊　 CO2 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 变红 　 由 红色变为紫色　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑　 (3)大　 上　 (4)软塑料瓶变瘪　 能溶于水　 使 CO2 与水充分接触　 能 8. (1)检验二氧化碳是否除尽　 干燥气体　 (2)黑色固体逐 渐变为红色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 (3)A　 (4)将混合 气体通入氢氧化钠溶液 9. A　 10. C　 【拓展考法】A　 11. B　 12. A 13. Ⅰ. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 分解反应　 Ⅱ. (1)分液漏 斗　 (2)大理石(或石灰石)和稀盐酸　 伸入液面以下　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +CO2 ↑+H2 O　 可以控制反应速 率　 (3)可以控制反应的发生与停止 　 下 　 (4)二氧化 碳的密度比空气的大　 将燃着的木条放在集气瓶瓶口, 若木条熄灭,则证明二氧化碳已收集满　 防止二氧化碳 溶于水、 与水反应 　 ( 5) ① 澄清石灰水 　 a 　 CO2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O　 产生的 CO2 气体中混有 HCl 气体(或澄清石灰水已变质)　 ②浓硫酸　 (6)A 二阶　 单元综合练 1. B　 2. A 3. C　 【解析】碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳, 随着反应的进行,固体的总质量逐渐减少,至完全反应不 再发生改变,至 N 点恰好完全反应,则 M 点对应的固体物 质有碳、氧化铜、铜三种,A 错误;N 点对应的固体为铜,为 红色,B 错误;碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化 碳,由质量守恒定律,反应后产生气体的总质量为(a-b) g,C 正确;反应前后铜元素的质量不变,但固体的质量逐渐减 小,O~ t2 min 内,固体中铜元素的质量分数增大,D 错误。 4. B　 氢氧化钠溶液 【解析】0~ 15 s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了 液体,气体被压缩从而引起气体压强增大,A 正确;根据题 干信息,锥形瓶内集满二氧化碳,如果 100 s 时二氧化碳被 完全吸收,此时气体的压强应变为接近 0(存在少量水蒸 气),但 100 s 时瓶内气体压强仍较大,说明二氧化碳没有 被完全吸收,B 错误;实验 a 中的反应是水和二氧化碳反 应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,C 正确;对比三 组实验,实验 c 中压强变化最大,故氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳的效果最好。 5. (1)C、H　 碳原子(或 C)　 (2)Si+CH4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 SiH4 +C 碳原子的排列方式发生改变 　 (3) 良好的光学透明性和 高度的化学稳定性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 参考答案与重难题解析·江西化学　 分 层 作 业 本 6. (1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分 　 (2)过滤 　 漏斗　 引流 　 ( 3) NaOH 溶液、CaO 　 ( 4) Ca( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 ( 5) = 　 ( 6) ①K2 CO3 + H2 O+CO2 􀪅􀪅 2KHCO3 　 ②物理 　 ( 7) 向两瓶中分别加 入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水 7. (1)集气瓶　 (2)2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +CO2 ↑+H2 O (3)连接仪器装置,关闭 K1 ,向 A 装置左侧塑料瓶中加水, 当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液面差　 (4)澄清石灰水　 (5)密度比空气大,不燃烧,也不支持燃 烧　 (6) 取少量 A 中剩余液体于试管中,滴加 2 ~ 3 滴紫 色石蕊溶液,观察现象(合理即可) 　 溶液变为红色(与上 一空对应) 第七单元　 能源的合理利用与开发 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 燃烧与灭火 1. A　 用锅盖盖灭(合理即可)　 2. C　 【拓展设问】 ( 1) 使温度降到可燃物的着火点以下 　 (2)隔绝空气(或氧气)　 (3)隔离可燃物　 3. B　 4. B 5. B　 【拓展设问】(1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 (2)导热　 提供 热量、隔绝空气(或氧气)　 (3)放热　 (4)环保,无污染　 6. (1)增大　 (2)温度需要达到可燃物的着火点　 (3)与空 气(或氧气)接触 7. (1)二氧化碳气体　 增大　 隔绝空气(或氧气) 　 降低温 度至着火点以下　 (2)不能 8. (1)C　 (2)B　 (3)A　 (4)F　 (5)E 9. C　 【拓展设问】①√　 ②✕　 ③✕　 ④√　 ⑤✕　 ⑥✕ ⑦√　 ⑧√ 10. D　 【拓展设问】(1)化学　 (2)氧气不足　 化学 命题点 2　 化石能源的合理利用 1. A　 【拓展设问】(1)燃烧产物是水,无污染　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 (2)②③④　 ①⑤⑥⑦⑧⑨　 ①⑤⑦⑧⑨ 2. B　 3. D 4. (1)水槽　 (2)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 向下排空气 法　 (3)验纯　 蓝　 水珠产生　 澄清石灰水变浑浊　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 5. (1)有机物　 二氧化硫(或 SO2 )　 调大　 (2)碳(或 C) 　 氢(或 H)　 (3)混合物　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 　 放热　 (4)骑自行车出行(合理即可) 二阶　 单元综合练 1. A　 2. C　 3. C　 4. D 5. C　 【解析】白磷燃烧放热,O~ t1 温度几乎不变,是因为白 磷还未燃烧,A 正确;t1 后温度升高幅度较大,是因为白磷 开始燃烧,释放热量,B 正确;t2 ~ t3 温度下降,说明白磷燃 烧消耗氧气,白磷熄灭,t3 后温度再次升高,且升高速率很 快,说明过氧化氢分解产生氧气,氧气浓度增大,白磷剧烈 燃烧,释放大量的热,C 错误;随着过氧化氢的分解,氧气的 浓度逐渐增大,燃烧越来越剧烈,故 t4 对应温度高于 t2,D 正确。 6. (1)可燃物　 (2)降低温度到着火点以下　 (3)①A ②打火警电话 119 报警(合理即可) 7. (1)B 　 (2)使可燃物的温度达到着火点　 (3)作燃料(或 提供热量、提供还原剂等)　 延展　 (4)更环保(或污染更 小,合理即可) 8. (1)天然气　 (2)AB 　 (3)abc 9. (1)①使温度达到蜡烛的着火点　 ②乙的烛芯与空气(或 氧气)的接触面积大　 (2)①2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 ②控制 阀门 A 和阀门 B,使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧 10. (1)具有可燃性　 (2)可燃物消失(或肥皂泡吸收热量使 温度降低到丁烷的着火点以下,合理即可)　 水蒸发吸收 大量的热(或肥皂泡吸收热量使温度降低,合理即可) 　 (3)容器上部二氧化碳浓度较高 　 (4)应低下身体匍匐 前进(合理即可) 11. (1)通入足够的空气(或氧气) (合理即可) 　 <　 (2)提 供热量使温度达到汽油的着火点 (3)解:设需要氧气的质量为 x。 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 46　 　 　 96 92 g x 96 46 = x 92 g 　 x= 192 g 答:至少需要氧气的质量是 192 g。 (4)无污染(合理即可) 第八单元　 金属和金属材料 一阶　 命题点分点练 命题点 1　 金属材料 1. A　 【拓展考法】D 2. B 3. C　 【拓展设问】 ①④⑤ 4. D　 【拓展设问】(1)导电 　 (2)延展　 导热　 (3)熔点高 　 (4)导电 5. B　 【拓展设问】①✕　 ②✕　 ③✕ 6. D 7. (1)纯铜片上有明显划痕　 黄铜片的硬度比纯铜片大 　 (2)小灯泡发光　 (3)导热性　 (4)延展性 命题点 2　 金属的化学性质 1. A　 2. D　 3. A　 4. B 5. A 　 【解析】将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反 应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 铁能置换出铜, 说明铁的活动性强于铜,该反应能证明两种金属的活动 性,①正确;铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系 如下: Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 56　 160　 　 　 　 152　 64 则反应后溶液的质量减少,②错误;反应生成的溶质为硫 酸亚铁,③错误;该反应有铜生成,反应后固体表面附着一 层红色物质,④正确;综上所述,正确的是①④,故选 A。 6. (1)防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足(合理即可) (2) H2 　 铝片 　 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 　 (3)铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变为蓝色　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 　 Al(NO3 ) 3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7