广西壮族自治区南宁市2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学答案 第 1 页 共 6 页 南宁二中·柳铁一中 2025 届 12 月高三联合调研测试 化学 参考答案 1. D 【详解】蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；使用黏土烧制“广州 彩瓷”，烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，B正确；茶多酚中的酚羟基有还原性， 具有一定的抗氧化作用，C正确；小苏打是 NaHCO3，属于强电解质，可以用来烘焙糕点，D 错误；故选 D。 2. C 【详解】石墨烯是单质，是碳的一种同素异形体，不是碳的同位素，A错误；基态碳原子的电子排布 式为 2 2 21s 2s 2p ，B项错误； 2 4N H 为共价化合物，电子式正确，C正确，SO3的价层电子对数 为  13 6 2 3 3 2     ，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形： ，D错误；故选 C。 3. D 【详解】由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有 HBr生成，A错误；苯与 溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，B错误；试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧 化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，C错误；苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却 结晶的方式得到晶体，D正确；故选 D。 4. B 【详解】上述转化中，X→Y、 Y→Z为取代反应，Z→G为加成反应，A错误；X中羧基上的羟基与 水分子间能形成氢键，而 Y中的氯原子则不能，因此在水中的溶解度 X>Y，B正确；G分子 中只有 1个手性碳原子，如图所示（手性碳原子用*标示）： ，C错误；Z中的 羰基、苯环可以与氢气发生加成反应，1mol Z最多能与 4mol氢气发生加成反应，D错误；故 选 B。 5. A 【详解】由 KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致 KAl2Cl7的熔 点远高于 Al2Cl6，则 KAl2Cl7的熔点远高于 Al2Cl6与晶体类型有关，A错误；于乙醇中存在和 氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛 (20.8℃)，即与氢键作用有关，B正确；电负性：F＞Cl，故 PF3中共用电子对离 P更远，排 斥力更小，键角更小，即键角与 F、Cl的电负性差异有关，C正确；由于半径 I＞Br，导致 H-Br的键能比 H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于 HI，即稳定性 HBr＞HI，故 HBr 和 HI的热稳定性和键能有关，D正确；故选 A。 6. D 【详解】漂白粉溶液含中有氯化钙和次氯酸钙，通入足量 SO2时，仅与次氯酸钙发生氧化还原反应： 由于 SO2有还原性，足量时不会有次氯酸生成，该反应正确的离子方程式为： Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+ 2Cl-+ SO42-+4H+，因此 D错 SO2误，故选 D。 7. B 高三化学答案 第 2 页 共 6 页 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周 期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 2：1，M能形成+3 价阳离子，M为 Al元素；Z能形成 6个共价键，Z是 S元素；X形成 1个共价键，X是 F元 素；Y形成 4个共价键，Y是 C元素；W形成 2个共价键，W是 O元素。 【详解】非金属性 F>O>S，气态氢化物稳定性应为 HF>H2O>H2S，A错误；C与 O可以形成只含极性 键的非极性分子 CO2，B正确；同周期中，第一电离能处在 S和 Al之间的元素有Mg、Si两 种，C错误；每个 G中含有三个阴离子，因此，1mol MR3中含有三个阴离子(R－)，π 键数量 一共为 6NA ，D错误；故选 B。 8. B 【详解】石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，可能为烯烃，A错误； 含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热， 一段时间后可出现银镜，B正确；向相同体积的稀、浓硝酸插入大小一样的铁丝，浓硝酸具 有强氧化性，可以钝化铁丝使反应很难进行，稀硝酸氧化性较弱不会钝化，能和铁丝反应，C 错误；PbS黑色悬浊液中加入 H2O2生成白色 PbSO4沉淀，可知 H2O2氧化 PbS， 不能证明 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误；故选 B。 9. C 【详解】放电时，M极 0.44 2Na MnO 失电子锰元素化合价升高生成 0.44 2Na MnOx ，M是负极；则 N极  3 4 2Cu PO 得电子生成 Cu、Cu2O，N是正极；充电式，M为阴极、N为阳极。【详解】放电 时，该装置为电池，化学能大部分转化为电能，A正确；放电时，  3 4 2Cu PO 得电子生成 Cu、 Cu2O，N极得到 3.2gCu和 22.88gCu O，则理论上M极转移电子的物质的量为 3.2g 2.88g2 2 0.14mol 64g/mol 144g/mol     ，B正确；充电时，M为阴极，阴极发生还原反应，M极 的电极反应式为 + - 0.44-x 2 0.44 2Na MnO +xNa +xe =Na MnO ，C错误；充电时，该装置为电解池，阳 离子移向阴极，电池内部的Na由 N极迁移到M极，D正确；故选 C。 10. A 【分析】废电池材料中加入氯化铝和 CH3CN进行溶解，再通入氯气，将 Fe2+转化为 Fe3+，充分反应后， 抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到 LiAlCl4。 【详解】CH3CN熔点为 81℃以上，升温至 81℃以上，CH3CN会挥发，A错误；乙氰(CH3CN)中碳原 子杂化类型为 sp、sp3，B正确；观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共 价化合物氯化铝溶解，C正确；每转移 0.1mol电子，消耗氯气 0.05mol，标况下为 1.12升，D 正确。故选 A。 11. B 【详解】由图知 1，2-产物第一步吸热，第二步放热，A错误；生成 1，2-产物的第二步反应活化能低， 反应速率快，反应较短时间主要产物是 1,2-产物生成，B正确；生成 1，4-产物的第一步活化 能更大，第一步为决速步，C错误；1，4-产物比 1，2-产物能量更低，更稳定，D错误；故 选 B。 12. C 【解析】根据均摊法，该晶胞含有的Li为 18 1 12 12 4     ，含有的 Bi为 1 16 8 4 2 8     ，Bi、Li个数 比为 4 : 12=1 : 3，则晶体的化学式为 BiLi3，A正确；基态铋(Bi)位于第 6周期第ⅤA族，则其 高三化学答案 第 3 页 共 6 页 价层电子排布式为 6s26p3，轨道表示式为： ，B正确晶胞中每个Bi周围最近的Bi 原子位于面对角线位置，可知有4 3 12  ，C错误；②锂原子填充在其中的四面体和八面体空 隙处，由题干晶胞结构示意图可知，A点为 (0,0,0)，则B点的坐标为 3 1 1, , 4 4 4       ，D正确，故 选 C。 13. C 【分析】从图像中可以看出，当 CO的转化率达到最高点后，再升高温度，CO的转化率降低，则表明 平衡逆向移动，从而得出正反应为放热反应。【详解】因为反应物气体分子数大于生成物气体 分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A合理；c点时， CO的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率    正 逆v v ，B合理；因 为 e点时温度高于 b点时温度，所以 e点反应速率比 b点快，即反应速率 b ev v ，但正反应为 放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数    75 90℃ ℃＞K K ，Ｃ不合理；80~85℃时， CO的转化率已经达到 95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在 80~85℃， D合理；故选 C。 14. D 【详解】由题可知，pOH的值越大，  c OH 越小，随着  c OH 的减小，  3 3δ H PO 逐渐增大、  2 3δ H PO 先增大后减小、  23δ HPO  逐渐减小，亚磷酸为二元弱酸，所以曲线 a、b，c分别对应 23HPO 、 2 3H PO 、 3 3H PO ，A正确；两个交点处的 pOH分别为 7.3和 12.6，故 pH分别为 6.7和 1.4，故       2 3 1.4 a1 3 3 c H PO c H K 10 c H PO       、       2 3 6.7 a2 2 3 c HPO c H K 10 c H PO        ，B正确；                   2 2 2 2 3 3 3 8.1 a1 a2 3 3 3 32 3 c H PO c H c HPO c H c HPO c H K K 10 c H PO c H POc H PO                 ，当    23 3 3c H PO c HPO  时，   4.05c H 10 mol / L  ，溶液 pH为 4.05，C正确； 3 3H PO 的       2 3 6.7 a2 2 3 c HPO c H K 10 c H PO        ，        14 3 3 12.6w h 2 3 1.4 a12 3 c H PO c OH K 10K H PO 10 K 10c H PO           ，  a2 h 2 3K K H PO ，即 2 3H PO 以电离为主， 32NaH PO 溶液中    c H c OH  ，D错误；故选 D。 二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. （15 分，除标注外，每空 2 分） （1）C（1分） （2）6Fe2+＋ClO -3＋6H ＋=6Fe3＋＋Cl-＋3H2O （3）6.7 （4）①富集 Ni元素，提高原料利用率 ②适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取 （5）4NiCO3＋O2 2Ni2O3＋4CO2↑ （6）① -10 3 A 4 75 N (a 10 )    ② 1∶11 高三化学答案 第 4 页 共 6 页 【解析】由题给流程可知，矿物油主要成分是各种烃的混合物，无法与酸碱发生反应，含镍废料用酒 精预处理除去废料表面的矿物油后，后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐， 二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣 1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加 入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液 pH将铁离子、铝离子转化为氢氧化 物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣 2和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍 离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液， 再加入碳酸钠溶液生成碳酸镍沉淀，在空气中焙烧得到氧化镍。 （1）矿物油主要为饱和烃，用酒精预处理可达到洗净的目的，故选 C。 （2）“氧化时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子： 2 33 26Fe ClO 6H 6Fe Cl 3H O         。 （3）常温下，溶液中镍离子完全沉淀时，pH=8.7，则      22 - 2+ 5.3 5 15.6spK =c OH c Ni = 10 10 10    ；若溶液 中镍离子浓度为 0.1mol/L，可知此时   -15.6 - -7.310c OH = mol/L=10 mol/L 0.1 ，则 pH=6.7，若使溶液中铁离子、铝 离子杂质沉淀完全，需控制溶液的 pH范围是 4.7~6.7。 （4）由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，提高原 料利用率；适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的 反萃取率。 （5）① 晶胞中 Ni2+ 数目为 1+12× 14 =4，O 2- 数目为 8× 1 8 +6× 1 2 =4，晶胞质量为 4× 16 59 AN  g，晶胞边长 为 a pm，晶胞体积为（a×10-10 cm）3，NiO晶体的密度= -10 3 A 4 75 N (a 10 )    g/cm 3； ②设 1mol Ni0.96O中含 Ni3+ x mol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性， 可知 3x+2×（0.96-x）= 2×1，则 x = 0.08mol ，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol， 即离子数比为 Ni3+：Ni2+= 0.08 : 0.88 = 1 : 11。 16. （14 分，除特注外，每空 2 分） （1）恒压滴液漏斗； P2O5 (或 CaCl2)（1分） （2）NH4Cl溶于水电离出会抑制 NH3·H2O的电离，防止 c(OH⁻)过大产生 Co(OH)2沉淀 （3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和 NH3•H2O受热易分解 （4）趁热过滤（1分） （5）C； 82.6 % (须保留三位有效数字，82.5%~83.0% 均可得 2分) （6）    3 3 36 2 2 3 262 4+H O +2NH Cl=2 +2NH +2H O2 Co NH Cl Co NH Cl        【思路分析】CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加过氧化氢 在 55℃左右，反应生成沉淀，然后过滤得到固体，经过一系列操作得到结晶水合物  3 36Co NH Cl   。 【详解】（1）球形干燥管中固体试剂的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放 P2O5(或 CaCl2)； （2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止 c(OH⁻)过大产生 Co(OH)2沉淀； （4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少  3 26Co NH Cl   损失； （5）浓盐酸氯离子浓度大，降低  3 36Co NH Cl   在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到  3 36Co NH Cl   晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选 C； 2 2CoCl 6H O 的 质量为 2.38g，对应的  3 36Co NH Cl   理论产量为 m= 2.38g 267.5 2.675g 238   ，产率 ≈ 82.6%。 高三化学答案 第 5 页 共 6 页 17. （14分，除标注外，每空 2分） （1）+126.99 （2）①A、D ②△H3>0、△H4>0，温度高于 500℃时，反应 iii正向移动的幅度大于反应 iv ③ a（1分）； B ④ 0.02 （3）① 阴极（1分）； ② 2EDTA-Fe3++ H2S == 2H++ 2EDTA-Fe2++ S↓ 【解析】（1）由反应 iii + iv可得反应 ii： 2 2 2 2 1CO (g)+H S(g) CO(g)+ S (g)+H O(g) 2  ，盖斯定律可知， 42 3=ΔHH +Δ ΔH = (+85.79kJ/mol) + (+41.20kJ/mol) = +126.99 kJ/mol。 （2）① 根据四个反应的产物可知，生成 H2O的物质的量多于 COS，因此曲线 a表示水的选择性。结 合题干信息“产率=转化率×选择性”可知：400℃时 H2S转化率为 5%左右，COS的选择性为 90%，则产 率为 5%×90%=4.5%，同理，600℃时则产率约为 15%×60%=9.0%，800℃时产率约为 30%×25%=7.5%， 1000℃时产率约为 58%×7%=4.06%，故 COS的产率最高的是 600℃； ② 由图可知，温度低于 500℃时 H2S和 CO2的转化率基本相同，说明此时反应主要发生反应 i和 ii； 而反应 iii的反应物有 H2S，反应 iv的反应物有 CO2，反应 iii和 iv均为吸热反应，当温度高于 500℃ 时，发生副反应 iii正向移动的幅度大于反应 iv，导致 H2S的转化率大于 CO2。 ③ 反应 ii和反应 iii均为正反应是一个气体体积增大的吸热反应：升高温度，上述平衡正向移动，S2 的平衡产率提高，A符合题意；增大压强，上述平衡均逆向移动，S2的平衡产率降低，B不合题意； 降低温度，上述平衡均逆向移动，S2的平衡产率降低，C不合题意；恒压下充入氩气，相当于减小压 强，上述平衡均正向移动，S2的平衡产率提高，D符合题意；故选 A、D。 ④由图示可知，700℃时，H2S的平衡转化率为 20%，CO2的平衡转化率为 16%，COS的选择性为 40%， H2O的选择性为 88%，假设起始投入的 CO2和 H2S的物质的量均为 a mol， 则平衡时 CO2的物质的量为：a×(1-16%) mol=0.84a mol，H2S的物质的量为：a×(1-20%) mol=0.8a mol， COS的物质的量为：a×20%×40% mol=0.08a mol，H2O的物质的量为：a×20%×88% mol=0.176a mol， 反应 i的平衡常数 K = 2 2 2 c(COS)·c(H O) c(CO )·c(H S) = 0.08a 0.176a 0.84a 0.80a V V V V   = 0.02。 （3）①ZnO@石墨烯电极区为阴极区，发生还原反应：CO2+ 2e-+ 2H+= CO+H2O。②阳极区 EDTA-Fe2+ 失电子生成 EDTA-Fe3+，同时 EDTA-Fe3+与 H2S反应生成硫单质、H+和 EDTA-Fe2+，反应方程式为 2EDTA-Fe3++ H2S = 2H++ 2EDTA-Fe2++ S↓。 18. （15分，除标注外，每空 2分） （1）C8H8O（1分） 苯乙烯 （1分） （2）I. O2、Cu或 Ag、加热（试剂 1分、条件 1分） II. III. 消去（1分） （3） a、c 高三化学答案 第 6 页 共 6 页 （4）23； （1分，间位或对位也合理） （5） ( (Δ) 浓硫酸） 2(CO ( ) 电催化） 酸化 ( (Δ) 浓硫酸） （3分） 【思路分析】 A与氢气发生加成反应生成 B，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 C，则 C为 ，对比 C和 D的结构简式可知， 到 的转化发生的是氧化反应， 的在 1)CO2电催化、2) 酸化条件下转化成 E， 在一定条件下发生消去反应转化成阿托酸 。 【详解】（2）根据化合物 E（ ）的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能 的化学性质：含有羟基，与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成 ；含有 羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ； 含苯环，可以与 H2发生加成反应生成 ； （3）a．化合物 A不含有醛基结构，因此不与新制氢氧化铜悬浊液反应，a错误； b．化合物 E分子中含有羧基与羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，b正确； c．阿托酸分子中所有碳原子均采取 sp2杂化，但分子内羧基中的氧原子是 sp3杂化，C-O-H呈 V形， 该 H原子不一定与其它原子共平面，c错误； d．CO2中碳元素化合价为+4价，E结构简式为 中羧基的化合价为+3价，碳元素化合价降 低，所以在 D→E反应中，CO2在阴极上发生还原反应，d正确；故选 a、c； （4）根据题意，G的结构须含有：一个酚羟基、一个羧基、1个-CH3结构。若苯环侧链为-OH、-CH2-COOH、 -CH3连在苯环上，有 10种；若苯环侧链为-OH、-COOH、-CH2-CH3连在苯环上，有 10种；若苯环侧 链为-OH和-CH(CH3)-COOH按照邻、间、对位连苯环上，有 3种；因此，符合条件的 G 的结构一共 有 10+10+3=23种。其中含有-CH(CH3)-COOH的三种 G中含有手性碳原子，如二取代邻位的结构结构 简式为 ，同理，间位和对位也符合条件。 （5）结合题干合成路线可得： 在浓硫酸作催化剂、加热反应生成 ，然后在 1)CO2 电催化、2)酸化条件下转化成 ，再在浓硫酸、加热生成 。 考阅评·大联考 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测试 化学试卷 (木试卷满分100分，考试时问75分钟) 注意事项： 1.答题前、务必自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴 在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2D铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔远 清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区战内作答，超出答题区战书写的答案无效；在草稿纸、试 卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要开破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,B-11,C-12,N-14,0-16,F-19,C1-35.5,Ca-40, Ni-59,Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.壮乡文化和物质遗产璀璨夺目，丰富了壮乡人民的精神和生活。以下说法错误的是 A.蚕丝制作“壮锦”，蚕丝的主要成分屈于天然高分子化合物 B.黏土烧制“彩瓷”，烧制过程中黏土发生了复杂的化学变化 C.绿茶制作“恭城油茶”，绿茶中的茶多酚具有抗氧化的功效 D.小苏打蒸制“马拉糕”，小苏打即碳酸氢钠，属于弱电解质 2.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A.石墨矫是碳的一种同位素 B.基态碳原子的电子排布式：2s22p HH Q C.NH的电子式：H:N:N:H D.SO,的VSEPR模型： 3。用下列实验仪器或操作进行实验，能达到实验目的的是 及苯、溴混合液 乙酸、乙醇、 浓流酸 饱和 冷却 AgNO, 氢氧化钠 结晶 溶液 溶液 D.从苯甲酸溶液中 A.制备溴苯并验证有HB产生B.分离苯和溴架 C.制备并收集乙酸乙酯 得到苯甲酸品体 4,有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是 Y A.上述转化中，只发生取代反应 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测试·化学第1页共6页 霸 B.在水中的溶解度：X>Z C.G分子中含有2个手性碳原子 D.1molZ最多能与1molH,发生加成反应 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：KA,C1,熔点远高于Al,C的熔点 分子间作用力 0 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 c 键角：P℉(94)小于PCl,(109.5) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500C)高于H(300C) 键能大小 6.下列反应的电极方程式或离子方程式书写有误的一组是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO,+H,O+c=MnO(OH)+OH B.氢氧化铜溶于过量的氨水中：Cu(OH2+4NH,·HO=[Cu(NH)42+2OH-+4H,O C.用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液：2MnO,+6H+5H,C,O,=2Mn2++10CO,个+8H,0 D.漂白粉溶液吸收足量SO2:2ClO+Ca2++H,0+SO2=CaSO,↓+CI+H*+HCIO 7.已知W、X、Y、Z、M为五种短周期主族元素，可形成离子化合物MR,其阴离子(R)的结构如图 所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道 运动的电子数之比为2：1。已知阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.气态氢化物稳定性：Z>W>X B.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C.第一电离能大小在Z和M之间的同周期元素有3种 D.1 mol MR,中含有π键数量为2N 8.下列实验原理或方法正确的是 A.向溴的四氯化碳溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，可知该气体为乙烯 B.向盛有银氨溶液的试管中滴人乙醛，振荡，置于温水浴中，可生成银镜 C.分别向相同体积的稀硝酸和浓硝酸中插入同样大小的铁丝，反应快者氧化性较强 D.向PbS黑色悬浊液中加入H,O2,生成白色PbS0,沉淀，则Kn(PbS)>K(PbSO) 9.我国科学家团队发明一种以Nao4MnO,和Cu(PO,)2为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所 示。下列说法错误的是 电源或用电器 A。放电时。化学能大部分转化为电能 M极 N段 B.放电时，N极得到3.2gCu和2.88gCu,0,理论上 Cu(PO) M极转移0.14mol电子 放 充 交换 电 :电 C.充电时，M极的电极反应式为 Na MnO Naou MnO2+xNa'-xe =Na4MnO, OH D.充电时，电池内部的Na'由N极迁移到M极 10。一种从废电池材料中高放回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错次的是 AICl Ch LiFePO,→溜邂☐→阳+诬☐+FoPO, Ci,cN】 LIAICL.CHCN)-LIAICL (沸点：.81℃ A.为加快“溶解”速率升温至85℃以上 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合训研洲议·化学第2页共6页 霸四 B.乙氰(CH,CN)中碳原子杂化类型为sp'、Sp C.乙氰在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解 D.“氧化”时，每转移0.1mol电子至少需要1.12LC1(标准状况) 11.利用H,C=CHCH=CH,与HBr加成可得到1,2-产物和1,4产物，其能量与反应进程如下图所示： 下列说法正确的是 熊 ICECHECH-CH, -H,C=CH-CHBr-CH,1,2-产物 H,C=CH-CH=CH, 一BCH,-CH=CI-CiH,1,4产物 +HBr 反应进醇 A.生成1,2产物的两步反应均为放热反应 B.反应较短时间的主要产物是1,2-产物 C.生成1,4产物的第二步反应为决速步 D.1.2.产物比1,4产物更稳定 12.元素铋(B)位于第六周期V公族。铋化锂被认为是很有开发潜力的正极材料，其品胞可以看作是由铋 原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶胞结构如图所示： 下列说法中错误的是 A.铋化锂的化学式为LiBi 65 B.基态Bi原子的价电子的轨道表示式：田F C.晶胞中每个Bi周围最近的Bi原子个数为8 D.原子坐标参数：若A点为QQ0),则B点的坐标为() 3.工业上用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH,OH(g)+CO(g)三HCOOCH,(g),在恒容密闭容器中， 投入等物质的量CH,OH和CO,相同时间内CO的转化率随 96.0 温度变化（图中实线表示），虚线表示相同条件下CO的平衡转 95.5 85.0 化率随温度的变化。叙述不合理的是 A.适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率 945 940 B.c点反应速率：VE>V理 93.5 C.反应速率：<，平衡常数：K四<K0四 93.0 7073 808390 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 温度(C) 14.亚磷酸(H,PO,)是一种二元弱酸，可用作还原剂、 b 1.0F 尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及机磷水 0.8 处理药剂的原料。25℃时，H,PO,溶液中所有含磷微 0.6 粒的分布分数五（某微粒组分的平衡浓度占含磷微粒 0.4 总浓度的分数)与溶液POHPOH=-g©(OH)】的关 0.2 0 系如图所示。下列说法错误的是 7.38 10 1212.6p0H A,图中曲线c代表的含磷微粒是H,PO, B. 25C时，H,PO,的电离常数：K,=10-14、Ka=10 C.25℃时，当溶液pH为4.05，则c(H,P0,)=c(HPO}) D.NaH,PO,溶液中存在：cH)<c(OH) 南宁二中·柳铁一中2025扁12月高三联合调研测试·化学第3页共6页 腦巴 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)Ni,O,是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、A1、Fε的氧化物， 还有SO,、单质碳等)制备N,O,的工艺流程如下所示： 硫酸 NaCIO3 NaCO1有机林取剂 稀硫酸 饱和 预处理+ 浸田→氧化 有机相 反萃取 NiSO 溶液 …=Ni0 滤渣1 滤渣2 水相 已知：常温下，溶液中相关离子的gc(M)与溶液pH的关系如图所示： 请回答下列问题： 2.2 3.7 15 14 ()“预处理”中，可以选择用 (填选 12 项标号)来除去含镍废料表面的矿物类油污。 Fe Al N2. Fe2【AK(OH A.纯碱溶液 B.NaOH溶液 A C.酒精 D.稀硫酸 9.0 (2)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程 0 324.7 PH 8.79.6 式为 (3)常温下，溶液中N2浓度为0.10molL,则“调pH”时应控制溶液的pH范围是4.7一_ (④)①萃取原理：N2·(水相)+2HR(有机相)警NiR,(有机相)+2H(水相)。“萃取”和“反萃取” 反草 的目的是 一；②为提高N2·离子的“反萃取”率，可采取的一个措施为 (5)“反荐取”后，加入Na,CO,溶液将饱和NSO,溶液转化为NiCO,沉淀，在空气中将NiCO,焙烧为 NO,写出焙烧反应的化学方程式： (⑥①立方氧化镍(NO)品体的结构如图1所示， 晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N,列 002 式表示NiO晶体的密度为， gcm。 ●N ②人工制备的NO晶体中常存在缺陷（如图2）： 若出现一个N2+空缺，则另有两个N2+被两个N 所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中N 图1 图2 和O的比值却发生了变化。若某氧化镍样品组成为NoO,则该氧化镍样品中N+与N+的离子个数之比 为 16.(14分)[C0(NH,)]C(三氯化六氨合估)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙 醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH,)。]C马，的装置和步骤 如下： ①在三预烧瓶中加人：2.38 g CoCl2,·6H,0、4.00gNH,C1和5mL高 纯水，加热溶解后加人15g催化剂活性炭，再加入7mL浓氨水，搅拌， 0溶 得到Co(NH,)]C,溶液： 浓氨水 2将得到的Co(N,)]C,溶液冷却至10℃，加人mL.4%,O, 一活性炭 M控磁力拉拌器 恒温55℃，搅拌15mn后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀： 南宁二中，柳铁一中2025届12月高三联合调研测试·化学第4页共6页 器用巴 ③将沉淀转移人100mL烧杯中，加人20mL、80℃的高纯水搅拌均匀，经“操作a”,将活性炭滤去： ④在滤液中加入3.5mL“试剂甲”，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液， 用“试剂乙”洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品221g。 请回答下列问题： (1)盛装浓氨水的仪器名称为一，仪器a中盛装的固体试剂为 (2)常温时、K。[Co(OH)】=1.09×10-,从平衡角度解释，步骤①中先加NH,C1,后加浓氨水的原因 是 .(3)步骤②)中，反应温度控制在55℃左右的原因是 (4)步骤③中，“操作a”的名称为 (⑤)步骤④中，试剂甲和试剂乙选择合理的是」 （填选项标号)： A、甲为浓盐酸、乙为水B.甲为乙醇，乙为水C.甲为浓盐酸，乙为乙醇 该实验中[Co(NH,)。]C,的产率为_（结果保留三位有效数学）。 (已知：CoCl,·6H,0的摩尔质量为238gmol;[Co(NH)6]C,的摩尔质为267.5gmol), (⑤写出由[Co(NH,)]CL,制备[Co(NH,)6]CL的化学方程式： 17.(14分)石油钻探过程会释放出C02、H,S等气体。将C0,和HS共活化的工艺涉及反应如下： i:CO,(g)+H,S(g)COS(g)+H,O(g)AH>0 i:CO,(g)+H,S(g)-CO(g)+S.(g)+H,O(g) H2 i:H,Sg)=2S,g+H,®)△4，=+85.79W:mo iv:H,(g)+CO,(g)CO(g)+H2O(g)/=+41.20 kJ.mol 请回答下列问题： (1)反应ⅱ的反应热△H,= kJ.mol'。 (2)将等物质的量的CO,和HS混合气体 100 100 充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物 0088 o 80 的平衡转化率、COS或H,O的选择性与温度关 ★C02 系如图所示： n生成(COS) 已知：C0S的选择性nnk(HS) ×100% 7000b 40 20 2002 20 H0的选#性1a,O×100% nnn (H2S) 200 400 600 S00 1000 产=转化率×选择性。 温度(C) ①其他条件相同，可提高S,平衡产率的方法有 (填选项标号)。 A.升高温度B,增大压强C.降低温度 D.恒压下充人氩气 ②当温度高于500℃时，HS的平衡转化率大于CO,其原因是」 ③窃图中表示“H0的选择性”的曲线是」 (填“a”或“b”):在下列温度发生上述反应.COS 的平衡产率最高的是 (填选项标号)。 A.400'℃B.600'℃C.800℃D.1000℃ ④700℃时，反应i的平衡常数K= (结果精确到0,01)。 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测试·化学第5页共6页 器国目 光伏电池 (3)科学家设计了一种[CO,+HS)协同转化装置，实现对天然气中 CO,和HS的高效去除，电极材料分别为ZO@石墨烯（石母烯包裹的 CO, EDTA-Fe ZH'+ ZO)和石墨烯。工作过程如图所示： ①ZnO@石墨烯为电解装置的 (填“阳极”或“阴极”)。 石墨师 ● ②右侧电极区发生反应： US EDTA-Fe" (a)EDTA-Fe2-e=EDTA-Fe" 气体出口哥 管气体入口 (b) 质子交换颗 18.(15分)我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO,作原料，实现了重要医药中间体一阿托酸的合成， 其合成路线如下： OH ④ 1.C0,电催化 2.酸化 D COOH OH⑤ COOH E 阿托酸 (1)化合物A的分子式为」 ；反应②为消去反应，则C的化学名称为 (2)分析预测化合物E可能的化学性质，填空完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 COOH 氧化反应 CHO Ⅱ H2,催化剂，加热 还原反应 浓硫酸，加热 COOH 反应 (3)关于上述化合物或反应的说法中，表述有误的是 (填选项标号)。 a.化合物A与新制的氢氧化铜悬浊液加热时生成砖红色沉淀 b。化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 ©，阿托酸分子中所有碳原子均采取sp杂化，则分子内所有原子一定共平面 d.反应④中，用P1作电极进行电解，则CO,在阴极发生还原反应 (4)已知有机物G是化合物E的同分异构体，符合下列条件的G的结构有 种。 a.遇到FeC,溶液显紫色 b.与NaHCO,反应能产生CO,气体 c.只含有1个甲基结构 任写出一种含有手性碳原子的G的结构简式：一 OH (5)以 入D州为唯一有机原料，参考上述信息，完成化合物 的合成路线： (无机试剂任选，合成路线可表示为：A器→…B”→目标产物) 南宁二中·柳铁一中2025届12月高三联合调研测认·化学第6页共6页 翻母好