河南省濮阳市南乐县豫北名校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024一2025学年高二年级阶段性测试（二） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学在生活、工业生产和科技进步方面发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A.向普通钢中加人铬、镍等金属可增强钢铁的抗腐蚀性 B.手机内置的锂离子电池充电、放电的过程属于可逆反应 C.铁足大铜鼎在潮湿空气中易发生析氢腐蚀 D.北斗卫星的光伏发电系统工作时，将化学能转化为电能 2.2024年诺贝尔生理学或医学奖表彰科学家研究微小核糖核酸及其在转录后基因调控中的 作用，一个核糖核苷酸分子由磷酸、核糖和碱基构成。下列有关磷酸的说法正确的是 A.磷酸的电离方程式：H3PO43H+PO B.稀磷酸溶液加水稀释，电离程度增大，pH也增大 C.降低温度或稀释溶液，磷酸的K,均会减小 D.已知K(HCO3)>K2(HPO,),说明碳酸的酸性比磷酸强 3.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A.工业合成氨时，反应温度越高越好 B.实验室中常用Na2S标准液检测污水中Cu+的含量 C.牺牲阳极法就是在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭 D.高炉炼铁时，增加高炉的高度可减少炼铁高炉气排放 化学试题第1页（共8页） 4.下列关于反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的分析正确的是 A.反应达平衡后，增大D(s)的量，逆反应速率增大 B.减小容器容积使压强增大，可提高A(g)的平衡转化率 C.升高温度或选择合适的催化剂，会使单位体积内活化分子数增多 D.加入合适的催化剂，可以降低反应的活化能和△H,从而加快反应速率 5.如图所示装置中的电源为碱性条件下的氢氧燃料电池，电极分别为铜片和X,Y溶液为电 解质溶液。若电源的a电极通入的是氢气，b电极通人的是氧气，下列说法正确的是 A.铜片的质量可能会增加，不可能减少 “电源中 铜片 B.该装置不可能设计成电解饱和食盐水 C.该装置不可能用来提纯粗铜 D.该装置可以设计成在X电极上镀铜 Y溶液（足量） 6.环己烷（分子式为CH2)有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其 相对能量如图所示（图中各物质均为液态）。下列说法错误的是 -6.7kJ·mol 46kJ·mol1 23 kJ mol- 4 A 椅式半椅式 扭船式船式 A.相同条件下，半椅式最不稳定 B.CsH2(半椅式，1)=CH2(船式，1)△H=-16.3kJ·mol- C.扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大 D.等物质的量的四种构象的环己烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多 7.利用原电池装置使NH,与NO,均转化为N2,既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污 染，又能充分利用化学能，若通入O2气体，装置如图所示。下列有关说法错误的是 负载 电极B 电极A N 三N3 Na s0, N02 NH. 质子交换膜 化学试题 第2页（共8页） A.电流由电极B经负载流向电极A B.正极反应式为2N02+8eˉ+8H=N2+4H20 C.每产生14gN2,质子交换膜就会转移4molH D.放电前后，质子交换膜右侧池的pH不变（不考虑气体溶解） 8.自然界中时刻存在着氮的转化，N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示（已 知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 OH ●0 ON 催化剂a →流 催化剂b N NH NO 反应1 反应2 A.反应1必须在高温条件下才能自发进行 B.在700℃时，反应2一定不是自发反应 C.其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D.根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 9.已知H2、C0和CH4的燃烧热分别是286kJ·mol-1、283kJ·mol-1、890kJ·mol-1, N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,下列热化学方程式或表述正确的是 A.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890kJ·mol-1 B.0.5molN2(g）和2molH2(g)充分反应，可放出46.2kJ的热量 C.2C02(g)2C0(g)+02(g）△H=-566k·mol1 D.C0(g)+3H2(g)=CH,(g)+H20(1)△H=-251kJ·mol- 10.已知M(g)+4N(g)=2P(g)+Q(g),向2L恒容密闭容器中加入1molM(g)和4mol N(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A.增大反应物N的量，平衡正向移动，N的平衡转化率增大 B.反应平衡后，若移走少量P,正增大，M的平衡转化率增大 C.该反应的平衡常数表达式为K=c(M)·c(N c2(P)·c(Q) D.当v正(N)=4v逆(Q)时，反应达到平衡状态 11.25℃时，现有0.005mol·L1Ba(0H)2溶液，进行下列实验，下列说法正确的是 A.若取少量该溶液加热至T℃时，pH=11,此时K.=102 B.该溶液与pH=3的硝酸以体积比为1：9混合后溶液的pH为10（假设体积具有加和性） 化学试题第3页（共8页） C.该溶液中水电离的c(H)与pH=4的稀醋酸中水电离的c(H)之比为1：10 D.该溶液与pH=12的NH3·H,O溶液分别等比例稀释后，前者的pH大 12.已知常温下K(HC00H)=1.8×10-4、K(NH,·H0)=1.8×105,现有下列说法： ①NH3·H2O和NH,Cl的混合溶液中不可能存在：c(NH4)>c(CI)>c(H)>c(OH); ②NH3·H,0与NH,Cl均为0.10mol·L-的混合溶液中：c(NH)+c(H)>c(NH3·H,0)+ c(OH-);③常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+ c(H)>c(NH,)+c(OH);④等浓度等体积的氨水和HCOOH溶液的混合溶液中： c(NH4)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+),其中说法正确的是 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 13.向初始温度为T℃的绝热恒容密闭容器中通入一定量N0与H2的混合气体，在一定条件 下发生反应：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H0(g),正反应速率随时间变化的曲线如 图所示。下列说法错误的是 A.该反应是放热反应，当容器温度不变时，反应达平衡状态 B.a点不是平衡状态，n(N2)仍会增多 C.平衡后，压缩容器体积平衡会正向移动，但平衡常数K不变 D.其他条件不变，若在T℃的恒温恒容密闭容器中进行上述反应，NO 的平衡转化率增大 14.异丁烷脱氢制备异丁烯：(CH3)2CHCH(g)一(CH),C一CH2(g)+H2(g),可提高异丁 烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。在温度853K、压强100kP条件下，初始反应 气体组成《异丁烷)或（异丁烷） n(H2) 或A如与平衡时异丁烷体积分数x的关系如图所示。下列说 法正确的是 0.25 0.20 0.15 M表标， x0.10 b 0.05 N表示 0.00 0.00.51.01.52.02.53.03.5 初始反应气体组成 A.平均反应速率(c)一定比v(b)快 B.c点时，混合气体平均摩尔质量为51.175g·mol C.b点时，H2与异丁烷物质的量之比为3：8 D.c点时，H2的平衡分压为71.25kPa 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢氧化钠用途非常广泛，可用于造纸、纤维素浆粕的生产等。 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (1)向如图所示内筒中加入20mL0.55mol·LNa0H溶液和20mL0.5mol·L-盐酸 进行中和反应反应热的测定，若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，测定结果不准确的原 因是 若测定温度升高n℃，则该反应的热化学方程式可表示为 (c和p分别取4.18J·g1·℃-和1.0g·mL-1,忽略水以 外各物质吸收的热量)。 (2)将下列三组等浓度等体积的稀酸与稀碱溶液混合：a.盐酸和氢氧化钠溶液、b.醋酸和 氨水、c.醋酸和氢氧化钠溶液。测定生成1mol液态水时的反应热△H。、△H,、△H。由 大到小的关系是 (3)常温下，采用0.10mol·L-1Na0H标准溶液滴定25.00mL某品牌已稀释10倍的食 醋溶液。 ①理论上滴加2~3滴酚酞试液作指示剂指示终点，达到滴定终点的现象是 ②若所用Na0H标准溶液的体积为20.00mL,则该品牌食醋溶液中醋酸的含量 为 g·(100mL)-';若未滴定前测得已稀释10倍的醋酸溶液的pH为a,则 醋酸的K,= (用含a的代数式表示，不考虑水的电离)。 ③下列操作中会使所测食醋的浓度偏高的是 (填标号)。 a.盛食醋溶液的烧杯滴定前用食醋溶液润洗2~3次 b.碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 c.滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，俯视读数 16.(17分)常温下，用0.1000mol·L的Na0H溶液滴定25mL未知浓度的二元弱酸H2A c(HA) 溶液，测得微粒的分布系数8[如8(HA)=(HA)+c（H)+c(-)]和V(Na0H溶 液)与pH的变化关系如图所示。 化学试题第5页（共8页） 2V 0 DH 1.0 H,A HA (1)二元弱酸H2A的二级电离常数为 (2)滴定分析时，当加入NaOH标准溶液中的n(NaOH)与n(H2A)相等时，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，其原因是 (结合电离常数和水解常数的数值解释)。a、b、c、d点对应的溶液中由水电离的 c(OH)最大的点是 (3)当滴加的氢氧化钠溶液符合：3n(NaOH)=2n(H2A)时，测得溶液的pH=y,溶液中 2c(Na*)-2c(H2A)-c(HA-)= mol·L1(用含y的代数式表示)。 (4)当溶液的pH=10时，溶液中c(Na*)-2c(A2-)≈ mol·L。 (5)已知25℃时，K(H2S)=10.0,K2(H,S)=1012.9,Kp(FeS)=10-n.2,向某浓度 NaS溶液中加人过量NaHA的离子方程式为 向盐酸中加人FeS发生反应：FeS(s)+2H+(aq)一Fe2+(aq)+H2S(aq),该反应的 平衡常数为 17.(12分)将燃煤废气中的C0,转化为二甲醚的反应原理为2C0,(g)+6H,(g)催化剂、 CH,0CH,(g)+3H20(g)△H=-131kJ·mol-。 (1)已知CH0CH(g)的燃烧热为1455kJ·mol-,请写出表示CH0CH,(g)燃烧热的热 化学方程式： (2)将2.0molC02(g)和6.0molH2(g)充入某密闭容器中，发生反应：2C02(g)+6H2(g) 催化剂CH,OCH,(g)+3H,0(g),当反应达到平衡后，改变压强和温度，平衡体系中 CH,OCH,(g)的物质的量分数变化情况如图所示： 化学试题第6页（共8页） 0.4 P P2 P 压强kPa 温度/℃ ①下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。 A.当温度从T,℃变为T℃时，逆反应速率增大幅度比正反应速率大 B.当压强从p2kPa变为p4kPa时，正反应速率增大幅度比逆反应速率大 C.若保持恒温恒容，达到平衡后，再通入N2,平衡向正反应方向移动 D.平衡后保持恒温恒压，再充入1.0molC02和3.0molH2,C02的平衡转化率不变 ②若pkPa和T3℃时，生成物水为气态，平衡体系中CH,OCH(g)的物质的量分数为 石，则耳的平衡转化率为 (3)合成二甲醚(CH0CH)时，若除了发生反应i:2C0,(g)+6L,(g)化剂CH,0CH,(g)+ 3H20(g),还发生反应iⅱ：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H>0,平衡时 CH,OCH3的选择性、C02的转化率与温度的变化关系如图所示，其中CH,OCH3的平 2n(CH,OCH3) 衡选择性= ×100%。 n总消托（C02) 100 CH,OCH,的平衡选择性 80 60 、C0,的平衡转化率 20 200 240280320360 温度/℃ C0,的平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因可能是 反应ⅱ在A点时的平衡常数K(A) (填“大于”或“小于”)在B点时的平衡 常数K(B);268℃时，1.0molC0,和3.0molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反 应，若CH,0CH3的平衡选择性为60%，C02的平衡转化率为40%，反应达到平衡所用 的时间为6min,则二甲醚的平均生成速率为 mol·L-l·minl。 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)很多工业废气中含有C02和S02,会造成环境污染和硫资源浪费，以下是工业常 用的几种回收利用的方法。 (1)利用电解技术回收利用，其原理示意图如图所示： NaHCO,溶液 电源 含C0,和.→吸收 S0,的废气 装置a HCOOH 离子交换膜装置h NaHCO,溶液中含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序是 装置b中总反应方程式为 ,若电路中通过的 电子数为6.02×102，理论上可以吸收标准状况下 LS02(假设S02 完全被吸收进入装置b)。 (2)Na,S03吸收法。已知H2S03的K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8,常温下，将S02气体 通人NaSO,溶液中，若得到的混合溶液呈中性，则溶液中溶质可能是 (填化学式)。 (3)N02吸收法。NO2与S02能发生反应：N02(g)+S02(g)一S03(g)+N0(g)△H<0。 在一定体积的恒容密闭容器中使用某种催化剂，改变原料配比进行多次实验（各次实 验的温度不同)，测定NO2的平衡转化率x(NO2),部分实验结果如图所示。 80 ◆B1.075) ON 60 A0.4,50 C1.0.50 40 场 10 0 0.5 1.0 1.5 n(NO,):n(SO,) A点的平衡常数是 ,A、B、C点的温度TA、T、Tc由大到小的关系是 (4)催化氧化法，并进一步制得硫酸。保持T℃、100kPa条件下，向容器中充入2molS02 和1mol02使其充分反应，平衡时S02转化率为50%，设K为相对压力平衡常数，其 是用相对分压代替浓度计算的平衡常数。气体的相对分压等于其分压除以 Po(po=100kPa),该温度下该反应的K= (分压=总压×物 质的量分数，单位为kPa)。 化学试题第8页（共8页）