黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度上学期高三12月月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C石英玻璃主要成分是S)2,浓硫酸不与其反应，A项错误；太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误：丝 绸的主要成分是蛋白质，C项正确：合成氨使用催化剂可提高反应速率，但不能提高氢气平衡转化率，D 项错误。 2.BA.BF的中心原子B原子孤电子对数=3,3=0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构 2 模型为： B ,故A错误；B.CaOz为离子化合物，由Ca2+和(O构成，并且过氧根离子内的氧原子之间 共用一对电子，其电子式：Ca+[:O:O:],故B正确：C.HS分子是“V”形结构且S原子半径大于H原 子，因此该图不是HS分子的比例模型，故C错误；D.氨分子中氮原子的价层电子对数为4，N原子的杂化 sp 方式为sp杂化，杂化轨道表示式为 ,故D错误。 W个个个 3.AA.标况下CHC为非气体，无法计算，A错误；B.46g的NO和N2O4含1molN和2olO,电子数为 23NA,B正确：C.将1 mol NH.CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n(H)=n(OH),根据电荷守恒， n(NH计)=n(CI),溶液中CI数日为Na,则NH的数目为V,C正确：D,NH2一NH中N原子是sp杂 化，每个N原子都含一对孤电子对，0.1ol肼(NH2一NH2)含有的孤电子对数为0.2N,D正确。 4.D 与氢气发生1：1加成（标有￥号的双键端）的产物是 ,故不选A:B 与氢气发生1：1加成（标有￥号的双键端）的产物是 ,故不选B;C 与氢气1：1发生 1,4加成（标有号的双键端）产物是 ,故不选C;D. 与氢气发生1：1加成的产物不可 能 5.B醇类发生消去反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上需要有氢原子：要催化氧化生成醛，与羟基直接 相连的碳原子上要有2个以上的氢原子，同时符合这两个条件的只有B。 6.DA.由图示可知，反应①③为取代反应，反应②为加成反应，故A错：B.CH-CICHCICH CI的同分异构体 有：CH CICH2CHC2,CH.CCLCH.CI.CH.CH.CCL以及CHCHCICHC共4种，故B错：C.在流程中4种 有机物中CHCH一CH2、CH2一CH一CHCI含有不饱和的碳碳双键能能与溴发生加成反应，从而使溴的四 【高三月考·化学参考答案第1页（共4页）】 10069C 氯化碳溶液褪色，其他2中无不饱和键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错：D.CH2一CHCH2CI、 CHCH一CH分子均含有烯烃的结构，所以与碳碳双键直接相连的原子均共面，所以CH一CHCH CI、 CHCH一CH分子均至少有6个原子共平面，故选D。 H 7.AA.N2H,的结构式为 ,分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误：B.由题干信息 H 可知，N2H,能够被CuO氧化生成N2,即N2H具有还原性，而O2的氧化性强于CuO,故N2H具有还原性， 在一定条件下可被O2氧化，B正确：C.由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢 氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确：D.根据氧化还原反应配平可 知，③中发生反应：4[Cu(NH)2]+O+8NH·HO一一4[Cu(NH):]++4OH+6H2O,D正确：故答 案为A 8.CA.根据流程图可知，CO2、CH2一CH2、CHI为反应物，HⅡ、丙烯酸甲酯为生成物，其反应方程式为CO,十 CH2=CH+CHI→HI+CH2=CHCOOCH,该反应实现CO2的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”， 故A正确：B.根据机理图可知，步骤③中存在C一H键的断裂，故B正确：C.根据A选项分析，产物是HⅡ和 丙烯酸甲酯，则反应的原子利用率不为100%，故C错误：D.根据生成丙烯酸甲酯的反应方程式，如果步骤② 中CHI换成CHCH21,产品变为丙烯酸乙酯，故D正确。 9.DA.制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，用苯覆盖可以达到这个目的，A正确：B.注射器可以测出生成的气体 的体积，可以根据生成气体的体积计算反应速率，B正确：C,酸性高锰酸钾溶液与草酸钠溶液可以发生氧化 还原反应，当草酸钠溶液消耗完后继续滴加溶液会变为紫红色，据此可以确定消耗高锰酸钾的物质的量，根 据方程式系数比确定草酸钠的量，C正确：D.氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,会漂 白试纸，D错误。 10.B四种短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可 知X是H元素：W元素原子的价层电子排布式是snp,可知W为O元素：Z元素原子最高能级的不同轨 道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N,Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子， 则Y为Li或B,据此分析解题。A.由分析可知，Z为N,W为O,最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比， 非金属性Z<W,则简单氢化物的稳定性NH<H(O,但是稳定性NH>HO2,A错误；B.由分析可知，Z为 N,N的2即能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有 Ii、B,B,C,O共5种，B正确：C.由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电 子，则Y为Li或B,最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；D.由分析可知，X为H,Z为N,X、Z 可形成ZX,该分子中H原子不满足8e稳定结构，D错误。 11.C淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，A错误：浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠 反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，B错误；高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，过氧化氢具有还原性，D 【高三月考·化学参考答案第2页（共4页）】 10069C 错误。 12.AA选项，化合物X在氢氧化钠水溶液作用下，只能发生取代反应，在氢氧化钠醇溶液作用下才能发生消 去反应，所以错误：B选项，Y分子中含有酚羟基，因此可以与甲醛发生缩聚反应，所以正确：C选项，X分子 中没有酚羟基，Y分子中有酚羟基，因此可以用氯化铁溶液来鉴别，所以正确：D选项，Y分子中苯环中间的 两个碳原子均为手性碳原子，所以D正确。 13.DA.N中含有羟基，可发生取代反应，N燃烧为氧化反应；N不满足发生消去反应的条件，故A错误；B. 酚羟基、酯基和羧酸均能和氢氧化钠反应，N中酯基与氢氧化钠反应后生成的酚羟基将继续与氢氧化钠反 应，所以等物质的量的M、N分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量相等，故B错误：C.N能与Br 发生羟基邻对位的取代反应和双键的加成反应，所以1molN与足量Br2反应，最多消耗B2的物质的量为 5ol,故C错误；D.手性碳原子要求是饱和碳原子，同时连有四个不同的原子或基团，M与足量H2反应后为 COOCH HO OH HO ,共有8个手性碳，故D正确。 HO OCH, 14.C非金属性：F>O,则简单氢化物的稳定性：HF>HO,A正确：SiF:、HO和SO的中心原子的价层电 子对数均为4，故VSEPR模型均为四面体形，B正确；二氧化硅晶体和硅晶体均为共价晶体，共同点为熔点 高、硬度大，不同点是二氧化硅晶体不导电，硅晶体是良好的半导体材料，C错误：CF2晶体中Ca+为面心立 方最密堆积，F位于Ca+围成的正四面体的空隙中，F与Ca+之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的 },即为气。m,D项正确。 15.D根据图示，放电时，Si@C电极上，Si失电子生成SiO2,Si@C电极是负极，电极反应式是Si十2HO一 4e-SiO2十4H;MnO2得电子生成Mn+,MnO2电极是正极，电极反应式为MnO2十2e+4H Mn+2HO。A.放电时，MnO2电极是正极，则电池充电时，MO2电极连接外接电源的正极，A正确：B.电 池工作时，阳离子向正极移动，H通过质子交换膜由Si@C电极区向MO电极区移向，B正确：C.放电时， Si@C是负极，电池充电时，Si@C电极为阴极，电极反应式是SiO2+4e十4H一Si十2HO,C正确：D.放 电时，正极反应式为MnO2+2e十4H一Mn++2HO,导线上每通过0.2mol电子，有0.1 mol MnO2进 入溶液，同时有0.2molH由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加8.9g,D错误。 16.(1)3d5(1分) (2)加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等任写一条(1分) (3)≤1mol/L(1分) (4)2MnO1+3Mn++2HO=5MnO2↓+4H+(2分) MnO+3Fe++7H2O—MnO2Y+3Fe(OH)3￥+5H+(2分) 【高三月考·化学参考答案第3页（共4页）】 10069C (5)2Zn++2CO号+H2O—Z(OH)2CO3￥+C02↑(2分) 取少量“沉锌”后过滤的滤液于试管中，滴入NC)溶液，若出现白色浑浊则说明未沉淀完全，若无明显现 象则说明沉淀完全(2分) o2e分 17.(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(2分) (2)用CO排净装置内空气、滴加柠檬酸，尾气吸收导管插入液面以下(2分) (3)4FcC),·nH)+O2=4FcO)H+4C)2+(4n-2)H2O(2分) (4)pH过低，H2 NCH.COOH与H反应（或H2 NCH COOH难电离出H:NCH COO),pH过高，Fe+与 OH反应生成Fe(OH)2沉淀(2分) (5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出(2分) (6)滴入最后半滴KMO,标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色(2分)20(2分) 18.(1)-166(2分)2(1分)》 100b2 (2)a+a十m1-b2分） (3)AD(2分) (4)①B(1分)②600℃左右催化剂活性最大(2分) (5)CH2一CH+2CI-2e一CH CICH CI(2分)阴离子(2分) 19.(1)2-氨基苯甲酸(1分)加成反应(1分) (2)CH CICH2OH(1分)CuHO2N(2分) 夕 0 N OH (3) NH +CH>CICHO 一定条件 +H(+HCI(2分) (4)5(2分) HC一 OCO- HCN CHC-CH CILCIECUCN- 催化剂 CH:CH.CH-CH:NH: 化剂 定条件 (5) HO CH C=CH- CICICIO 催化剂，△ 【高三月考·化学参考答案第4页（共4页）】 10069C2024一2025学年度上学期高三12月月考试卷 化学 2024.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 的 对应题目的答案标号涂黑；非选择題请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 图 无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册必修第二册选择性必修1（水溶液中的离子反应与平 如 衡除外)选择性必修2选择性必修3。 4,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Fe56Zn65 数 长 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、科技、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是 区 A.浓硫酸能腐蚀石英玻璃 B.太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 舒 C.“丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质 D.合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率 2.下列有关化学用语表示正确的是 高 B 湘 A.BF的空间结构： 三角锥形) B.CaO2的电子式：Ca2+[:0:0:门2 C,H2S分子的比例模型：O0○ D.NH分子中N原子的杂化轨道表示式：W 警 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.在标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有0.1NA个分子 B.质量分别为46g的NO2和N2O4中，电子数都为23NA C.将1 mol NH,C1溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH时数目为Na D.0.1mol肼(NH2一NH2)含有的孤电子对数为0.2NA 4.下列不属于 与H2发生1：1加成产物的是 器 B D 【高三月考·化学第1页（共6页）】 10069C 5.下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原 子数醛的是 A.甲醇(CHOH) B.1-丙醇(CH CH2CH2OH) OH OH C.2-丁醇(HCCH一CH2一CH3) D.2-甲基-2-丙醇(HC一C一CH3) CH 6.甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下：CH,CH一CH,50℃⊙ Clz CH。-CH一CH,C1CH,CICHCICH,CI NaOH溶藏CH,OHCHOHCH,OH ② △③ 下列说法中正确的是 A.①②③均为取代反应 B.CH2C1CHC1CH2Cl的同分异构体有5种（不含立体异构） C.流程中4种有机物均可使溴的CC1,溶液褪色 D.CH2一CHCH2Cl、CHCH一CH2分子均至少有6个原子共平面 7.联氨(N2H)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 N:H 过量NH·HzO 02 Cuo YCu,0→CuNH Cu(NE) N2 ① ② ③ A.N2H4分子的共价键只有极性键 B.N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化 C.过程②发生的是非氧化还原反应 D.③中发生反应：4[Cu(NH)2]++O2+8NH,·H2O-4[Cu(NH)4]++4OH +6H20 8.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。 H一LNi /C02*1 下列叙述错误的是 ④ ① A.该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”和“碳 达峰” L.Ni H B.反应过程中存在C一H键的断裂 C.该反应的原子利用率为100% ② D.若将步骤②中CHI换为CHCH2I,则产品将变 OCH 为丙烯酸乙酯 、CO0CH 9.下列实验装置或操作错误的是 酸性 硫酸 KMnO为 m0 溶液 氯水 NaOH溶液 pH试纸 锌粒 未知浓度的 NanC2O FeSO溶液 溶液 A.制备氢氧化 B.结合秒表测量锌与硫酸 C.测定未知Na2 CaO,溶液 亚铁 的反应速率 的浓度 D.测量氯水的pH 10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最 小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最 【高三月考·化学第2页（共6页）】 10069C 高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是s“np”。 下列说法正确的是 A.氢化物的稳定性：一定有Z<W B.同周期中第一电离能小于Z的有5种 C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.X、Z可形成Z2X,该分子中所有原子均满足8e稳定结构 11.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO,溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2溶液 加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B 将浓盐酸与NaHCO混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向3mLKI溶液中滴加几滴F©Cl,溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液 FeC的氧化性比 显蓝色 L的强 D 向0.1mol·L1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO,溶液，溶液褪色 H2O2具有漂白性 12.己烷雌酚的一种合成路线如下： H,Cz C.H CHO CHC Hs HO-CH-CH-OH X Y(己烷雌酚) 下列叙述不正确的是 A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中含有：个手性碳原子 13.如图所示，化合物V是治肺炎的常用药，可由M在一定条件下制得，以下说法正确的是 HO COOCH HO OH H,SO HO AcOH95%HO HO OCH, HO OCH, M N A.一定条件下N可发生取代，消去，氧化反应 B.等物质的量的M、N分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量不相等 C.1molN与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol D.M与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子 14.实验室制取HP的原理为CaF,十H,SO,(浓)△CaS0,十2HF个，氢氟酸 可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO2十4HF一SiF4个十2H2O,CaF2为立方 晶胞如图所示。其晶胞参数为anm,下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：HF>H2O B.SiF,、H2O、SO三者的VSEPR模型均为四面体形 C.SiO晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体 ●Ca2+of D.CaF,晶体中F与Ca+之间的最近距离为5a 4a nm 【高三月考·化学第3页（共6页）】 10069C 15.硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A A.电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极 MnO B.电池工作时，H十通过质子交换膜由Si@C电极区移向MnO2电 极区 C.电池充电时，Si@C电极的电极反应式是SiO2+4e+4H+ Mn2 Si+2H2O 质子交换膜 D.放电时，导线上每通过0.2ol电子，正极区溶液的质量增加8.7g 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)ZO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿（主要成分 为ZnCO,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示： 稀硫酸 KMnO NaCO,溶液 一一溶浸一调pH 氧化除杂 还原除杂 →滤液一→沉锌 高温灼烧 →Zn0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 相关金属离子[co(M+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe+ Fe+ Zn24 Cd*+ Mn2+ Niz+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd+、Mn2+、Ni+ ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn+氧化生成MnO2。 ③氧化性顺序：Ni2+>Cd+>Zn+ (l)“溶浸”后溶液中Fe2+的价层电子排布式为 (2)“溶浸”步骤中可提高浸出率的措施有 (任写一条即可)。 (3)“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量ZO调节至弱酸性(pH≥5.5)，此时溶液中 Zn2+的浓度范围为 (4)写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式 (5)“沉锌”时会生成Zn2(OD2CO3沉淀，写出生成Zn(OHD2CO OZn 的离子方程式 ,该步骤中检验 0 Zn+沉淀完全的方法是 (6)已知ZO晶体的一种晶胞是立方晶胞（如图所示），设阿伏 b pm 加德罗常数的值为N,该晶体密度为 g/cm3(列 a pm 出最简表达式)。 17.(14分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)zF]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳 酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下： b 盐酸 柠檬酸溶液 FeCo 澄清 石灰石 甘氨酸 石灰水 饱和NaHCO,溶液 溶液 6 D 【高三月考·化学第4页（共6页）】 10069C 已知：①反应原理为2H,NCH,C0OH+FeCO,7o(H,CH,COO),Fe+CO,个+H,O。 ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： 装置C中盛有过量的FeCO3和200mL2.0mol·L1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器 a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。 【反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加人无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)装置B的作用为 (2)为了防止Fe+被氧化，本实验采用的措施有 (3)实验室制取碳酸亚铁晶体(FCO3·nH2O)过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为 FeOOH,该反应的化学方程式为 (4)过程I加入柠檬酸溶液可调节溶液的PH,溶液pH与甘氨酸亚铁产 产率 率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，原因是 (5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是 (6)产品中Fe+含量的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成 100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用O pH 0.05000mol·L-1KMnO,标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只 有Fe+被氧化)，消耗KMnO,标准溶液的体积为20.O0mL。判断达到滴定终点的依据 是 ,计算可得，产品中Fe2+的质量分数为 %。 18.(14分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二 氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，CO2与C2H在催化 剂表面发生如下反应： I.C.Hs(g)C2H(g)+H2 (g) II.CO2(g)+Hz (g)CO(g)+H2O(g) III.CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g) IV.C2H(g)+H2(g)2CH(g) 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C-H H-H H-O C-0 键能/(kJ·mol) 413 436 464 799 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H= k·mol-l,该反应 的反应物和生成物中，属于sp3杂化的原子种类有 种。 (2)用惰性气体与C2H,混合作为反应气体时只发生反应I:C2H6(g)一CH,(g)十 H2(g),在923K、l00kPa恒温恒压条件下，将n(C2H6):n(Ar)=1:a的混合气体进行 C2H脱氢反应，平衡时C2H的转化率为b,则该反应平衡常数K。 kPa(用含 a、b的代数式表示)。 (3)在一定条件下C2H(g)一C2H(g)十H2(g)△>0反应达到平衡状态，当改变反应 的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 A.正反应速率先增大后减小 B.混合气体密度增大 C.反应物的体积百分数增大 D.化学平衡常数K值增大 (4)反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0是提高乙烯产率的关键，但同 时发生副反应Ⅲ。 ①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 【高三月考·化学第5页（共6页）】 10069C ②基于上述反应，在催化剂表面C2H6与CO2发生脱氢制乙烯的总反应为：16C2H(g) +9CO2(g)=14C2H(g)十12H2(g)十6H2O(g)+CH(g)+12C0(g),该反应温度 常控制在600℃左右，其原因是 (5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙 烯和氯气。A电极的电极反应式为 ,离子交换膜为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 A A(Pt) B(Pt) 乙烯 离子 C 交换膜 CH-CICHCI NaCI溶液 19.(14分)多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F,可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒 药物 CH C,HO,N OH NH 知 NH, OH 致 HN “定条件 ☒"8 C Cu/0, C,H,CIO △ D 已知： NO2 NHz 缴 Fe/HCl I. (易被氧化) R'CL,R-NH-R' Ⅱ.RNa 潮 R"CHO 一定条件 Ⅲ.R'OH+RCI→R'OR 请回答： (1)化合物A的名称为 (系统命名法)，反应④的反应类型为 (2)化合物C的结构简式是 ;化合物F的分子式是 (3)写出D十B→F的化学方程式 (4)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 ①H一NMR谱和R谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N 0键。 ②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。 (⑤)设计以CH=0CH,为原料合成一{一的路线（用流程图表示，无机试剂任 选)。 【高三月考·化学第6页（共6页）】 10069C