2.1.3 氧气的性质-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ①改变点火方式:实验过程中装置始终保持密闭,利用光、电、热能等方式点燃白磷(或红 磷),如图 A、B 所示,其优点是　 减小测量误差且对环境无污染　 。 ②改变测量方式:利用量筒中液体的体积变化或注射器活塞的移动情况,得出消耗氧气 的体积,测量结果更精确,更便于读数,如图 B 所示。 ③改变实验原理:图 C、D 均是利用铁锈蚀原理消耗空气中的氧气。 图 C 中植物油的作用 是　 防止氧气溶于水　 。 图 D 中加入活性炭、水及少量食盐的目的是　 加快铁的锈蚀　 。 (3)数字化实验 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量,如图所示。 　 　 　 此实验测得空气中氧气的体积分数为　 18%　 。 氧气有剩余说明　 物质燃烧时氧气必须达 到一定浓度　 。 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 一、认识氧气 1. 分类:氧气属于纯净物中的　 单质　 ,化学式为　 O2 　 。 2. 组成和构成:氧气由　 氧元素　 组成,由　 氧分子　 构成。 3. 物理性质:标准状况下,氧气是　 无　 色、　 无　 味的气体,　 不易　 溶于水(可用排水法􀪍􀪍􀪍 收集􀪍􀪍);密度比空气　 略大　 (可用向上排空气法收集􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)。 4. 化学性质:(1)化学性质比较活泼,在一定条件下能与许多物质反应。 (2)氧气能　 支持燃烧　 ,能使带火星的木条复燃,具有助燃性。 5. 用途:(1)供给呼吸:常用于　 医疗急救　 、航空航天等。 (2)作助燃剂:常用于炼钢、气焊、气割、化工生产、航空航天等。 二、氧气的性质实验 实验 1　 硫与氧气反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:在空气中发出微弱的　 淡蓝色　 火焰,生成有刺激性气味的 气体,放出热量;在氧气中发出　 蓝紫色　 火焰,生成有刺激性气味的气 体,放出热量。 化学方程式:　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 。 注意事项:硫燃烧实验前,在集气瓶内放适量水或 NaOH 溶液,目的是 　 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气　 。 61 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验 2　 木炭与氧气反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象:在空气中持续红热、无烟、无焰,放出热量;在氧气中剧烈燃 烧,发出　 白光　 ,放出热量,生成能使　 澄清石灰水变浑浊　 的气体。 化学方程式:　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (完全燃烧);　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 (不 完全燃烧)。 实验 3　 铁丝与氧气反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象:在空气中只红热,不燃烧;在氧气中剧烈燃烧,　 火星四射　 , 放出大量的热,生成　 黑色固体　 。 化学方程式:　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 。 注意事项:①铁丝下端系一根火柴,作用是　 引燃铁丝　 ;②铁丝绕成螺 旋状,目的是　 增大铁丝与氧气的接触面积　 ;③实验前在集气瓶中加 入少量水或铺一层细沙,目的是　 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶 底　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 实验反思:若未观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是铁 丝未打磨、　 氧气纯度不高　 等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 实验 现象 化学方程式 镁在空气中燃烧 发出　 耀眼的白光 　 ,生成 　 白色固 体　 ,放出大量热 　 铜在空气中加热 固体由　 红　 色变为　 黑　 色 　 磷在空气中燃烧 产生　 大量白烟　 ,放出大量的热 　 氢气在空气中燃烧 发出　 淡蓝　 色火焰,放出热量,干冷 的烧杯内壁出现　 水雾　 　 甲烷燃烧 一氧化碳燃烧 乙醇燃烧 相同:都发出　 蓝　 色火焰,放出大量 的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体 不同:甲烷和乙醇燃烧,干冷的烧杯内 壁出现水雾,一氧化碳燃烧没有此 现象 　 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2+2H2O　 　 　 　 【特别提醒】①描述现象时不指明生成物的名称;②烟是固态小颗粒,雾是液态小液滴。 三、氧气的制取 1. 工业制法:一般采用分离液态空气的方法(利用液氧和液氮的　 沸点　 不同,属于　 物理　 变化)。 2. 实验室制法(详见分层作业本 P32 专项突破 1) 71 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,木条不复燃,说明瓶中不含氧气。 (　 ✕　 ) (2)鱼能在水中生存,说明氧气易溶于水。 (　 ✕　 ) (3)氧气化学性质活泼,能与任何物质发生化学反应。 (　 ✕　 ) (4)液氧常用于火箭发动机,可作为高能燃料。 (　 ✕　 ) 2. 【教学情境】下列是小明笔记本记录的实验现象,其中正确的是 (　 C　 ) A. 木炭在空气中燃烧发出白光 B. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 C. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体,火星四射 D. 硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体 命题点 4　 碳单质的性质与用途 教材知识梳理 1. 碳单质的物理性质及用途 碳单质 物理性质 用途 联系与区别 金刚石 石墨 C60 无色透明的固体 作装饰品 天然存在的最硬的物质 裁玻璃、切割大理石、作钻机钻头 特殊条件下制备 的金刚石薄膜 透光性好、硬 度大 可作光学窗口和透镜的涂层 导热性好 用于集成电路基板散热 灰黑色、有金属光泽的固体,很软 作铅笔芯 有优良的导电性 作电极材料、高铁列车的受电弓 滑板 有滑腻感 作润滑剂 可应用于超导、催化、能源及医 学等领域 ① 都由碳元素 组成,化学性质 相似,金刚石、石 墨均由　 原子　 构成,而 C60 由 　 分子　 构成 ② 物理性质差 异较大的原因 是 　 　 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 木炭和活性炭(主要成分是碳单质的物质)的性质与用途 ①木炭:具有疏松多孔的结构,因此具有　 吸附　 性,可用于除去色素和异味。 ②活性炭:吸附作用比木炭强,常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空气等。 81 2. (1)氧气 　 (2) 水蒸气 　 (3) 二氧化碳 　 ( 4) 氧气 　 (5)氮气　 (6)稀有气体 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、拉瓦锡 二、方法一:1. 减小　 右　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 2. 调节装置内气压　 3. (1)红　 黑　 (2)右　 4. V2 -V3 V1 +V2 ×100%　 5. 1 5 　 6. 不足　 偏大　 7. 使铜与氧气充分反应 方法二:1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 2. 耗尽集气瓶中的氧气 3. (1)产生大量的白烟　 (2)1　 4. 1 5 5. 红磷的量不足　 装置漏气 6. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 (2)铁丝在空气中不能燃烧　 (4)氢氧化钠溶液 7. (2)①减小测量误差且对环境无污染 　 ③防止氧气 溶于水　 加快铁的锈蚀 (3)18%　 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 一、1. 单质　 O2 　 2. 氧元素　 氧分子　 3. 无　 无 不易　 略大　 4. (2)支持燃烧　 5. (1)医疗急救 二、淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收硫燃烧产生的 二氧化硫,防止其污染空气　 白光　 澄清石灰水 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 火星四射　 黑色固 体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 点燃铁丝 　 增大铁丝的受 热面积和与氧气的接触面积　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂　 氧气量不足 【备考补充】 耀眼的白光 　 白色固体 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 红　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 大量白烟 　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝　 水雾 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 蓝 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 三、1. 沸点　 物理 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 2. C 命题点 4　 碳单质的性质与用途 教材知识梳理 1. ①原子　 分子　 ②碳原子的排列方式不同 【备考补充】①吸附 2. 稳定　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度　 b. 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂　 c. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,炸 裂试管　 防止生成的铜重新被氧化　 　 d. 防止生成的铜重 新被氧化　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 2. B 命题点 5　 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 教材知识梳理 1. 无味　 大　 能　 难　 【备考补充】干冰 2. (1)H2O+CO2 􀪅􀪅 H2CO3 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色 固体变为红色 【特别提醒】分子构成不同 3. 【实验 1】低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭　 二氧 化碳密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 【实验 2】塑料瓶变瘪　 二氧化碳能溶于水,使塑料瓶内 压强减小 【实验 3】(1)不变色　 变红色 　 由红色变为紫色 　 水 不能使石蕊变色　 CO2 不能使石蕊变色 　 CO2 与水反 应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红 　 碳酸不稳定,受热易 分解　 (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色又变为紫色 　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【实验 4】(1) 澄清石灰水变浑浊 　 Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 　 ( 2) 低 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O　 作对照 4. (1)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 5. (1)CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2) ① CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 ② Na2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 6. (1)灯火试验　 (2)氧气　 光合作用　 (3)①CO2(或二 氧化碳)　 ②二氧化碳 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)H2 CO3 　 (2)下方木条先熄灭,上方木条后熄灭　 密 度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 灭火 (3)气球逐渐胀大　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 主题二　 水和溶液 构建物质网络关系 (1)CaO　 H2 O2 　 H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③2O2 +CH4 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 ⑤CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源、水的净化 教材知识梳理 一、1. (1)间隔　 物理变化　 (2)增大　 减小 2. (1)三态变化　 太阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 28