江西省抚州市东乡区实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度高中化学12月月考卷 答案 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题（每题3分） 1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.B 第II卷（非选择题） 所有大题每空2分 二、填空题 15.（10）分 (1)化学能 (2)BC (3)① (4)不变 (5)+74.8 16．（10分） (1) (2)C (3)500mL容量瓶 (4)B (5)AC 17.（12分） (1) 正反应 (2) C 不变 (3)50 (4)压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 18.(10分) (1) -49.1 (2) a. 反应①为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行 b.反应②(或反应③)为放热反应，而反应①为吸热反应，所以温度升高不利于合成，但有利于CO的生成，所以产率降低 c. (3)增大压强或使用更高效的催化剂 19.（16分） (1) (2) < < (3) (4)< (5)bd (6)1 (7)不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东乡实验中学2024年秋季12月月考试题 高二化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 每题3分，共42分，每道题只有一个正确选项。 1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C.已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   2．将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ①   ②   一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A．243 B．248 C．157 D．111 3．在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是 A．降低温度，逆反应速率增大 B．该反应的焓变为正值 C．若增大c(A)、c(B)，K值增大 D．该反应的化学方程式为： 4．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应。下列有关叙述正确的是 A．体积分数不变时反应达到平衡状态 B．增大质量，反应速率会增大 C．平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 5．在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)：    且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 A．B．C．D． 6．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解 B．若分解2mol，估算出反应吸收482kJ的能量 C．过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 7．中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是 A．每次必须在温度计示数稳定后再读数 B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入 C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量 D．重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算 8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．长时间存放的溴水，会变为无色透明 B．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C．溶液中滴加溶液后颜色变为黄色 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 9．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能 B．从极经交换膜移向极 C．工作一段时间后，极附近的减小 D．该装置的总反应为 10．某温度时，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。为、、。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中最小，约为 B．向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C．可用除去溶液中混有的少量杂质 D．a点是的不饱和溶液 11．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A．A B．B C．C D．D 12．在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是 A．是反应的中间体 B．该历程中存在非极性键的断裂与形成 C．催化剂先吸附，后吸附 D．反应过程活化能为 13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：，。 下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大 C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂 D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 14．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A膜和膜均为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 第II卷（非选择题） 填空题5道，共58分。 15．通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为： ②焦炭和水反应为： ③甲烷和水反应为： 请回答下列问题。 (1)反应①中主要的能量转化形式为光能转化为 （填能量形式）。 (2)为使反应②更充分地进行，下列可行的是_________。 A．使用更大块的焦炭 B．将焦炭研成细粉 C．加入更多焦炭 D．减少焦炭的使用量 (3)上述①②③反应中产生氢气所需能量最多的是 （填序号）。 (4)反应③若使用催化剂， （填“增大”“减小”或“不变”）。 (5)反应的 。 16．500mL1盐酸溶液的配制。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 　　　　　盐酸   分子式：HCl   相对分子质量：36.5   密度：1.18g·cm-3   HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应为___________。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)配制500mL1溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1—2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__ A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 17．工业合成氨的化学方程式为  。回答下列问题： (1)反应达到平衡后，增大压强，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则 （填“>”或“<”）0。 (2)若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是 （填字母）。 A．增大的浓度    B．扩大容器体积    C．加入催化剂    D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数 。 (4)目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为。采用该压强的理由是 。 18．近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 (1)已知：① ② 则反应③ 。 (2)在 MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。 a．转化率随温度升高而增大的原因可能是 ； b．选择性随温度升高而减小的原因可能是 ； c．写出240℃时反应①的平衡常数的表达式： 。 (3)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有 。 19．CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应①   反应②   (1)则的 (用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (2)图中压强 (填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率： 。 (3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。 (4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．     b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。 (7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$