第05讲 常见的酸和碱-【寒假自学课】2025年九年级化学寒假提升精品讲义（人教版2024）

第05讲 常见的酸和碱 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15题） （提升练11题） 1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。 3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。 一、常见的酸及其化学性质 1．定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2．浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 （2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。属于化学变化。 【注意】： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4．酸的化学性质 （1）酸的通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生 （2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 二、常见的碱及其化学性质 1．定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉 【特别提醒】 ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。 3．碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) 与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 【总结归纳】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 三、中和反应 1．概念及实质 概念 酸 跟碱 作用生成盐 和水的反应。 表示式 酸 + 碱→盐 + 水 反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子 H++OH-= H2O 2．中和反应的应用 应用 生活实例 碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和酸性土壤 ②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水 ④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水_中和； ⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。 酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤 ⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性废水 【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。 【酸碱中和反应的探究】 1．操作（如图1） 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 2．现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 3．结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 4．实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） 5．中和反应情况分析： （1）酚酞作用：判断中和反应是否发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： ①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 　 　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4 ②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 【总结归纳】 1．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。 2．中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有： 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 教材习题01 运用化学知识解释和解决下列实际问题。 （1）服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物可以治疗胃酸过多症。 （2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO₃)、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]，可以用醋酸来洗涤。 解题思路 【答案】 教材习题02 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___mL，反应的化学方程式为_____，此时溶液中的溶质是________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___，说明此时溶液呈____性，溶液中的溶质是______(写化学式)。 （3）C点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在____(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 解题思路 【答案】 核心考点一：常见的酸及其化学性质 【例1】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） A． B． C． D． 核心考点二：常见的碱及其化学性质 【例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【例4】常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 核心考点三：中和反应 【例5】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液均是碱性 C．反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．反应前后元素种类发生了变化 【例6】如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．图中X是氢氧化钠 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O 【基础练】 1．有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 2．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 3．下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 4．下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．  稀释浓硫酸 B．  加入固体 C．  滴加液体 D．  点燃酒精灯 5．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 6．下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（ ） A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 7．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 8．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗 C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子 9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 10．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以 （对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行 （对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。 （2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列 （填序号）发生反应。 ①氦气  ②熟石灰  ③稀盐酸  ④氧化铜 11．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。 （1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式 。 （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式： 。 12．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，根据图中的转化规律，请回答以下问题：（主要成分之间的转化） （1）反应①的基本反应类型为 ； （2）反应②是典型的 反应（选填“放热”或“吸热”）； （3）反应③中反应物为熟石灰和气体 。A .CO2 B. CO C. O2 14．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三： 。 【实验与探究】 （2）实验如下： 实验方案 实验现象 结论及解释 方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立 方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想二或三成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是 ，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要 保存。 15．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 【提升练】 16．化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的（ ） A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的瓶塞有白雾生成 B．小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 C．氢氧化钠固体在空气中慢慢潮湿 D．无色酚酞溶液遇到碳酸变红 18．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是( ) A.实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 19．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 20．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，也能使紫色石蕊溶液变红，所以属于酸 21．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 22．如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是 A．5s时，已经开始滴加盐酸 B．10s时，溶液由无色变成红色 C．20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D．盐酸与氢氧化钠反应吸热 23．酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。 任务一  生活中常见的酸 （1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 (填物质名称，后同)，柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。 任务二  酸的物理性质 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 (填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。 （3）如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。 任务三  酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表： 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 （4）兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴1中可观察到的现象是 。 ②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 (填数字)，实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。 24．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存 （3）性质3的反应实质是 。 （4）写出一个符合性质4的化学方程式 。 25．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 （1）①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 （2）已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 26．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是  溶液由无色变为 色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； （3）实验三发生反应的化学方程式为 ； （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【实验探究】 【反思与评价】 Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 常见的酸和碱 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15题） （提升练11题） 1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。 2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。 3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。 一、常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 （2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。属于化学变化。 【注意】： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4.酸的化学性质 （1）酸的通性：在溶液中都能解离出H＋。 盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生 （2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 二、常见的碱及其化学性质 1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉 【特别提醒】： ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。 3.碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) 与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 【总结归纳】 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 三、中和反应 1．概念及实质 概念 酸 跟碱 作用生成盐 和水的反应。 表示式 酸 + 碱→盐 + 水 反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子 H++OH-= H2O 2．中和反应的应用 应用 生活实例 碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和酸性土壤 ②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水 ④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水_中和； ⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。 酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤 ⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性废水 【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。 【酸碱中和反应的探究】 1.操作（如图1） 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） 5.中和反应情况分析： （1）酚酞作用：判断中和反应是否发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： ①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 　 　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4 ②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 【总结归纳】 1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。 2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有： 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 教材习题01 运用化学知识解释和解决下列实际问题。 （1）服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物可以治疗胃酸过多症。 （2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO₃)、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]，可以用醋酸来洗涤。 解题思路 （1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝与盐酸发生中和反应，化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O。氢氧化铝能中和胃酸，从而缓解胃酸过多引起的不适。 （2）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙CaO + H2O=Ca(OH)2。 氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾Ca(OH)2+K2CO3 = CaCO3↓ + 2KOH。 加入食醋（主要成分是醋酸CH3COOH）是因为在腌制过程中会产生一些碱性物质（如氢氧化钾等），醋酸能与这些碱性物质发生中和反应，减少碱性物质的涩味，使松花蛋口感更好。 （3）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O+CO2↑。 醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg + 2H2O。通过这些反应，醋酸能将水垢溶解，从而达到清洗的目的。 【答案】（1）氢氧化铝能中和胃酸，从而缓解胃酸过多引起的不适。 （2）醋酸能与这些碱性物质发生中和反应，减少碱性物质的涩味，使松花蛋口感更好。 （3）醋酸能将水垢溶解，从而达到清洗的目的。 教材习题02 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___mL，反应的化学方程式为_____，此时溶液中的溶质是________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___，说明此时溶液呈____性，溶液中的溶质是______(写化学式)。 （3）C点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在____(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 解题思路 （1）从图中可以看出，当反应进行至A点时，pH＞7，滴入稀盐酸的体积为0mL。 此时溶液中的溶质是NaOH。 反应的化学方程式（未发生反应，因为还没加稀盐酸）：无。 （2）当反应进行至B点时，pH=7，说明此时溶液呈中性。此时发生的化学反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中的溶质是NaCl。 （3）C点时，pH＜7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量。 溶液中的溶质是NaCl和HCl。 （4）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。溶液在A点时呈碱性，所以溶液在A点时呈红色。 【答案】（1）0；无；NaOH （2）7；中；NaCl （3）NaCl和HCl （4）A。 核心考点一：常见的酸及其化学性质 【例1】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。 故选：C。 核心考点二：常见的碱及其化学性质 【例3】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确； B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确； C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误； D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确； 故选：C。 【例4】常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 【答案】D 【解析】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。 故选：D。 核心考点三：中和反应 【例5】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液均是碱性 C．反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．反应前后元素种类发生了变化 【答案】C 【解析】A、根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误； B、根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故B错误； C、根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故C正确； D、根据微观示意图可知，反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有发生变化，故D错误。 故选C。 【例6】如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ） A．图中X是氢氧化钠 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】A．由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；B．a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；C．c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 【基础练】 1．有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；故选C。 2．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，A错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，B错误；催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，D正确。 3．下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 4．下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．  稀释浓硫酸 B．  加入固体 C．  滴加液体 D．  点燃酒精灯 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中操作错误； B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品缓缓滑入试管底部，图中操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D、点燃酒精灯时用火柴点燃，图中操作正确； 故选D。 5．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱溶液  ④石灰水  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸  ⑦稀盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气变稀，质量变大，但不会发生化学变化；③烧碱溶液与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；④石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，质量变大且发生化学变化；⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙使质量变大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；⑦稀盐酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；故敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤。 故选C。 6．下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（ ） A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A.酸的通性即的性质.铜粉与稀硫酸不反应，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，利用的是能与活泼金属单质反应的性质，A错误； B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，利用的是能与碱中的反应的性质，B错误； C. 用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实质是与结合生成了沉淀，不能体现酸的通性，C正确； D. 稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，利用了能与反应的性质，D错误. 故选C。 7．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的泼水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；氯化氢气体逸散到空气中，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加，因为水的质量即溶剂的质量增加了，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。所以两种溶液的溶质质量分数都减小，但溶液质量不都是减小的，故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 说法①②④正确，故选B。 8．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗 C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子 【答案】D 【解析】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意； B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意； C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意； D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。 9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 【答案】C 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误； B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误； C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：C。 10．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以 （对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行 （对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。 （2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列 （填序号）发生反应。 ①氦气  ②熟石灰  ③稀盐酸  ④氧化铜 【答案】（1）归纳 比较 ；（2）演绎 ②④ 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以归纳出酸类物质具有一些相似的化学性质，通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。 （2）酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，氢硫酸也具有酸的通性，根据酸的通性，酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰（氢氧化钙）反应，和稀盐酸不反应，和氧化铜反应，可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故选②④。 11．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。 （1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式 。 （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式： 。 【答案】 CH3COOK 2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑ 【解析】（1）根据醋酸钠的化学式：CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：CH3COOK； （2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑。 12．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O （3）C （4）NaCl和NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，根据图中的转化规律，请回答以下问题：（主要成分之间的转化） （1）反应①的基本反应类型为 ； （2）反应②是典型的 反应（选填“放热”或“吸热”）； （3）反应③中反应物为熟石灰和气体 。A .CO2 B. CO C. O2 【答案】分解反应 放热 A 【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 【解析】（1）反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多，基本反应类型为分解反应。 （2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，典型的放热反应。 （3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应物为熟石灰和气体CO2，故选A。 14．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三： 。 【实验与探究】 （2）实验如下： 实验方案 实验现象 结论及解释 方案一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立 方案二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想二或三成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续方案二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，理由是 ，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要 保存。 【答案】（1）和 （2） 一 产生白色沉淀 （3） 二 若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红 加足量氯化钡溶液 （4）密封 【解析】（1）氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物，故填、。 （2）[实验探究]方案一：如有碳酸钠存在，则和盐酸反应生成二氧化碳气体。而实验过程中始终没有气泡产生。说明不存在碳酸钠，则证明猜想一成立，故①填一； 甲氯化钡溶液是为了检验溶液中是否有碳酸钠，根据实验结论“则证明猜想二或三成立”，可知溶液中存在碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，又因现象描述不能出现物质名称，故②填产生白色沉淀。 （3）滴加酚酞后不变红，说明溶液中碱性物质不存在，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都成碱性，而氯化钡只与碳酸钠反应且成中性，说明溶液中无氢氧化钠，猜想二正确，故①填二； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因不确定固体中的碳酸钠是否都与氯化钡反应完，碳酸钠可能剩余，若碳酸钠剩余，则溶液只有碳酸钠，加酚酞也会变红，故②填若固体中碳酸钠剩余，碳酸钠溶液也显碱性，也会使无色酚酞溶液变红； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使无色酚酞溶液变红，只要保证溶液碳酸钠反应完，若加酚酞后在变红，则就可以证明还存在氢氧化钠，因此只要加入足量的氯化钡溶液即可保证将碳酸钠反应完，故③填加足量氯化钡溶液。 （4）根据分析可知久置空气中氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，故需密封保存，因此填密封。 15．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内 红 氯化钙和氯化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O] 不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染 【解析】[实验操作]二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； [废液处理]（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色； （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]； （3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 【提升练】 16．化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的（ ） A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。 故选C。 17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的瓶塞有白雾生成 B．小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑 C．氢氧化钠固体在空气中慢慢潮湿 D．无色酚酞溶液遇到碳酸变红 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，故A错误； B、浓硫酸具有脱水性，用木条蘸取浓硫酸（而不是浓盐酸）后，小木条变黑，故B错误； C、氢氧化钠固体易潮解，所以氢氧化钠固体暴露在空气中慢慢潮湿，故C正确； D、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，碳酸显酸性，所以无色酚酞溶液遇到碳酸不变色，故D错误； 故选：C。 18．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是( ) A.实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意； B、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。 故选A。 19．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，不符合题意； B、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；故选D。 20．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C．化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，也能使紫色石蕊溶液变红，所以属于酸 【答案】C 【解析】A、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理错误； B、碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如H2O，故B推理错误； C、化学变化中分子种类一定改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C推理正确； D、酸能使紫色石蕊溶液变红， CO2 也能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色， CO2不属于酸，故D推理错误； 故选：C。 21．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意； C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意； D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。 故选C。 22．如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是 A．5s时，已经开始滴加盐酸 B．10s时，溶液由无色变成红色 C．20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D．盐酸与氢氧化钠反应吸热 【答案】C 【解析】A、由图可知，5s时温度几乎没有变化，所以说明没有滴加盐酸，故A说法错误； B、由图可知，10s时，温度开始变大，说明盐酸与氢氧化钠开始反应生成氯化钠和水，所以溶液由红色变为无色，故B说法错误； C、由图可知，20s时，溶液温度不在发生变化，说明此时氢氧化钠反应完全，盐酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl ，故C说法正确； D、由图可知，盐酸与氢氧化钠反应后溶于中的温度增大，所以盐酸与氢氧化钠反应放热，故D说法错误； 故选C。 23．酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。 任务一  生活中常见的酸 （1）“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 (填物质名称，后同)，柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。 任务二  酸的物理性质 （2）浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 (填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。 （3）如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。 任务三  酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表： 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 （4）兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。 ①空穴1中可观察到的现象是 。 ②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 (填数字)，实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。 【答案】（1）醋酸 柠檬酸 盐酸 （2） 变小 挥发 吸水 （3）放热 （4） 溶液由紫色变为红色 5、6 在金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后 溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色 【解析】（1）食醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，洁厕灵中含有盐酸； （2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，则浓盐酸中溶质质量减小，溶剂的质量不变，故溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则溶质质量不变，溶剂的质量增大，故溶质质量分数变小；故浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会变小，原因是浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性； （3）浓硫酸稀释时放出热量，使石蜡熔化； （4）①空穴1中是水，紫甘蓝汁液为紫色，加入稀硫酸后，可使紫甘蓝汁液由紫色变为红色； ②空穴4：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，加入的硫酸过量，所以其中溶质的成分是Fe2(SO4)3、H2SO4； ③铜和稀硫酸不反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故实验中可观察到有气泡产生的是空穴5和6；实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是在金属活动性顺序中，镁排在氢前，能与酸反应，铜排在氢后，不能与酸反应； ④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，紫甘蓝汁液呈绿色；再滴加过量稀硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液呈中性，使紫甘蓝汁液呈紫色，等硫酸过量后，紫甘蓝汁液变为红色，故可观察到的现象是溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色；化学方程式为。 24．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存 （3）性质3的反应实质是 。 （4）写出一个符合性质4的化学方程式 。 【答案】OH- (符合条件即可） 【解析】（1）碱的水溶液都能解离出金属离子和OH-，即不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质； 故填：OH- （2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存； 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）性质3箭头上方的反应物质是酸，属于中和反应，中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是H+和OH﹣结合生成水； 故填：H++ OH﹣＝H2O （4）性质4是碱与某些盐反应生成新盐和新碱，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合条件即可）。 故填： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(符合条件即可） 25．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 （1）①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 （2）已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 【答案】（1）错误 白色沉淀 （2）刺激性 AgCl 2/两/二 BaCl2 一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。 【解析】（1）氢氧化钠在空气中变质是和二氧化碳发生了化学反应，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ①氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，可以使酚酞溶液变红，故不能说明该NaOH溶液没有变质，故填：错误； ②结论得出该NaOH溶液已经变质，说明溶液中有碳酸钠，且加入一种溶液后有气泡产生，碳酸钠和该溶液生成气体，说明加入了酸，酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，故填:； ③结论得出该NaOH溶液已经变质，说明溶液中有碳酸钠，滴加足量Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：白色沉淀； （2）固体A与稀硫酸反应生成白色沉淀B和无色溶液C，说明A一定含有氯化钡，可能含有氯化钾，一定不含有氧化铁和碳酸钠，因为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀且不溶于稀硝酸，说明B是硫酸钡沉淀，氧化铁和硫酸生成硫酸铁黄色溶液不符合现象，碳酸钠与硫酸生成二氧化碳气体不符合现象；所以C中一定含有HCl可能含有硫酸钾； 固体B加入氢氧化钠溶液加热生成无色溶液和无色气体，说明B中可能含有氯化铵和硝酸铵，因为氯化铵和硝酸铵和氢氧化钠溶液加热都会生成氨气为无色气体且会式酚酞溶液变红，不含氯化镁和氧化铜，因为氧化铜不参加反应以及氯化镁和氢氧化钠溶液生成沉淀不符合现象，所以D中可能含有氯化钠和硝酸钠中的一种或两种； ①由分析可知，E是氨气，具有刺激性气味； ②由分析可知，F为氯化银，化学式：AgCl； ③由分析可知，步骤Ⅰ为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ④C和D的混合溶液加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀F氯化银，无色滤液G一定含有硝酸含有硝酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸银； ⑤由分析可知，在固体混合物A中，一定含有的物质是氯化钡，化学式为：BaCl2； ⑥在固体混合物B中一定不含有CuO和MgCl2，理由：氧化铜与氢氧化钠不反应，加入氢氧化钠后氧化铜依旧是黑色粉末，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，若存在与实验现象不符，所以一定不存在。 26．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是  溶液由无色变为 色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； （3）实验三发生反应的化学方程式为 ； （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【实验探究】 【反思与评价】 Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【答案】 红 某些非金属氧化物 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应； （3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性； 猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡； 反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$