3.1 .1弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1节 电离平衡 第3章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 电解质和非电解质 化合物 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 电解质与非电解质的对象都是化合物， 溶于水或融熔状态是导电的条件。 为什么日常生活中我们会认为湿手易导电？ 因为湿手的水中会含有一定量的电解质（例如，NaCl） 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质 弱电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 物质类别：强酸、强碱和大部分盐 物质类别：弱酸、弱碱和水 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。 【注意】 4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 常见的强电解质和弱电解质 CH3COOH H＋ ＋CH3COO－ 强电解质和弱电解质 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子、分子 电离能力强 HCl = H+ + Cl- 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 1．下列物质全部是弱电解质的是(　　) A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D 2.下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 能导电的是 。 ①⑤⑥⑨ ⑧⑩ ②③④⑤ 3.下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程的书写用“⥫⥬”表示。如NH3·H2O的电离方程式是__________________________，CH3COOH 的电离方程式为______________________________。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是__________________________ ______________________。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是__________________。 ＋H＋ Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－ 【练习】写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（熔融状态） CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表示___________________的速率； vb表示___________________的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是________， vb的变化是________。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是__________， 此时醋酸达到_________状态。 醋酸分子电离成离子 va＝vb≠0 不断增大 不断减小 离子结合成醋酸分子 电离平衡 弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_____时，电离过程达到电离平衡状态。 相等 电离平衡 特点 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动 等 V电离= V结合= 0 逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 2．影响电离平衡的条件 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向_____的方向移动；降低温度，电离平衡向左移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_____。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。 电离 越大 下列描述中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＜1 mol/L ②CH3COOH与水以任意比互溶 ③10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L 的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ D 写出下列物质的电离方程式。 (1)NaHSO3：_____________________________________________。 (2)NaHSO4：_____________________________________________。 (3)NaHSO4(熔融)：________________________________________。 (4)H2C2O4：______________________________________________。 H2C2O4 （1）浓度的影响：对同一弱电解质，加水稀释时，溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。 CH3COOH CH3COO− + H+ 越稀越电离 电离平衡的移动 pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 （2）温度的影响 温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大 温度升高，电离平衡正向移动 越热越电离 影响电离平衡的因素 （1）温度：越热越电离 升温平衡向电离方向移动。（电离吸热） （2）浓度：越稀越电离 （3）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动 （4）化学反应： 电离平衡向右移动 条件改变 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 电离程度 加水稀释 升高温度 通入HCl 加NaOH 加Na2CO3 加醋酸钠 加冰醋酸 对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空 右移 右移 右移 右移 右移 左移 左移 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增强 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 $$