5.2化学方程式---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

化学方程式 定义+意义 书写 配平 化学方程式（1） 定义+意义 【导】 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律 【微观本质】 在化学反应前后，原子的种类、原子的个数和原子的质量不发生改变 文字表达式能直观地表示出化学反应的反应物、生成物和反应条件，但是书写麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。 同样，符号表达式虽然已经用化学式来进行表达，但是我们无法从式子中得到各物质之间量的关系 红磷燃烧：文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 符号表达式： 因此，化学家们用化学式等国际通用的化学符号来表示反应物和生成物的组成以及各物质间量的关系，这就是我们今天要学的化学方程式 一、化学方程式 1.定义 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 【思】从化学方程式中我们可以得到什么信息？？ 学生阅读p117-p118 2.意义 （1）宏观：①表示了反应物、生成物及反应条件 【碳与氧气在点燃条件下生成了二氧化碳】 ②表示了反应物与生成物之间的质量比 【12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳】 （2）微观：表示反应物与生成物的各微粒的个数比（化学计量数) 【一个碳原子和一个氧分子完全反应生成一个二氧化碳分子】 【练习】（1）宏观 （2）微观 1．对于化学方程式CH4+2O2=====CO2+2H2O的读法，正确的是 A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水 D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 点燃 C 2．根据4P+5O22P2O5，回答下列问题： （1）反应条件是 　 　，反应物是 　 　（填名称，下同），生成物是 　 　。 （2）该反应中参加反应的P和O2与反应生成的P2O5三种物质的质量比为 　 　，如果反应结束后生成了31gP2O5，则参加反应的P和O2的质量总和为 　 　g。 （3）如果反应前物质的总质量为20g，那么反应后生成的物质的总质量 　 　（填“等于”“小于”“大于”或“不大于”）20g。 点燃 点燃 磷和氧气 五氧化二磷 31：40：71 31 不大于 化学方程式（2） 书写 学生阅读课本p118-p119 1.书写原则 （1）必须符合客观事实，不能臆造 （常考铁与氧气反应生成四氧化三铁） （2）必须符合质量守恒定律 （着重检查左右两边原子的种类和个数是否相等） 2.书写步骤（以铁和氧气为例） （1）写 正确写出反应物和生成物的化学式，若有多种物质，则中间用“+”，念“和”； （2）平 让左右两边每种原子的个数相等的过程叫做配平，配平后把“—”换成“=” （3）注 注明反应条件以及在右边标出气体符号“”和沉淀符号“” （4）查 3.注意： （1）反应过程-----反应条件 燃烧----------点燃 电解----------通电 （2）“点燃”和“加热”意义不同 点燃：是指在外界热源（酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物燃烧，一旦燃烧开始，热源可撤掉 加热：是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，加热用“” 3.注意： （3）高温：若该反应超过酒精灯的温度（约为600℃），则需要给酒精灯加网罩或者使用酒精喷灯，此时反应条件为“高温” （4)若反应条件有多个，一般将“”写在“=”下方，其他条件写在上方（） （5) “”和“”是生成物的状态 若反应物和生成物中均有气体，则不标注“”； 若对于溶液中的反应， 反应物和生成物中均有固体，则不标注“”; (硫和氧气；铁和硫酸铜) 化学方程式（3） 配平 1.观察法：适合难度不大的化学方程式，先从复杂的入手 【练习】(1) (2) (3) 2.最小公倍数法：适用于左右两边各只出现一次的 Step1：算最小公倍数 Step2：找出相差最多的最小公倍数 Step3：再用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数 Step4：再由已有的化学计量数来确定其他的 【练习】(1) (2) (3) 3.归一法/定一法： （1）找到最复杂的化学式，将其计量系数定为1 （2）再根据原子个数守恒来确定其他物质的化学计量数 （3）出现分数不要慌！！！去分母化为整 $$