辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试卷

2024~2025学年第一学期高二期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D. 日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图为 B. 分子的球棍模型为 C 基态Cr原子价层电子轨道表示式： D. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 3. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 52 Te 碲 5s25p4 127.6 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 碲原子5p能级有2个未成对电子 D. 碲原子核外电子的空间运动状态有52种 4. 已知25℃、101kPa时， ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法正确的是 A. 液态水变为水蒸气是吸热过程 B. 的燃烧热 C. 1mol具有的能量比1mol具有的能量高 D. 2mol与1mol生成2mol时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 6. 下列粒子中，与空间结构最相似的是 A. HCN B. C. D. 7. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是 A. 第一电离能：③>①>② B. 简单氢化物的稳定性：①>②>③ C. 元素的非金属性：②>①>③ D. 原子半径：①>③>② 8. 在石油化工生产中，乙烷（）是一种重要的化工原料。乙烷的燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Y电极为负极 B. 该电池工作时，将电能转化为化学能 C. X电极上的电极反应式为 D. 该电池工作时，每转移1.0mol电子，消耗的质量为4.0g 9. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态S原子的价层电子轨道表示式： 正确 D 基态Ti原子电子排布式： 正确 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确是 A. 简单氢化物的沸点： B. 单质Z可与X的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应 C. 工业上常用电解溶液来制取Z单质 D. 分子中含有键 11. 某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A. 向AgCl的悬浊液中加少量NaI固体，溶液中减小 B. AgCl的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C. 向浓度均为的KCl和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，AgCl先沉淀 D. 此温度下，反应平衡常数 12. 已知反应：(红棕色)(无色)。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是 A. b→c为压缩注射器的过程 B. c→d为平衡正向移动的过程 C. c点与a点比，增大 D. e点：v(正)>v(逆) 13. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A. 元素的非金属性： B. 基态原子的未成对电子数： C. d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D. b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为 14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电流方向为 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，每转移，有被还原 D. 充电时，阴极区附近的溶液的碱性不变 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. b点时溶液中存在 C. 溶液中水的电离程度： D. c点时溶液中存在 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： （1）写出基态钙原子的核外电子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置为________。 （2）乙炔分子的空间结构为________，分子的VSEPR模型是________________。 （3）丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是________。 （4）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为________。 17. X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z、W为短周期元素。已知： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子的最外层有3个未成对电子 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Z 基态原子外围电子排布式为 W 基态原子核外只有一个不成对电子 R 基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： （1）R的基态原子的价电子排布式为___________。 （2）基态Z原子中，电子占据的最高能层符号为___________，在该能层中Z原子的电子占据的能量最高的电子云在空间有___________种伸展方向。 （3）X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为___________(填化学式)。 （4）前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是___________；X的简单氢化物的空间结构为___________。 （5）R的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗R单质的质量是___________。 18. 氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是，还含有少量的CaO、MgO、、杂质）制备高纯的方法如下： 已知：①常温下一些物质的如下表： 物质 ②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有________（任填两种）。 （2）加入时发生反应的离子方程式是________，加氨水调pH时，应使pH不小于________。 （3）滤渣1主要成分为________（填化学式）；加NaOH溶液调的目的是________。 （4）沉钙时，若最后溶液中，则的最小浓度为________。 （5）“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是________（填字母）。 a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.盐酸 （6）加入95%乙醇的目的是________。 19. 研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的________，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。 （2）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。 ①________。 ②b点时，再充入和，使两者分压均增大0.03kPa，则此时平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 ③当时，反应达到平衡状态后。可能是图像中的点________（填“c”“d”或“e”）。 （3）电解法也可实现制备甲醇（）。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。 ①阴极上的电极反应式为________。 ②n膜为________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。 2024~2025学年第一学期高二期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或{} ②. 第四周期I B族 （2） ①. 直线形 ②. 四面体形 （3）、 （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. M ②. 3 （3） （4） ①. ②. 三角锥形 （5）9.6g 【18题答案】 【答案】（1）将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌 （2） ①. ②. 4.7 （3） ①. 、 ②. 使以沉淀的形式除去 （4） （5）b （6）使沉淀，便于得到纯净的 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 450 ②. 正向 ③. c （3） ①. ②. 阳离子交换膜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $