2.1.1 空气的成分及用途、污染与防治-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题一　 空气、氧气、二氧化碳 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 构建物质网络关系 以氧气、二氧化碳为核心的物质转化(“ →”代表转化,“———”代表相互反应) 写出化学方程式: ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 　 ⑨ 　 ⑩ 　 􀃊􀁉􀁓 　 􀃊􀁉􀁔 　 􀃊􀁉􀁕 　 􀃊􀁉􀁖 　 􀃊􀁉􀁗 　 􀃊􀁉􀁘 　 􀃊􀁉􀁙 　 􀃊􀁉􀁚 　 􀃊􀁉􀁛 　 􀃊􀁊􀁒 　 􀃊􀁊􀁓 　 􀃊􀁊􀁔 　 􀃊􀁊􀁕 　 􀃊􀁊􀁖 　 􀃊􀁊􀁗 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 11 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 教材知识梳理 1. 空气的成分及用途 成分 体积分数 主要用途 氮气 ( 　 N2 　 ) 约　 78%　 ①作保护气:如焊接金属、充入食品袋中防腐———　 化学性质不活泼　 ②可用作制冷剂(制造低温环境)或医疗上冷冻治疗(液氮) ③生产氨气、硝酸和氮肥􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍的重要原料———含氮元素 氧气 ( 　 O2 　 ) 约　 21%　 ①可供给呼吸:如医疗急救、航空航天等 ②能支持燃烧:如用于气焊、气割、炼钢、化工生产、航空航天等 稀有气体 约 0. 94% ①可用作　 电光源　 :如霓虹灯———在通电时可发出不同颜色的光 ②可用作保护气———化学性质很不活泼􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ③液态氦可用于制造低温环境 ④氦气可用于填充气球———氦气密度小且化学性质稳定 二氧化碳 ( 　 CO2 　 ) 约 0. 03% ①植物　 光合作用　 的原料之一,可作气体肥料 ②可用于　 灭火　 ———密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧 ③可用作制冷剂:人工降(或增)雨、食物或血液制品或疫苗的储 运、制造舞台烟雾效果———干冰(固态二氧化碳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍)升华　 吸热　 2. 空气的污染与防治 计入空气质量评价 的主要污染物 ①固体污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2. 5) ②气体污染物:SO2、NO2、　 CO　 、臭氧(O3)等,其中　 SO2、NO2 　 是造成酸雨的主要气体 污染物的来源 及防治措施 ①化石燃料的燃烧(主要来源)———改变能源结构,使用清洁能源 ②工厂排放的废气和烟尘———工业废气处理达标后排放 ③植被破坏,引起沙尘暴———植树造林 ④汽车尾气的排放———安装汽车尾气净化装置 ⑤露天焚烧秸秆和垃圾———秸秆还田,垃圾分类回收再处理 【特别提醒】空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应,但二氧化碳是空气的成分之一, 不属于空气污染物。 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列关于空气说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)洁净的空气属于纯净物。 (　 ✕　 ) (2)空气中氮气的质量分数为 78%。 (　 ✕　 ) (3)稀有气体不与任何物质发生化学反应。 (　 ✕　 ) 21 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (4)稀有气体通电时发出不同颜色的光属于化学变化。 (　 ✕　 ) (5)过多的二氧化碳会加剧温室效应,二氧化碳属于空气污染物。 (　 ✕　 ) (6)空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用。 (　 √　 ) (7)空气质量指数越低,空气质量越差。 (　 ✕　 ) 2. 用空气中的成分进行填空。 (如:稀有气体等) (1)木炭可以在空气中燃烧,说明空气中含有　 氧气　 。 (2)酥脆的饼干在空气中会逐渐变软,说明空气中含有　 水蒸气　 。 (3)长期存放在空气中的澄清石灰水,表面会出现一层白色物质,说明空气中含有　 二氧 化碳　 。 (4)可供给动植物呼吸的是　 氧气　 。 (5)可充入食品包装袋中进行防腐的是　 氮气　 。 (6)能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的是　 稀有气体　 。 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、化学史:法国化学家　 拉瓦锡　 最早用定量的方法研究了空气的组成,得出“空气由氧气 和氮气组成”的结论。 二、空气中氧气含量的测定 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维模型 方法一　 铜氧化法测定空气中氧气的含量【鲁教】 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理:加热铜粉消耗密闭容器中的氧气,使密闭容器内压强　 减小　 ,注射器活塞向 　 右　 移动,根据注射器中气体体积减少量来确定空气中氧气的含量。 反应的化学方程式 为　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 。 2. 实验装置与实验步骤 (1)测定并记录硬质玻璃管的容积为 V1。 (2)在一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉,两端塞上带 玻璃导管的橡皮塞,其中一端用气球密封。 移动注射器 活塞,在注射器中留下一定体积的气体,记录体积为 V2,并与硬质玻璃管的另一端密封连接。 根据酒精灯的高度,将玻璃管固定在铁架台上。 (3)用酒精灯在铜粉部位加热,加热时多次缓慢推拉注射器。 (4)停止加热后,待玻璃管冷却至室温,将气球内的气体全部挤出。 待注射器活塞稳定 后,记录注射器中气体的体积为 V3。 31 参考答案 核心知识一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 一、化学性质　 化学变化　 原子　 原子团　 可以　 不可 小　 运动　 间隔 二、1. 质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大　 小　 相同 不同 2. (2)①红色　 ②红色　 无色　 (3)分子在不断地运 动　 (4)①浓盐酸和紫色石蕊溶液(或浓氨水和紫色 石蕊溶液) 典例随堂练习 1. C　 2. (1)✕　 (2)✕ 　 (3)✕　 (4)✕ 　 (5)✕ 命题点 2　 粒子结构示意图 教材知识梳理 一、1. (1)汤姆孙　 (2)②正 2. (1)正　 正　 正　 核外电子　 负　 负　 (2)质子 数　 核外电子数 3. (1)①原子核　 ②质子数　 ③原子核带正电　 ④电 子层　 ⑤各电子层上容纳的电子数　 ⑥最外层电子 数　 【规律总结】2　 8　 8　 2 (3)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到 　 阴离子 　 最外层电子数　 相似 4. (3)质子数　 中子数 二、2. 阴离子　 阳离子　 4. 数字　 正负　 5. 镁离子　 2 个镁离子　 【备考补充】2. (1)>　 (2)= 　 (3)< 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)√　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6)✕ 2. (1)12　 12　 3　 8　 2　 失去　 阳　 (2)四(或 4)　 B　 Na+ 　 (3)BE　 (4)CF　 原子的最 外层电子数相同　 (5)电子层数 命题点 3　 元素与元素周期表 教材知识梳理 一、1. 质子数　 原子　 质子数(或核电荷数) 2. 钠　 镁　 铜　 碳　 溴　 氢　 氦　 氖　 氩 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)①一种元素　 铁元素 ②铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子　 【特别提 醒】3 个氢原子　 4. O、Si、Al、Fe　 Al　 O 二、1. 门捷列夫　 2. (1)增加　 增加　 电子层数　 (2)最 外层电子数　 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元 素名称　 ④相对原子质量　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6) ✕ 2. B 命题点 4　 化合价与化学式 教材知识梳理 一、2. 正上方　 3. (1)0　 (3)正　 负　 (4)正　 负 二、2. (1)He　 Fe　 S　 H2 3. 水这种物质　 氢元素和氧元素　 一个水分子　 1 个 水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成(或 1 个水分 子由 3 个原子构成) 4. 2 ∶6 ∶1　 2× 12+ 6× 1+ 1× 16 = 46　 (2× 12) ∶ (6× 1) ∶ (1×16)= 12 ∶3 ∶8　 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4) ✕　 2. (1) 3(或三) 　 (2)20　 3 ∶4 ∶3　 (3)3 ∶4　 (4)176　 4. 5% 核心知识二　 初中必须掌握的化学物质 ○•物质的多样性 教材知识梳理 1. 两种或两种以上　 一种　 2. 同种　 不同种　 氧元素 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧　 4. 碳 典例随堂练习 1. (1) ✕　 (2)✕　 (3)√　 (4)✕　 (5)✕　 (6)✕ 2. (1)②⑤　 (2)③　 (3)①④　 (4)④　 (5)① 主题一　 空气、氧气、二氧化碳 构建物质网络关系 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+ O2↑ ③2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2↑ ④3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑤2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 ⑥4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 ⑦2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 ⑧C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(合理即可) ⑨4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 ⑩S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 􀃊􀁉􀁓2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 􀃊􀁉􀁔2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 􀃊􀁉􀁕CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O 􀃊􀁉􀁖C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2O 􀃊􀁉􀁗3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑(合理即可) 􀃊􀁉􀁘2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(合理即可) 􀃊􀁉􀁙CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) 􀃊􀁉􀁚C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 􀃊􀁉􀁛H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 􀃊􀁊􀁒H2CO3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 􀃊􀁊􀁓2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O 􀃊􀁊􀁔2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 􀃊􀁊􀁕Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) 􀃊􀁊􀁖Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 􀃊􀁊􀁗2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 教材知识梳理 1. N2 　 78%　 化学性质不活泼 　 O2 　 21%　 电光源 　 CO2 　 光合作用　 灭火　 吸热 2. CO　 SO2 、NO2 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6)√　 (7)✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 18 2. (1)氧气 　 (2) 水蒸气 　 (3) 二氧化碳 　 ( 4) 氧气 　 (5)氮气　 (6)稀有气体 命题点 2　 空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 一、拉瓦锡 二、方法一:1. 减小　 右　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 2. 调节装置内气压　 3. (1)红　 黑　 (2)右　 4. V2 -V3 V1 +V2 ×100%　 5. 1 5 　 6. 不足　 偏大　 7. 使铜与氧气充分反应 方法二:1. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 2. 耗尽集气瓶中的氧气 3. (1)产生大量的白烟　 (2)1　 4. 1 5 5. 红磷的量不足　 装置漏气 6. (1)木炭、硫在空气中燃烧生成气体　 (2)铁丝在空气中不能燃烧　 (4)氢氧化钠溶液 7. (2)①减小测量误差且对环境无污染 　 ③防止氧气 溶于水　 加快铁的锈蚀 (3)18%　 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 一、1. 单质　 O2 　 2. 氧元素　 氧分子　 3. 无　 无 不易　 略大　 4. (2)支持燃烧　 5. (1)医疗急救 二、淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 　 吸收硫燃烧产生的 二氧化硫,防止其污染空气　 白光　 澄清石灰水 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 火星四射　 黑色固 体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 点燃铁丝 　 增大铁丝的受 热面积和与氧气的接触面积　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂　 氧气量不足 【备考补充】 耀眼的白光 　 白色固体 　 2Mg + O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 红　 黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 大量白烟 　 4P + 5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝　 水雾 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 蓝 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2 O 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 三、1. 沸点　 物理 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 2. C 命题点 4　 碳单质的性质与用途 教材知识梳理 1. ①原子　 分子　 ②碳原子的排列方式不同 【备考补充】①吸附 2. 稳定　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度　 b. 防止冷凝水流至热的试管底部, 避免试管炸裂　 c. 防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,炸 裂试管　 防止生成的铜重新被氧化　 　 d. 防止生成的铜重 新被氧化　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 2. B 命题点 5　 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途 教材知识梳理 1. 无味　 大　 能　 难　 【备考补充】干冰 2. (1)H2O+CO2 􀪅􀪅 H2CO3 　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色 固体变为红色 【特别提醒】分子构成不同 3. 【实验 1】低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭　 二氧 化碳密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 【实验 2】塑料瓶变瘪　 二氧化碳能溶于水,使塑料瓶内 压强减小 【实验 3】(1)不变色　 变红色 　 由红色变为紫色 　 水 不能使石蕊变色　 CO2 不能使石蕊变色 　 CO2 与水反 应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红 　 碳酸不稳定,受热易 分解　 (2) ①作对照 　 ②紫色石蕊溶液变红 　 CO2 + H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 ③溶液由红色又变为紫色 　 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【实验 4】(1) 澄清石灰水变浑浊 　 Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2 O 　 ( 2) 低 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O　 作对照 4. (1)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 5. (1)CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 　 CO　 CO2 (2) ① CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 ② Na2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 6. (1)灯火试验　 (2)氧气　 光合作用　 (3)①CO2(或二 氧化碳)　 ②二氧化碳 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕ 2. (1)H2 CO3 　 (2)下方木条先熄灭,上方木条后熄灭　 密 度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧　 灭火 (3)气球逐渐胀大　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 主题二　 水和溶液 构建物质网络关系 (1)CaO　 H2 O2 　 H2 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+ O2 ↑ ②2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ③2O2 +CH4 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O(合理即可) ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 ⑤CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) 命题点 1　 保护水资源、水的净化 教材知识梳理 一、1. (1)间隔　 物理变化　 (2)增大　 减小 2. (1)三态变化　 太阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 28