江苏省南通市学科基地第一次大联考2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2025届新高考基地学校第一次大联考 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符： 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定 位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 K39 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片所用的单晶硅属于 A.合金 B.硅酸盐 C.单质 D.有机高分子 2.[CoNH)6]C3主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是 A.Co+的电子排布式为[Ar]3d44s2 B.NH3的空间构型为平面三角形 C.C的结构示意图为 D.NH3中N原子杂化类型为sp 3.通过反应2Ga+2NH3 2GaN+3H制取氮化傢(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 Ni Ca(oDh与NHC 嫁粉、少量N + 石灰 稀硫酸 丁 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙制备氮化镓 D.用装置丁处理尾气并收集氢气 4.亚硒酸氢钠NaHSeO)是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是 A.电负性：xO)>xSe) B.半径：rNa)>O2 C.电离能：Na)>hD D.Se位于元素周期表中d区 阅读以下材料，完成5~7题： 疏元素可形成多种化合物。HS、二硫化氢(HS)均有弱酸性，HS的燃烧热为5I8 kJ/mol。硫 化物可以除去废水中的重金属离子。NS2O可以除去漂白液中的余氟(C),也可以与h反应生成 氧化性较弱的NazS4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFS2)可得粗钢，再通过电解精炼可得纯铜。 《新高考学科基地秘卷》命题第1页（共6页） 扫描全能王创建 5.下列说法正确的是 A.HS2为非极性分子 B.从物质结构的角度分析，S4O的结构可能如右图所示 C.HS2沸点高于HS,是因为HS2可形成分子间氢键 D.电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 6,下列说法正确的是 A.H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=一518kJ/mol B.使用FeS除去废水中汞离子：s2-+Hg2*=Hgs↓ C.实验室探究浓硫酸的性质：Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H0 D.用Na2S20,除去余氯：Na2S20,+4Cl+5H20=2SO3+8CI厂+2Na++10H 7.间接电化学法处理NO的工作原理如题7图所示。 N2←7 S20好溶液 Na2S04溶液 NO- HSO溶液于质子交换膜 题7图 下列说法不正确的是 A.电极b与电源的正极相连 B.电极a的电极反应式：2HSO+2e一S2O2+2OH C.电解一段时间后，b极区Na2SO4的浓度增大 D.每处理标况下11.2LNO,理论上有1molH通过质子交换膜 8.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.I晶体中范德华力较弱，HⅢ分子稳定性较弱 B.B电负性小于H,NaBH4具有强还原性 C。甲醛水溶液可使蛋白质变性，福尔马林用于标本制作 D.CIO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 9.利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子Z,其合成路线（部分反应条件省略）如下 入C02 X 下列说法正确的是 A.X与B2等物质的量发生加成反应时，仅生成一种有机产物 B.Y与足量氢气加成后的产物含2个手性碳 C.Y+Z的反应类型为缩聚反应 D.Z完全水解后的产物与Y互为同分异构体 《断高考学科基地种卷》命题第2页（共6页） 扫描全能王创建 约制 10.二氧化碳加氢可用于合成甲醇：CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)十HO(g)△H,其反应过程 中能量变化如题10图所示，下列有关说法正确的是 _C0+H0+2H2 C02+3H CH,OH+H2O- 反应进程 题10图 A.该反应平衡常数K= c(CH3OH) c(C02)c3H) B.反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C.提高n(CO2):n(H)的比例，可增大Hz的平衡转化率 D.总反应的决速步为C0+H20+2H2一CHOH+HO 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生 气体成分为乙烯 的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 用pH计测得0.1molL的NaCO3溶液的pH值 B 酸性：CH3COOH>HzCO方 大于0.1molL的CH;COONa溶液的pH值 向5mL0.1molL1AgNO3溶液中依次滴加5滴同 浓度0.Imol-L-J的NaCl溶液和KI溶液，先产生 Ksp(AgCl)>Kp(AgD) 白色沉淀，再产生黄色沉淀 将高氯酸HClO4)滴入饱和NaHCO;溶液中，产生 D 非金属性：CI>C 使澄清石灰水变浑浊的气体 12.以磷石膏（含CSO,和少量SiO2等）为原料制备轻质CaC0,的部分流程如图所示 NH4)2CO,溶液 NH4Cl溶液 业 磷石膏转化搬烧→浸取--→轻质CaC0 滤液 滤渣 已知：室温下，K!(H2CO3)=4×107、Ka(H2C03)=4×10-11 下列说法不正确的是 A.pH=9.5的0.1molL的NH4)zCO3溶液中，c(HzC03)<6.25×10-4molL B.pH=6的NHCl溶液中：c(NH3H2O)=9.9×107molL1 C.“转化”后得到的滤液中：c(SO)≥Kn(CaS0) c(Ca2+) D.“浸取”反应的离子方程式为CaO+2NHt=Ca2++2NH↑+HO 《新高考学科基地秘卷》命題第3页（共6页） 覆扫描全能王创建 13.用碘甲烷(CH)热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I:2CHl(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H1=+102.8kmol 反应Ⅱ：3C2H4(g)=2CH6(g) △H2=-110kJ/mol 反应：2C2H4(g)=C4Hs(g) △H3=-283kJ/mol 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3I((g),不同温度下平衡时体系中C2H4、CH6、C4H8 物质的量分数随温度变化如题13图所示。 20 下列说法正确的是 16 C.Hg A.反应4C3H6(g)=3C4H(g)△H=+629kJ/mol 12 尔 B.对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高 喇8 平衡时CH3的物质的量分数 竖 4 C.800K时，加压能提高平衡时CH4的选择性 20040060071580010001200 D、715K的平衡体系中，H1的物质的量分数为64% 温度UK 二、非选择题：共4题，共61分。 题13图 14.(15分)某铜阳极泥的主要成分为Au、Ag2Sc、Cu2Se、PbS04,其中金属元素占比如下Au:0.33%、 Ag:9.94%、C:16.35%、Pb:13.74%。回收部分化学成分的工艺如下： (1)氧化法提炼铜和硒。将H2O2、HSO4和NaCI按一定比例配成溶液，充分浸泡铜阳极泥后，所得 浸取液中含有Cu2+和H2SeO。 ①“浸泡”时，CuSe发生反应的离子方程式为▲。 ②加入适量NaCl的作用是▲。 (2)配位法分离单质Au。从“提炼铜和硒”后的滤渣中分离出单质Au的流程如题14图-1所示： NaCO、HzSO4、NaCl 滤渣一→单化酸浸☐泾取液S0?A如 Au (含Na[AuC) ●Cu 含PbS04、AgCI 题14图-1 题14图-2 ①“分离单质Au”的工序不适合放在“提炼铜和硒”之前，其原因是▲。 ②当浓度低于105molL,可忽略该离子的存在。“氧化酸浸”时，c(C1)应不超过▲molL。 (已知：AgCl(s)+C1(aq)—[AgCh](aq)K=2.0x10 ③一种具有储氢功能的金铜合金晶体结构如题14图-2所示，氢原子可进入Cu、Au原子构成的 四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为▲。 (3)还原法提炼银。先使用Na2SO3溶液将AgC1转化为可溶性[Ag(SO)h]泸和[Ag(SO)]泸-，再使用 Na2SzO4还原法制取单质银。 1.0 ①在AgC转化体系中，[Ag(SO)和[Ag(SO为]的浓度之和为 [Ag(SO)1 0.075molL,两种离子分布分数与浓度的变化关系如题14图-3 所示，若So好浓度为2molL',则[Ag(SO)]P的浓度为▲· [Ag(SO3)P- ②分离出单质银后的滤液可循环使用，但在连续生产后可能导致单 质银的纯度下降，可能的原因是▲。 00.51.0.1.52.0253.0 c(So分)mol-Ll 题14图-3 《断高考学科基地秘卷》命题第4页（共6页） 扫描全能王创建 约有 15.(15分)除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下： C00CH谦oo2了文FeHCL C CI0S COOCH A B CH,COOC,H,OC COOCH CF CF 0C2H5 E 已知： NH2具有还原性。 (1)F中的含氧官能团名称▲。 (2)C→D的反应类型为▲。 (3)E转化为F时另一生成物为▲（填结构简式）。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①酸性条件下水解后生成两种产物，一种能与FC,发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化 ②含有手性碳原子，分子中有3种不同化学环境的氢原子 (5)写出以 CH,CHo`C人 和CHCH2OH为原料制备 的合成路线流程图。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本題题干) 16.(15分)高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂，常用于物质的定性与定量分析。 (1)高锰酸钾的制备 步骤I:称取一定质量的KOH和KCIO3放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量M血O2 因体，继续加强热48min后冷却，得墨绿色锰酸钾KMnO4)固体。 步骤Ⅱ：取步骤I中获得的锰酸钾固体，制备高锰酸钾。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为▲。 ②锰酸钾在弱碱性环境发生歧化反应：3 K2MnO4+2Hz0一2KMnO4+MnO2↓十4KOH。不同 pH对KM血O4产率影响如题16图-1所示。KM血O4、KzC0,的溶解度随温度变化曲线如题16 图-2所示。请补充完整步骤Ⅱ中制取高锰酸钾的实验方案：取步骤I中获得的KM如O4固体加 水溶解，▲，得KMO4固体。（实验中须使用的试剂和仪器：CO2、乙醇、pH计） 66 120 K2CO 60 型80 解58 54 效40 KMnO4 50 01 9.09.510.010.511.0 0 pH 29温成860 题16图-1 恩16田-2 (2)数字化实验探究高锰酸钾与草酸钠反应 实验室使用0.02 mol-L KMnO4溶液和硫酸酸化的0.05 mol-LNazC2O4溶液，进行了两种滴定 实验，并记录了溶液中的氧化电势(ORP)和pH值变化（已知：ORP越大，氧化性越强）： 实验1：量取20.00mL的草酸钠溶液和10.00mL去离子水于烧杯中，边搅拌边滴入KMnO4溶 液，实验的曲线表征如题16图3所示。 实验Ⅱ：量取6.00mL的KM如O4溶液和20.00mL去离子水与烧杯中，边搅拌边滴入草酸钠溶液， 实验的曲钱表征如题16图4所示。 《断高考学科基地秘卷》命题第5页（共6页） 扫描全能王创建 ORP/mV PH 2. ORP00 pH 1100 900 N 900 B 1.5 ORP曲线 ,ORP由线 800 1.0 700 C 0.5 pH曲慢 A 600 pH曲线 500 0.0 500 0 10 15 20 5 10 V(KMnO)/mL V(Na2C2O4)/mL 题16图-3 题16图-4 ①实验I滴定终点的现象为▲。 ②实验I中A→B段的反应速率较慢，MO4在溶液中累积，导致ORP曲线陡然增大。 B→C段ORP曲线快速下降可能的原因是▲。 ③实验Ⅱ中M→N段ORP曲线陡然增大的原因是▲。 ④实验Ⅱ中出现滴定突跃时，理论值上消耗NazC2O4溶液的体积应为▲mL。 17.(16分)氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 (1)氨的合成 化学链合成氨的路径主要包括如题17图-1所示的三种M、A代表金属)，即基于金属氮化物一 氧化物对（路径1）、贫氮一富氮氮化物对（路径2）以及氢化物一亚氨基化合物对（路径3）介导的 化学链合成氨。 ①路径1的化学方程式为▲。 ②路径2与路径1相比，其最主要优点是▲。 ③路径3在低温下表现出显著提高的产氨速率，其原因可能是▲。 路径] M-N NH, NH M HO N >1000℃ C02+Hz0 CH,M-O- 切 H2 NH+ H: M.N>550℃M A-H 100350℃A米-日 电板 N H 02 02 H,0 路径2 路径3 O-SOFC燃料电泡 H-SOFC:燃料电池 题17图-1 题17图-2 2)氨的利用 氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可以将SO-DAFC法分为两类：O-SOFC(氧离子传导 型电解质)和H-SOFC(质子传导型电解质)，其工作原理题17图-2所示。 ①氨气在电极上转化为N2的过程可分为三步：1.氨吸附到负极活性位点：2.吸附氨分子上的 N-H键断裂：3.▲。 ⊕ ⊕ ②从环保的角度来说，具有更大的优势的为▲（填字母）。 02 N: A.O-SOFC燃料电池 B.H-SOFC燃料电池 H-O (3)氨氮治理。 HO 氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如题17图-3所示。 Cl Fe HCIO ①Fe+和HCIO反应的离子方程式为▲。 C10 NH NH ②经检测，溶液中的F℃3+的浓度随着反应的进行而逐渐增大，其原 HCIO NH-CI 因可能是▲（任写两点）。 N2 NO 题17图-3 《斯高考学科基地种卷》命题第6页（共6页） 扫描全能王创建