1.2 粒子结构示意图-【一战成名新中考】2025山东中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案 核心知识一　 化学用语 命题点 1　 构成物质的微观粒子 教材知识梳理 一、化学性质　 化学变化　 原子　 原子团　 可以　 不可 小　 运动　 间隔 二、1. 质量　 体积　 不断地运动　 间隔　 大　 小　 相同 不同 2. (2)①红色　 ②红色　 无色　 (3)分子在不断地运 动　 (4)①浓盐酸和紫色石蕊溶液(或浓氨水和紫色 石蕊溶液) 典例随堂练习 1. C　 2. (1)✕　 (2)✕ 　 (3)✕　 (4)✕ 　 (5)✕ 命题点 2　 粒子结构示意图 教材知识梳理 一、1. (1)汤姆孙　 (2)②正 2. (1)正　 正　 正　 核外电子　 负　 负　 (2)质子 数　 核外电子数 3. (1)①原子核　 ②质子数　 ③原子核带正电　 ④电 子层　 ⑤各电子层上容纳的电子数　 ⑥最外层电子 数　 【规律总结】2　 8　 8　 2 (3)相对稳定　 失去　 阳离子　 得到 　 阴离子 　 最外层电子数　 相似 4. (3)质子数　 中子数 二、2. 阴离子　 阳离子　 4. 数字　 正负　 5. 镁离子　 2 个镁离子　 【备考补充】2. (1)>　 (2)= 　 (3)< 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)√　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6)✕ 2. (1)12　 12　 3　 8　 2　 失去　 阳　 (2)四(或 4)　 B　 Na+ 　 (3)BE　 (4)CF　 原子的最 外层电子数相同　 (5)电子层数 命题点 3　 元素与元素周期表 教材知识梳理 一、1. 质子数　 原子　 质子数(或核电荷数) 2. 钠　 镁　 铜　 碳　 溴　 氢　 氦　 氖　 氩 3. (1)大写　 大写　 小写　 (2)①一种元素　 铁元素 ②铁这种物质　 一个原子　 一个氧原子　 【特别提 醒】3 个氢原子　 4. O、Si、Al、Fe　 Al　 O 二、1. 门捷列夫　 2. (1)增加　 增加　 电子层数　 (2)最 外层电子数　 3. ①原子序数　 ②元素符号　 ③元 素名称　 ④相对原子质量　 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6) ✕ 2. B 命题点 4　 化合价与化学式 教材知识梳理 一、2. 正上方　 3. (1)0　 (3)正　 负　 (4)正　 负 二、2. (1)He　 Fe　 S　 H2 3. 水这种物质　 氢元素和氧元素　 一个水分子　 1 个 水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成(或 1 个水分 子由 3 个原子构成) 4. 2 ∶6 ∶1　 2× 12+ 6× 1+ 1× 16 = 46　 (2× 12) ∶ (6× 1) ∶ (1×16)= 12 ∶3 ∶8　 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%≈52. 2% 46 g×( 2×12 2×12+6×1+1×16 ×100%)= 24 g 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4) ✕　 2. (1) 3(或三) 　 (2)20　 3 ∶4 ∶3　 (3)3 ∶4　 (4)176　 4. 5% 核心知识二　 初中必须掌握的化学物质 ○•物质的多样性 教材知识梳理 1. 两种或两种以上　 一种　 2. 同种　 不同种　 氧元素 一种　 两种　 氧元素 3. 氢　 氢、氧　 4. 碳 典例随堂练习 1. (1) ✕　 (2)✕　 (3)√　 (4)✕　 (5)✕　 (6)✕ 2. (1)②⑤　 (2)③　 (3)①④　 (4)④　 (5)① 主题一　 空气、氧气、二氧化碳 构建物质网络关系 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+ O2↑ ③2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2↑ ④3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ⑤2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 ⑥4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 ⑦2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 ⑧C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2(合理即可) ⑨4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 ⑩S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 􀃊􀁉􀁓2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 􀃊􀁉􀁔2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 􀃊􀁉􀁕CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2O 􀃊􀁉􀁖C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2O 􀃊􀁉􀁗3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑(合理即可) 􀃊􀁉􀁘2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO(合理即可) 􀃊􀁉􀁙CO+ CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) 􀃊􀁉􀁚C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 􀃊􀁉􀁛H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 􀃊􀁊􀁒H2CO3 􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 􀃊􀁊􀁓2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O 􀃊􀁊􀁔2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 􀃊􀁊􀁕Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) 􀃊􀁊􀁖Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 􀃊􀁊􀁗2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 教材知识梳理 1. N2 　 78%　 化学性质不活泼 　 O2 　 21%　 电光源 　 CO2 　 光合作用　 灭火　 吸热 2. CO　 SO2 、NO2 典例随堂练习 1. (1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6)√　 (7)✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 18 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 一 化 学 用 语 命题点 2　 粒子结构示意图 教材知识梳理 一、原子 1. 原子结构的发现历程 (1)原子结构的发现:1897 年,　 汤姆孙　 发现了电子,认为原子在一定条件下可分;1911 年,卢瑟福根据 α 粒子轰击金箔实验,提出了原子的“核式结构模型”。 (2)“α 粒子轰击金箔实验”现象及解释 ①绝大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向,说明 金原子并不是实心球体,原子核外有很大的空间; ②一小部分 α 粒子发生了偏转,说明原子核是带　 正　 电荷的微 观粒子; ③极少数的 α 粒子被弹回来,说明金原子核很小,却集中了原子的大部分质量。 2. 原子的构成 (1)原子 原子核(带　 正　 电荷) 质子(带　 正　 电荷,每个质子带一个单位　 正　 电荷) 中子(不带电){ 　 核外电子　 (带　 负　 电荷,每个电子带一个单位　 负　 电荷) ì î í ï ï ï ï (2)等量关系:在原子中,核电荷数= 　 质子数　 = 　 核外电子数　 。 (3)电性:原子不显电性,原因是原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相􀪍􀪍􀪍 等、电性相反􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 3. 原子结构示意图 (1)表示意义 【规律总结】每个电子层上最多容纳的电子数:第一层不超过　 2　 个,第二层不超过　 8　 个,最外层不超过　 8　 个,只有一层时不超过　 2　 个。 (2)画法:画圆圈,标核电,弧线成扇面,数字一条线。 (3)原子结构与元素化学性质的关系 元素种类 原子的最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8 个(氦为 2 个) 　 相对稳定　 ,不易得失电子 金属元素 一般少于 4 个 不稳定,易　 失去　 电子形成　 阳离子　 非金属元素 一般多于 4 个 不稳定,易　 得到　 电子形成　 阴离子　 【特别提醒】 　 最外层电子数　 与元素的化学性质有关,一般情况下,最外层电子数相等的原 子,化学性质　 相似　 (H、He 除外) 3 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 一 化 学 用 语 4. 原子质量的计量(相对原子质量) (1)概念:以一个碳-12 原子实际质量(1. 993×10-26 kg)的 1 12 作为基准,计算出其他原子 的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。 (2)公式:相对原子质量= 原子的实际质量 碳-12 原子实际质量的 1 12 (3)近似计算:原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈ 　 质子数　 +　 中子数　 。 二、离子 1. 定义:带电荷的原子或原子团。 2. 形成:　 阴离子　 得到电子 ← 原子 失去电子 →　 阳离子　 。 3. 分类 阳离子:带正电的原子或原子团,如 Na+、Mg2+、NH+4 等 阴离子:带负电的原子或原子团,如 Cl-、OH-、CO2-3 等 { 4. 离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)的右上角用“ +”“ -”号表示离子的电性,用 数字表示离子所带的电荷数,　 数字　 在前,　 正负　 号在后。 当数字为 1 时,省略不写。 5. 离子符号的意义:表示离子的个数、种类及所带电荷数。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 粒子结构示意图的应用 1. 确定该粒子是什么原子(或元素):根据质子数= 原子序数 = a,可确定原子种类(或 元素种类)。 2. 判断粒子的种类 (1)当 a　 >　 (填“> ”“ =”或“<”,下同)(2+8+x),表示阳离子; (2)当 a　 = 　 (2+8+x),表示原子; (3)当 a　 <　 (2+8+x),表示阴离子。 典例随堂练习 1. 【易错易混点判断】判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 (1)原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成的。 (　 ✕　 ) (2)原子的质量主要集中在原子核上。 (　 √　 ) (3)质子数等于电子数的微观粒子一定是原子。 (　 ✕　 ) (4)稀有气体原子的最外层电子数一定是 8 个。 (　 ✕　 ) (5)离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子。 (　 ✕　 ) (6)原子的最外层电子数相同,其化学性质一定相似。 (　 ✕　 ) 4 基础夯实练·山东化学 核 心 知 识 一 化 学 用 语 2. 下列是几种粒子的结构示意图,回答下列问题。 (1)图 A 所示为镁原子的结构示意图,该原子的核电荷数为　 12　 ,核内有　 12　 个质 子,核外有　 3　 个电子层,第二层上有　 8　 个电子,最外层上有　 2　 个电子,该原子在 化学反应中容易　 失去　 (填“得到”或“失去”)电子形成　 阳　 (填“阴”或“阳”)离子。 (2)B ~ F 中有　 四(或 4) 　 种元素的粒子,其中表示离子的是　 B　 (填字母序号),其离 子符号为　 Na+ 　 。 (3)B ~ F 中化学性质相对稳定的是　 BE　 (填字母序号)。 (4)图中化学性质相似的粒子有　 CF　 (填字母序号),原因是　 原子的最外层电子数　 　 。 (5)图中 ACD 元素属于同一周期的原因是　 电子层数　 相同。 命题点 3　 元素与元素周期表 教材知识梳理 一、元素 1. 概念:元素是　 质子数　 (即核电荷数)相同的一类　 原子　 的总称,即不同元素的本质区 别是　 质子数(或核电荷数) 　 不同。 (元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 2. 分类 金属元素:“钅”字旁[汞(俗称水银)除外]。 如:　 钠　 、　 镁　 、　 铜　 等(任写三种) 非金属元素:“ ”“氵”字旁或“ ”字头。 如:　 碳　 、　 溴　 、　 氢　 等 稀有气体元素:“ ”字头,包括　 氦　 、　 氖　 、　 氩　 、氪、氙、氡 ì î í ï ï ï ï 3. 元素符号 (1)书写:由一个字母表示的元素符号要　 大写　 ,如 H、C 等;由两个字母表示的元素符 号第一个字母要　 大写　 ,第二个字母必须　 小写　 ,即“一大二小”,如 Na、Cl 等。 (2)意义 宏观意义 ①表示　 一种元素　 ,如 Fe 表示　 铁元素　 ②表示一种物质,如 Fe 表示　 铁这种物质　 (金属、固态非金属及稀 有气体) ì î í ï ï ï ï 微观意义:表示某元素的　 一个原子　 ,如 O 表示　 一个氧原子　 ì î í ï ï ï ï ï ï 【特别提醒】若元素符号前加了数字,则只有微观意义,只能表示几个原子,如 3H 表示　 3 个氢 原子　 。 4. 地壳中元素含量 地壳中含量排在前四位的元素(由多到少)是　 O、Si、Al、Fe　 (填元素符号,下同),其中 含量最多的金属元素是　 Al　 ,含量最多的非金属元素是　 O　 。 二、元素周期表 1. 化学史:1869 年,俄国化学家　 门捷列夫　 发现元素周期律并编制出首张元素周期表。 2. 元素周期表的结构及排列规律 (1)周期(横行):每一横行叫作一个周期,共 7 个周期;同周期元素,从左到右原子核电荷 5