陕西省榆林市府谷县高中联考2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

2024年秋季学期高三年级第五次考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A结晶牛胰岛索是一种有生命活力的蛋白质，不是氨基酸，A错误。 2.BA项，说明活性炭具有吸附性，没有发生化学反应：B项，说明葡萄糖具有还原性，新制的C(OH):具有 氧化性，两者发生了氧化还原反应：C项，发生了复分解反应，没有发生氧化还原反应：D项，发生了反应： CuS),+5H:O一CuSO,·5HO,没有发生氧化还原反应。 3.A标准状况下，2.24L气体为0.1mol,无论气体是SO2还是H,均转移0.2mol电子，故转移的电子数为 0.2NA,A正确：Na,S、NaO2的摩尔质量均为78g·mol1,1 mol Na:S含有2mol阳离子和1mol阴离子， 1 mol Na:O2也含有2mol阳离子和1mol阴离子（过氧根离子），7,8gNa:S和NO2的混合物的物质的量 为0.1mol,含有的离子数为0.3VA,B错误：NaF溶液中存在水解平衡F+HO一HF+OH,故1L 0.1mol·LNaF溶液中含有的F数小于0.1N,C错误；12g金刚石含有1mol碳原子，每个碳原子与周 围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为 2VA,D错误。 4.BCu与FeCl溶液反应生成CuC2和FeCg,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+,A正确：将 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH,HSO,溶液以体积比1：2混合，由于OH结合H+的能力强于 OH结合NH时的能力，H+恰好完全反应，NH不参加反应，反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+ SO一BaSO,￥十2H2O,B错误：AI与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH),]和H:,反应的离子方程式为 2A十2OH+6HO一2[A1(OH),]十3H2↑，C正确：CL与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳为Ca(OH)2的 悬浊液，在离子方程式中Ca(OH):不写成离子形式，反应的离子方程式为Cl+Ca(OH):一Ca++C+ CIO+HO,D正确。 5.D根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na,Cl。原子半径：Na>CI>N>O,A错误：Na2O,的阴离子 O中含有共价键，B错误：N的氧化物对应的水化物有HNO3,HNO,HN(O2不是强酸。CI的氧化物对应 的水化物有HCIO、HCO、HCIO、HCIO:,HC1O、HClO,不是强酸，C错误；工业上常用电解熔融态化合物 NaCI制备钠，D正确。 6.C图I锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，导致锌简变薄，A错误：图Ⅱ铅酸蓄电池，PSO,为难溶于 水的盐，放电时，负极的电极反应式为Pb一2e+SO一PbSO,正极的电极反应式为PbO2十2e+4H+ S)一PbS),十2HO,B错误：图Ⅲ燃料电池，1个(O得到4个电子，每消耗标准状况下22.4L(即1mol) O,电路中理论上转移4mol电子，C正确：图N锂电池，原电池放电时，阳离子从负极流向正极，该装置中多 孔碳材料是正极，锂是负极，放电时溶液中从锂电极向多孔碳材料电极迁移，D错误。 7.B分子式为CoHO。,A正确：醇羟基（伯醇羟基、仲醇羟基）和碳碳双键均能使酸性KMO,溶液褪色，故 不可用酸性KMO,溶液检验该物质中的碳碳双键，B错误；羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠， 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1，C正确；含有醇羟基，能与钠 发生置换反应，能与酸发生酯化反应：含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应：含有酯基，能发生水解反 应：含有碳碳双键、醇羟基（伯醇羟基、仲醇羟基），能发生氧化反应，D正确。 8.D步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，坩埚钳，A正确：步骤③的操作名称 是过滤，B正确：步骤④HO,和稀硫酸将I厂氧化为2，反应的离子方程式为21十HO2十2H+一1十 2HO,C正确：步骤⑤为萃取、分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离， D错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 25262C 9.D制备CO,,不能用硫酸，否则生成的微溶物CaSO,会覆盖在CaCO。上，阻止反应进一步发生，不能达到实 验目的，A错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到12，B错误：NaHCO2受热易分解，Na:CO受热不分解， 大试管的温度高，故小试管中应盛装NaHCO,大试管中应盛装Na,CO,,C错误：硫酸能吸收氨气，氨气不溶 于CCL,能防止倒吸，D正确。 10.BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe十4H:O(g)商温FeO,十4H,A错误：肥皂 液中产生气泡，只能说明有气体从导管中冒出，不能说明反应生成了氢气，B正确：向溶液a中滴加 K,[Fe(CN)门]溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液a中含有Fe+,但不能确定Fe+是来自剩余的铁粉还是反应 后生成的FeO1,C错误：向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液b中含有Fe,由于溶液b是反 应后的固体加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有强氧化性，即使反应后的固体中不含有三价铁而含有二价铁， 稀硝酸也能将二价铁氧化成三价铁，D错误。 11,C由图可知，反应过程b的活化能小于反应过程a,故反应过程b有催化剂参与，A正确：反应物的总能量 高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B正确：放热反应的焓变为负值，故该反应的烙变△H=E,一E, C错误：升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应 物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大，但升高温度， 反应的活化能保持不变，D正确 12.C从左侧试管出来的氯气，干燥后与干燥的品红试纸接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用， A正确：由于浓盐酸易挥发，因此挥发出来的HC1气体也能使湿润的紫色石蕊试纸先变红，因此并不能说 明氯气与水反应生成了酸性物质，B正确：无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气发生反应，因此脱 脂棉中的无水氯化钙不可以用碱石灰代替，C错误；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为I被C2氧化为 1,淀粉遇12变蓝，D正确。 13.C由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，则Ni电极作阴极，P1电极作阳极，电解时，阴离子向阳极移动，则 OH向Pt电极移动，A正确：生成C,N的电极反应为2CNH,+8OH一4e一CN十8HO,B正确： 根据主要反应2CNH十4OH电CN十4H,O+2H。↑可知，每生成1molH,同时生成0.5mol KCN6,但Pt电极伴随少量O2生成（电极反应为4OH一4e一O◆+2HO),则生成1molH时得到 的部分电子由OH放电产生O2提供，所以生成K,CN6的物质的量小于0.5mol,C错误：电解过程中发 生的总反应主要为2CN,H,十4OH电解C,N十4HO十2H↑，反应消耗OH,同时生成H,O,故电解 一段时间后，溶液pH降低，D正确。 14.D10.10g周体R样品中，n(Si)=n(H:Si03) 78g·m0T=0.05mol,m(Si)=0.05mol×28g·mol- 3.90g =1.40g。向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀，该沉淀为Mg(OH):,同时铝元素转 花为[N(OH门10.10g固体R样品中，nMg)=Mg(OH:]=58名.m60,05mol,m(Mg) 0.05mol×24g·mol=1.20g。向剩余滤液中通入足量CO2气体.[A1(OH):]转化为A1(OH)3沉淀， 7.80g 10,10g固体R样品中，mAD=nAKOH)]于78g:mo=0.1mol,m(AD=0.1molX27g·mo= 2.70g。10.10g周体R样品中，m(0)=10.10g-1.40g一1.20g一2.70g=4.80g,m0=16gm0 4.80g 0.3mol.x:y:≈：m=0.05:0.10.05:0.3=1:2：1:6,即R为MgAl.SiO。根据分析可知， 10.10g固体R样品中n(Mg)=0.05mol,A正确：10.10g固体R样品中n(AB+)=0.1mol,B正确：正 负化合价的代数和等于0，即2×1+3×2十4X1=2×6,C正确：固体R的化学式MgAl Si)可表示为 MgO·AlO2·SiO2,D错误。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 25262C 15.(1)增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿培烧充分(1分)11(2分)》 (2)SiO2(1分)FeS.十2Fe+一3Fe++2S(2分)将Fe+还原为Fe2+,有利于后续AP+的去除(2分) (3)ABC(2分。少选且正确的，给1分：选错或四个选项全选的，不给分) (4)HCO方+Fe2++NH·HO一FeCO￥+NH时+HO(2分。将NH,·HO写成NH,扣1分) (5)4FeC0,+0,商温2Fe,0,+4C0,(2分) 解析：(1)焙烧时，FeS,与0，发生反应的化学方程式为4FeS十110，高温2Fe,0,+8S0,根据关系式 FeS:~转移11e可知，焙烧1 mol FeS:转移11mol电子。 16.(1)恒压滴液漏斗(1分)SO+2H一S(),↑+S↓+HO(2分) (2)SO,的水溶液显酸性(1分)品红褪色(1分) (3)5S02+2S-+2H20=3S￥十4HS02(2分。写成3S02+2S-=3S￥+2S0号，同样给分) (4)减小(2分) (5)2MnO,+5SO2+2H20=2Mn++5S)-+4H(2分) (6)防止倒吸(1分) (7)实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通人N:一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气(2分。 只答出“防止有毒气体污染空气”，给1分) 解析：(4)SO,2和Fc(Cl溶液反应的离子方程式为SO2十2Fe3+十2HO一S)+2Fe+十4H,反应后溶液 中c(H+)增大，故溶液的pH减小。 17.(1)十247.3(2分) (2)①5：4(2分)177.8(2分) ②A(1分)该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大：A,B、C三点中，A点温度最低 (2分.其他正确答案也给2分) (3)①=(1分) ②<(1分) (4)①C02十2e=C0+0(2分) ②8：7(2分) 解析：(1)根据各物质的燃烧热可得： ①CH(g)+2O2(g)-CO2(g)+2HO(）△H=-890.3kJ·mo ②C0g)+20(g)C0,(g)4H=-283.0小·mol ③H:(g)+0.(g)-H:0D△H=-285.8·mol 根据盖斯定律，①一2×②一2×③可得CH,一CO2催化重整反应的△H=一890.3kJ·mo1 2×(-283.0kJ·mol1)-2×(-285.8kJ·mol-1)=+247.3kJ·mol-1。 (2)①初始组成n(CH:):n(CO,)=1:1,设n(CH)=n(CO,)=1mol,初始气体总物质的量为2mol。设 T,℃、100kPa下，平衡时CH,转化的物质的量为x,列出三段式如下： CH(g)+CO:(g)2CO(g)+2H:(g) n(起始)/mol 0 0 n(转化)/mol 21 2x n(平衡)/mol 1-x 1-x 24 2x 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 25262C 由图可知，平衡时C0,的体积分数是30%，所以有-号×10%=30%，解得1=0.25m,平衡时气体总 物质的量为2十2.x=2.5mol,则n(平衡时气体)：n(初始气体)=2.5mol:2ml=5：4。平衡时(CH)= pC0.)=10ka×g75m回-30kPa,C0)=pH)=100kPa×g5mm-20kPa,所以K-20X2g 2.5 mol 2.5 mol (kPa)≈ 30×30 177.8(kPa)2。 ②该反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，温度越低，平衡常数越小，所以 A点对应的平衡常数最小。 (3)①不同的催化剂，改变的只是反应的活化能。对于同一反应而言，正，逆反应活化能的差值即为该反应 的反应热，而催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，所以正、逆反应活化能的差值相等，即 E(A)=E(B). ②由图可知，名点的温度高于y点，温度越高，反应速率越快，所以y点对应的地<2点对应的正。 (4)①由图可知，CO:在阴极得电子，发生还原反应，固体电解质传导O,据此写出电极反应为C)2十2 -C0+0。 @设生成的乙烯和乙烷分别为3体积和1体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于气 体的物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应为8CH+7CO,一3C2H,+C:H6+7H:O+ 7CO,则消耗的CH和CO2的体积比为8：7。 18.(1)酯基(1分)正丁烷（或丁烷）(2分) (2)共价(1分)直线(1分)75%(1分) (3)HOOC一C=C一COOH(2分)取代反应（或酯化反应）(1分) OC:H OC H (4】 +2NaOH +2CHOH(2分) COOC.H COONa COOC H COONa (5)nCH--CHCOOCH- 熊化刻，千CH:一CH (2分。反应条件“催化剂”未写，扣1分) COOCH (6)18(2分)】 解析：(6)三个取代基均为乙氧基（一OC2H),设乙氧基为A,另一个取代基为酯基，设酯基为B,B为 CH COO一，HCOOCH一、一COOCH,。苯环上连有3个A的有三种分子结构，每种B取代位置有6种 (如图所示)，故同分异构体共有3×6=18种。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 25262C2024年秋季学期高三年级第五次考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答題区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区战均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册，选择性必修1（沉淀溶解平衡不考），有机 推断。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24A127Si28S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2024年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2024年诺贝尔化学奖授予三位科学家，其中一 半授予美国科学家戴维·贝克(David Baker),以表彰其在“计算蛋白质设计”方面的贡献：另 一半授予就职于英国人工智能公司谷歌DeepMind的两位科学家德米斯·哈萨比斯(Demis Hassabis)和约翰·江珀(John M.Jumper),以表彰其“对蛋白质结构预测的贡献”。下列关 于蛋白质的说法错误的是 A.我国于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的氨基酸一结晶牛胰岛素的全合成 B.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服“钡餐”不会引起中毒 C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 D.蛋白质是人体必需的基本营养物质，蛋白质被灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 2.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了氧化还原反应的是 A,在装有3mL红色墨水的试管中加人活性炭，振荡，墨水的红色褪去 B.加热条件下，葡萄糖溶液与新制的Cu(OH):反应，生成砖红色沉淀 C.H2S气体通人CuSO,溶液中，有黑色沉淀生成 D.白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.2N B.7.8 g Na2S和NazO2的混合物中含有的离子数大于0.3NA C.1L0.1mol·L1NaF溶液中含有的F-数为0,1Na D.12g金刚石中含有的共价键数为4N 【高三化学第1页（共6页）】 25262C 器田全王 实等水可的因 4.下列离子方程式中，错误的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe B.将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH,HSO,溶液以体积比1：2混合： Ba2++2OH+NHt+H++SO-BaSO,￥+NH3·H2O+H2O C.向烧碱溶液中加人已除掉氧化膜的铝片： 2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH),]-+3H21 D.Cl2通入石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2-Ca2++C+ClO+H,O 5.W、X、Y,Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激 性气味的有毒气体；Y的周期数是族序数的3倍：Z原子最外层的电子数与W的电子总数相 同。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.X、Y元素形成的离子化合物一定没有共价键 C.W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.工业上常用电解熔融态化合物YZ制备Y的单质 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，电池工 作时有关说法正确的是 H.SO (aq) 石墨棒 锌筒 H. 0(空气) MnO,糊 锂 NH,CI糊 PbO, 电解质 Li 多孔碳材料 Pb H,O H,O 非水电解质高聚物隔膜 1:锌锰干电池 Ⅱ：铅酸蓄电池 Ⅲ：燃料电池 V:锂电池 A.图I:锌筒作负极，发生还原反应，锌简会变薄 B.图Ⅱ：放电时，正极的电极反应式为Pb一2e+SO一PbSO C.图Ⅲ：每消耗标准状况下22.4LO2,电路中理论上转移4mol电子 D.图N:放电时，溶液中Li计向锂电极迁移 7.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图 所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A.分子式为C2oH0Os B.可用酸性KMnO,溶液检验该物质中的碳碳双键 C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物 质的量之比为3：1 D.能发生置换反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应和氧化反应 8.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液③ 含I溶液 ④H,0,、稀硫酸 单质12 6 I,的CC1溶液 ⑤提取碘 含1，溶液 【高三化学第2页（共6页）】 25262C 欲卷国扫墙全能王 买事水可内因4 下列说法错误的是 A,步骤①会用到酒精灯，坩埚、泥三角、三脚架，坩埚钳 B.步骤③的操作名称是过滤 C.步骤④中反应的离子方程式为2I+H,O2+2H+-1,+2H,O D海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在步骤⑥中实现与碘分离 9.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是 H,SO.(aq) NaHCO, Na,CO. NH,一 稀硫酸 四氧化碳 Caco Ca(OH),溶液 A.实验室制备CO, B.分离Br:与KI溶 C.验证NaHCO,和NaCO 液反应生成的碘 的热稳定性 D.用硫酸吸收氨气 10.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解， 得到溶液a:另取少量反应后的固体加人稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列说法正确 的是 湿棉花 还原 铁粉 A.铁与水蒸气反应的化学方程式为 2Fe+3H,0(g)商温Fe,0,+3H, B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了H2 C.向溶液a中滴加K,[Fe(CN)s]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁 粉一定未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了反应后的固体中含有F,O 11.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应 C.该反应的焓变△H=E2-E D.升高温度，反应的活化能不变 反应过程 12.如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法 错误的是 气球 干燥的品红试纸 湿润的品红试纸 湿润的淀粉碘化钾试纸 薇 湿润的紫色石蕊试纸 A,该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 B.湿润的紫色石蕊试纸先变红，并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 C.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明1被氧化 【高三化学第3页（共6页）】 25262C 猴国扫洁全能王 买事水可内因名4 13.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K,C,N,时，伴随少量O,生成，电解原理如图 所示。下列说法错误的是 电源 KOI溶液 C.N CN.H A.电解时，OH向P1电极移动 B.生成CN的电极反应为2C,NaH,+8OH-4e一CN+8H,O C.每生成1molH2,同时生成0.5molK,CNs D.电解一段时间后，溶液pH降低 14.固体R(Mg,Al,SiO.)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样 品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH2SiO,沉淀：向滤液中加入足量的NOH溶液， 过滤后得到2.90g沉淀：向剩余滤液中通人足量CO2气体可再次产生沉淀7.80g。下列说 法错误的是 A.10.10g固体R样品中n(Mg2+)=0.05mol B.10.10g固体R样品中n(A13+)=0.1mol C.2x+3y+4z=2m D.固体R的化学式可表示为MgO·Al2O2·2SiO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂， 还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。 NH,HCO,和 试剂X NH,H,O 空气 H.SO,(aq) 硫铁矿 混合溶液 空气 t 硫铁矿→焙烧→酸浸→还原 调节pH 除铝 沉铁煅烧→铁红 浸渣 淡黄色沉淀 滤渣 滤液 已知：硫铁矿主要成分为FS,还含有少量SiO2、Al,O,等杂质。“沉铁”得到的沉淀是FeCO。 回答下列问题： (1)培烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是 焙烧生成Fe2O,硫元素转变成SO2,焙烧1 mol FeS,转移 mol电子。 (2)浸渣为 (填化学式)。加人硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为 。设置还原步骤的目的是 (3)为了不引人新的杂质，试剂X可以是 (填标号)。 A.FeO B.Fe(OH)2 C.FeCO D.NaOH溶液 (4)加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为 (5)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 【高三化学，第4页（共6页）】 25262C 器田全王 买在家水可内酒名4 16.(14分)某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠(Na2S,O3)与稀硫酸反应并探究产物SO2的性质 的实验装置如图所示。回答下列问题： 稀硫酸 NaOH 溶液 酸性 KMnO 溶液 Na.S,O, 固体 (1)仪器a的名称为 装置A中发生反应的离子方程式为 (2)紫色石蕊溶液变红说明 。 品红溶液中的现象为 (3)Na,S溶液中发生反应的离子方程式为 (4)若FeCl溶液为pH=2的溶液，当酸性KMnO,溶液开始褪色时，FeCl,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)使酸性KMnO,溶液褪色的离子方程式为 (6)倒扣漏斗的作用是 (7)某同学建议用如下装置替代装置A,理由是 (叙述操作和优点)。 稀硫酸、 N Na,S,O, 固体 17.(15分)CH,一CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH(g)十CO2(g)一 2CO(g)+2H2(g)△H。回答下列问题： (1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa): 物质 CH(g) CO(g) H:(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-') -890.3 -283.0 一 285.8 则CH,一CO2催化重整反应的△H= kJ·mol-' (2)将原料按初始组成n(CH,)；n(CO2)=1·1充 人密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反 最 应。达到平衡时，CO2体积分数与温度的关系如 图所示。 8 B ①T,℃、l00kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气 体)= 。该温度下，此反应的平衡 温度/℃ 常数K。= (kPa)2(以分压表示，分 压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。 ②若A,B,C三点表示不同温度和压强下达到平衡时CO2的体积分数，则 点对应 的平衡常数最小，理由是 9 【高三化学第5页（共6页）】 25262C 鬓百扫墙全能王 买等水可内因 (3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H(g) 进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示。 700750800850900 温度/℃ ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，则E(A) E(B)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②y点对应的v z点对应的正。 (4)CH,和CO都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示： 电极B 固体电解质（传导0） 电极A 。碳 0氧 ·氢 ①阴极的电极反应式为 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3：1，则消耗的CH,和CO2的体积比为 18.(15分)二酯F是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔A制备F的一种合成路线如图 所示（部分反应条件已略去）。 A催化剂BCH,CH,O OC,H, OC,H, △ 催化剂，△ CH=CH-C=CH, COOC,H, A CO:D H,CH,OH CH,CH,OOC-C=C-COOCH,CH, 一定条件浓硫酸△ COOC,H, 回答下列问题： (1)化合物E中含氧官能团的名称为 B的分子式为CH,A→B为加成反应， B在催化剂存在条件下与足量的H2完全反应生成G,G的化学名称为 (2)C02为 化合物（填“离子”或“共价”），CO2分子的空间结构为 形。医疗上 常用 (填体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 (3)D的分子式为CH2O4,D的结构简式为 D→E的反应类型 为 (4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)A还可以与CO和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯(CH=CH+C0+CH,OH催化剂 CH2一CH一COOCH,)。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应 的化学方程式为 (6)H与F互为同分异构体，满足下列两个条件的H共有 种。 ①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基（一OC,H): ②含有酯基。 【高三化学第6页（共6页）】 25262C 欲餐百扫特全能王 京等体可的国编生