精品解析：上海市南洋模范中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年南洋模范中学高一上学期期中测试卷化学 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊。 2.选择题如无说明，则为单选。 3.相对原子质量： H-2 Li-7 C-12 Si-28 一、物质的分类与性质 物质的分类与性质紧密相连，分类基于物质的固有属性，如组成、结构等，而性质则揭示了物质在不同条件下的行为。这种联系不仅有助于我们系统地理解和记忆物质，还能指导我们更有效地利用和转化物质。 1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物； B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸； C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱； D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐； 故选D。 2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠有腐蚀性，要使用腐蚀性标识；答案选D。 3. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误； B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误； C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误； D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确； 故选D。 4. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌，双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应，拥有反应次数最多的一张卡牌即为获胜方，则获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】由元素及其化合物的性质可知，金属单质不能与碱反应，能与酸、盐、金属氧化物反应；酸能与金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质；碱能与酸、盐反应；盐能与金属单质、酸、碱、盐反应，则能与其他物质反应最多的是酸，所以“化学王者”的游戏中获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是酸，故选B。 5. 《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2•CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3)。 （1）下列有关该图的化学知识说法中错误的是 A. 作画所需的墨水可以形成胶体分散系 B. 作画所用的绢丝主要成分是蛋白质，是一种天然有机高分子材料 C. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)，属于盐类 D. 画中的青绿色来自矿物颜料绿松石(一种铜铝酸盐类矿物)，属于金属材料 （2）Cu(OH)2•2CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出它与盐酸反应的化学方程式_______。 【答案】（1）D （2） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 A．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，作画所需的墨水可以形成胶体分散系，A正确； B．绢丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，含有、，属于盐类，C正确； D．金属材料包括纯金属及其合金，绿松石是一种铜铝酸盐类矿物，不属于金属材料，D错误； 故选D。 【小问2详解】 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。则Cu(OH)2•2CuCO3是一种物质，属于纯净物，Cu(OH)2•2CuCO3与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑。 6. 次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，由此可推断次磷酸是_______元酸，理由是：_______。 【答案】 ①. 一元酸 ②. 由次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，可知次磷酸只能电离出一个H+ 【解析】 【详解】次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以次磷酸(H3PO2)不是三元酸，而是一元酸，理由是：由次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，可知次磷酸只能电离出一个H+。 7. 在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。从物质分类标准看，铜绿属于_______ ；铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式_______。古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】 ①. 纯净物/化合物/盐 ②. Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ ③. ABD 【解析】 【详解】从物质分类标准看，铜绿Cu2(OH)2CO3属于纯净物/化合物/盐；盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。 二、 碳及其化合物 碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。碳达峰指二氧化碳年排放总量达到历史最高值后逐步降低，天然气作为碳排放系数较小的化石能源，在碳达峰前仍是我国能源体系“碳减排”的重要抓手，是向非化石能源过渡阶段的最优选择之一、 8. 南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为_______个。 【答案】2.5×1019 【解析】 【详解】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg；所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为0.5×10-3g÷12g/mol，所以含有的碳原子数目为0.5×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019。 9. 南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为_______(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为_______升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为_______(保留3位有效数字) 【答案】 ①. 0.714g·L-1 ②. 448 ③. 1.58~3.95L(误差波动0.1L均算对) 【解析】 【详解】甲烷的摩尔质量是16g/mol，在标准状况下甲烷的密度为；320g甲烷的物质的量为=20mol，则南南一家每天做饭消耗天然气体积约为20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是~，即1.58~3.95L。 10. 2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。 【答案】 ①. 160g/mol ②. 小 【解析】 【详解】摩尔质量的单位是g/mol，其数值等于相对分子质量，CH4⋅8H2O的摩尔质量为160g/mol；可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。 11. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：_______；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为_______(标准状况)。 【答案】 ①. 2CH4O+3O22CO2+4H2O ②. 16.8L 【解析】 【详解】CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，CH4O中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为-2价，1molCH4O转移6mol电子，1molO2转移4mol电子，电子转移守恒和原子守恒配平化学反应方程式为：2CH4O+3O22CO2+4H2O，16g CH4O的物质的量为，根据反应的化学方程式，其完全燃烧需要消耗0.75molO2，则消耗的O2在标准状况的体积为V=n∙Vm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L。 12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应　，B正确； C．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选D。 13. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为________(气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】3：1 【解析】 【详解】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。 三、 世纪抗疫 抗击新冠疫情的“硝烟”虽已散去，但其中的英雄故事和科学原理仍值得探究。 14. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B. 1个布洛芬分子中含有33个原子 C. 布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D. 布洛芬属于氧化物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，故A错误； B．1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，1个布洛芬分子中共含有33个原子，故B正确； C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比即原子个数比为9：1，故C正确； D．布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选：BC。 15. 医护人员利用某品牌“84消毒液”进行大环境消毒，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）如图是“84消毒液”使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 （2）已知该“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。配制过程中需要用到较精密的玻璃仪器是_______，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、_______。在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______，需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净则溶液浓度将_______(选填：“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ③消毒人员取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol•L-1。 ④生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。小南同学对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有_______(填化学式)，理由是_______(填化学方程式)。 【答案】（1）B （2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 温度 ③. 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切 ④. 125 ⑤. 偏高 ⑥. 0.04 ⑦. Na2CO3 ⑧. 2NaClO + CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 “84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，故选B； 【小问2详解】 ①用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=1 L×2.3mol/L，解得V=125mL；配制过程中需要用到较精密的玻璃仪器是1000mL容量瓶，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、温度；在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切； ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净，导致配制溶液中溶质量增大，使得溶液浓度将偏大。 ③由可知密度为119 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L=4.0 mol/L，取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=mol•L-1。 ④取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则生成沉淀为碳酸钙沉淀，则该消毒液试样中一定含的溶质有碳酸钠，理由是次氯酸钠吸收空气中二氧化碳变质生成碳酸钠：2NaClO + CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3。 四、 氯化钠 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 Cl-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、SO42-(约0.027mol·L-1)、Ca2+(约0.01mol·L-1)。 16. NaCl是大海的馈赠，也是氯碱工业的原料。现有NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl，相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______；试剂②_______；试剂③_______。 （2）请制定实验方法，检验：操作③后，溶液中是否还有SO离子：_______。 （3）沉淀B的成分为_______。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯，该操作方法叫_______。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能")透过半透膜；Ca2+_______ (填“能”或“不能”)透过半透膜。自选试剂，用实验证明上述结果，完成表格。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液，_______ ② 另取少量半透膜外溶液，_______ （5）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______ （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. HCl （2）取上层清液滴加稀盐酸，无明显现象，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则无SO （3）BaCO3和CaCO3 （4） ①. 渗析 ②. 不能 ③. 能 ④. 用激光笔照射，若无明亮的光通路，则证明淀粉无法透过半透膜 ⑤. 加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，则Ca2+可以透过半透膜 （5） （6）电解水需要消耗电能，发电需要消耗化石燃料造成污染 【解析】 【分析】胶体粒子不能透过半透膜，操作①为渗析，除去硫酸根离子和钙离子，可分别加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液，先加入过量BaCl2溶液，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，故氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。 【小问1详解】 由分析可知：试剂①为BaCl2溶液；试剂②为Na2CO3溶液；试剂③为盐酸，化学式分别为：BaCl2、Na2CO3、HCl； 【小问2详解】 硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断溶液中是否还有SO离子的方法是：取上层清液滴加稀盐酸，无明显现象，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则无SO； 【小问3详解】 由分析可知：沉淀B的成分：BaCO3和CaCO3； 【小问4详解】 胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析。操作①后的实验结果：淀粉不能透过半透膜，而Ca2+能透过半透膜；取少量半透膜外溶液，用激光笔照射，若无明亮的光通路，则证明淀粉无法透过半透膜；另取少量半透膜外溶液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，则Ca2+可以透过半透膜。 【小问5详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 不同意。电解水需要消耗电能，发电需要消耗化石燃料造成污染。 17. 心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______(填标号)溶液，其可能的作用是_______。 A．氯化钠        B．医用酒精        C．葡萄糖       D．碘酒 【答案】 ①. A ②. 氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性 【解析】 【详解】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A；其作用是：氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性。 18. 海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 （1）操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______。 （2）固体Ⅱ是_______(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是_______。 （3）某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？_______，理由是：_______。 （4）操作e的名称是_______。 【答案】（1） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 引流 （2） ①. BaSO4 ②. 把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去 （3） ①. 否 ②. 海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本 （4）蒸发结晶 【解析】 【分析】粗盐样品溶解后加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡溶液时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后； 【小问1详解】 操作a为溶解操作、操作d为过滤操作，均用到玻璃棒，作用分别是搅拌，加速溶解和引流； 【小问2详解】 由分析，固体Ⅱ是BaSO4；加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体，故加入过量Z溶液（盐酸）的目的是把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去； 【小问3详解】 海水中的浓度大于，只加Ba(OH)2会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本，故粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液的方案不可行； 【小问4详解】 操作e为蒸发结晶得到氯化钠晶体的操作。 五、 图像分析 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 19. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 【答案】图3 【解析】 【详解】新制饱和氯水中存在平衡：①、②，HClO不稳定分解：，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的平衡会正向移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，溶液中氯离子、氢离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力增强； 图像变化最不可能是其检测结果的是图3。 20. 如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_______。这告诉我们84消毒液的保存条件为：_______。 【答案】 ①. 5.5、20℃ ②. 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱 ③. 密封，避光，低温 【解析】 【详解】ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳pH为5.5，温度为20℃；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强；保持较低温度的原因可能是温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱；所以在保存“84消毒液”时需要密封、避光、低温保存。 21. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确； B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确； C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确； D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确； 答案选C。 22. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确； D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是_______。 ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 【答案】② 【解析】 【详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，错误； ②BC段溶液导电能力逐渐上升，是稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，由于滴加等浓度的稀H2SO4，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，正确； ③BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，错误； 故选②。 24. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： （1）P点溶液中含有的溶质的化学式为_______。 （2）求：图像中m1的值_______。 （3）若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c_______ (结果保留到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）120g （3）1.5mol·L-1 【解析】 【分析】向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时的点，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；M点为氯化铜恰好反应时的点，溶质为氯化钠。 【小问1详解】 由分析，P点溶液中含有的溶质的化学式为NaCl、CuCl2； 【小问2详解】 反应生成氢氧化铜9.8g，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠，氢氧化钠溶液为，则m1的值为80g+40g=120g； 【小问3详解】 根据钠守恒，结合（2）分析，生成氯化钠，则M点得到溶液中溶质的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年南洋模范中学高一上学期期中测试卷化学 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1.带2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊。 2.选择题如无说明，则为单选。 3.相对原子质量： H-2 Li-7 C-12 Si-28 一、物质的分类与性质 物质的分类与性质紧密相连，分类基于物质的固有属性，如组成、结构等，而性质则揭示了物质在不同条件下的行为。这种联系不仅有助于我们系统地理解和记忆物质，还能指导我们更有效地利用和转化物质。 1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 3. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 4. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌，双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应，拥有反应次数最多的一张卡牌即为获胜方，则获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 金属氧化物 5. 《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2•CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2•2CuCO3)。 （1）下列有关该图的化学知识说法中错误的是 A. 作画所需的墨水可以形成胶体分散系 B. 作画所用的绢丝主要成分是蛋白质，是一种天然有机高分子材料 C. 画中的绿色来自矿物颜料孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)，属于盐类 D. 画中的青绿色来自矿物颜料绿松石(一种铜铝酸盐类矿物)，属于金属材料 （2）Cu(OH)2•2CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出它与盐酸反应的化学方程式_______。 6. 次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应所得产物为NaH2PO2，由此可推断次磷酸是_______元酸，理由是：_______。 7. 在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。从物质分类标准看，铜绿属于_______ ；铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式_______。古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 二、 碳及其化合物 碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。碳达峰指二氧化碳年排放总量达到历史最高值后逐步降低，天然气作为碳排放系数较小的化石能源，在碳达峰前仍是我国能源体系“碳减排”的重要抓手，是向非化石能源过渡阶段的最优选择之一、 8. 南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为_______个。 9. 南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为_______(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为_______升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为_______(保留3位有效数字) 10. 2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。 11. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：_______；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为_______(标准状况)。 12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 13. 某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为________(气体体积均在同温同压下测定)。 三、 世纪抗疫 抗击新冠疫情的“硝烟”虽已散去，但其中的英雄故事和科学原理仍值得探究。 14. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B. 1个布洛芬分子中含有33个原子 C. 布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D. 布洛芬属于氧化物 15. 医护人员利用某品牌“84消毒液”进行大环境消毒，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 （1）如图是“84消毒液”使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有 A. 碱性 B. 强氧化性 C. 不稳定性 D. 弱酸性 （2）已知该“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制1L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。配制过程中需要用到较精密的玻璃仪器是_______，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、_______。在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______，需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②若容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净则溶液浓度将_______(选填：“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ③消毒人员取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_______mol•L-1。 ④生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。小南同学对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有_______(填化学式)，理由是_______(填化学方程式)。 四、 氯化钠 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 Cl-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、SO42-(约0.027mol·L-1)、Ca2+(约0.01mol·L-1)。 16. NaCl是大海的馈赠，也是氯碱工业的原料。现有NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl，相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______；试剂②_______；试剂③_______。 （2）请制定实验方法，检验：操作③后，溶液中是否还有SO离子：_______。 （3）沉淀B的成分为_______。 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯，该操作方法叫_______。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能")透过半透膜；Ca2+_______ (填“能”或“不能”)透过半透膜。自选试剂，用实验证明上述结果，完成表格。 编号 实验操作、预期现象和结论 ① 取少量半透膜外溶液，_______ ② 另取少量半透膜外溶液，_______ （5）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______ （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由_______。 17. 心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______(填标号)溶液，其可能的作用是_______。 A．氯化钠        B．医用酒精        C．葡萄糖       D．碘酒 18. 海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 （1）操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是_______、_______。 （2）固体Ⅱ是_______(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是_______。 （3）某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？_______，理由是：_______。 （4）操作e的名称是_______。 五、 图像分析 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 19. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 20. 如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_______。这告诉我们84消毒液的保存条件为：_______。 21. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 22. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是_______。 ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 24. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： （1）P点溶液中含有的溶质的化学式为_______。 （2）求：图像中m1的值_______。 （3）若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c_______ (结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $