精品解析：安徽省合肥市合肥六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 下列科技成果中蕴含化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B． 合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金，故B正确； C． 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D． 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误； B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确； C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误； D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误； 故选B。 3. 根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A. 的溶液 B. 溶液的导电性比盐酸弱 C. 溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意； B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意； C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意； D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意； 答案选D。 4. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置与设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 C D 装置与设计 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中产生的可从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A项符合题意； B．加入的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对分解速率的影响，B项不符合题意； C．铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，C项不符合题意； D．呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项不符合题意； 答案选A。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 C. 加水稀释溶液，其电离程度增大 D. 用饱和食盐水除去中混有的HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．对，平衡体系增加压强，体积缩小浓度增大，使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．加水稀释溶液，电离平衡正方向移动，使其电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案为：B。 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】统一单位后，化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快。 【详解】A. ，； B.B为固体，一般不用固体物质变化的浓度表示反应的快慢； C. ，； D. ，； 根据化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快可知，反应最快的为C； 故答案为：C。 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，增大了活化分子百分数，故A正确； B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误； C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO3，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，平衡往逆反应方向移动，降低了SO2的平衡转化率，故Ｄ错误。 答案为A。 8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液的pH： B. 三点的电离程度： C. 向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D. 三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【分析】冰醋酸由分子组成，无自由移动离子不导电；加水的过程中，电离程度增大，电离大于稀释，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增加；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释大于电离，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。 【详解】A．溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能力：， c(H＋)：，故pH：，A错误； B．加水醋酸电离平衡正向移动， CH3COOH电离程度增大，电离程度：，B错误； C．醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能力：， c(H＋)：，化学反应速率大小：， C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗NaOH溶液体积：，D错误； 故答案为：C。 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 11. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误； B．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确； C．中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误； D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误； 答案为B。 12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误； B．由，B项错误； C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成，反应②的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确； D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误； 答案选C。 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中，，，醋酸是弱酸电离时吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ， A错误； B．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，的燃烧热为，的，B正确； C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关；放热反应不一定比吸热反应容易发生，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应， C错误； D．① ，② ，根据盖斯定律将①-②得到；同一种物质由固态变为气体需要吸收热量，，即，D错误； 答案选B。 14. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由可知，的生成速率(逆反应速率)应该是的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，A正确； B．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数，B正确； C．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强，则E点的小于F点的，C正确 ； D．混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即，D错误 ； 故选D。 二、填空题(本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上) 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应是___________ A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 407kJ （4） ①. 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故A不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故B选； C．受热分解是吸热反应，故C不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故D选； 答案选BD； 【小问2详解】 根据题意得到在25℃和101kPa下N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为：N4(g)2N2(g)ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则N4(g)与N2(g)中更稳定的是N2(g)； 【小问3详解】 已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ·mol-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/mol；甲醇完全燃烧热的热化学方程式为： ；该反应中转移6个电子，故转移个电子时，放出407KJ的热量。 【小问4详解】 ①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率； ②关于反应IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1： A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B错误； C．当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，C正确； D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误； 答案选BD。 16. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线I、II，改变温度到，随t变化为曲线III。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 （6）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①点应进行___________(“拉伸”或“压缩”)注射器，f点___________(填“>”“=”或“<”)。 ②e点到f点过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）②④ （6） ①. 压缩 ②. ③. 吸收 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大的规律，可知，温度越高反应速率越快，a、b两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故；时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小；点透光率突然降低很多，说明二氧化氮浓度突然增大，应是压缩注射器，导致容器体积减小引起浓度增大；d透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，f点透光率减小，说明反应逆正向移动，此时<。 【小问1详解】 温度越高反应速率越快，由图可知，，a、b两点物质浓度相同，则a点反应速率更大， ，故答案为：>； 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数，故答案为：0.36； 【小问3详解】 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，降低温度，会引起正逆反应速率都降低，平衡逆向移动，故答案为：降低温度； 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小，故答案为：减小； 小问5详解】 ①体系中物质均为气体，烧瓶内气体的质量一直不变，烧瓶内气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡，①不符合题意； ②烧瓶内气体的颜色不再加深，说明不再变化，反应达到了平衡，②符合题意； ③化学反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比，， 不能说明反应达到平衡，③不符合题意； ④该反应的气体分子数变化，气体的总物质的量变化，气体压强也会变化，当烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应达到了平衡，④符合题意； ⑤体系中物质均为气体，烧瓶内气体的质量一直不变，恒容条件下，气体体积不变，混合气体密度不变，不能说明反应达到了平衡，⑤不符合题意； ⑥的浓度与的浓度相等时反应不一定达到平衡，的浓度与的浓度相等不能说明反应达到了平衡，⑥不符合题意； 故答案为：②④； 【小问6详解】 ①点透光率突然降低很多，说明二氧化氮浓度突然增大，应是压缩注射器，导致容器体积减小引起浓度增大；d透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，f点透光率减小，说明反应逆正向移动，此时<，故答案为：压缩；<； ②已知：，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量，故答案为：吸收。 17. I．硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率因素时，设计了如表系列实验并分别测量浑浊度随时间的变化图。 温度 编号 Na2S2O3溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL 25℃ ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V1 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 浑浊度随时间变化的曲线 （1）用离子反应方程式表示其反应原理为___________。 （2）通过实验①②③，可探究___________因素对反应速率的影响，通过由此___________mL。 （3）根据上述图像，对比曲线a和①可能得到：a曲线的T___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）该化学反应速率还可以用单位时间内的浑浊度的变化量表示，请计算m点的平均化学反应速率___________NTU/s。 II．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快： 猜想II：…… （5）猜想II可能是：___________。 （6）基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 加入试剂 溶液、酸性 溶液、酸性，少量___________固体 实验现象 褪色时间10min 褪色时间___________10min(填“<”“>”或“=”) 结论 猜想II正确 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 8 （3） （4）0.6 （5）对该反应具有催化作用 （6） ①. ②. < 【解析】 【分析】本题通过实验数据探究了反应物浓度对反应速率的影响，猜想了温度对反应速率的影响，同时验证了催化剂对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 硫代硫酸钠和硫酸反应生成单质硫、二氧化硫等，离子方程式为：； 【小问2详解】 对比实验①②③可知，硫代硫酸钠浓度不同，其他因素相同，则可探究浓度因素对反应速率的影响；根据控制变量法，实验溶液总体积相同，则V1=2.5mL+3.5mL+9mL-3.5mL-3.5mL=8mL； 【小问3详解】 对比曲线a和①发现曲线a出现沉淀需要更少的时间，则可能原因是：T>25℃； 【小问4详解】 由图可知，m点的浑浊度为200NTU，则用单位时间内的浑浊度的变化量表示的反应速率，v=； 【小问5详解】 由于反应速率此时加快，则猜想Ⅱ可能是:生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应进行； 【小问6详解】 结合第五问可知，加入少量固体作为催化剂，在催化剂作用下褪色时间缩短，褪色时间<10min。 18. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式：___________。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为___________。 （3）比较酸性由强到弱顺序是___________。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的___________；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的___________。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是___________(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入HCOONa固体 E．加入NaOH固体 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 0.62 （5）CD （6）BCE 【解析】 【小问1详解】 从Ka上看，HCN为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 根据电离常数可知酸性H2CO3>HCN>，强酸制弱酸原理书写离子方程式CN−+CO2+H2O=HCN+； 【小问3详解】 根据电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，酸性强弱为：； 【小问4详解】 浓度为HCOOH溶液中根据Ka=，电离产生的c(HCOO-)≈c(H+)，有；将通入氨水中，当溶液中为时，根据，有； 【小问5详解】 溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但浓度减小； A．，氨水浓度减小，比值减小； B．稀释过程汇总氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，减小； C．电离平衡正向移动，铵根数目增大，增大； D．，氢氧根浓度减小，比值增大； 答案选CD； 【小问6详解】 A．通HCl气体，增加氢离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小； B．电离吸热，升温电离平衡正向移动，电离程度增大； C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大； D．加入HCOONa固体，甲酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小； E．加入NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大； 答案选BCE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 凡是需要加热的反应都不能自发进行 D. 反应能否自发进行与温度无关 3. 根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A. 溶液 B. 溶液的导电性比盐酸弱 C. 溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D. 溶液与溶液恰好中和 4. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 选项 A B 装置与设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 选项 C D 装置与设计 目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 C. 加水稀释溶液，其电离程度增大 D. 用饱和食盐水除去中混有的HCl气体 6. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 三点溶液的pH： B. 三点的电离程度： C. 向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： D. 三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 10. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 11. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 12. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. ， ，则 14. 已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B. 图2中平衡常数K（F）=K（G） C. 图2中E点的小于F点的 D. 图2中的浓度 二、填空题(本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上) 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是___________ A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 （3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I) (Ⅱ) (Ⅲ) 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移个电子时，放出___________的热量。 （4）工业上利用和制甲醇： (Ⅳ) 。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是___________。 ②下列关于反应IV的说法不正确的是___________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 16. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线I、II，改变温度到，随t变化为曲线III。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数___________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①烧瓶内气体质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③ ④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥的浓度与的浓度相等 （6）在恒温条件下，将一定量充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①点应进行___________(“拉伸”或“压缩”)注射器，f点___________(填“>”“=”或“<”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 17. I．硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验并分别测量浑浊度随时间的变化图。 温度 编号 Na2S2O3溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL 25℃ ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 V1 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 浑浊度随时间变化的曲线 （1）用离子反应方程式表示其反应原理为___________。 （2）通过实验①②③，可探究___________因素对反应速率的影响，通过由此___________mL。 （3）根据上述图像，对比曲线a和①可能得到：a曲线的T___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）该化学反应速率还可以用单位时间内的浑浊度的变化量表示，请计算m点的平均化学反应速率___________NTU/s。 II．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快： 猜想II：…… （5）猜想II可能是：___________。 （6）基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 加入试剂 溶液、酸性 溶液、酸性，少量___________固体 实验现象 褪色时间10min 褪色时间___________10min(填“<”“>”或“=”) 结论 猜想II正确 18. 根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式：___________。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为___________。 （3）比较酸性由强到弱顺序是___________。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的___________；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的___________。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是___________(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入HCOONa固体 E．加入NaOH固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $