河南省驻马店市青桐鸣2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

秘密启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二) 化学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.下列做法与工业生产实际不相符的是 A.合成氢时压强不是越大越好,需综合考虑对设备和动力的要求 B.工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C.合成氢选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D.治炼铭时常向氧化错中添加适量冰晶石作助熔剂 2.下列涉及盐类水解的应用中,说法错误的是 A.配制FeCl。溶液时可先将FeCl。溶于浓盐酸再加水稀释 B.厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C.向Mg(OH)。悬浊液中加入NH.Cl固体,不能使Mg(OH)。减少 D.将 酸错溶液加热蒸干,可以得到疏酸错固体 3.下列有关化学概念或规律的说法正确的是 A.电解、电离、电都需要通电才能发生 B.任何反应都需要使用合适的催化剂,因为催化剂可降低反应所需的活化能 C.有的吸热反应在常温下可快速进行,如碳酸氢钟与盐酸的反应等 D.能够自发进行的反应一定是煸增过程 4.常温下,有关下列溶液的说法正确的是 A.酸式盐的水溶液均呈酸性 B.等pH的稀盐酸和稀醋酸中:c(Cl)=c(CH;COO) 化学试题第1页(共8页) C.等体积且pH-3的HA溶液和HB溶液分别与足量铎反应,HA溶液中放出的气体 多,则酸性:HA一HB D.将pH=11的氮水稀释100倍,溶液pH减小,则稀释后NH。·HO的电离程度 减小 5.下列对实验现象或原理的分析错误的是 A.向浓氮水中加氧化可制得少量气,与平衡移动和溶液温度升高有关 B.对盛有NO。气体的容器压缩体积加压,气体颜色加深,说明平衡向生成NO。的方向 移动 C.用酸性高酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液,不需要加指示剂 D.在中和反应反应热的测定实验中,应将稀NaOH溶液迅速倒入内简的稀盐酸中,以 减少热量的损失 6. 下列方程式与相应文字叙述一致的是 A.亚磕酸氢钢在水中电离:NaHSO。--Na 十H +SO^{- B.向CuSO.溶液中通入HS:HS+Cu2+_-CuS +2H C. Na:HPO,溶液中 HPO{的水解:HPO+HOPO+H$O D.泡沫灭火器的灭火原理:2Al*+3CO{}+3HO-2A1(OH)+3CO。 7.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 2~3滴0.1mol·L- ##21# NaCI溶液 #-T (7# KSCN溶液 2-3滴 0mo 经煮沸酸 oNayS海液 1mL0.1mol· L-t AgNO,溶液 A.中和滴定实验中眼睛要 C.探究Ag.S与 B.验证牺牲阳极 D.验证Mg与盐酸的 时刻观察滴定管液面变化 (的阴极保护)法 AgC1的溶解度大小 反应为放热反应 8.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H)1×10-mol·L-1,若a7,则该溶液的pH一定 为14一a B.c(NHt)相同的四种溶液:①NH·H.O.②NH.HSO、③(NH).SO.、④NH.Cl. 溶液浓度由大到小的顺序是①>③②④ C. 0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-'NaCN溶液等体积混合得到的碱性溶 液中:c(Na )>c(CN) 化学试题第2页(共8页) D.将pH均为a的氢氧化纳溶液和氢氧化溶液分别加水稀释100倍,pH分别变为 和c,则a、b、c的大小关系是b>c>a 9. 下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A.已知同温同压下:OH(aq)+H'(aq)HO(1)△H,:OH(aq)+CH.COOH(aq) CHCOO(aq)+H.O(1)△H,则△H.<△H B.据下图可知:2C(s)+O。(g)-2CO(g)AH=-221.0kJ·mol"l .....” 393.5 283.0 C.已知NgH.(1)的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧)AH=-622kJ·mol,则 101 kPa 下 N H.(1)+O(g)N(g)+2HO() △H=-622 kJ·mol-1 D.一定条件下,将0.5molN。和1.5mol H。置于密闭容器中充分反应生成NH。,放热 19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H(g)2NH(g)△H=-38.6kJ·mol- 10.下列电化学装置不能达到相应目的的是 ( 1)封 1 语确{ 用 A. 图甲装置可比较Fe与Cu的金属活动性强弱 B.图乙装置用来探究铁的析氢腐蚀 C.图丙装置防止钢阐门被海水腐蚀 D.用图丁装置验证冰醋酸为弱电解质 11.乙/一空气燃料电池装置如图所示。 P电极 1P电极 C.H NaOH溶液 下列说法正确的是 A.电池工作时,OH由左向右定向移动 化学试题第3页(共8页) B.左侧Pt 电极上发生反应;C.H:-12e +160H-2CO +10H0 C.左侧Pt电极电势高于右侧Pi电极电势 m 乙 下列说法错误的是 A.外电路中电子流向:通CO的Pt电极→导线→Fe电极 B.甲中的负极反应式:C0-2e+CO -2CO C.铁棒铜总反应为Fe十Cu{-Fe2*+Cu D.若将铜装置换为粗铜精炼装置,则粗铜应与甲中的右侧Pt电极相连 13.常温下,向100 mL0.1 mol·L-1一元酸HR的溶液中逐滴加人0.1 mol·L-l NaOH溶液,所得溶液的pH随加人NaOH溶液体积的变化如图所示。 100 200 VNaOH溶液ymL. 下列说法错误的是 A.由C点可得常温下NaR的水解常数K.~2.0×10-} B.A点溶液存在c(HR)一c(R)=2c(OH)-2c(H) c(R) C.向A点溶液不断加水,一 'c(HR)·c(OH)增大 D.水的电离程度;C一B>A 14.一定条件下,将CO:与CH.通入某恒压密闭容器中发生主反应CH.(g)+CO。(g) 2CO(g)+2H。(g)AH.=十234.0kJ·mol ,反应历程如图甲所示;同时发生副反 n(CO.) 应H(g)+CO(g)一HO(g)+CO(g) 和CO。的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。 化学试题:第4页(共8页) .Jou.Po/3 2C0(g)42H.(g) C(8)+2H(g)4C0(g) E CH(g)+CO.(g) 反应历程 923 1200 1500 温度/K 7 乙 下列判断错误的是 A.主反应的速率由反应历程的第一步决定 B.E -E=234.0 C.923K时,副反应的平衡常数K~0.39 .n(CO) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)运用化学反应原理基础知识回答下列问题。 。 (1)金刚石、石墨与氧气反应的能量变化如图甲所示; ..-C(金刚石s)+O(g) .C(石墨.s)+O(g) 。 反应过程 。 甲 AH:(填“”“一”或“<”)。 由图可判断,△H。 (2)部分化学键的键能数据如下表: 化学键 H-H C-O H-s C-S CO中的碳氧键 436 .745 E/(kJ·mol-') 577 339 1072 已知:COS的分子结构与CO。相似。当生成2molCO时,反应H。(g)+COS(g) H.S(g)+CO(g) (填“吸收”或“放出”)__kJ热量。 (3)某化学兴趣小组用50mL.0.50 mol·L.盐酸与50 mL0.55 mol·L- NaOH溶 液进行中和反应反应热的测定,实验装置如图乙所示。 度计。 玻璃 器 内简 一杯盖 隔热层一 -处壳 乙 化学试题 第5页(共8页) ①实验时玻璃揽摔器的使用方法是 ___;不能用铜质揽挡器代替玻 璃揽摔器的理由是 ②如果用60 ml.0.50 mol·1.'盐酸与50 mL.0.5 mol·1.-1 NaOH溶液进行实验, 与上述实验相比,放出的热量 (填“相等”或“不相等”,下同),理论上测定的 中和反应H(aq)+OH(aq)--HO(1)的反应热 (4)为比较Mn2和Cu对H.O。分解的催化效果,某化学研究小组设计了如图丙所 示的实验。可通过观察 (填实验现象)的快慢,比较得出催化效果的 (填 差异。有同学提出将o.1 mol·L-CuCl。溶液换为o.1mol·Ll 化学式)溶液更合理,其理由是 5滴0.1mol·Ls满0.1mol·L MnSO.溶液 CuCl,溶液 ) 完 (5)TC时,pH-3的某酸溶液中c(OH)-10-1*mol·L-1,将V.LpH=12的 Ba(OH)。溶液与V.L0.1mol·L-NaHSO.溶液混合(忽略混合后溶液体积变化), 所得混合溶液呈中性,则V:V.三 16.(15分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,许多化学反应都是在水溶 液中进行的。回答下列问题 (1)醋酸是一种常见的弱酸,试列举一种能促进醋酸电离,且可使醋酸溶液导电性增强 。等体积、等浓度的醋酸溶液和NaOH溶液 的措施: (用离子方程式表示)。 混合,所得溶液不呈中性的原因是 (2)25C时,碳酸、次氢酸的K.如表所示; HCO. 弱酸 HCIO K.-4.2×10,K-4.8×10-1 3.0×10-* ①少量CO。通人足量NaCIO溶液中,反应的离子方程式为 ②25C下向NaOH溶液中通入适量CO。气体,当c(HCO)=c(CO)时,溶液的 pH~ (已知lg4.8~0.68)。 ③一定浓度的NaCO。溶液中,c(OH)一c(H)-[用含c(HCO)、 c(H。CO)的代数式表示]。 化学试题:第6页(共8页 (保留两位有效数字)。 ④25C时,NaCIO的水解常数K;~ 垢时,常加入较浓Na.CO。溶液,使CaSO。转化为CaCO。,再用稀盐酸处理。将一定浓 c(CO) (保 留三位有效数字)。 17.(14分)运用电化学知识回答下列问题: (1)实验室模拟电解熔副MgCl。生产金属Mg的装置如图甲所示: #铅()答电 石墨 题 熔融氢化锲 ①a为铅(酸)蓄电池的 (填“正极”或“负极”),a的电极反应式为 ②右侧石墨电极上的电极反应式为 ,每转移0.1mol电子,该 电极上生成气体的体积为 mL(标准状况下)。 ③若将熔融氢化换为MgCl。溶液,则电解总反应为 (2)利用电解原理将污染性气体NO。转化为NH,可实现含氮物质的再利用,装置如 图乙所示: 1Y极 x超1 NH TH 质子交换膜 乙 ①H向_ (填“左”或“右”)移动,X极的电极反应式为 ②同温同压下,若Y极产生O。的体积与X极通入NO。的体积相同,则NO。的转化 率约为 %(保留三位有效数字)。 化学试题第7页(共8页) 18.(15分)由二氧化碳制备甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要 发生如下反应: 1:CO:(g)+3H(g)CH$OH(g)+HO(g) △H=-49.4 kJ·mol-l I.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H=+41.2 kJ·mol-l 回答下列问题: (1)已知:25C、101kPa下,H。的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧)为 285.8kJ·mol-ì、CO的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧)为283.0kJ·mol-}。 则HO(g)-HO(1) △H=__kJ·molj。 (2)反应CO(g)十2H(g)-CH。OH(g)在 (填“低温”或“高温”)条件下能自 发进行。 (3)将等物质的量的CO。(g)和H。(g)通人恒容绝热密闭容器中发生反应1。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.容器中温度不变 b.n(H)十n(HO)保持不变 c.断裂1molC-O键的同时生成3molH-H键 d.容器内混合气体的密度保持不变 ②在实际工业生产中,需定时将CH.OH液化并移出反应容器,这样做的目的是 (4)将1molCO。与2molH。通入1L恒容密闭容器中,同时发生反应i和反应ll, 平衡时CO。的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示。 生成CHOH的物质的量 已知:甲醇的选择性一 ×100%。 消耗CO。的物质的量 CO.平衡转化率 %早 :甲醇选择性 温度/Cc ①甲醇的选择性随温度升高而逐渐减小的原因是 ②TC时,若反应从开始至平衡所需时间为10min,则0~10min内, u(HO)- ,反应ll的平衡常数K~ (保留 ③TC时,H的平衡转化率为 两位有效数字)。 化学试题 第8页(共8页) 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高二) 化学 参考答案 1.B 解析:理论上合成氛时压强越大原料利 4.B 解析:NaHCO。溶液呈碱性,A错误;稻 用率越高,但压强越大对设备的要求也越 盐酸、稀醋酸分别满足电荷守恒c(H) 高,需要的动力也越大,增加了生产投入,A c(OH)+c(Cl)、c(H)=c(OH)十 不符合题意;高炉炼铁时发生反应Fe。O。+ c(CH.COO),两溶液的pH相等,则c(H) 3CO一2Fe十3CO。,可逆反应在一定条件 和c(OH)分别对应相等,因此c(C1) 下的进程有一定的限度,增加炼铁高炉的高 c(CH.COO).B正确;等体积且pH一3的 度不能降低尾气中CO的含量,B符合题意; HA溶液和HB溶液分别与足量锋反应, 合成氛时使用催化剂,在选择温度时要考虚 HA溶液中放出的气体多,说明HA溶液中 对催化剂活性的影响,C不符合题意;氧化 未电离的HA分子较多,HA电离程度更 铅的熔点较高,可加适量的冰晶石降低其熔 小,故酸性:HA HB,C错误;加水稀释 点,降低能耗,D不符合题意。故选B c(OH)变小,pH减小,但促进了NH。 2.C 解析:铁离子易水解,所以配制FeCl。溶 H.O的电离,D错误。故选B。 液时可先将FeCl。溶于浓盐酸再加水稀释, 5.B 解析:浓氢水中存在平衡:NH.十H.O A正确;Na。CO。溶液中,CO水解产生的 NH. ·H.O→NH +OH,向浓氛水中 OH二可以使油脂水解为可溶性的叛酸盐和 加氧化时发生放热反应CaO十H.O- 甘油,故可以用热的纯碱溶液去除油污,B正 Ca(OH)。,增大了OH浓度,使平衡逆向移 确;NHCl中NH水解产生的H,能和 动,同时放出的热量促进NH。·H.O的分 Mg(OH)。反应,促进Mg(OH)。溶解,C错 解和氛气的逸出,故氛气的生成与平衡移动 误;加热可促进疏酸错水解,但疏酸没有挥 和溶液温度升高有关,A正确;对盛有NO 发性,所以蒸干得到的是疏酸错固体,D正 气体的容器压缩体积加压,2NO。(红棕 确。故选C。 色)一N。O(无色)平衡正向移动,但容器 3.C 解析:电解质在水溶液中或熔融状态下 体积减小使所有气体的浓度都增大,所以气 发生电离,不需要通电,A错误;有的反应瞬 体颜色加深,B错误;用酸性高 酸钾标准溶 间即可完成,如火药的爆炸、中和反应等,这 液滴定未知浓度的草酸溶液,由于高酸钾 些反应不需要使用催化剂,B错误;氢氧化锲 溶液呈紫红色,可用于指示滴定终点,所以 晶体与氢化按晶体的反应、碳酸氢钟与盐酸 不需要加指示剂,C正确;在中和反应反应 的反应等都属于吸热反应,在常温下可快速 热的测定实验中,应将稀NaOH溶液迅速倒 发生,C正确;反应能否自发进行,需综合考 人内简的稀盐酸中,可有效减少热量的损 虑△H和△S,D错误。故选C。 失,提高实验的准确性,D正确。故选B。 ·化学答案(第1页,共7页)· 6.B 解析:亚 酸氢钢是强电解质,在水中完 c(H)十c(Na)=c(OH)十c(CN).由于 全电离为纳离子和亚 酸氢根离子,A错 溶液呈碱性,有c(OH)>c(H).可推出 误;向CuSO.溶液中通人H.S,发生反应的 c(Na)>c(CN),C正确。将pH均为a 离子方程式为HS+Cu*--CuS十 的氢氧化钢溶液和氢氧化锁溶液分别加水 2H ,B正确;HPO 水解生成H.PO 和 稀释100倍,碱性减弱,由于氢氧化钢和氢 OH:HPO+HOHPO +OH 氧化锁均为强碱,故稀释后溶液的pH相等, C错误;泡沫灭火器的反应原理是 酸铅与 但要小于原来的pH,故a、b、c的大小关系 碳酸氢纳发生双水解:A1* +3HCO- 是a>b一c,D错误。故选C。 A1(OH)。+3CO,D错误。故选B。 9.D 解析:OH(aq)+H(aq)-HO(l) 7.D 解析;滴定时,眼睛要时刻观察锥形瓶内 为强碱与强酸的中和反应,为放热反应, OH-(aq)+CHCOOH(aq) 溶液颜色变化,A错误;利用题给装置验证 牺牲阳极(的阴极保护)法,即验证Fe是否 CH.COO(aq)+H.O(1)为强碱与弱酸的 被腐蚀,Fe若失去电子会生成Fe,应使用 中和反应,由于醋酸要先电离出H,电离吸 铁氛化钾溶液检验,B错误;硝酸银溶液过 热,再与OH中和放热,则△H<△H。.A 量,能与NaCl、Na.S分别反应生成AgCl. 正确;由图可知1molC与0.5molO。反应生 成CO放热393.5kJ-283.0 k1-110.5kJ. Ag.S沉淀,该实验不能比较AgCl和Ag。S 则有2C(s)+O(g)--2CO(g)△H= 的溶解度大小,C错误;若Mg与盐酸的反应 为放热反应,瓶内气体膨胀,U形管右侧液 一221.0kI·mol,B正确;根据题意可知 N.H.(1)燃烧的热化学方程式为N.H.(D十 面上升,可用于验证金属与盐酸的反应为 O.(g)-N(g)+2H.O(1) △H一 放热反应,D正确。故选D。 8.C 解析:常温下,某溶液中由水电离出的 -622kJ·mol,C正确;合成氢是可逆反 c(H)=1x10-*mol·L-,若a7,水的 应,反应热应为反应物完全反应放出的热 量,D错误。故选D。 电离被抑制,则该溶液的pH可能为14-a 10.B 解析;铜、铁与稀 酸构成原电池,铜作 或a,A错误。①NH·H.O是弱电解质 正极,有气泡产生,铁作负极,附近溶液变 发生部分电离;②NH.HSO.在水溶液中完 为浅绿色,能说明铁比铜活泼,A不符合题 全电离,电离出的H会抑制NH 的水解; 意;铁钉在饱和氢化钢溶液中发生吸氧腐 ③(NH)。SO在水溶液中完全电离,SO 蚀,不能发生析氢腐蚀,B符合题意:从丙装 对NH.的水解无影响;④NH.C1在水溶液 置中电子流动的方向可知,与钢间门相连 中完全电离,CI对NH的水解无影响。当 的电源电极为负极,则钢间门作阴极被保 c(NH.)相同时,电离出NH.越多的溶液 护,可防正钢间门被海水腐蚀,C不符合题 其浓度越小,溶液浓度由大到小的顺序是 意;盐酸和醋酸的浓度相同,通过导电性探 ①>④②③,B错误。0.02mol·L- 究二者溶液中离子的浓度,从而验证醋酸 HCN溶液与0.02mol·L-NaCN溶液等 中离子浓度较低,不能完全电离,为弱电解 体积混合得到的碱性溶液中,有电荷守恒 质,D不符合题意。故选B。 ·化学答案(第2页,共7页)·