专项突破2 溶解度图表分析-【一战成名新中考】2025安徽中考化学·一轮复习·分层作业本优质课件PPT（练册）

化学 1 第一部分 命题点精准练 核心一 初中必须掌握的化学物质 （三）水和溶液 专项突破2 溶解度图表分析 （高频：10年8考，仅2020年、2018年未考） 2 考情总结 溶解度题常出现在选择题中，2024年在16题中考查了溶解度表格、 2021年在13题材料阅读题考查了溶解度曲线。题目形式有“溶解度曲线” （4次）、“溶解度表格”（3次）、“实验操作流程图”（1次）。涉及的知识 点有溶解度趋势的判断,溶质质量分数的计算,饱和溶液和不饱和溶液的判 断及相互转化,判断温度变化时，有无晶体析出等。 3 专项精讲 一、溶解度曲线的应用 例 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 4 （1）时，丙物质的溶解度为____ 。 （2） 时，甲、乙、丙三种物质溶解 度的大小关系为_____________。 （3） 点表示___________________________________________。 40 甲 乙 丙 时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为 【拓展结论】 点表示：①该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数 ______（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②该温度下，等质量的 甲、丙饱和溶液中溶质质量______，溶剂质量______。 相等 相等 相等 考查点1 某一温度下物质的溶解度大小及比较（2017.10A; 2015.10A） 5 易错训练 判断下列说法的正误。 A.甲的溶解度为 ( ) × B.三种物质的溶解度大小关系为甲 乙 丙( ) × C.时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为乙 甲 丙( ) √ 【易错提醒】一般情况下，确定某物质的溶解度大小或比较几种物质的溶 解度大小时，必须指明温度，比较几种物质溶解度大小时，必须是在相同 温度下进行比较。 . . 6 考查点2 溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度（10年5考） （1）甲、乙两物质的溶解度随温度的 升高而______（填“增大”或“减小”）， 其中____（填“甲”或“乙”）物质的溶解 度受温度的影响较大。 （2）丙物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 增大 甲 减小 7 考查点3 判断物质结晶或提纯的方法［2023.12A;2021.13(2); 2016.10D］ （1）若甲物质中含有少量乙物质，可采用 ________________________________的方 法提纯甲物质。 （2）若乙物质中含有少量甲物质，可采用__________的方法提纯乙物质。 （3）若丙物质中含有少量甲物质，可采用__________的方法提纯丙物质。 （4）要使甲的饱和溶液析出晶体，可采用的方法是___________________ _________。 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 蒸发结晶 升温结晶 降温结晶（或恒温蒸发溶剂） 8 方法指导 根据变化趋势选择结晶或提纯方法 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热的饱和溶液。 ②缓升型曲线：蒸发结晶。 ③下降型曲线：升温结晶。 ④提纯物质时由被提纯物质（含量大）的曲线变化趋势决定（谁的地盘谁 做主）。 9 考查点4 饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）点表示 时，甲的______（填“饱 和”或“不饱和”，后同）溶 液，点表示 时，甲的________溶液。 （2）时，将乙物质加入 水中，充分溶解，得到的是乙物质 的________溶液。 （3）将 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 ，所得乙的溶液为______溶液，所得丙的溶液为________溶液。 饱和 不饱和 不饱和 饱和 不饱和 10 考查点5 饱和溶液与不饱和溶液的转化（2023.12D） （1）将接近饱和的甲溶液转化为饱 和溶液的方法有_________________ _____________________。 （2）将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_____________________。 （3） 时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是_______ _____________________。 增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度） 增加溶剂（或降低温度） 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） （4）甲溶液的状态由点的溶液变为 点的溶液常采用的方法是________ _____________________；由点的溶液变为 点的溶液，可采用的方法是 __________。 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 降低温度 11 方法指导 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）： 不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 ②改变温度：升高温度或降低温度取决于物质溶解度曲线的变化趋势 上升型：不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 下降型：不饱和溶液<m></m> 饱和溶液 12 考查点6 一定温度下，溶液中相关量的计算及比较（10年7考） （1）时，将丙加入水中， 所得溶液的质量为____ ，溶质与 溶液的质量比为_____。 （2） 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为________（精确到 ）。 （3）时，水中溶解____ 甲恰好形成饱和溶液。 70 10 13 （4） 时，甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液的溶质质量分数由大到小 为_____________。 （5）时，将甲、乙、丙三种物质各分别加入 水中充分溶解， 所得溶液质量的大小关系为____________。 （6） 时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小 关系为_____________，溶质的质量大小关系为_____________。 甲 乙 丙 乙丙 甲 甲 乙 丙 丙 乙 甲 14 易错训练 判断下列说法的正误。 A.时，将乙加入水中，所得溶液的质量为 ( ) × B.时，甲加入水中，可以得到质量分数约为 的溶液 ( ) × C.时，甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为丙 乙 甲( ) × 15 D. 时，甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等( ) × E.时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为甲 乙 丙( ) × F.时，等质量的甲、乙、丙溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲 丙 乙( ) × 16 【易错提醒】①计算溶液质量及溶质质量分数时，应先确定此温度下物质 的溶解度，然后判断所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和，再进 行计算；②进行一定温度下溶液的溶质质量分数的比较时，要指明均为饱 和溶液；③进行一定温度下溶液中溶质质量或溶剂质量的比较时，要同时 指明饱和溶液和溶液的质量。 17 考查点7 一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质和溶剂的质量大 小比较 （1） 时，用等质量的水配制三 种物质的饱和溶液，所需三种物质的 质量由大到小的顺序为_____________。 （2） 时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需溶剂的质量由大 到小的顺序为_____________。 （3） 时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量大小 关系为_____________，溶质的质量大小关系为_____________。 甲 乙 丙 丙 乙 甲 甲 乙 丙 丙 乙 甲 18 方法指导 根据溶液质量<m></m>溶质质量<m></m>溶剂质量： ①同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质饱和 溶液所需溶质的质量越大，所得溶液的质量越大。 ②同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质饱和 溶液所需溶剂的质量越小，所得溶液的质量越小。 ③同一温度下，溶液的质量一定时，物质的溶解度越大，配制该物质饱和 溶液所需溶质的质量越大，溶剂的质量越小。 19 考查点8 改变温度时，溶液中各量的变化情况（10年4考） （1）将 时等质量的甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液分别降温至 ， 能析出晶体的物质是________，析出 晶体质量大小关系是_________，所得溶液中溶质质量由大到小的顺 序为_____________，所含溶剂质量由大到小的顺序为_____________， 所得溶液质量由大到小的关系是______________，所得溶液的溶质质量 分数由大到小的关系是_____________。 甲、乙 甲 乙 乙 丙 甲 丙 乙 甲 丙 乙 甲 乙 丙 甲 20 （3）时，将甲放入水中，再降温至 ，所得溶液的溶 质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 变小 （2）时等质量的甲、丙两种物 质的饱和溶液分别升温至 ，能 析出晶体的物质是____，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的关系是 _________。 丙 甲 丙 21 方法指导 （1）比较溶质析出晶体的质量，必须同时具备两个条件：①溶液质量相 等；②溶液为饱和状态。 （2）物质的饱和溶液在改变温度后，①若溶解度减小，则有固体析出， 溶质的质量及质量分数都减小；②若溶解度增大，则无固体析出，溶质的 质量及质量分数都不变。 22 二、溶解度表的应用 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 考查点1 直接读取物质的溶解度 时，的溶解度为_____。时，的溶解度是_____ 。 36.0 63.9 考查点2 判断物质溶解度随温度的变化趋势 由上表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；与硝酸钾相比较， 氯化钠的溶解度受温度影响______（填“较大”或“较小”）。 增大 较小 23 考查点3 判断两物质溶解度相等的温度区间 由上表可知，在____至____ 范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的 溶解度相同， 的取值范围是____________________。 20 30 考查点4 计算溶质质量分数 时 饱和溶液的溶质质量分数计算式为_ _________________。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 24 三、操作图的应用 考查点1 饱和溶液与不饱和溶液的判断 溶液①~④中，一定属于饱和溶液的是______。 ②④ 考查点2 判断溶解度的变化 硝酸钾的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”，后 同）；的过程，硝酸钾的溶解度______； 的过程，硝酸钾 的溶解度______。 增大 不变 减小 25 考查点3 溶液中相关量的大小比较 溶液①~④中，溶液质量最大的是____。 ③ 方法指导 在溶质和溶剂种类不变的情况下，溶解度的大小只与温度有关，要判断溶 解度受温度变化的影响，只要看温度变化（升温或降温）后溶液中固体质 量的增减情况，若温度升高，固体质量减少，则溶解度随温度的升高而增 大。 26 专项训练 类型1 溶解度曲线（10年4考） 1.[2024广东]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 将硫酸铝饱和溶液从升温至 ，仍是饱和溶液 B. 时，将硫酸铝加入 水中，形成不饱和溶液 C. 时，硫酸铝的溶解度为 D. 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 √ 27 2.[2024赤峰改编]我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。 结合和 的溶解度曲线分析，下列说法正确的是( ) A. 和 的溶解度都随温度升高而持续增大 B. 时，的溶解度大于 的溶解度 C. 两种物质的溶液由降温至 ，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是 ，“冬天捞碱”得到的是 √ 28 拓展设问 （1）“夏天晒盐”是采用__________ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”，后同） 的方法得到“盐”，“冬天捞碱”是采用 __________的方法得到“碱”。 （2）时，将加入到 水中充分溶解，所得溶液的质量为_____ 。 （3） 时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，需要氯化钠的质 量___（填“ ”“ ”或“ ”）碳酸钠的质量。 （4）“夏天晒盐”：当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下 的_____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 蒸发结晶 降温结晶 72.5 饱和 29 3.[2017安徽10题2分]地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下 图为某压强下和 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列 说法正确的是( ) A. 在超临界水中，的溶解度大于 的溶解度 B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. 时，在超临界水中的溶解度为 D. 时，可得到的 的超临界水溶液 √ 30 4.[2024天长市三模]如图是氯化铵和硫酸钠两种物质的溶解度曲线，根据 图中信息，判断下列说法正确的是( ) A. 在点和 点，两物质溶液的溶质质量分数相 同 B. 点两端，硫酸钠的溶解度变化趋势不同 C. 时，可以配制 的氯化铵饱和溶液 D. 将时两物质的饱和溶液降温至 ， 所得两溶液溶质质量分数相等 √ 31 【解析】通过分析溶解度曲线可知，在A点和B 点，硫酸钠和氯化铵的溶解度相等，则在A点和 B点，硫酸钠饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质 质量分数相等，但是溶液状态未知，两物质溶 液的溶质质量分数不能确定，A错误；C点两端， 硫酸钠的溶解度变化趋势不同， ， 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大， ，硫酸钠的溶解度随 温度的升高而减小，B正确；时，氯化铵的溶解度为 ，则该温度 32 下，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 为：，C错误；将 时 两物质的饱和溶液降温至 ，氯化铵的溶解 度减小，为 时的饱和溶液，硫酸钠的溶解 度增大，变为不饱和溶液，降温后，硫酸钠的 溶质质量分数不变， 时氯化铵的溶解度大 于时硫酸钠的溶解度，故 时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大于 时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数，故所得两溶液溶质质量分数：氯 化铵大于硫酸钠，D错误。 5.[2023安徽12题1分]煤化工废水中含有 、 、 ，这三种盐的溶解度曲线如图所 示。下列有关说法正确的是( ) A. 与相比， 更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. 时，的饱和溶液，溶质的质量分数为 C. 时，和 的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 时，的饱和溶液，升温到 变为不饱和溶液 √ 34 6.[2024滨州改编]下图是甲、乙、丙三种固体物质 （均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）___ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温 乙 甲 丙 到 ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。 35 （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）的方法提纯乙。 蒸发结晶 （3）时，欲将 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液， 则需加入水的质量为____ ，所得溶质与溶剂之比为_____，溶解过程中玻 璃棒的作用是________________。 50 搅拌，加快溶解 36 拓展设问 （5）三种物质中溶解度受温度影响较小的是____。 乙 （6） 时三种物质的溶解度大小关系为___________。 乙 甲丙 （7） 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配 制成饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为__________ ___。 甲 乙 丙 （8）通过降低温度可将饱和溶液变为不饱和溶液的物质是____。 （9）将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液从升温到 ，所得溶 液的溶质质量分数大小关系为________。 丙 甲 丙 37 类型2 溶解度表（2024.16；2019.10；2016.10） 7.[2024宿迁改编]氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列 说法正确的是( ) 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38 A. 时，氯化钠固体加入水中充分溶解，可得到 氯化钠 溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分 数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 √ 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39 8.[2024天津改编]溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___（填序号）。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 / 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①时，氯化铵的溶解度为_____ 。 ②时，将氯化铵加入到 水中，充分搅拌后所得溶液为_____ ___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 33.3 不饱和 √ 40 ③将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 时，析出晶体的质量：氯化铵______（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。 ④时，向质量分数为的硝酸钾溶液中加入 硝酸钾固体， 完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 小于 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 / 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 41 拓展设问 （3）和 的溶解度随着温度的变化影响较大的是_______。 （4）从表中数据可以判断和 溶解度相等的温度区间为_______ _____________。 （5）若要将 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用________________ _______________________的方法。 （6）时，和 饱和溶液的溶质质量分数大小关系为： _______________。 增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度） 42 9.[2024福建]氢氧化锂在航天器中可用于吸收 。工业上用电解 法制得的溶液中含有。在 保护下将混合溶液蒸发结晶，可得 到 晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/ 20 30 40 50 60 溶解度/ 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 109 118 129 146 177 已知：和的化学性质相似，和 的化学性质相似。 （1）溶液的___（填“ ”“”或“ ”）7。 43 （2）从电解法制得的溶液中，提取 晶体，选用蒸发结晶法而不选用 冷却结晶法的理由是__________________________________。 的溶解度受温度变化的影响很小 （3）电解法制得的溶液中，的质量分数为、 的质 量分数为 。 ①该溶液中的质量为_____ 。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到时，当剩余水的质量为 时， 所得溶液是 的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 100 不饱和 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，晶体中会混有 。检验 方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化 学方程式为_____________________________________。 44 类型3 实验操作图（2022.12） 10.[2022安徽12题1分]已知在、 时的溶解度分别为、 。某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是( ) A. Ⅰ中的质量分数为 B. Ⅱ中溶液是时 的不饱和溶液 C. Ⅱ中 的质量分数是Ⅰ中的2倍 D. Ⅲ中有 晶体析出 √ 45 11.[2024眉山]木块在 溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正 确的是( ) A. 实验过程中 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 的溶解度随温度的升高而减小 D. 时所得溶液溶质质量分数最小 √ 46 12.[2024陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两 只烧杯各取 待测溶液分别进行了如下实验。已知 时，氯化钠的 溶解度为 。 （1）时，水中最多溶解氯化钠的质量是____ 。 （2）时，、 中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 36 不饱和 47 （3）、 中的溶液溶质与溶剂的质量比______（填“相等”或“不相等”）。 相等 （4） 的值等于____。 2.4 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为______。 48 类型4 综合类 13.[2024河北]如表是和 在不同温度时的溶解度，小明用其中 一种物质 进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误 的是( ) 温度/ 20 40 60 溶解度/ 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. 为 B. ③中溶液为 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数： √ 49 14.硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见 下表。请回答下列问题。 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_____（填化学式）。 （2）饱和溶液中混有少量 应采用__________（填“蒸发结晶”或 “降温结晶”）的方法提纯 。 蒸发结晶 50 （3）时，分别将等质量的和 两种物质的饱和溶液温度降至， 析出晶体的质量关系为 ___（填“ ” “”或“ ”） 。 （4）如图所示，时将一定质量的 固体放入盛水的试管中，直至 达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体。则加 入的物质可以是________（填序号）。 ①③④ ①冰块 ②生石灰 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体 51 $$