北京市房山区2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学练习卷

2024-2025学年度北京市房山区期末模拟练习卷 一、选择题 1．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列二氧化碳（CO2）的相关用途中，主要利用其物理性质的是 A．制碳酸饮料 B．作大棚气肥 C．用于灭火 D．干冰制舞台云雾 3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂 B．氢气充灌气球 C．干冰用于人工降雨 D．氧气用于炼钢 4．空气成分中能支持燃烧且能供给呼吸的气体是 A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气 5．较准确地量取16毫升液体，应选用的仪器是（　　） A．烧杯、玻璃棒、量筒 B．10毫升量筒、胶头滴管 C．25毫升量筒、胶头滴管 D．量筒、漏斗、烧杯 6．下列实验操作中错误的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．用力塞紧橡皮塞 D．滴管用后不洗直接放回原瓶 7．不能用排水法收集的气体是 A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气 8．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指(　　) A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 9．钠在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．元素符号是Na B．属于金属元素 C．原子中的质子数是11 D．相对原子质量为22.99g 10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．已知钛原子的质子数为22，中子数为25，则钛原子的核外电子数为 A．22 B．48 C．26 D．4 11．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 12．下列反应属于分解反应的是 A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B． C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D． 13．硅是重要的半导体材料。（高纯）是工业制硅流程中的一个反应化学方程式，则X为 A． B． C． D． 14．下列物质不可能是碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3受热分解得到的是 A．H2O B．MgO C．HCl D．CO2 15．如图所示图标表示    A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物 16．列化学用语及描述正确的是 A．NH3分子中氮原子的化合价：+3价 B．Na+结构示意图： C．2N2表示2个氮分子 D．NaHCO3俗名：苏打 17．根据如图所示实验，不能得到的结论是 A．密度比空气大 B．不能燃烧，也不支持燃烧 C．能用来灭火 D．蜡烛燃烧生成和 18．下列同组物质全都由分子构成的是　　 A．氯化钠和氮气 B．水和氧气 C．汞和二氧化碳 D．氯化钠和水 19．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Cu B．O C．2H D．N2 20．阿比朵尔（ C22H25 BrN2O3S）能有效抑制冠状病毒，下列有关阿比朵尔的说法正确的是 A．阿比朵尔中含有氮气 B．阿比朵尔由54个原子构成 C．氧元素与硫元素的质量比为3 :2 D．阿比朵尔中氢元素的质量分数最大 21．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，下列操作中相对净化程度最高的是 A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 22．水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A．生活污水集中处理后排放 B．为防止水体污染严禁施用农药、化肥 C．工业上循环利用冷却水 D．生活中我们提倡一水多用 23．电解水的实验如图，下列说法正确的是 A．a管连接的是电源正极 B．a、b管内产生气体的质量比为1:2 C．用带火星木条可检验a管产生的气体 D．该实验可验证水的组成 24．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A．甲、丙均为反应物 B．戊一定是该反应的催化剂 C．R=-48 D．参加反应的乙、丁的质量比为8：9 25．图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是 A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B．BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀 C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗 D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大 二、填空与简答 26．有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气、和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是 ，使木条剧烈燃烧的是 ，使燃着的木条熄灭的是 和 ．要想区别这两种气体 ． 27．认真阅读下列材料，回答有关问题。 黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭按一定比例混合而成。黑火药爆炸时发生的化学反应为：。黑火药属于民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强。 (1)黑火药属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)黑火药爆炸后产生的气体X的化学式为 。 (3)黑火药爆炸属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 28．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 29．研究常见物质的性质据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。    (1)图1集气瓶中加入水的作用是 ；铁丝下端系一根火柴的目的是： 。 (2)在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a．剧烈燃烧、火星四射；b．放出热量；c．生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是 （填标号）。 (3)某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有__________（填标号）。 A．铁丝太粗 B．集气瓶底部忘了留少量水 C．集气瓶中氧气的浓度太低 D．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 (4)图2集气瓶中加入的水的目的为 。 (5)将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有 、 。 三、实验题 30．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室选用A、E装置制取O2，药品为纯净物，发生反应的化学方程式为 。 (2)若欲用此气体做铁丝燃烧的实验，在 时停止收集，待收集好气体后，应先 ，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 31．用下列装置进行O2和CO2的实验。 (1)A用于制备O2，药品X为 （写化学式）。 (2)B中木炭燃烧的现象为 。 (3)C中生成CO2的反应的化学方程式为 ，湿润紫色石蕊小花先变红的是 （填“a”或“b”）。 32．下图是探究燃烧条件的实验装置图,已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。      回答下列问题: (1)该实验主要利用了薄铜片良好的 性. (2)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要的条件是 . (3)燃着的白磷熄灭后,观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑,该黑色物质是 (填化学式). (4)写出磷燃烧后的生成物的名称是 . 33．某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答：    (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生”或“不发生”)偏转。 (2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。 (3)如果你进行该探究活动。装置不变，你选用什么药品？ 。药品不变，你选用怎样的装置？ 。 四、填空与简答 34．为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。    (1)写出流程中一种氧化物的名称 。 (2)写出步骤②的化学反应方程式 。 (3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后 不变。 (4)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质 。 35．2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度会 (填“变大”“变小”或“不变”)。    五、实验题 36．用两个注射器分别吸取空气和红墨水，用手指顶住末端注射孔，然后向内都用最大力气推活塞。记录数据如下： 初始刻度 压缩后的刻度 空气 10mL 2mL 水 10mL 10mL (1)实验可证明分子之间有间隔，依据是 。 (2)该实验还可以证明气态分子之间的间隔比液态分子之间的间隔大，依据是 ；设计此实验时需要控制的变量有 。 37．水是人类宝贵的资源。 （1）水中氢元素与氧元素的质量比是 。 （2）自制净水器材料中活性炭主要起 作用。 （3）从外观看，海水淡化和电解水的过程都是液态变成气态的过程，但二者有本质的不同。请完成图A和图B，从微观角度图示这种区别。① ，② 。 宏观变化 微观解释 六、科学探究题 38．能与水发生化学反应，老师演示了如下实验：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，将其喷水后，放入盛满的集气瓶中（如图1所示），观察到纸花变红。接下来，请与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红呢? 【形成假设】 (1)假设I：水使纸花变红。 假设II： 使纸花变红。 假设III：与水反应的生成物使纸花变红。 根据老师的演示实验，假设I一定不成立，原因是 。 【设计并实施实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花， 纸花不变红 假设II不成立 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明与水反应生成的 使纸花变红。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：汽水中含有。 【反思评价】 (5)试管中发生反应的化学方程式为 。 七、计算题 39．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 生成气体的质量/克 2.2 n 1.1 0 (1)如表中n的数值为 ； (2)样品中碳酸钙的质量分数为 （精确到0.1%）。（写出计算过程） 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。 故选A。 2．D 【分析】本题考查二氧化碳的性质。 【详解】A、二氧化碳和水生成碳酸，利用的是化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故B不符合题意； C、二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气，既有物理性质又有化学性质；故C不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，可以形成低温，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，结合二氧化碳的性质作答即可。 3．D 【详解】A、利用液氮蒸发要吸收大量的热，利用的是物理性质，则A错误； B、利用氢气的密度小，利用的是物理性质，则B错误； C、利用干冰升华要吸收大量的热，利用的是物理性质，则C错误； D、利用氧气具有助燃性，利用的是化学性质，则D正确。 故选D。 4．D 【详解】A、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；B、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水、做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误；D、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确。故选D。 5．C 【详解】用量筒量取16毫升液体，应选择25毫升量筒，当加入的液体量接近刻度线时，要改用滴管滴加液体。故选C。 【点睛】量筒用于量取液体体积，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。 6．C 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，操作正确； B、检查装置的气密性，将导管的一端放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； D、滴瓶上的滴管用完后，要直接放回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，操作正确； 故选：C。 7．B 【详解】排水集气法适用于收集难溶于水和不与水发生化学反应的气体。二氧化碳易溶于水并且能和水发生化学反应，不能用排水法来收集。氢气、氮气和氧气都难溶于水并且不与水发生化学反应，可以采用排水法来收集。 故选B。 8．A 【详解】由题意可知，睡觉磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指元素，存在于化合物中，和具体形态无关。故选A。 9．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Na，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则原子中的质子数是11，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选D。 10．A 【详解】原子中，核外电子数=质子数=原子序数。钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22； 故选A。 11．C 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。 12．B 【分析】分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应，具有“一变多”的反应特点。 【详解】A、该反应中反应物两种，生成物两种，不符合“一变多”的反应特点，不属于分解反应； B、该反应中反应物一种，生成物两种，符合“一变多”的反应特点，属于分解反应； C、该反应中反应物两种，生成物两种，不符合“一变多”的反应特点，不属于分解反应； D、该反应中反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的反应特点，属于化合反应，不符合“一变多”的反应特点，不属于分解反应。 故选B。 13．C 【详解】据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。 故选C。 14．C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。 【详解】碱式碳酸镁的化学式Mg2(OH)2CO3，含有镁、氢、氧、碳四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，分解可能生成水、氧化镁、二氧化碳，不含氯元素，不可能生成氯化氢。 故选：C。 15．C 【详解】图中所示标志是禁止携带火种标志。 故选：C。 16．C 【详解】A、NH3中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，故选项说法不正确； B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，核外电子分两层排布，各电子层上电子数分别为2、8，则Na+结构示意图为，故选项说法不正确； C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示为2个氮分子，故选项说法正确； D、NaHCO3俗名为小苏打，故选项说法不正确。 故选C。 17．D 【详解】向燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，会观察到下面的蜡烛先熄灭。蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。下面的蜡烛先熄灭说明下面的蜡烛先接触二氧化碳，则二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳能用于灭火；不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水； 故选D。 18．B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误；B、水是由水分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，故选项错误。 故选B。 19．A 【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 【详解】A、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意； B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； C、2H只表示2个氢原子，故选项不符合题意； D、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，也不能表示一个原子，故选项不符合题意。 故选A。 20．C 【详解】A. 阿比朵尔是化合物，其中含有氮元素，说法错误； B. 阿比朵尔由阿比朵尔分子构成，一个阿比朵尔分子由54个原子构成，说法错误； C. 阿比朵尔中氧元素与硫元素的质量比为，说法正确； D. 阿比朵尔中C、H、Br、N、O、S元素质量比为（12×22）：（1×25）：80：（14×2）：（16×3）：32，氢元素的质量分数明显不是最大，说法错误。 故选：C。 21．B 【详解】A、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水中还会含有可溶性杂质等，故A不正确； B、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故B正确； C、静置沉淀可把水中固体沉降到水底，初步分离，故C不正确； D、吸附沉淀是利用明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚，而沉降到水底，初步分离，故D不正确； 故选B。 22．B 【详解】A、生活污水集中处理后再排放，可防止污染水资源，该选项说法正确； B、农药、化肥可以提高粮食产量，目前不能完全禁止农药和化肥，该选项说法不正确； C、工业上循环利用冷却水，可节约水资源，该选项说法正确； D、一水多用，可节约水资源，该选项说法正确。 故选B。 23．D 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接的是电源负极，故A说法错误； B、 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接的是电源负极，b管产生的气体较少，为氧气，则b管连接电源的正极，则a、b管内产生气体的体积比为2:1，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，a管（氢气）和b管（氧气）的质量比为4:32=1:8，故B说法错误； C、a管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有支持燃烧的性质，可用带火星木条检验，故C说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可验证水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法正确； 故选：D。 24．C 【详解】A、反应前后甲的质量增加，是生成物，丙质量减小，是反应物，错误。 B、戊反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。 C、反应前后物质总质量不变，则R=44+27-23=48，错误。 D、参加反应的乙、丁的质量比为48:27=16:9，错误。 故选C。 25．D 【详解】A.红磷没有开始燃烧，则装置中压强不变，该选项说法正确； B.红磷燃烧放热，则装置中由于温度短时间增大而压强增大，该选项说法正确； C.随着红磷消耗氧气越来越多，则装置中由于气体减少而压强减小，该选项说法正确； D.打开弹簧夹，由于瓶内压强减小，水进入集气瓶，使瓶内的气体压缩，气体体积减小，导致压强增大，该选项说法不正确， 故选D。 26． 空气 氧气 二氧化碳 氮气 向这两种气体中倒入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，否则是氮气 【分析】根据氧气能帮助燃烧，二氧化碳不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不支持燃烧进行分析鉴别。 【详解】因为燃着的木条本身就在空气中，故使木条燃烧状况不变的是空气； 氧气能助燃，故使木条剧烈燃烧的是氧气；二氧化碳和氮气不助燃也不燃烧，故使燃着的木条熄灭的是二氧化碳和氮气； 二氧化碳可与氢氧化钙溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀，而氮气不能．故可用倒入澄清石灰水中的方法来区别它们。 故答案为空气；氧气；二氧化碳、氮气；向这两种气体中倒入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，否则是氮气． 【点睛】初中阶段学习过具有助燃性的气体是氧气，二氧化碳的检验方法牢记使用澄清的石灰水。 27．(1)混合物 (2)N2 (3)放热 【详解】（1）黑火药中含有多种物质，是混合物。 故答案为：混合物。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后钾原子都是2个，氧原子都是6个，硫原子都是1个，碳原子都是3个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式为N2。 故答案为：N2。 （3）黑火药爆炸瞬间温度可达1000℃以上，属于放热反应。 故答案为：放热。 28．(1)石油 (2) 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）反应物为氧化镁与二氧化碳，反应条件是常温，生成物为碳酸镁，反应方程式为； 29．(1) 防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 引燃铁丝 (2)c (3)ACD (4)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (5) 支持燃烧 密度比空气大 【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高；图1实验集气瓶内放少量水的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；铁丝下端系一根火柴的目的是引燃铁丝； （2）有新物质生成是化学变化的本质特征；能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是 生成了一种黑色固体，故填c； （3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有铁丝太粗（铁丝太粗可能导致不易达到着火点）、集气瓶中氧气的浓度太低（氧气浓度低，不足以支持铁丝剧烈燃烧）、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中（会使火柴燃烧消耗过多氧气，导致铁丝不能燃烧）；根据第（1）分析可知，集气瓶底部忘了留少量水，不会影响铁丝的燃烧。 故选ACD； （4）硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫对空气有污染，能溶于水且能与水反应，图 2 集气瓶中加入的水的目的为吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （5）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃烧，A瓶口朝上，B瓶口朝下，在A中燃烧比在B中燃烧更旺，说明A中氧气浓度高于B，从而说明了氧气密度比空气大，B中氧气从瓶口逸出，浓度降低。 30．(1) (2) 集气瓶中还有少量水 在液面下盖好玻璃片 【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （2）若欲用此气体做铁丝燃烧的实验，需要在集气瓶中预留少量的水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，则在集气瓶中还有少量水时停止收集，待收集好气体后，为了防止气体逸出，应先在液面下盖好玻璃片，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 31．(1)KMnO4 (2)发出白光，放出大量的热 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，因此药品X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4，故填：KMnO4； （2）B中木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热； （3）C中大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，因此湿润紫色石蕊小花先变红的是b，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。 32． 导热 温度需要达到着火点 CuO 五氧化二磷 【详解】（1）铜具有良好的导热性，能传递热量，该实验主要利用了薄铜片良好的导热性； （2）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点； （3）铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，化学式为：CuO； （4）磷燃烧生成五氧化二磷。 33． 发生 不能 硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶等（合理即可） ①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球或将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可） 【详解】（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以，反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转； （2）反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置反应；故该同学的探究活动不能验证质量守恒定律； （3）硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动； 可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球．②将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）。 34．(1)二氧化碳/水 (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3)质量和化学性质 (4)具有可燃性 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，流程中属于氧化物是水和二氧化碳，故填：二氧化碳或水； （2）由流程图可知，步骤②中二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O； （3）根据催化剂的特点“一变两不变”，则步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质； （4）甲醇和乙醇属于同类，因此有相似的化学性质，乙醇具有可燃性，所以可推测出甲醇也具有可燃性，故填：具有可燃性。 35． 2H2+O22H2O 2:1 变大 【详解】氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O； 如图所示，电解水一段时间后，试管A与电源负极相连产生氢气，试管B与电源正极相连，产生的气体为氧气，氢气、氧气的体积比为2:1； 电解过程中水的质量不断减少，硫酸钠质量不变，故硫酸钠的浓度变大。 36．(1)空气能被压缩（或空气由 10mL 被压缩到了 2mL） (2) 空气比水更容易被压缩（或在相同条件下，10mL 空气被压缩到了 2mL，10mL水的体积没变化） 空气和水的体积相同，推动活塞的力相同 【详解】（1）用手指顶住末端注射孔，空气被压缩，能够向内推活塞，说明分子之间有间隔。 （2）盛有空气的注射器活塞比盛有红墨水的注射器活塞容易推动，说明气体分子之间的间隔较大，液体分子之间的间隔较小； 根据控制变量法由于是两支注射器，故应控制空气和水体积相同，手推活塞时力气要相同。 37． 1:8 吸附 【详解】（1）根据水分子式H2O可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8； （2）活性炭结构多孔具有吸附性在净水中主要起吸附作用； （3）海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子结构保持不变，则图A为； 水分子在通电的条件下分解为氧分子与氢分子，则微观图示表示为。 38．(1) 二氧化碳使纸花变红 喷水后，纸花不变色 (2)放入盛满CO2的集气瓶中 (3)碳酸 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）将纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，故可能是水使纸花变红，可能是二氧化碳使纸花变红，还可能是二氧化碳和水反应的生成物使纸花变色，故猜想Ⅱ为二氧化碳使纸花变红；取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将其喷水后，纸花不变色，说明水不能使纸花变色，故猜想I一定不成立； （2）猜想Ⅱ不成立，说明二氧化碳不能使紫色纸花变色，故可取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将其放入盛满二氧化碳的集气瓶中； （3）通过以上实验探究，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （4）该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊； （5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 39．(1)2.2 (2)解：根据表格数据，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g+1.1g=5.5g； 设样品中碳酸钙的质量为x， x=12.5g 则样品中碳酸钙的质量分数为， 答：样品中碳酸钙的质量分数为78.1%。 【详解】（1）取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，第一次加入20g稀盐酸，生成气体的质量为2.2g，说明每20g稀盐酸完全反应，可生成2.2g气体，第三次加入20g稀盐酸，生成气体的质量为1.1g，此过程中碳酸钙反应完全，稀盐酸过量；则第二次加入20g稀盐酸，生成气体的质量也是2.2g，gu n=2.2； （2）见答案。 答案第2页，共12页 答案第3页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$