海南省海口市某校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024 年高一年级 12月校考化学试卷 满分：100 时长：90分钟 你可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 Na~23 O~32 一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1.化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的 3NaHCO 发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A．A B．B C．C D．D 2.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 3.下列仪器名称不正确的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．三脚架 D．蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质与 Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（ ） A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 5．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2- C．H2SO4=2H++ 2-4SO D．NaHCO3=Na++ - 3HCO 6.下列反应不属于氧化还原反应的是 A． 22Na Cl 2NaCl  B． 2NaOH HCl NaCl H O   C． 2 2 Δ CuO H Cu H O  D．    2 2 22 22Cl 2Ca OH Ca ClO CaCl 2H O    7.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 8.下列说法中正确的是 A． 2O 的摩尔质量为32g / mol B． 21molO 的质量为98g / mol C． 2O 的摩尔质量与 2O 的相对分子质量相等 D．1mol Cl2的体积为 22.4L 二、不定项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只 包含一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 2 个且正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题为 0 分。） 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na、K、Cl、 23CO  B．Na、K+、 3NO  、OH C．K、Ag、OH、Cl D． 2Mg 、 2Ba 、Cl、 24SO  10.下列离子方程式中正确的是 A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应  2 2Mg 2OH Mg OH     B．碳酸钙跟盐酸反应： 23 2 22H CO H O CO     C．铜片插入硝酸银溶液中 2Cu Ag Cu Ag    D．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 11.氢化钠(NaH中 H为-1价)是一种生氢剂，可发生如下反应： 2 2NaH H O NaOH H   ，对这一反应的描述正确 的是 A．NaH是还原剂 B．NaOH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1 12.下列有关 Cl2的说法正确的是( ) A．无色无味的气体 B．可用排水法收集 C．密度比空气大 D．可用碱石灰干燥 13.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，下列对新制氯水性 质的描述与所含的粒子，对应不正确的是( ) 已知：FeCl3遇到 KSCN溶液变红 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H＋、Cl2 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl－ C 氯水中加入 Na2CO3粉末，有气泡产生 H＋ D 氯水使 FeCl2和 KSCN的混合溶液变红 Cl2 14.化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A Na2O2作为潜水艇的供氧剂 Na2O2与水、CO2反应生成氧气 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 源白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 小苏打用于烘培糕点 碳酸钠溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题（本题 5 小题，共 60 分） 15.现有下列几种物质：①Fe2O3、②CO2、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸、⑧O2、⑨O3。 回答下列问题。上述物质中： （1）属于碱性氧化物的是 （填序号，下同）；属于酸性氧化物的是 ；属于混合物的是 ；属于电解质的是 （2）与⑧构成构成同素异形体的物质是 （填序号） （3）上述物质在水中能电离三种离子的是 （填序号）；写出④的电离方程式 （4）写出①与⑦的离子反应方程式 16.(1)在 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________ 元素被氧化；________元素被还原；被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是________。 (2)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe所属基本反应类型是________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，________ 是氧化剂，________是氧化产物。 17.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若 A是一种金属，C是淡黄色固体，则 B的化学式为________，则 C的化学式为________,C中阴阳离子 个数比为________，A→C反应的化学方程式为________________________________。 (2)若 A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则 C的分子式为________，B→C 反应的化学方程式为_____________________________。 18.某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)A装置中盛放MnO2的仪器名称为 ，写出 A中反应的化学方程式为： 。 (2)装置 B的功能是： ，装置 C中的试剂为： 。 (3)a，b均为红色布条，其中 a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象 是 。 (4)NaOH溶液的作用： ,写出 D装置中的化学反应方程式 19.实验室需要 0.2mol·L-1NaOH溶液 450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述 溶液还需要的玻璃仪器是___________ （2）下列有关容量瓶使用说法不正确的是_______ a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转 180°→ 再倒立观察是否漏液。 b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。 c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。 d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 （3）根据计算用托盘天平称取 NaOH固体的质量为___________g （4）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯 2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有 NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm处 G．用托盘天平称 NaOH固体 （5）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有___________ A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移液体时，有少量液体洒出 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时，俯视刻度线 2024 年高一年级 12月校考化学试卷 答案 1.【答案】A 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B 错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针，是铁杵的外形发生变化，没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选 A。 2.【答案】D 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧 Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块 Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选 D。 3.【答案】C 【详解】A．该仪器为配制溶液需要的仪器，名称为容量瓶，A正确； B．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，B正确； C．该仪器为泥三角，C错误； D．该仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，D正确； 故选 C。 4.【答案】A 5.【答案】B 【详解】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确； B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：   3+ 2-2 4 43Fe SO =2Fe +3SO ，B错误； C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确； 故选 B。 6.【答案】B 【详解】A． 22Na Cl 2NaCl  中 Na元素和 Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选； B． 2NaOH HCl NaCl H O   中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B选； C． 2 2 Δ CuO H Cu H O  中 Cu元素和 H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选； D．    2 2 22 22Cl 2Ca OH Ca ClO CaCl 2H O    中 Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选 B。 7. C 解析：A操作不正确，它不能排除 CO 2－3 的干扰；B操作不正确，因为 Ag2CO3跟 HCl反应时，生成的 AgCl仍是 白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了 Cl－，无法确定原溶液中是否有 Cl－。 8.【答案】A 【详解】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量， 2O 的摩尔质量为32g / mol，A正确； B． 21molO 的质量为1mol 32g / mol =32g，B错误； C． 2O 的摩尔质量为32g / mol， 2O 的相对分子质量为 32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．未给出 Cl2所处的状态，无法计算 Cl2的体积，D错误； 故选 A。 9.【答案】AB 【详解】A．Na、K、Cl、 23CO  相互之间不反应，能大量共存，故选 A； B．Na、K、 3NO  、OH相互之间不反应，能大量共存，故选 B； C． Ag与OH、Cl都能反应生成沉淀，Ag与OH 、Cl不能共存，故不选 C； D． 2Ba 、 24SO  反应生成硫酸钡沉淀， 2Ba  、 24SO  不能共存，故不选 D； 选 AB。 10.【答案】AD 【详解】A．氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为  2 2Mg 2OH Mg OH    ，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜与银离子反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C 错误； D．铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确； 故答案选 AD。 11.【答案】AD 【分析】在反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的-1价的 H和 H2O中的+1价的 H反应后都变为 0价，生成了 H2。 【详解】A．NaH中的-1价的 H反应后变为 0价，化合价升高，NaH是还原剂，A正确； B．NaOH中的 Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．NaOH中的 Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．该反应是归中反应，H2既是氧化产物，又是还原产物，而且 1molH2中的 2molH，1mol来自 NaH，1mol来自 H2O，所以氧化产物和还原产物的质量比是 1:1，D正确； 故选 AD。 12.C 13.A 解析：使石蕊溶液变红的是 H＋，使红色褪去的是 HClO，故 A错误；生成氯化银白色沉淀，对应的粒子为 Cl－，故 B正确；加入 Na2CO3粉末，有气泡产生，生成 CO2，对应的粒子为 H＋，故 C正确；氯气把 FeCl2氧化 为 FeCl3，遇到 KSCN溶液变红，故 D正确。 14.【答案】D 【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂， 故 A正确； B．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色，故 B正确； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用作游泳池的消毒剂， 故 C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，常用作烘培糕点，则碳酸氢钠用于烘培糕点与碳酸钠 溶液显碱性无关，故 D错误； 故选 D。 15.（1）①；②；⑦；①③④⑥ （2）O3 （4）③；FeCl3=Fe3++Cl- （5）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】(1)HNO3；Cu；Cu；N；1：4； (2)置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。 16.【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 题目难度不大。 【解答】 (1)3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O中，Cu元素的化合价升高、被氧化；N元素的化合价降低、被 还原；则 HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是 Cu(NO3)2氧化产物；N得到电子被还原，NO 是还原产物；该反应消耗 3molCu，有 8molHNO3参加反应，其中 2molHNO3被还原，则被还原的 HNO3与参加反 应的 HNO3物质的量之比是 2mol：8mol = 1：4； 故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1：4；。 (2)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe为置换反应，铁元素化合价降低，氧化铁作氧化剂，发生还原反应，则铝被氧化 成氧化铝，氧化铝为氧化产物，故答案为：置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3。 17.答案：(1)Na2O Na2O2 1：1 2Na＋O2===== △ Na2O2 (2)CO2 2CO＋O2===== 点燃 2CO2 解析：(1)根据 C为淡黄色固体，推知 C为 Na2O2，则 B为 Na2O，A为 Na，A→C的反应为 2Na＋O2===== △ Na2O2。 (2)根据 C是最主要的温室气体，推知 C为 CO2。 18.【答案】(1) 圆底烧瓶 2MnO 4HCl (浓) 2 2 2MnCl Cl 2H O     (2) 除去 2Cl 中的 HCl气体 浓硫酸 (3) 干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 (4)处理尾气，防止 2Cl 污染空气 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸， 不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯 酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【详解】（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为： 2MnO 4HCl (浓) 2 2 2MnCl Cl 2H O     ； （2）根据分析，装置 B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置 C为浓硫酸，除去氯气中的水； （3）根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是 a中红色布条不 褪色，b中红色布条褪色； （4）根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气,化学反应方程式为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 19（1） B 玻璃棒、 烧杯 bd （2）4.0（3）GBCAFED（4）AB 【解析】（1）①实验室配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀 等；需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；因此根据图中所给的仪器中， 配制溶液肯定用不到分液漏斗，因此不需要的是 B；②结合以上分析可知，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒和烧杯； ③a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转 180°→ 再倒立观察是否漏液，故 a正确；b．容量瓶属于精量器，不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但容量瓶是 有固定规格的精量器，只能配制特定体积的溶液，故 b错误；c．容量瓶属于玻璃结构的精量器，不能将固体或浓 溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体，故 c正确； d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故 d错误；故 选 bd； （2）配制 0.2mol·L-1 NaOH溶液 500mL，需要溶质的质量为：0.2mol/L 0.5L 40g/mol=4.0g  ， （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所 以正确的顺序为：GBCAFED，故答案为：GBCAFED； （4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯和玻璃棒上会留有少量溶质，结果偏低，A正确；B．转移液体时，有 少量液体洒出，会有溶质也被洒出，结果偏低，B正确；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水，不会影响溶质的量，结果没有影响，C错误；D．定容时，俯视刻度线，水加少了，结果浓度偏大，D 错误；故选 AB。