福建省莆田市第十五中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

2024~2025学年第一学期九年级化学第二欠月考试卷 （考试范围:1-5单元，满分100分，用时60分钟） 班级 姓名 座号 所需的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 1.在化学反应前后肯定发生改变的是（ ） A．元素种类 B．原子数目 C．物质种类 D．各物质的质量总和 2.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是（ ） A.粮仓酿酒 B.玉石雕琢 C.取水灌田 D.机杼织布 3.对物质进行分类是-种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是（ ） A.石峰岩寺清澈的山泉水 B.烧杯中的冰水混合物 C.白城沙滩边清新的空气 D.过滤后的海水 4.下列化学实验操作不正确的是（ ） A.读取液体体积 B.点燃酒精灯 C.倾倒液体 D.取用固体粉末 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是（ ） A.压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 B.室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C.H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同 D.氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 6.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（　　） A．氮、氧元素质量比为1：1 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 7.下列化学用语表达错误的是（　　） A．两个氢原子2H B．氯离子Cl+ C．二氧化硫分子SO2 D．碳酸钠Na2CO3 8.铕是最稀有的稀土元素之一，广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作彩色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用。铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是（ ） A. 铕原子的中子数为63 B. 铕的相对原子质量是152.0g C.2Eu2+表示2个铕原子 D. 铕属于金属元素 9.实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是（　　） A．铜丝与铁丝——观察颜色 B．空气与氧气——带火星的小木条 C．氮气与二氧化碳——燃着的木条 D．水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 10.梦天舱燃烧科学实验柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的微观示意图如下： 下列说法不正确的是（　　） A．反应前后元素种类不变 B．a分子中碳、氢原子个数比为1：4 C．反应前后分子个数不变 D．反应生成c、d的质量比为22：9 二、非选择题（本题8小题，共70分。） 11.（4分）在下列常见物质中： A.氧气 B.二氧化硫（SO2） C.氖气（Ne） D.氯化钠（NaCl） E.75%的医用酒精 （1） 可制成霓虹灯等电光源的是______； （2） 以上物质中属于混合物的是______； （3） 以上物质中属于氧化物的是______； （4） 以上物质含氧分子的是______； 12．（9分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)铁原子__________； (2)两个氮分子________； (3)氧化铝________； (4)硫酸铜___________；(5)氯化铁____________；(6)氢氧化钙____________； (7)碳酸钠____________。 (8)在符号“”中S正上方的“+4”表示____________，O右下角的“2”表示____ _____________________。 13.（11分）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。 实验甲 实验乙 实验丙 （1）实验甲：集气瓶中水的作用______________________________________________。该反应的化学方程式为_____________________________，基本反应类型是______反应。 （2）实验乙：该反应的化学方程式为_________________________________，由该实验得到的结论是：水是由______________________________组成，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 （3）实验丙：从微观角度解释，C试管比B试管中酚酞先变红的原因是___________。 14.（10分）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： （1）从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35） ①微粒D在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子； ②五种粒子中属于稳定结构的是______（填字母）； ③B和E对应元素形成物质的化学式为_________； （3）下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。 a.氯化钠由氯化钠离子构成 b.氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1 c.氯化钠属于化合物 （4）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示： 写出该反应的化学方程式： ；甲醛中碳、氢元素质量比是 。这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 15.（10）2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，为了解决航天员的饮水、呼吸问题，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式），补充氧气的化学反应有 （填序号）。 （2）净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 性。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，在Na2FeO4中铁元素的化合价为 。 （3）电解水时，负极产生的气体是 ，其体积是正极产生的气体的 倍。电解水属于 反应（填基本反应类型）。 （4）运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气燃烧时的化学方程式为 。 16.（11分）化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 (1)根据化学方程式能获得的信息是___________(填字母序号)。 A．反应的条件 B．反应中物质的质量比 C．反应的快慢 D．反应物和生成物 (2)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：2 。 (3)在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m ①表中 m的数值为 。 ②写出该反应表达式 。 ③在该反应中Y和Z的质量比为 。 17．（9分）某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。 (1)为什么不能用实验一验证质量守恒定律？ 。 (2)在进行实验二时，观察到天平(填 “平衡”或“不平衡”)。 (3)写出实验三反应方程式 ， 在进行实验三实验时，发现托盘天平指针偏向右边，为什么？ 。 18.（6分）氢能的清洁性备受关注,但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷CH4燃烧的化学方程式为CH4 + 20₂ 点燃 2H20 + CO2，计算64g CH4完全燃烧生成CO2的质量是多少？ (2)理论上,64g CH4 与耗电1kW.h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗 电1kW.h相当于排放500g CO2,若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级（上）第二次月考化学答题卡 姓名： 原班级： 原座位号： 考生号： 一、选择题，前10题每题3分，共30分，第11题每小题1分，共4分。用2B铅笔涂 第二卷 非选择题（共66分） 12．共9分 (1)铁原子______； (2)两个氮分子______； (3)氧化铝____ __；(4)硫酸铜_______； (5)氯化铁____________； (6)氢氧化钙____________； (7)碳酸钠____________。 (8) ， 。 13．共11分，化学方程式3分，其他1分 （1） 、 。 （2） 、 。 （3） 。 14．共10分，化学方程式3分，其他1分 （1） （2） 、 、 。（3） （4） 、 、 。 15．共10分，化学方程式3分，其他1分 （1） 、 （2） 、 。 （3） 、 、 （4） 。 16．共11分，化学方程式3分，其他2分 （1） （2） 。 （3） 、 、 。 17．共9分，化学方程式3分，其他2分 （1） （2） 。 （3） 、 。 18、共6分 （1） （2） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$