2.2.3 溶液及其相关判断&2.2.4 溶解度-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 溶液及其相关判断 教材知识梳理 1. 溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　 均一　 、　 稳定　 的　 混合物　 组成 　 溶质　 :被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 　 溶剂　 :能溶解其他物质的物质;　 水　 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可作溶剂 特征 　 均一性　 :溶液中各部分的组成、性质完全相同 　 稳定性　 :外界条件(温度、溶剂的量)不变时,溶质与溶剂不会分离 应用 农业:无土栽培的营养液等 医疗:葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液、各种眼药水等 科学研究:科研实验中使用的溶液等 2. 物质的溶解 (1)微观本质:在水分子的作用下,溶质以分子或离子的形式分散到溶剂的分子中间。 (2)常见物质溶于水时的热量变化 常见物质 溶液温度变化 密闭体系内的压强变化 　 温度　 降低　 溶解时吸热,使密闭容器内温度降低,压强　 减小　 　 温度　 升高　 溶解时放热,使密闭容器内温度升高,压强　 增大　 NaCl 温度变化不明显 溶解时吸放热不明显,密闭容器内压强变化不大 【特别提醒】氧化钙固体加入水中也会放热,是因为氧化钙与水发生化学反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍生成氢氧化 钙的过程中会放出热量。 (3)增大固体在水中溶解速率的方法有　 搅拌　 、　 振荡　 、　 将固体研碎　 等。 小实验 探究影响物质溶解性的因素 (1)该实验运用的方法是　 控制变量　 法,因此实验中要控制　 溶质　 的质量和　 溶剂　 的 体积相同。 (2)该实验观察到试管 A 中固体几乎不溶解,试管 B 中固体完全溶解且溶液呈棕红色,试 管 C 中固体完全溶解且溶液呈紫红色,试管 D 中固体几乎不溶解。 对比试管 　 AB(或 CD) 　 中的溶解现象,说明相同的物质在不同溶剂中的溶解性不同;对比试管 AC 或 BD 中的溶解现象,说明　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同　 。 82 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)溶液都是无色、透明的。 (　 ✕　 ) (2)均一、稳定的液体一定是溶液。 (　 ✕　 ) (3)只有固体和液体可以作为溶质。 (　 ✕　 ) (4)75%的酒精溶液中,溶质是水,溶剂是酒精。 (　 ✕　 ) (5)将少量氧化钙加入足量水中,得到氧化钙溶液。 (　 ✕　 ) 2. 下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,均能得到溶液的一组是 (　 C　 ) A. 食盐、面粉　 　 　 　 B. 牛奶、白糖　 　 　 　 C. 白醋、纯碱　 　 　 　 D. 植物油、泥沙 3. 用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好,然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋 中(两种化学物质相互隔离),这样就形成了“即食即热型快餐”。 食用该快餐之前,只要 拉动预留在袋外的拉线,使两种化学物质接触反应,便可将食品加热。 适合放入袋中的 两种化学物质是 (　 D　 ) A. 浓硫酸和水　 B. 氯化钠和水　 C. 硝酸铵和水　 D. 生石灰和水 命题点 4　 溶解度 教材知识梳理 1. 饱和溶液与不饱和溶液 分类 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下,一定量的溶剂里　 不能 继续　 溶解某种溶质的溶液 在一定温度下,一定量的溶剂里 　 还能 继续　 溶解某种溶质的溶液 判断依据 ①在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中加入某溶质,若不再溶解,则该溶 液是该溶质的　 饱和　 溶液 ②若含有未溶解溶质的溶液或析出晶体后所得溶液,一定是该溶质的 　 饱和 　 溶液 相互转化 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 增加　 溶质或　 蒸发　 溶剂 　 增加　 溶剂 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化) 上升型: 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 降低温度　 　 升高温度　 饱和溶液 　 下降型: 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 升高温度　 　 降低温度　 饱和溶液 与溶液浓、 稀的关系 没有必然关系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 在相同温度 下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数　 大　 。 92 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. 结晶 (1)概念:过多的溶质从饱和溶液中以晶体形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法 ①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响较　 小　 的物质 (溶解度曲线平缓􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍),如提纯氯化钠或海水晒盐。 ②降温结晶(或冷却热饱和溶液):通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。 适用于溶解 度随温度升高而　 增大　 ,且受温度影响较大的物质(溶解度曲线较陡􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍),如提纯硝酸钾。 3. 溶解度 分类 固体溶解度 气体溶解度 概念 在　 一定温度下　 ,某固态物质在　 100 g　 溶 剂里达到　 饱和　 状态时所溶解的　 质量　 压强为 101 kPa 和一定温度时,在 1 体积水里溶解达到 　 饱和 　 状 态时的 　 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因 温度: ① 多 数 固 体 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 　 增大　 ,如 KNO3;②少数固体的溶解度受温 度变化影响不大,如 NaCl;③极少数固体的溶解 度随温度升高而　 减小　 ,如 Ca(OH)2 温度:随温度的升高而　 减小　 , 如喝了汽水后,常常会打嗝 压强:随压强的减小而　 减小　 , 如打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 固体溶解度(20 ℃)与溶解性的关系: 4. 溶解度曲线 (1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。 其中横坐标表示　 温度　 ,纵坐标表示　 溶 解度　 　 　 　 　 　 。 (2)溶解度曲线的含义(详见分层作业本 P57 专项突破 2) 典例随堂练习 1. 【易错易混练】下列关于饱和溶液的说法正确的是 (　 B　 ) A. 饱和氯化钠溶液不能再溶解硝酸钾固体 B. 降温时,饱和溶液可能不析出固体 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量一定增大 D. 饱和溶液通过降低温度一定能变成不饱和溶液 2. 【易错易混练】下列关于溶解度的说法正确的有 (　 B　 ) ①固体物质的溶解度都随温度升高而增大 ②溶液中含溶剂越多,固体物质的溶解度越大 ③20 ℃时,100 g 水中溶解了 20 g 食盐,则 20 ℃时食盐的溶解度为 20 g 03 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ④打开汽水瓶盖后有气泡冒出,是因为压强减小,气体溶解度减小 ⑤90 ℃时,硼酸的溶解度约为 30 g,硼酸是易溶物质 ⑥在一定温度下,搅拌不能改变物质的溶解度 A. ①③⑤　 　 　 B. ④⑥　 　 　 　 C. ④⑤　 　 　 　 　 D. ①③④ 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. 溶质质量分数 (1)定义:溶液中溶质质量分数是　 溶质质量　 与　 溶液质量　 之比。 (2)计算公式 ①所有溶液:溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% ②饱和溶液:溶质质量分数= S S+100 g ×100%(S 表示溶解度) 2. 溶液的稀释 (1)计算依据:溶液稀释前后,　 溶质　 的质量不变。 (2)计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 实验分阶突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一阶 教材要点梳理 1. 用固体试剂配制溶液:配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验用品 托盘天平(或电子秤)、称量纸、药匙、量筒(10 mL、50 mL、100 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验装置 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量为　 3　 g,水的体积为　 47　 mL(1 g 水的体积约为 1 mL) 称量 用托盘天平(或电子秤)称量所需质量的氯化钠,放入干燥的烧杯中 量取 用　 50　 mL 的量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解(玻璃棒的作用是　 搅拌、加速溶解　 ) 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明溶液的 　 名称 　 及 　 溶质质量分数　 ),放入试剂柜 13 二、2. 喷灌(或滴灌) 三、1. 不溶性　 吸附　 色素　 异味　 沸点 2. 【易错警示】混合物　 3. 陶土网　 防止液体暴沸　 降 温,使水蒸气快速冷凝　 4. 较多　 不含或含较少 典例随堂练习 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 命题点 2　 探究水的组成 实验分阶突破 一、1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. (1)气泡　 大　 小　 (2)2 ∶1　 (3) a、b 两管内汇聚气 体,气压变大,将水压入中间球形容器中 【特别提醒】 ①直流电源　 ②增强导电性 3. (1)复燃　 (2)淡蓝　 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性比氢气大(或氧气氧化性强,部分与 电极材料发生反应)　 7. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 淡蓝色　 水雾　 3. 氢元素和氧元素 4. 尖锐的爆鸣声 　 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色固体变为红色　 命题点 3　 溶液及其相关判断 教材知识梳理 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性　 稳 定性 2. (2)NH4 NO3 　 降低 　 减小 　 NaOH　 升高 　 增大 　 (3)搅拌　 振荡　 将固体研碎 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 2. C 3. D 命题点 4　 溶解度 教材知识梳理 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 3. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 饱和　 气体体积 增大　 减小　 减小　 减小 4. (1)温度　 溶解度 典例随堂练习 1. B　 2. B 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. (1)溶质质量　 溶液质量　 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 3　 47　 50　 搅拌,加速溶解　 名称　 溶质质量分数 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 典例随堂练习 1. C　 2. D 主题三　 金属与金属矿物 构建物质网络关系 一、1. Fe3 O4 　 Fe2 O3 　 2. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe3 O4 +4H2 高温 􀪅􀪅 3Fe+4H2 O ③2Fe2 O3 +3C 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ⑤Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ⑥Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 二、1. CuO　 Cu(OH) 2 　 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(合理即可) ⑥CuCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + 2NaCl ( 合理 即可) ⑦Cu(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O 命题点 1　 常见金属材料 教材知识梳理 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】①Ca　 ②Al　 ③Fe　 ④Ag　 ⑤Hg　 ⑦Cu 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①含碳量不同　 ②人造骨　 【小实验】有　 无　 大 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)√　 (5)✕　 (6)✕　 (7)✕ 2. (1)导电　 用铜作导线(合理即可)　 (2)延展　 用铜作铜丝(合理即可) (3)导热　 用铁作铁锅(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 发出耀眼的白光,放 热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 有黑色物质生成　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑　 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 浅绿　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 强　 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 银白　 蓝　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)Fe　 (2)作导线(合理即可)　 (3)剧烈燃烧,火星四 射,放出大量的热,生成黑色固体 　 (4) Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑(合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 38