精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

建平县实验中学2024~2025学年度上学期高一期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章到第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云真硝石也”。文中渉及到“法”是指 A. 升华 B. 蒸馏 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 稀硫酸 固体 石墨 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 3. 已知某饮用水中含有离子：Na+、Cl-、OH-、，则该饮用水中还可能大量存在 A. K+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Ba2+ 4. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于1nm B. 该分散系具有丁达尔效应 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 5. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Na2O2 C. CuO D. CaO 6. 下列各组物质之间不能通过一步转化的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 8. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 C. Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D. I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2 9. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 10. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 11. 下图所表示一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐 电解质 化合物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第Ⅲ步得到的晶体为 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 13. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A A B. B C. C D. D 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 总反应中每消耗2个H2S分子，转移4个电子 B. 过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为 C. 过程②中，Fe3+作氧化剂 D. 过程③中，Fe3+是还原反应的产物 15. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 17. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是_______。 （2）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。 （4）X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是_______(填化学式)，每生成1个NO分子，转移_______个电子。 （5）配平黑火药爆炸时反应：_______。 其中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 18. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系［已知Fe(OH)3难溶于水，D中Fe元素显+3价］： （1）钠原子的结构示意图为_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： C+D→NaCl：_______； E+F→NaCl：_______； （3）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是_______；烧杯中总反应的化学方程式为_______。 （4）一块表面已被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生H2质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是_______g。 19. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质。其中甲是碱，丙、丁是盐，乙为酸，它们溶于水后电离产生所有离子如下表所示： （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中A不溶于盐酸，B可溶于盐酸。 ①甲、乙的化学式分别为_______、_______。 ②B溶于盐酸的离子方程式为_______。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______。将该气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是_______。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐滴加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式：_______。 （4）丙的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 建平县实验中学2024~2025学年度上学期高一期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章到第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指 A. 升华 B. 蒸馏 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故合理选项是C。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 稀硫酸 固体 石墨 C 空气 澄清石灰水 铁 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石为碳单质，不是化合物，A错误； B．分类均能正确，B正确； C．澄清石灰水为混合物，不是化合物，C错误； D．无水硫酸铜为纯净物，不是混合物，且CaO为碱性氧化物，不是盐，D错误； 故选B。 3. 已知某饮用水中含有离子：Na+、Cl-、OH-、，则该饮用水中还可能大量存在 A. K+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+与Na+、Cl-、OH-、都不反应，能大量共存于同一溶液中，A符合题意； B．Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存于同一溶液中，B不符合题意； C．Ag+与Cl-、OH-、不能大量共存于同一溶液中，C不符合题意； D．Ba2+与会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存于同一溶液中，D不符合题意； 故选A 4. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是 A. 该分散系中的分散质直径小于1nm B. 该分散系具有丁达尔效应 C. 该分散系可以透过滤纸 D. 该分散系属于液溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．将纳米磁性固体材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应。故其分散质直径在1~100nm之间，故A错误； B．当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象就是丁达尔效应，故B正确；； C．所得的分散系是胶体，胶体可以透过滤纸，故C正确； D．所得的分散系中分散剂为液体，属于液溶胶，D正确。 答案选A。 5. 下列物质不属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. Na2O2 C. CuO D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O与H2O反应生成NaOH，与盐酸反应生成NaCl和水，则Na2O属于碱性氧化物，A不符合题意； B．Na2O2与酸反应，在生成钠盐和水的同时，还有O2生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B符合题意； C．CuO与酸反应生成铜盐和水，则CuO属于碱性氧化物，C不符合题意； D．CaO与酸反应生成钙盐和水，则CaO属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组物质之间不能通过一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与稀硫酸等非氧化性酸反应可生成H2，H2还原铁的氧化物可生成Fe，A不符合题意； B．Cu与O2反应可生成CuO，但CuO与水不能直接反应生成Cu(OH)2，B符合题意； C．CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2等，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl等，C不符合题意； D．O2与H2等反应生成H2O，H2O与CaO反应可生成Ca(OH)2，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在Fe2O3与HI的反应中，Fe由+3价降低到+2价，得电子被还原，HI中的I元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．在Fe与CuSO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．在C还原CuO的反应中，C由0价升高到+4价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，C错误； D．在Cl2与NaOH制取漂白液的反应中，Cl2由0价一部分升高到+1价，失电子被氧化，一部分由0价降低到-1价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，D正确； 故选C。 8. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 C. Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D. I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析判断。 【详解】反应①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+； 反应②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2； 反应③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2； 综上，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故选A。 9. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠能与水反应，燃烧产物也能与CO2反应，且反应产物为O2，能促进钠燃烧，所以钠着火时不能用水也不能用泡沫灭火器灭火，①不正确； ②二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，与O2反应生成Na2O，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O，③不正确； ④Na2O2(阴离子为、阳离子为Na+)与Na2O(阴离子为O2-、阳离子为Na+)两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2，④正确； 综合以上分析，②④正确，故选D。 10. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 11. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 盐 电解质 化合物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐类都属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图示信息，A正确； B．置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，B错误； C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不属于从属关系，C错误； D．盐酸为无氧酸，从属关系不符合图示信息，D错误。 故选A。 12. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第Ⅲ步得到的晶体为 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入，将溶液pH调成碱性，便于溶解大量CO2，再通入，A正确； B．第二步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误； C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确； D．热稳定性低，受热分解生成，D正确； 故选B。 13. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与过量溶液混合： 正确 B 向澄清石灰水中通入过量 错误 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 溶液与溶液反应，完全沉淀时： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为： ，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，评价应该为正确，B错误； C．可溶，应该拆成离子形式，故溶液与盐酸反应：，C错误； D．溶液与溶液反应，完全沉淀时，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A 总反应中每消耗2个H2S分子，转移4个电子 B. 过程①中发生复分解反应，生成CuS的反应为 C. 过程②中，Fe3+作氧化剂 D. 过程③中，Fe3+是还原反应的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，硫元素化合价从-2变化到0，每消耗2个H2S分子，转移4个电子，A正确； B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS反应为，B正确； C．过程②中，铁元素化合价由+3降到+2，Fe3+为氧化剂，C正确； D．过程③中，Fe2+是还原剂，被氧化得到Fe3+，Fe3+是氧化反应的产物，D错误； 故选D。 15. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】B 【解析】 【分析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰。 【详解】A．①、②、③作用分别为吸收空气中的CO2和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分解生成的二氧化碳，则可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，A正确； B．若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致NaHCO3含量偏高，B错误； C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3∙10H2O的含量偏高，NaCl含量偏低，C正确； D．停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为非金属氧化物，不导电，非电解质； ③熔融氯化钠为化合物，能导电，电解质； ④NaHCO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑥Ba(OH)2固体为化合物，不导电，电解质； ⑦稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精为化合物，不导电，非电解质； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于分散系的是⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥；能导电的纯净物是①③。 【小问2详解】 SO2和CO2的性质相似，它们都能与碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物。 【小问3详解】 ④NaHCO3固体溶于水时，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为。 【小问4详解】 向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2，发生反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：。 【小问5详解】 向⑦稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3，发生反应生成CuSO4、CO2等，离子方程式：。 【点睛】当一种物质中有两种离子参与反应，书写离子方程式时，可采用“以少定多法”。 17. 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题： （1）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下： a． b． c． 上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是_______。 （2）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填字母)反应中表现出的性质完全相同。 A B． C． （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。 （4）X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是_______(填化学式)，每生成1个NO分子，转移_______个电子。 （5）配平黑火药爆炸时的反应：_______。 其中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. c ②. 1：1 （2）C （3）② （4） ①. KI ②. 1 （5） ①. 1；2；3；1；1；3 ②. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应； c．中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是c；中N的化合价从升高到0价被氧化，HNO2中氮元素从+3价降低到+2价、被还原，则该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是1:1。 【小问2详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性； A．中一部分氧元素化合价升高，另一部分氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性和还原性，A不选； B．中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，过氧化氢表现还原性，B不选； C．中碘元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性，C选； 故选C。 【小问3详解】 ①中，NO中氮中元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，有可能实现，不选； ②中，氨气中氮中元素化合价升高，一氧化氮中氮元素化合价升高，，没有元素化合价降低，不可能实现，选； ③中，四氧化二氮中氮中元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选； 选②； 【小问4详解】 ，根据元素质量守恒，其中X是KI，碘元素从-1价升高到0价、氮元素从+3价降低到+2价，化合价降低数等于得电子数，按得失电子守恒，则每生成1个NO分子，转移1个电子。 【小问5详解】 黑火药爆炸时的反应：，反应中，碳元素从0价升高到+4价反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，故化学计量数依次为1；2；3；1；1；3；其中氮元素从+5价降低到0价，被还原，则做氧化剂。 18. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系［已知Fe(OH)3难溶于水，D中Fe元素显+3价］： （1）钠原子的结构示意图为_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： C+D→NaCl：_______； E+F→NaCl：_______； （3）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是_______；烧杯中总反应的化学方程式为_______。 （4）一块表面已被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生H2质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是_______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周游动，发出咝咝的响声，小球逐渐溶解，最后消失，烧杯中生成蓝色沉淀 ②. （4）4.6 【解析】 【分析】已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，D中Fe元素显+3价，则B具有强氧化性，B为Cl2，A为Na。Na与H2O反应生成的C为NaOH，E为Na2CO3；B为Cl2，则D为FeCl3，F为BaCl2。 【小问1详解】 钠为11号元素，则钠原子的结构示意图为。 【小问2详解】 C(NaOH)+D(FeCl3)→3NaCl+Fe(OH)3↓：； E(Na2CO3)+F(BaCl2)→2NaCl+BaCO3↓：。 【小问3详解】 若把A(Na)投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，则烧杯中的现象是：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周游动，发出咝咝的响声，小球逐渐溶解，最后消失，烧杯中生成蓝色沉淀；烧杯中总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 n(H2)==0.1mol，由关系式：2Na——H2可得，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g，则被氧化的钠的质量是=4.6g。 19. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质。其中甲是碱，丙、丁是盐，乙为酸，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中A不溶于盐酸，B可溶于盐酸。 ①甲、乙的化学式分别为_______、_______。 ②B溶于盐酸的离子方程式为_______。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______。将该气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是_______。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐滴加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式：_______。 （4）丙的化学式为_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. H2SO4 ③. （2） ①. CO2 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）Na2CO3 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，丙、丁是盐，乙为酸，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中A不溶于盐酸，B可溶于盐酸，则A为BaSO4、B为BaCO3。 【小问1详解】 由分析可知，A为BaSO4、B为BaCO3。则： ①甲(碱)、乙(酸)反应生成BaSO4，则它们的化学式分别为Ba(OH)2、H2SO4。 ②B为BaCO3，溶于盐酸生成BaCl2、CO2等，离子方程式为。 【小问2详解】 甲溶液与丙溶液反应生成BaCO3沉淀等，丙溶液中含有，则乙溶液(H2SO4)与丙溶液(碳酸盐)反应可生成气体M，M的化学式为CO2。将该气体通入澄清石灰水中，与Ca(OH)2发生反应，生成CaCO3白色沉淀，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 依据甲、乙、丙中所含的阴离子，可得出D中含有的阴离子为Cl-，n(AgCl)==0.2mol，M(丁)==74.5g/mol，则丁中阳离子的摩尔质量为74.5g/mol-35.5g/mol=39g/mol，其为K+，从而得出丁为KCl。KCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和KNO3，化学方程式：。 【小问4详解】 由分析可知，丙中含有的阳离子只能为Na+，从而得出丙的化学式为Na2CO3。 【点睛】BaCO3难溶于水，书写离子方程式时，应以化学式表示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$