2.2.1 保护水资源、水的净化-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

2. (1)氧气 　 (2) 水蒸气 　 (3) 二氧化碳 　 ( 4) 氧气 　 (5)氮气　 (6)稀有气体 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、拉瓦锡 二、方法一:1. 减小　 右　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 2. 调节装置内气压　 3. (1)红　 黑　 (2)右　 4. V2 -V3 V1 +V2 ×100%　 5. 1 5 　 6. 不足　 偏大　 7. 使铜与氧气充分反应 方法二:1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 2. 耗尽集气瓶中的氧气 3. (1)产生大量的白烟　 (2)1　 4. 1 5 5. 红磷的量不足　 装置漏气 6. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 (2)铁丝在空气中不能燃烧　 (4)氢氧化钠溶液 7. (2)①减小测量误差且对环境无污染 　 ③防止氧气 溶于水　 加快铁的锈蚀 (3)18%　 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 一、1. 单质　 O2 　 2. 氧元素　 氧分子　 3. 无　 无 不易　 略大　 4. (2)支持燃烧　 5. (1)医疗急救 二、淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收硫燃烧产生的 二氧化硫,防止其污染空气　 白光　 澄清石灰水 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 火星四射　 黑色固 体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 点燃铁丝 　 增大铁丝的受 热面积和与氧气的接触面积　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂　 氧气量不足 【备考补充】 耀眼的白光 　 白色固体 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 红　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 大量白烟 　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝　 水雾 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 蓝 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 三、1. 沸点　 物理 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 2. C 命题点 4　 碳单质的性质与用途 教材知识梳理 1. ①原子　 分子　 ②碳原子的排列方式不同 【备考补充】①吸附 2. 稳定　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度　 b. 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂　 c. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,炸 裂试管　 防止生成的铜重新被氧化　 　 d. 防止生成的铜重 新被氧化　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 2. B 命题点 5　 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 教材知识梳理 1. 无味　 大　 能　 难　 【备考补充】干冰 2. (1)H2O+CO2 􀪅􀪅 H2CO3 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色 固体变为红色 【特别提醒】分子构成不同 3. 【实验 1】低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭　 二氧 化碳密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 【实验 2】塑料瓶变瘪　 二氧化碳能溶于水,使塑料瓶内 压强减小 【实验 3】(1)不变色　 变红色 　 由红色变为紫色 　 水 不能使石蕊变色　 CO2 不能使石蕊变色 　 CO2 与水反 应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红 　 碳酸不稳定,受热易 分解　 (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色又变为紫色 　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【实验 4】(1) 澄清石灰水变浑浊 　 Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 　 ( 2) 低 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O　 作对照 4. (1)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 5. (1)CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2) ① CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 ② Na2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 6. (1)灯火试验　 (2)氧气　 光合作用　 (3)①CO2(或二 氧化碳)　 ②二氧化碳 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)H2 CO3 　 (2)下方木条先熄灭,上方木条后熄灭　 密 度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 灭火 (3)气球逐渐胀大　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 主题二　 水和溶液 构建物质网络关系 (1)CaO　 H2 O2 　 H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③2O2 +CH4 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 ⑤CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源、水的净化 教材知识梳理 一、1. (1)间隔　 物理变化　 (2)增大　 减小 2. (1)三态变化　 太阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 28 二、2. 喷灌(或滴灌) 三、1. 不溶性　 吸附　 色素　 异味　 沸点 2. 【易错警示】混合物　 3. 陶土网　 防止液体暴沸　 降 温,使水蒸气快速冷凝　 4. 较多　 不含或含较少 典例随堂练习 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕　 8. ✕ 命题点 2　 探究水的组成 实验分阶突破 一、1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. (1)气泡　 大　 小　 (2)2 ∶1　 (3) a、b 两管内汇聚气 体,气压变大,将水压入中间球形容器中 【特别提醒】 ①直流电源　 ②增强导电性 3. (1)复燃　 (2)淡蓝　 4. 氢元素和氧元素 5. 氧气在水中的溶解性比氢气大(或氧气氧化性强,部分与 电极材料发生反应)　 7. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 淡蓝色　 水雾　 3. 氢元素和氧元素 4. 尖锐的爆鸣声 　 6. Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 小　 难　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色固体变为红色　 命题点 3　 溶液及其相关判断 教材知识梳理 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性　 稳 定性 2. (2)NH4 NO3 　 降低 　 减小 　 NaOH　 升高 　 增大 　 (3)搅拌　 振荡　 将固体研碎 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 2. C 3. D 命题点 4　 溶解度 教材知识梳理 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 3. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 饱和　 气体体积 增大　 减小　 减小　 减小 4. (1)温度　 溶解度 典例随堂练习 1. B　 2. B 命题点 5　 溶液的溶质质量分数与溶液的配制 教材知识梳理 1. (1)溶质质量　 溶液质量　 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 3　 47　 50　 搅拌,加速溶解　 名称　 溶质质量分数 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 典例随堂练习 1. C　 2. D 主题三　 金属与金属矿物 构建物质网络关系 一、1. Fe3 O4 　 Fe2 O3 　 2. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe3 O4 +4H2 高温 􀪅􀪅 3Fe+4H2 O ③2Fe2 O3 +3C 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ④Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ⑤Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ⑥Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 二、1. CuO　 Cu(OH) 2 　 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O ⑤CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 Cu+FeSO4(合理即可) ⑥CuCl2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + 2NaCl ( 合理 即可) ⑦Cu(OH) 2 +H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2 O 命题点 1　 常见金属材料 教材知识梳理 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】①Ca　 ②Al　 ③Fe　 ④Ag　 ⑤Hg　 ⑦Cu 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①含碳量不同　 ②人造骨　 【小实验】有　 无　 大 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)√　 (5)✕　 (6)✕　 (7)✕ 2. (1)导电　 用铜作导线(合理即可)　 (2)延展　 用铜作铜丝(合理即可) (3)导热　 用铁作铁锅(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 发出耀眼的白光,放 热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 有黑色物质生成　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应　 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑　 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 浅绿　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 强　 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 银白　 蓝　 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)Fe　 (2)作导线(合理即可)　 (3)剧烈燃烧,火星四 射,放出大量的热,生成黑色固体 　 (4) Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑(合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 38 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题二　 水和溶液 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 构建物质网络关系 以水为中心的转化关系(“→ ”代表转化, “—”代表相互反应) (1)写出图中字母所代表物质的化学式。 A:　 CaO　 　 B:　 H2O2 　 　 C:　 H2 　 (2) 写出图中涉及的化学方程式。 ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 命题点 1　 保护水资源、水的净化 教材知识梳理 一、水的三态变化及水的天然循环 1. 水的三态变化 (1)本质:水分子本身不变􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,水分子的数目和大小也不变,水分子之间的　 间隔　 和排列 方式发生改变,属于　 物理变化　 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)能量角度解释:水分子得失能量使其运动状态发生改变,导致水的形态改变。 水分子 获得能量时,运动加快,分子间的间隔　 增大　 ,水由液态变成气态;失去能量时,运动减 慢,分子间的间隔　 减小　 ,水由气态又变为液态。 2. 水的天然循环 (1)机制:通过水的　 三态变化　 实现的,　 太阳　 为水分子提供能量。 (2)作用:大自然通过水分子的运动,既实现了水的自身净化􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,又完成了水资源的重新􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 分配􀪍􀪍。 二、保护水资源 1. 水资源现状:地球上的总水储量虽然很大,但可供利用的淡水很少。 国家节水标志 2. 保护水 资源 合理利用水资源 生活上:一水多用、推广使用节水器具等 农业上:改大水漫灌为　 喷灌(或滴灌) 　 工业上:工业用水重复利用、对污水处理后再利用 ì î í ï ï ï ï 防治水体污染 一是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生 二是对污水进行处理,使之符合排放标准{ ì î í ï ï ï ï 42 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 三、水的净化 1. 常见净化方法 净水方法 原理 沉降 静置沉降:使不溶性大颗粒在重力作用下沉降下来 吸附沉降:加入明矾􀪍􀪍等物质使水中悬浮的杂质较快沉降 过滤 固液分离,除去水中的　 不溶性　 杂质 吸附 利用活性炭较强的　 吸附　 性,除去水中的　 色素　 和　 异味　 杀菌消毒 加入杀菌剂(如漂白粉、氯气),杀灭水中的病毒、细菌等,发生的是化学变化􀪍􀪍􀪍􀪍 蒸馏 利用混合物各成分的 　 沸点 　 不同将其分离,除去水中的可溶性和不溶性杂 质,单一操作净化程度最高􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 2. 自来水厂生产过程示意图 【易错警示】 通过上述过程得到的水属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 3. 净水器及蒸馏实验 活性炭净水器示意图 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋粒状活性炭层的作 用:过 滤􀪍􀪍 不 溶 性 杂 质,吸附部分􀪍􀪍􀪍􀪍可溶性 杂质,除去臭味。 　 蒸馏实验 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 加热时,圆底烧瓶底部要垫　 陶 土网　 ;烧瓶中加入少量沸石的 原因是　 防止液体暴沸　 ;烧杯 中水的作用是 　 　 。 4. 硬水和软水【鲁教未讲】 (1)硬水:含有　 较多　 可溶性钙、镁化合物的水。 (2)软水:　 不含或含较少　 可溶性钙、镁化合物的水。 典例随堂练习 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 地球上的淡水资源取之不尽,用之不竭。 (　 ✕　 ) 2. 蒸馏水可认为是纯净物,而天然水属于混合物。 (　 √　 ) 3. 水体有自净能力,生活污水可任意排放。 (　 ✕　 ) 4. 工业废水可以不经处理直接排入河道。 (　 ✕　 ) 5. 为了保护水资源,应禁止使用农药或化肥。 (　 ✕　 ) 6. 工业上使用明矾对自来水消毒。 (　 ✕　 ) 7. 活性炭可将自来水变成纯净水。 (　 ✕　 ) 8. 自来水厂净水过程中发生的都是物理变化。 (　 ✕　 ) 52