精品解析：海南省海口市长流中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

海口市长流中学2024-2025学年度第一学期期中考试题 高一年级化学科 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 C：12 一、选择题：本题共有10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1. 下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是 A. 电泳现象 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D. 闻气味 2. 氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为： A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 3. 高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭、导弹推进剂。高氯酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 液氯、氯水都是纯净物 B. 氢气可以在氯气中燃烧 C. 漂白粉是纯净物 D. 漂白粉可以长期露置，暴晒在太阳也不会失效 6. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 7. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 B. 在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO D. 钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体 8. 下列有关实验原理或者实验操作正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl- B. 可以用加热方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 C. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液烧杯里，烧杯底部有红色物质生成 D. 氢气可在氯气中剧烈燃烧，淡蓝色的火焰 9. 下列叙述正确的是 A. 的质量为17g/ mol B. 的摩尔质量为16g C. 3.01个SO2分子质量为32g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 10. 自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 A. 金属钠 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液 二、非选择题(每空2分) 11. 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （1）中有___________H，___________原子。 （2）标准状况下11.2L所含氧原子的物质的量是___________，具有的氧原子数目是___________。 （3）的摩尔质量是___________；含有个氧原子的的物质的量是___________，质量是___________g。 12. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 （1）金属钠块投入水中后，观察到_______(说明钠的密度小)，_______(说明反应放热)。 （2）钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_______生成。 （3）如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_______色，说明反应生成_______(填物质名称)。 （4）该化学反应中充当还原剂的是：_______，氧化剂的是_______。 B卷 三、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 13. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——漂白剂 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 14. 图为一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 蒸馏水 15. 有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A. 各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B. 取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C. 各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 16. 已知氧化还原反应：，下列有关说法正确的是 A. 是还原产物 B. 每生成，转移电子数目 C. 是还原剂 D. 可做为呼吸面具中氧气的来源 17. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 18. 下列离子在碱性溶液中能大量共存是 A. K+、Ba2+、SO、NO B. H+、Mg2+、CO、SO C. Na+、Ca2+、HCO、Cl- D. K+、Na+、NO、CO 四、非选择题(每空2分) 19. 现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题： （1）推断A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______； （2）A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_______； （3）B溶液与和盐酸反应的化学方程式为_______； （4）仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_______(填“能”或“不能”)。 20. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。 （3）制得的Cl2中含有杂质和，净化氯气的试剂依次为___________、___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是___________。 （6）理论上消耗固体时能收集标准状况下的氯气___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海口市长流中学2024-2025学年度第一学期期中考试题 高一年级化学科 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 C：12 一、选择题：本题共有10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1. 下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是 A. 电泳现象 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D. 闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体在电场作用下可以产生电泳的现象，但不是所有胶体都有颜色，如淀粉胶体，对于没有颜色的胶体，电泳现象并不明显，且电泳需要一定的时间，不能快速的区分，A不符合题意； B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通路，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通路，因此该方法快速且准确，B符合题意； C．胶体聚沉一般用加热或加电解质的方法，一些电解质溶液在加热（如碳酸氢钙）或加入其它电解质（如硝酸银中加氯化钠）时也会产生沉淀，因此不能区分，C不符合题意； D．胶体并没有独有的气味，因此不能通过闻气味区分，D不符合题意； 故选B。 2. 氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为： A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 【答案】A 【解析】 【详解】钾元素的焰色反应为紫色，氯化钾含有钾元素，所以氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为紫色，故答案为A。 3. 高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭、导弹推进剂。高氯酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】高氯酸钾(KClO4) 有K+和 ，属于盐类； 故选C。 4. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应，据此作答。 【详解】A．溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A正确； B．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B错误； C．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C错误； D．各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D错误； 答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 液氯、氯水都是纯净物 B. 氢气可以在氯气中燃烧 C. 漂白粉是纯净物 D. 漂白粉可以长期露置，暴晒在太阳也不会失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物、氯水是混合物，故A错误； B．氢气可以在氯气中燃烧生成HCl，故B正确； C．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误； D．漂白粉长期露置会与空气中的水和二氧化碳反应，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，故D错误； 答案选B。 6. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。 7. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 B. 在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HClO D. 钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故可制漂白粉，A正确； B. 在医疗上，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确； C. 氯气溶于水、与水反应生成了HClO，HClO能杀菌、消毒，C正确； D. 钠单质在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，D不正确； 答案选D。 8. 下列有关实验原理或者实验操作正确的是 A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl- B. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 C. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯里，烧杯底部有红色物质生成 D. 氢气可在氯气中剧烈燃烧，淡蓝色的火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能有、、Cl-等，不能确定是Cl-，A错误； B．加热时NaHCO3分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑，因此可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，B正确； C．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，因此不会有红色物质生成，C错误； D．氢气在氯气中燃烧的现象为：氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，并出现白雾，D错误； 故选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 的质量为17g/ mol B. 的摩尔质量为16g C. 3.01个SO2分子质量为32g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，的质量为1mol×17g/mol=17g，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，则甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/mol =32g，故C正确； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误； 故选C。 10. 自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别 A. 金属钠 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。 故选C。 二、非选择题(每空2分) 11. 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值(NA为阿伏加德罗常数的值)。 （1）中有___________H，___________原子。 （2）标准状况下11.2L所含氧原子的物质的量是___________，具有的氧原子数目是___________。 （3）的摩尔质量是___________；含有个氧原子的的物质的量是___________，质量是___________g。 【答案】（1） ① 0.4 ②. 0.5 （2） ①. 1mol ②. NA （3） ①. 98g/mol ②. 0.25 ③. 24.5 【解析】 【小问1详解】 中有0.1mol×4=0.4H，0.1C，合计0.5原子； 【小问2详解】 标准状况下11.2L所含氧原子的物质的量是，具有的氧原子数目N=nNA=1×NA= NA； 【小问3详解】 的摩尔质量是(2×1+32+16×4)g/mol=98g/mol，个氧原子的物质的量为=1mol，所以的物质的量是，质量是98g/mol×0.25mol=24.5g。 12. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 （1）金属钠块投入水中后，观察到_______(说明钠的密度小)，_______(说明反应放热)。 （2）钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_______生成。 （3）如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_______色，说明反应生成_______(填物质名称)。 （4）该化学反应中充当还原剂的是：_______，氧化剂的是_______。 【答案】（1） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔成一个闪亮的小球 （2）气体 （3） ①. 红 ②. 氢氧化钠 （4） ①. 钠 ②. 水 【解析】 【分析】从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的钠，投入水中，观察现象，最后滴入酚酞，观察现象。 【小问1详解】 钠的密度比水小，可以看出钠浮在水面上，钠的熔点低，且反应放热，可以看到钠熔成一个闪亮的小球。 【小问2详解】 钠在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有气体生成。 【小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，滴入酚酞，溶液会变红。 【小问4详解】 该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠的化合价升高，做还原剂，水中的H元素化合价降低，做氧化剂。 B卷 三、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 13. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——漂白剂 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为Na2CO3，其水溶液具有较强的碱性，对胃具有刺激性，因此纯碱不能治疗胃酸过多，故A说法错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，故B说法正确； C．过氧化钠具有强氧化剂，能将有色物质漂白，因此过氧化钠可作漂白剂，故C说法正确； D．小苏打为NaHCO3，受热或能与酸反应生成二氧化碳气体，其碳酸氢钠对人体无害，因此小苏打为制作馒头和面包的膨松剂，故D说法正确； 答案为A。 14. 图为一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 蒸馏水 【答案】AB 【解析】 【分析】氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。先打开B，在A处通入湿润的氯气，氯气使C中的红色布条褪色；当关闭B时，C处的红色布条颜色无变化，说明D中的溶液会吸水或与氯气反应。 【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，干燥的氯气不能使布条褪色，A符合题意； B．氯气与浓NaOH溶液反应而消耗，因此不能再使C处的红色布条褪色，B符合题意 C．氯气不与氯化钠溶液反应，依然有湿润的氯气进入试管，因此能使C处的红色布条褪色，C不符合题意； D．蒸馏水不会将氯气消耗完，依然有湿润的氯气进入试管，因此能使C处的红色布条褪色，D不符合题意； 故选AB。 15. 有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A. 各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B. 取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C. 各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故A符合题意； B．NaHCO3不稳定，加热易分解，质量发生变化，而碳酸钠受热不分解，质量不发生变化，故能将两者鉴别，故B不符合题意； C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，而碳酸钠受热不分解，故能将两者鉴别，故C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快，可以鉴别，故D不符合题意； 答案选A。 16. 已知氧化还原反应：，下列有关说法正确的是 A. 是还原产物 B. 每生成，转移电子数目 C. 是还原剂 D. 可做为呼吸面具中氧气的来源 【答案】BD 【解析】 【分析】在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价从-1价既有升价到O2中的0，又有降价到NaOH中的-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，NaOH是还原产物，O2是氧化产物，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析知，O2是氧化产物，故A错误； B．每生成1个O2，O元素化合价升高2，转移电子为2个，生成1molO2，转移电子数目2NA，故B错误； C．Na2O2中O的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误； D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，故Na2O2可做为呼吸面具中氧气的来源，故D正确； 答案选BD。 17. 下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. HNO3溶液与KOH溶液混合 C. KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意； B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意； C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意； D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意； 故选C。 18. 下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A. K+、Ba2+、SO、NO B. H+、Mg2+、CO、SO C. Na+、Ca2+、HCO、Cl- D. K+、Na+、NO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，因此除选项中的离子外，还要考虑OH-的影响。 【详解】A．Ba2+和SO可生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，H+和OH-可生成H2O，Mg2+和OH-可生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．HCO和OH-可生成CO和H2O，CO和Ca2+可生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．K+、Na+、NO、CO和OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 四、非选择题(每空2分) 19. 现有A、B、C、D四种化合物都含钠元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题： （1）推断A、B、C、D化学式：A_______，B_______，C_______，D_______； （2）A溶液中通入足量E时反应的化学方程式为_______； （3）B溶液与和盐酸反应的化学方程式为_______； （4）仅凭与盐酸反应有气体E生成，能否断定A、C的组成？_______(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ① Na2CO3 ②. NaOH ③. NaHCO3 ④. NaCl （2）Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3 （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O （4）不能 【解析】 【分析】A、B、C、D四种化合物都含钠元素，若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则A是Na2CO3、C是NaHCO3、E是CO2；若B与NaHCO3的溶液混合可生成Na2CO3，B是NaOH；A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D，D是NaCl。 【小问1详解】 根据以上分析，A是Na2CO3，B 是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl； 【小问2详解】 Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3； 【小问3详解】 NaOH与和盐酸反应生成氯化钠、水，反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O； 【小问4详解】 Na2CO3 、NaHCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，仅凭与盐酸反应有气体二氧化碳生成，不能断定A、C的组成； 20. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。 （3）制得的Cl2中含有杂质和，净化氯气的试剂依次为___________、___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是___________。 （6）理论上消耗固体时能收集标准状况下的氯气___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （5） （6）22.4 【解析】 【分析】实验室制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸，依次通过饱和食盐水、浓硫酸，通过向上排空气收集，多余的用氢氧化钠溶液吸收，据此作答。 【小问1详解】 仪器A是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸，所以化学方程式为：； 【小问3详解】 制得的Cl2中含有杂质和，净化氯气的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问4详解】 将湿润淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，氯气会将碘离子氧化为碘单质，若观察到的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，则证明氯气已集满； 【小问5详解】 多余氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是； 【小问6详解】 依据化学式，可知消耗固体时能收集1mol氯气，标准状况下的氯气1mol ×22.4mol/L=22.4 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$