1.3氧化还原反应 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业 一、单选题 1．下列对氧化还原反应的认识正确的是（   ） A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物 D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 2．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．CuSO4是还原剂 B．1 mol FeS2发生反应时有2 mol电子转移 C．产物中的一部分 SO是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 3．对于反应4HCl(浓)+MnO2==Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（   ） A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂 C．HCl是还原剂 D．HCl被还原 4．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。下列叙述不正确的是 A．过程Ⅰ中每生成1个分子，转移4个电子 B．过程Ⅱ的化学方程式为： C．该过程涉及到分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 5．已知：，若该反应氧化产物比还原产物多71 g，则下列说法正确的是 A．得到氯气33.6 L B．转移电子物质的量为2.5 mol C．被氧化的HCl是109.5 g D．反应中HCl只表现还原性，只表现氧化性 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（     ） A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣） B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 =2K++FeO42- C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3 D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质 7．水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是 A．每生成1mol 转移4mol电子 B．该反应中和都是还原剂 C．3mol 被氧化时有被还原 D．反应方程式中化学计量数 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、H+、NO、Cr2O B．盐酸中：Fe3+、SO、Mg2+、NO C．NH4Cl溶液中：Ba2+、NO、Na+、OH- D．KMnO4溶液中：Na+、I-、SO、Al3+ 9．下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是 A．2KI+Cl2=2KCl+I2 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C．TiO2+2Cl2TiCl4+O2 D．2Mg+CO22MgO+C 10．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．双氧水制氧气 B．甲烷燃烧 C．液溴变溴蒸气 D．次氯酸见光分解 二、多选题 11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O；②2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。下列推断不正确的是 A．H3PO2的结构式为 B．反应②中被氧化与被还原的磷元素质量之比为3：2 C．NaH2PO2是酸式盐 D．利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原 4 mol Ag+离子 12．下列离子方程式的书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：OH-+ SO2 = HSO B．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 = 2NH+SO+ H2O C．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O = 10H+＋2SO＋8Cl- D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢： 13．将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是 A．在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂 B．气体单质A是氯气，它的体积是2.24L C．生成AgCl沉淀的物质的量为1mol D．整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e- 14．铅丹（Pb3O4）可作防锈用的涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O。下列说法正确的是 A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作氧化剂 B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为1：2 D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为2NA (设NA为阿伏加德罗常数的值) 15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂 B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移 C．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 三、填空题 16．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应除了得到LiFePO4外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为 。 ②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO4的导电性能外，还能 。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。    ①在上述溶解过程中，S2O被氧化成SO，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 ②已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 (填化学式)，在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 (填化学式)。    17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题： (1)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填序号)。 A．分别溶于水                          B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验            D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 (2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A．2H2O22H2O＋O2↑              B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑ C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4        D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O 服用维生素C可解毒，维生素C的作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 (3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为 mol。 (4)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为： 。 四、计算题 18．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。 五、判断题 19．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA (____) 20．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br-还原性强于Cl-。(_______) 21．氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应。(_____) 22．NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化。(______) 23．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C B D C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 BC BD BD AD BD 1．D 【详解】A、氧化剂指在一个具体的反应里，得到电子所含元素化合价降低的物质，氧化性是物质的性质，具有氧化性的物质在不同的反应中会表现不同的性质，选项A错误； B、氧化还原反应的实质是有电子转移，选项B错误； C、还原剂具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏离），被氧化，得到的产物是氧化产物，选项C错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，在复分解反应是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，一定不是氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 2．C 【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，据此分析判断。 【详解】A．CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4 是氧化剂，故A错误； B．5molFeS2发生反应时，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，因此1 mol FeS2 发生反应时有 mol电子转移，故B错误； C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO离子，生成物中有17molSO离子，则有3molS被氧化，即产物中的SO有一部分是氧化产物，故C正确； D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误； 故选C。 3．D 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。 【详解】A．该反应中锰元素、氯元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故A正确； B．该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故B正确； C．该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，故C正确； D．该反应中氯化氢是还原剂，HCl被氧化，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。“升失氧化反应还原剂，降得还原反应氧化剂”。 4．C 【详解】A．过程Ⅰ中，O元素由-2价上升到0价，每生成1个分子，转移4个电子，故A正确； B．根据图示，过程Ⅱ是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故B正确； C．过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，过程Ⅱ化学方程式为：，整个过程没有设计置换反应，故C错误； D．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，反应过程利用了太阳能，故D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．该反应中6 mol HCl，1 mol起酸的作用，5 mol作还原剂，作氧化剂，氧化产物和还原产物都是，氧化产物比还原产物多142 g．当氧化产物比还原产物多71 g，生成氯气1.5 mol，标况下为33.6 L，题干没有指明标准状况，选项A错误； B．结合选项A，转移电子物质的量为2.5 mol，选项B正确； C．结合选项A，被氧化的HCl为2.5 mol，为91.25 g，选项C错误； D．HCl既表现酸性，也表现还原性，选项D错误； 答案选B。 6．D 【分析】已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。 【详解】A．Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确； B．K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B正确； C．反应中16molHCl参加反应，只有6molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确； D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误； 选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的概念、电解质的判断、氯气等物质的检验等，把握元素守恒及反应中元素的化合价变化为解答的关键。 7．C 【分析】根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则的化学计量数为4，则方程式为，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：；硫元素的化合价变化为：；氧元素的化合价变化：，所以氧化剂是还原剂是、。 【详解】A.每生成，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4mol电子，故A正确； B.还原剂是、，故B正确； C.方程式为，反应生成，可知被氧化，有被还原，故C错误； D.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则的化学计量数为4，即，故D正确； 故选：C。 8．B 【详解】A．离子有颜色，无色溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．盐酸中，Fe3+、、Mg2+、不反应，能大量共存，B符合题意； C．铵根离子能与OH-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．I-具有还原性，与Mn发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 9．C 【详解】A． 2KI+Cl2=2KCl+I2是置换反应，KI中I的化合价升高，是还原剂，氯元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为1:2，故A不符合； B． 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Cu化合价升高，是还原剂，FeCl3中Fe的化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为2:1，但该反应不是置换反应，故B不符合； C． TiO2+2Cl2TiCl4+O2是置换反应，TiO2中O的化合价升高，是还原剂，氯元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为2:1，故C符合； D． 2Mg+CO22MgO+C是置换反应，镁化合价升高，是还原剂，二氧化碳中C的化合价降低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为1:2，故D不符合； 答案为C。 10．C 【详解】A．双氧水即过氧化氢分解生成水和氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．甲烷在氧气中燃烧，C和O元素的化合价都变化，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．液溴变溴蒸气，为物理变化，C符合题意； D．次氯酸HClO见光分解生成HCl和氧气，O与Cl元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 11．BC 【详解】A．根据①反应可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能够电离，因此可说明H3PO2的结构式为，故A正确； B．在反应中被氧化的P为6mol，被还原的P为2mol，所以被氧化与被还原的磷元素质量比为3：1，故B错误； C．根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故C错误； D． H3PO2中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，则P元素的化合价为+1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中P元素的化合价为+5价，所以1molH3PO2最多还原 4mol Ag+离子，D正确； 故答案为：BC。 12．BD 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式为： ，A错误； B．氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水，对应离子方程式为：，故B正确； C．足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫、硫单质，对应离子方程式，，故C错误； D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢中铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为硫单质，对应的离子方程式为，故D正确； 答案选BD。 13．BD 【详解】MnO2和浓盐酸混合加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的气体是Cl2。 A.在上述反应中，Mn元素的化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子，因此浓盐酸是还原剂，A正确； B.由于未指明气体所处的外界条件，因此不能计算反应产生的Cl2的物质的量，B错误； C.n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根据方程式可知0.1mol MnO2完全反应产生0.1molCl2，则溶液中含有的Cl-的物质的量n(Cl-)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根据Cl元素守恒，可知Ag++Cl-=AgCl↓，可知反应产生AgCl沉淀的物质的量是1mol，C正确； D.根据反应方程式可知：每有1molMnO2反应，转移2mol电子，被氧化的HCl的物质的量是2mol，则0.1mol MnO2反应，转移0.2mol电子，整个反应过程被氧化的盐酸有0.2mol，D错误； 故合理选项是BD。 14．AD 【详解】A．反应Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O中部分Pb元素的化合价由+4价降低到+2价，故Pb3O4作氧化剂，A正确； B．反应前后Cl元素的化合价由价升高到0价，HCl(浓)作还原剂，氯气为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得物质的氧化性Pb3O4>Cl2，B错误； C．因为铅丹中Pb的化合价为+2和+4价，根据化合物中元素化合价的代数和为0可得，Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，C错误； D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，所以消耗1molPb3O4时，有1molPb由+4价降为+2价，转移电子数为2NA，D正确； 故选AD。 15．BD 【分析】该反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B正确； C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故C错误； D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确。 答案选BD。 16．(1) (NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O 与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) 8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O CoO Co2O3、Co3O4 【详解】（1）①题给信息：(NH4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应生成LiFePO4、NH4HSO4和H2O，反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O， 故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O； ②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化， 故答案为：与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化； （2）正极材料试样主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O， 故答案为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O； ②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体质量为100g，则n(Co)=mol，m(Co)=100×g； 在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，n(Co)：n(O)=：=1：1，剩余固体成分为CoO； 在350-400℃时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析， 在290℃，n(Co)：n(O)=：=2：3，其化学式为Co2O3； 在500℃n(Co)：n(O)=：=3：4，其化学式为Co3O4； 所以可以确定在350-400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4， 故答案为：CoO；Co2O3、Co3O4。 17． AD C 还原剂 1.2 Cl2＋＋H2O=＋2Cl－＋2H＋ 【分析】根据题中所给信息，判断区分NaNO2和NaCl的方法；根据题中所给信息，由NaNO2体现氧化性，找出H2O2体现氧化性选项；根据题中化学方程式计算电子转移的物质的量；根据题中所给信息写出离子方程式；据此解答。 【详解】(1)A.亚硝酸钠、氯化钠都易溶于水，选项A不符合题意； B.亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，选项B不符合题意； C.加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，，选项C不符合题意； D.化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合题意； 答案选D； (2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A.2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合题意； B.H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合题意； C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合题意； D.5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合题意； 答案选C； 服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，维生素被氧化，维生素作还原剂，具有还原性； 答案：还原剂； (3)由4NaNO22Na2O＋2N2↑＋3O2↑反应可知，转移电子12mol，生成2molNa2O，即生成Na2O124g，则反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol；答案为1.2mol。 (4)Cl2将溶液中的氧化为，同时生成Cl－，反应的离子方程式为：+Cl2+H2O=++2H++2Cl-；答案为+Cl2+H2O=+2H++2Cl-。 18．4.35g；3.65g 【详解】（1）、该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得MnO2～Cl2，则消耗的氧化剂的质量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g，故答案是：4.35g； （2）、被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl与氯气的关系是：2HCl～Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为2×3.55g÷71g/mol=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案是：3.65g。 19．错误 【详解】反应过程中，浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以转移的电子数不是NA。 20．正确 【详解】，根据还原性强制取还原性弱可知，Br-＞Cl-； 故答案：正确。 21．错误 【详解】N2在放电条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3，故错误。 22．错误 【详解】储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故错误。 23．正确 【详解】氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，一定有氟化氢和氧气生成，正确。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$