2.1.5 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

2. (1)氧气 　 (2) 水蒸气 　 (3) 二氧化碳 　 ( 4) 氧气 　 (5)氮气　 (6)稀有气体 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、拉瓦锡 二、方法一:1. 减小　 右　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 2. 调节装置内气压　 3. (1)红　 黑　 (2)右　 4. V2 -V3 V1 +V2 ×100%　 5. 1 5 　 6. 不足　 偏大　 7. 使铜与氧气充分反应 方法二:1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 2. 耗尽集气瓶中的氧气 3. (1)产生大量的白烟　 (2)1　 4. 1 5 5. 红磷的量不足　 装置漏气 6. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 (2)铁丝在空气中不能燃烧　 (4)氢氧化钠溶液 7. (2)①减小测量误差且对环境无污染 　 ③防止氧气 溶于水　 加快铁的锈蚀 (3)18%　 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 一、1. 单质　 O2 　 2. 氧元素　 氧分子　 3. 无　 无 不易　 略大　 4. (2)支持燃烧　 5. (1)医疗急救 二、淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收硫燃烧产生的 二氧化硫,防止其污染空气　 白光　 澄清石灰水 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 火星四射　 黑色固 体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 点燃铁丝 　 增大铁丝的受 热面积和与氧气的接触面积　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂　 氧气量不足 【备考补充】 耀眼的白光 　 白色固体 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 红　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 大量白烟 　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝　 水雾 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 蓝 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 三、1. 沸点　 物理 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 2. C 命题点 4　 碳单质的性质与用途 教材知识梳理 1. ①原子　 分子　 ②碳原子的排列方式不同 【备考补充】①吸附 2. 稳定　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度　 b. 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂　 c. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,炸 裂试管　 防止生成的铜重新被氧化　 　 d. 防止生成的铜重 新被氧化　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 2. B 命题点 5　 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 教材知识梳理 1. 无味　 大　 能　 难　 【备考补充】干冰 2. (1)H2O+CO2 􀪅􀪅 H2CO3 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色 固体变为红色 【特别提醒】分子构成不同 3. 【实验 1】低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭　 二氧 化碳密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 【实验 2】塑料瓶变瘪　 二氧化碳能溶于水,使塑料瓶内 压强减小 【实验 3】(1)不变色　 变红色 　 由红色变为紫色 　 水 不能使石蕊变色　 CO2 不能使石蕊变色 　 CO2 与水反 应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红 　 碳酸不稳定,受热易 分解　 (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色又变为紫色 　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【实验 4】(1) 澄清石灰水变浑浊 　 Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 　 ( 2) 低 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O　 作对照 4. (1)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 5. (1)CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2) ① CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 ② Na2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 6. (1)灯火试验　 (2)氧气　 光合作用　 (3)①CO2(或二 氧化碳)　 ②二氧化碳 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)H2 CO3 　 (2)下方木条先熄灭,上方木条后熄灭　 密 度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 灭火 (3)气球逐渐胀大　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 主题二　 水和溶液 构建物质网络关系 (1)CaO　 H2 O2 　 H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③2O2 +CH4 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 ⑤CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源、水的净化 教材知识梳理 一、1. (1)间隔　 物理变化　 (2)增大　 减小 2. (1)三态变化　 太阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 28 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 5　 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 教材知识梳理 1. 二氧化碳和一氧化碳的物理性质 物质 CO2 CO 相同点 色、味、态 无色、　 无味　 的气体 不同点 密度 密度比空气　 大　 密度比空气略小􀪍􀪍 溶解性 　 能　 溶于水 　 难　 溶于水 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 固态二氧化碳俗称　 干冰　 ,升华吸热,可用于人工降(或增)雨、食物或血液制品或疫􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 苗的储运、制造舞台烟雾效果􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍等。 2. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质及用途 (1)二氧化碳的化学性质和用途 化学性质 化学方程式 用途 不燃烧,一般也不支持 燃烧,且本身无毒 用于灭火、作科学实验 和工业生产的保护气 与水反应 制碳酸饮料 与碱溶液反应 实验室吸收二氧化碳 实验室检验二氧化碳 绿色植物光合作用的原料 6CO2 +6H2O 光照 叶绿体 􀪅􀪅􀪅􀪅 C6H12O6 +6O2 作气体肥料 与碳反应 可为高炉炼铁提供还原剂 (2)一氧化碳的化学性质和用途 化学性质 化学方程式 现象 用途 可燃性 　 产生蓝色火焰, 放出大量热 作燃料(点燃 前要验纯) 还原性 与氧化铁反应: 　 　 　 与氧化铜反应: 　 　 　 用于冶炼金属 毒性 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺 氧,严重时会危及生命,因此冬天使用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通 风,防止 CO 中毒 02 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【特别提醒】二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同,但它们的化学性质差异较大,原因是 　 分子构成不同　 。 3. 二氧化碳的性质实验 实验 1　 倾倒二氧化碳 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象: 　 实验结论: 　 　 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象: 　 实验结论及分析: 　 　 【特别提醒】 上述实验不能证明二氧化碳能与水反应。 若将该实验中的水换成等体积的 氢氧化钠溶液,观察到塑料瓶变得更瘪,则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 实验 3　 二氧化碳与水反应 (1)石蕊纸花实验(纸花均为紫色石蕊溶液染成的干燥纸花) 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验现象 纸花不变色 纸花　 不变色　 纸花　 变红色　 纸花　 由红色变为紫色　 实验分析 　 　 　 　 　 　 　 　碳酸不稳定,受热易分解　 (2)将 CO2 通入紫色石蕊溶液 　 　 　 ①试管 A 的作用是　 作对照　 。 ②将 CO2 通入试管 B 中,可观察到　 紫色石蕊溶液变红　 ,产生该现象的原因是　 CO2+ H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (用化学方程式表示)。 12 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ③再将试管 B 加热,观察到 　 溶液由红色又变为紫色 　 ,产生该现象的原因是 　 H2CO3 △ 􀪅􀪅 H2O+CO2↑　 (用化学方程式表示)。 实验 4　 二氧化碳与碱溶液反应 (1)与澄清石灰水反应 　 　 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:　 澄清石灰水变浑浊　 。 实验结论:二氧化碳能与澄清石灰水反应。 反应的化学方程 式为　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 　 (2)与氢氧化钠溶液反应 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中的 　 低　 。 实验结论:二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方 程式为 　 。 实验反思:甲实验的作用是 　 。 4. 二氧化碳的制取 (1)工业制法:工业上采用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,反应的化学方程式为　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑　 。 (2)实验室制法:常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳。 (详见分层作业 本 P32 专项突破 1) 5. 二氧化碳与一氧化碳的鉴别、除杂与分离 (1)CO2 与 CO 的鉴别、除杂 鉴别 通入澄清石灰水 无明显现象的是　 CO　 ;澄清石灰水变浑浊的是　 CO2 　 通入紫色石蕊溶液 无明显现象的是　 CO　 ;紫色石蕊溶液变红的是　 CO2 　 通过灼热的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 ;无明显现象的是　 CO2 　 点燃 能燃烧的是　 CO　 ;不能燃烧的是　 CO2 　 除杂 (括号内 为杂质) CO2(CO) CO(CO2) 将混合气体通过足量灼热的氧化铜􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 将混合气体通过足量灼热的炭粉􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 (2)CO2 与 CO 的分离 ①关闭 b,打开 a,可收集到 CO,反应的化学方程式为 　 　 。 ②继续实验,关闭 a,打开 b,可收集到 CO2 ,反应的化学方程式为 　 。 22 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 6. 二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,当空气中的 二氧化碳含量过高时,会对人体健康产生影响,在人群密集的场所应注意通风换气;在进 入久未开启的地窖前,必须先做　 灯火试验　 。 (2)自然界中的碳氧循环 (3)温室效应与实现“双碳”目标 ①温室效应加剧原因:化石燃料的大量利用、耕地被占用以及森林的过度砍伐等造成大 气中　 CO2(或二氧化碳) 　 含量不断上升。 ②防治措施———实现“双碳”目标(即碳达峰、碳中和,其中“碳”是指　 二氧化碳　 ) a. 减少二氧化碳的产生和排放,如:减少化石燃料的利用、开发能替代化石燃料的绿色能 源等; b. 增加二氧化碳的吸收与转化,如:植树造林,通过人工方法对二氧化碳进行捕集、利用 与封存(包括海洋封存、陆地封存、矿石碳化、地质利用、化工利用、生物利用等)。 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,说明二氧化碳显酸性。 (　 ✕　 ) (2)将燃着的木条伸入某气体中,木条熄灭,则该气体是 CO2。 (　 ✕　 ) (3)进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒。 (　 ✕　 ) (4)冬季在燃着的煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒。 (　 ✕　 ) (5)碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环。 (　 ✕　 ) 2. 甲、乙、丙三位同学用如图所示的装置做有关 CO2 性质的实验: (1)甲同学将收集满 CO2 气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(如图 A),试管内液面上升, 紫色石蕊溶液变红,使紫色石蕊溶液变红的物质是　 H2CO3 　 (填化学式)。 (2)乙同学做如图 B 所示实验,可观察到的现象是　 下方木条先熄灭,上方木条后熄灭　 ,说明 CO2 具有的性质为　 密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 ,由此得出 CO2 的一条重要用 途是　 灭火　 。 (3)丙同学挤压图 C 中滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴入锥形瓶,并轻轻振荡,可观察到 的现象是　 气球逐渐胀大　 ,反应的化学方程式为　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 。 32