2.2.5 溶液的溶质质量分数与溶液的配制-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ④打开汽水瓶盖后有气泡冒出,是因为压强减小,气体溶解度减小 ⑤90 ℃时,硼酸的溶解度约为 30 g,硼酸是易溶物质 ⑥在一定温度下,搅拌不能改变物质的溶解度 A. ①③⑤　 　 　 B. ④⑥　 　 　 　 C. ④⑤　 　 　 　 　 D. ①③④ 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. 溶质质量分数 (1)定义:溶液中溶质质量分数是　 溶质质量　 与　 溶液质量　 之比。 (2)计算公式 ①所有溶液:溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ②饱和溶液:溶质质量分数= S S+100 g ×100%(S 表示溶解度) 2. 溶液的稀释 (1)计算依据:溶液稀释前后,　 溶质　 的质量不变。 (2)计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 实验分阶突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一阶 教材要点梳理 1. 用固体试剂配制溶液:配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验用品 托盘天平(或电子秤)、称量纸、药匙、量筒(10 mL、50 mL、100 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验装置 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量为　 3　 g,水的体积为　 47　 mL(1 g 水的体积约为 1 mL) 称量 用托盘天平(或电子秤)称量所需质量的氯化钠,放入干燥的烧杯中 量取 用　 50　 mL 的量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解(玻璃棒的作用是　 搅拌、加速溶解　 ) 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明溶液的 　 名称 　 及 　 溶质质量分数　 ),放入试剂柜 13 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. 用浓溶液配制稀溶液:用已配好的溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 (密度约为 1. 04 g / cm3),配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液。 实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 实验 步骤 计算 所需 6%的氯化钠溶液的质量为 　 25 　 g(体积约为 　 24 　 mL),水的质量为 　 25　 g(体积约为) 　 25　 mL 量取 用量筒量取所需 6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 混匀 用　 玻璃棒　 搅拌,使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签,放入试剂柜 二阶 质疑与反思 3. 误差分析 　 　 实验结束后发现配制的溶液的溶质质量分数与 6%不符,对造成偏差的原因进行了 如下分析,请补全分析过程,并梳理原因(填字母)。 a. 砝码生锈或沾有污渍 b. 氯化钠固体中含有杂质 c. 转移氯化钠时,称量纸上有残留固体 d. 量取水时俯视读数 e. 量取水时仰视读数 f. 烧杯不干燥,内壁有水珠 g. 将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 【特别提醒】 溶液配制完成后,转移过程中有少量溶液洒出,使得所得溶液质量减小,但对 所得溶液的溶质质量分数没有影响􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 典例随堂练习 1. 现有 80 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,则下列说法正确的是 (　 C　 ) A. 溶质与溶剂的质量之比为 1 ∶10　 　 　 B. 溶质与溶剂的质量之比为 9 ∶1 C. 溶质与溶液的质量之比为 1 ∶10　 　 　 D. 溶质与溶液的质量之比为 1 ∶11 2. 【易错易混练】下列说法中正确的是 (　 D　 ) A. 配制溶液时,可以在量筒中进行配制 B. 配制氯化钠溶液时,多余的氯化钠应放回原瓶 C. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 D. 溶液配制完后,转移溶液时有液体洒出,所得溶液溶质质量分数不变 23 二、2. 喷灌(或滴灌) 三、1. 不溶性　 吸附　 色素　 异味　 沸点 2. 【易错警示】混合物　 3. 陶土网　 防止液体暴沸　 降 温,使水蒸气快速冷凝　 4. 较多　 不含或含较少 典例随堂练习 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 命题点 2　 探究水的组成 实验分阶突破 一、1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. (1)气泡　 大　 小　 (2)2 ∶1　 (3) a、b 两管内汇聚气 体,气压变大,将水压入中间球形容器中 【特别提醒】 ①直流电源　 ②增强导电性 3. (1)复燃　 (2)淡蓝　 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性比氢气大(或氧气氧化性强,部分与 电极材料发生反应)　 7. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 淡蓝色　 水雾　 3. 氢元素和氧元素 4. 尖锐的爆鸣声 　 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色固体变为红色　 命题点 3　 溶液及其相关判断 教材知识梳理 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性　 稳 定性 2. (2)NH4 NO3 　 降低 　 减小 　 NaOH　 升高 　 增大 　 (3)搅拌　 振荡　 将固体研碎 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 2. C 3. D 命题点 4　 溶解度 教材知识梳理 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 3. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 饱和　 气体体积 增大　 减小　 减小　 减小 4. (1)温度　 溶解度 典例随堂练习 1. B　 2. B 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. (1)溶质质量　 溶液质量　 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 3　 47　 50　 搅拌,加速溶解　 名称　 溶质质量分数 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 典例随堂练习 1. C　 2. D 主题三　 金属与金属矿物 构建物质网络关系 一、1. Fe3 O4 　 Fe2 O3 　 2. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe3 O4 +4H2 高温 􀪅􀪅 3Fe+4H2 O ③2Fe2 O3 +3C 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ⑤Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ⑥Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 二、1. CuO　 Cu(OH) 2 　 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(合理即可) ⑥CuCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + 2NaCl ( 合理 即可) ⑦Cu(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O 命题点 1　 常见金属材料 教材知识梳理 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】①Ca　 ②Al　 ③Fe　 ④Ag　 ⑤Hg　 ⑦Cu 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①含碳量不同　 ②人造骨　 【小实验】有　 无　 大 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)√　 (5)✕　 (6)✕　 (7)✕ 2. (1)导电　 用铜作导线(合理即可)　 (2)延展　 用铜作铜丝(合理即可) (3)导热　 用铁作铁锅(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 发出耀眼的白光,放 热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 有黑色物质生成　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑　 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 浅绿　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 强　 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 银白　 蓝　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)Fe　 (2)作导线(合理即可)　 (3)剧烈燃烧,火星四 射,放出大量的热,生成黑色固体 　 (4) Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑(合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 38