精品解析：安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

2024-2025学年蚌埠市A层高中联考 高一化学考卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 易分解，用于治疗胃酸过多 D. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂，利用了Na、K导热性，不是还原性，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成可以供人呼吸的氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠易分解无关，C错误； D．具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，D错误； 故选B。 2. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，无需加入氧化剂，C错误； D．钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确； 故选D。 3. 下列的叙述中正确的有 ①食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 ⑥投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑦已知为一元酸，则为正盐 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】A 【解析】 【详解】①生石灰能和水反应生成熟石灰，故可以做食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，①错误； ②酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，②错误； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，③正确； ④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，④错误；⑤NaCl的水溶液或熔融NaCl能够导电，NaCl为电解质，⑤错误； ⑥Na2O2和水反应生成NaOH，能够使石蕊变蓝，Na2O2具有漂白性，使石蕊褪色，故现象为先变蓝后褪色，⑥正确； ⑦H3PO2为一元酸，故NaH2PO2溶于水不能再电离出H+，NaH2PO2为正盐，⑦正确； 故正确的是③⑥⑦，故答案选A。 4. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点②中、反应生成硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。 【详解】A．当Ba(OH) 2与H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．结合分析，0→a反应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B正确； C．结合分析，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，均沉淀完全；b点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此时Ba2+恰好沉淀完，而OH-被中和一半，此时溶液显碱性，C错误； D．结合分析，d点②中溶质为Na2SO4，故溶液中大量存在的离子是、，D正确； 故选C。 5. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，A错误； B．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，B错误； C．是一种金属离子与两种酸根阴离子（氯离子与次氯酸根）构成的盐，属于混盐，C错误； D．是一种金属离子与一种酸根阴离子、还有氢氧根构成的盐，不属于混盐，D正确； 故选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a紧密排列、b定向移动、c形成水合离子，所以分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液，故A正确； B．NaCl溶液中，分子的O带负价靠近，故B错误； C．和在水中和熔融状态下的存在形式不同，一个是氧原子靠近，一个是氢原子靠近，故C正确； D．图c中，不同离子中水分子的朝向不同，所以可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 答案选B。 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误； C．由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确； D．Na和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 8. 氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度/ 3.24 沸点/℃ 97.4 化学性质(部分) 水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃~101.5℃的馏分 下列说法不正确的 A. 是氧化还原反应 B. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 C. 制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. ICl适合盛放在细口试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误； B．IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和水，B项正确； C．碘单质为固体，为液体，故制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C项正确； D．有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D项正确； 答案选A。 9. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D. 98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误； C．40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，C错误； D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确； 故选D。 阅读材料，含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。完成问题。 10. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 生成1mol 时，被氧化的HCl为0.6mol B. 该反应中，HCl体现了酸性和还原性 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D. 生成的中含有HCl杂质气体，用饱和食盐水除杂 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L 和足量的Fe充分反应，转移电子数为 B. 16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1 C. 50mL 12盐酸与足量共热，转移的电子数目为0.3 D. 标准状况下，22.4L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 【答案】10. AC 11. A 【解析】 【10题详解】 A．反应中6molHCl中5molHCl被氧化生成3mol氯气，则生成1mol时，被氧化的HCl为mol，A错误； B．该反应中，HCl部分被氧化为氯气，部分生成盐氯化钾，体现了酸性和还原性，B正确； C．生成3mol氯气分子中有5mol氯原子被氧化得到，1mol氯原子被还原得到，氯气既是还原产物又是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，C错误； D．氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故生成的中含有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除杂，D正确； 故选AC； 【11题详解】 A．标况下，11.2L (为0.5mol)和足量的Fe充分反应，反应中氯化合价由0变为-1，则反应中转移1mol电子，电子数为，A正确； B．氢氧化铁胶粒为含有多个的聚集体，则16.25g (为0.1mol)水解形成的胶体粒子数小于0.1，B错误； C．50mL 12盐酸与足量共热，随着反应进行盐酸浓度减小反应停止，则转移的电子数目小于0.3，C错误； D．，则标准状况下，22.4L的氯气(为1mol)与足量NaOH溶液反应转移电子数为，D错误； 故选A。 12. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； 【详解】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确； B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确； C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误； D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选C。 13. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中的浓度为。 【详解】A．电离生成、，不能电离出，故浓度为0，A不符合题意； B．的溶液中，的浓度为，B符合题意； C．的溶液中，的浓度为，C不符合题意； D．的溶液中，的浓度为，D不符合题意；， 故选B。 14. 如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是 A. 甲室的质量为11g B. 甲室气体中和质量比是51：4 C. 甲室中、的平均相对分子质量为11 D. 抽开隔板a，隔板b最终停在3处 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压条件下，体积与物质的量成正比，由图可知，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体。在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因为1mol NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少，则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g，A正确； B．由图，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体；假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=1，17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol，甲室气体中和质量比是(0.6nol×17g/mol):(0.4nol×2g/mol)=51:4，B正确； C．甲室中、的平均摩尔质量为11g÷1mol=11g/mol，则平均相对分子质量为11，C正确； D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是___________。 A. X中主要有，也可能有少量 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是___________。 A. B. C. D. （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为1.0，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为：___________。 ②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→___________→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________，上述实验操作过程中如何定容___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 42.0 ②. BEFCDAG ③. 500mL的容量瓶、量筒 ④. 加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 （4）ACD 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钡，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把生成的氢氧化钠和过量碳酸钠除去，得到精盐水； 【小问1详解】 A．氢氧化钙微溶于水，结合分析，X中主要有和硫酸钡沉淀，也可能有少量的，错误； B．②中加入过量溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故主要目的是除去、，正确； C．加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，若将①②步试剂颠倒，则不能除去钡离子，不能达到实验目的，错误； D．③中发生的反应有氢离子和氢氧根离子生成水、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，错误； 故选B； 【小问2详解】 加入过量氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和氢离子生成水，氢氧化钡和氯离子不反应，故离子数目不会减少的是氯离子，选B； 【小问3详解】 ①用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，需要使用500mL容量瓶，由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9 mol/L=0.5 L×1.0mol/L，解得V≈42.0mL； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：B．量取；E．稀释；F．移液；C．洗涤；D．定容；A．上下颠倒摇匀； G．装瓶；故为：BEFCDAG；在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL的容量瓶、量筒，上述实验操作定容操作为：加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问4详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，使得浓度偏低； B．溶解后未经冷却就移液，配制完成后，温度降低，溶液体积减小，使得溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低； D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，得到溶液浓度偏低； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响； 故选ACD。 16. 四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知： ①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水反应生成和HCl。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）洗气瓶C的作用是___________。 （3）当___________时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。 （4）若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是___________，仪器F的名称为___________。 （5）写出装置D中生成的化学方程式___________。 （6）E装置中的冷凝管中冷凝水的进口___________(填“c”或“b”)。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2）吸水 （3）当硬质玻璃管内充满黄绿色时 （4） ①. 玻璃管a内液面上升 ②. 球形干燥管 （5） （6）b 【解析】 【分析】A装置加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气；B装置内饱和食盐水除去氯气中的氯化氢并平衡气压；C装置内浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物制得 TiCl4；E装置作用是冷凝回收TiCl4；F装置用来尾气吸收以及防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；锰化合价降低为氧化剂、4分子HCl中2分子HCl中的氯化合价降低为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问2详解】 易与水反应生成和HCl ，则反应中需要干燥的氯气，C装置内浓硫酸用于干燥氯气； 【小问3详解】 首先使用生成的氯气排净装置中空气，防止干扰实验，故当当硬质玻璃管内充满黄绿色时，再点燃D处的酒精灯； 【小问4详解】 玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)；仪器F的名称为球形干燥管； 【小问5详解】 氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物可制得 TiCl4 和一种有毒的气体为一氧化碳，制得四氯化钛的化学方程式为：； 【小问6详解】 为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，故E装置中的冷凝管中冷凝水的进口为b。 17. 高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为___________。 （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式___________。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为___________。 （5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）交叉分类法 （2） （3）NaOH （4） （5） ①. ②. （6）1.57 【解析】 【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，在通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，将其高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此解答。 【小问1详解】 既属于高铁酸盐也属于钾盐，同一种物质采用两种分类标准分类，这种分类方法为交叉分类法； 【小问2详解】 温度较高时NaOH与反应生成，根据化学式的书写规则，可得化学方程式； 【小问3详解】 根据分析可知该工艺流程中，可循环利用的物质是NaOH； 【小问4详解】 制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 漂白粉的有效成分是，长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，遗留物为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是； 【小问6详解】 的相对分子质量为90.5，1g的物质的量为，1mol得4 mol电子，等同于2 mol氯气，可以换算氯气，得氯气质量为。 18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为___________，甲在乙中燃烧的现象___________。 （2）写出④发生反应的离子方程式：___________。 （3）金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目___________。 （4）在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是___________(填化学式)。 （5）如何鉴别E中的阴离子___________。 （6）将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A. A沉在水下 B. A在水面上四处游动 C. A熔化成银白色的小球 D. 溶液中出现浑浊 【答案】（1） ①. ②. 安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生 （2） （3） （4）HCl （5）取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 （6）A 【解析】 【分析】金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，A焰色反应为黄色，A为钠，钠和水生成氢气甲和氢氧化钠C，氢气和黄绿色气体生成丙，则为氢气和氯气乙点燃生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸D；氢氧化钠和F生成红褐色沉淀，F由氯气和E生成，E由盐酸和B生成，则B为铁、E为氯化亚铁、F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁； 【小问1详解】 由分析，红褐色沉淀的化学式为，甲在乙中燃烧反应为氢气和黄绿色气体氯气燃烧生成氯化氢气体，现象为：安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生； 【小问2详解】 ④发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：； 【小问3详解】 钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去电子生成氧气、部分氧得到电子生成碳酸钠，电子转移为：； 【小问4详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铁为单质、氢气为单质，两者均不是电解质；氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质；氯化氢溶于水电离出离子，能够导电，故属于电解质的是HCl； 【小问5详解】 氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成； 【小问6详解】 钠的密度小于水，和水剧烈反应生成氢气，放出大量的热，会在水面上四处游动、熔化成银白色的小球，水被消耗使得饱和氯化钠溶液析出氯化钠晶体而出现浑浊；不会出现沉在水下现象；故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年蚌埠市A层高中联考 高一化学考卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C. 易分解，用于治疗胃酸过多 D. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 3. 下列的叙述中正确的有 ①食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 ⑥投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑦已知为一元酸，则为正盐 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 4. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. 0→a反应的离子方程式为： C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 D. d点，溶液中大量存在的离子是、 5. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A. B. C. D. 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 8. 氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度/ 3.24 沸点/℃ 97.4 化学性质(部分) 水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃~101.5℃的馏分 下列说法不正确的 A. 是氧化还原反应 B. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 C. 制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. ICl适合盛放在细口试剂瓶中 9. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D. 98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 阅读材料，含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。完成问题。 10. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 生成1mol 时，被氧化的HCl为0.6mol B. 该反应中，HCl体现了酸性和还原性 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D. 生成的中含有HCl杂质气体，用饱和食盐水除杂 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L 和足量的Fe充分反应，转移电子数为 B. 16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1 C. 50mL 12盐酸与足量共热，转移的电子数目为0.3 D. 标准状况下，22.4L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 12. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A. 原溶液中肯定存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3 C. 向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D. 向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 13. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 14. 如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是 A. 甲室的质量为11g B. 甲室气体中和质量比是51：4 C. 甲室中、的平均相对分子质量为11 D. 抽开隔板a，隔板b最终停在3处 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是___________。 A. X中主要有，也可能有少量 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是___________。 A. B. C. D. （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为1.0，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为：___________。 ②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→___________→G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________，上述实验操作过程中如何定容___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 16. 四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知： ①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水反应生成和HCl。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）洗气瓶C的作用是___________。 （3）当___________时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。 （4）若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是___________，仪器F的名称为___________。 （5）写出装置D中生成的化学方程式___________。 （6）E装置中的冷凝管中冷凝水的进口___________(填“c”或“b”)。 17. 高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为___________。 （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式___________。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为___________。 （5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数) 18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为___________，甲在乙中燃烧的现象___________。 （2）写出④发生反应的离子方程式：___________。 （3）金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目___________。 （4）在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是___________(填化学式)。 （5）如何鉴别E中的阴离子___________。 （6）将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A. A沉在水下 B. A在水面上四处游动 C. A熔化成银白色的小球 D. 溶液中出现浑浊 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $