7.4 物质的溶解性（第2课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

7.4 物质的溶解性（第2课时） 1．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 【答案】B 【解析】硝酸钾溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时结晶析出，将得到的晶体再溶于水，升高温度蒸发溶剂，得到高温下的硝酸钾饱和溶液，再降温，又从溶液中结晶析出，这种制取硝酸钾的方法就是重结晶法。 故选B。 2．下图为甲､乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲､乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 D．使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 【答案】D 【解析】A.比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误； B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：，错误； C.t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，错误； D.通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，正确； 故选D。 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验。下列说法正确的是（ ）    A．溶解度大小关系：甲>乙>丙 B．①烧杯中的溶液为饱和溶液 C．R是甲物质 D．t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30% 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为30g，丙的溶解度小于30g，t2℃时，向100g水中加入30gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，无晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故R是甲物质，t2℃时，甲的溶解度大于30g，故该温度下，向100g水中加入30gR，得到的是不饱和溶液，即①烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误； C、t2℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为30g，丙的溶解度小于30g，t2℃时，向100g水中加入30gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，无晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故R是甲物质，故C正确； D、t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%，故D错误。 故选C。 4．如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 【答案】C 【解析】A、据图可知，图中阴影部分（不包含曲线上的点）都在相应温度，甲物质曲线的下方，是甲的不饱和溶液，故说法错误； B、t3℃时，溶解度丙=乙，等质量的乙、丙物质的饱和溶液，所含溶剂质量为丙=乙，降温到t1℃，丙物质不析出，乙物质析出，但溶剂的质量不变，所含溶剂质量为丙=乙，故说法错误； C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=丙>乙，所以分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙，故说法正确； D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲，故说法错误。 故选C。 5．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】BD 【解析】A、20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，质量分数不变，故A错； B、由溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度小于40g，即在该温度下，100g水中溶解不了40gNaCl，所以30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，故B正确； C、比较溶解度大小必须有温度限制，故C错； D、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，故D正确。 故选BD。 6．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： (1)P点含义是 。 (2)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。 (3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 (4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序 。 【答案】(1)20℃时，A和B的溶解度相等 (2)C (3)降温结晶/冷却热的饱和溶液 (4)C>B>A 【解析】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，所以P点含义是20℃时，A和B的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知：10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C； （3）A物质的溶解度受温度变化比较大，B物质的溶解度受温度变化比较小，所以A中含有少量B时，可用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯A； （4）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，但B的溶剂大于A的溶剂，故其饱和溶液中溶质质量B大于A，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为C>B>A。 1．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是（ ） A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 【答案】C 【解析】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确； B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确； C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误； D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。 故选C。 2．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液 B．时，和溶液中所含溶质质量相等 C．时，将和的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是： D．时，把20%的溶液变成饱和溶液，至少加入固体 【答案】D 【解析】A、t1℃时，NH4Cl的溶解度是38g，所以将20gNH4Cl固体放入50g水中，最多溶解19g，得到溶液的质量为19g+50g=69g，故说法错误； B、未说明溶液是否为饱和状态，且溶液的质量也不确定，无法判断溶液溶质质量大小，故说法错误； C、据图可知，t2℃时KNO3与NH4Cl的溶解度相等，所以t3℃ 时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等，故说法错误； D、t3℃时，氯化铵的溶解度是50g，设变成饱和溶液需要加入氯化铵的质量为x，，x=25g，故把 125g 20%的 NH4Cl 溶液变成饱和溶液，至少加入 25g NH4Cl 固体，故说法正确。 故选D。 3．识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系： 【答案】D 【解析】A、由图1可知，t1℃时KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，如向两杯等质量100g的水中分别加入5g的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，t2℃时溶解度硝酸钾大于氯化钠，则等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂水的质量较多。降温后两物质溶解度下降，都有溶质析出，得到的溶液仍然是饱和溶液。因为t1℃时两物质溶解度相等，所以溶剂较多的溶液中溶解的物质更多，所以降温后的溶液中溶质的质量关系为m（KNO3）＜m(NaCl)，符合题意。 故选D。 4．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是（ ） A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意； B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选B。 5．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题： (1)其中涉及到的操作有：溶解、 ；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是 。 (2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①20°C时，KNO3的溶解度为 g。 ②NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发结晶、 。 ③50℃时，分别将17.1gKNO3和NaCl加入20.0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是 （选填字母）。 a.均是饱和溶液                       b.NaCl饱和而KNO3不饱和 c.溶质的质量分数相等                 d.溶质的质量分数：KNO3>NaCl 【答案】(1) 蒸发结晶 冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出 (2) 31.6 趁热过滤 ad/da 【解析】（1）①涉及到化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指蒸发结晶； ②冬天温度下降，硝酸钾降温结晶； （2）①由图可知，20°C时，KNO3的溶解度为31.6g； ②提纯NaCl的过程为溶解、蒸发结晶、趁热过滤； ③50℃时，KNO3的溶解度为85.5g,NaCl的溶解度为36.0g,所以此时20.0g 水中可以分别溶解17.1g的KNO3、7.2g的NaCl； a.由分析可知，两种溶液均是饱和溶液，正确； b.由分析可知，两种溶液均是饱和溶液，错误； c.KNO3的溶质的质量分数，NaCl的溶质的质量分数,故不相等，错误； d.由c可知，溶质的质量分数：KNO3>NaCl，正确； 故选ad。 1．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）。 A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g 【答案】B 【解析】硫酸钠的相对分子质量为142，硫酸钠晶体的相对分子质量为322， 由图知T2℃时溶解度是42g，可以看成： 的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体； 在T1℃时溶解度是40g，可以看成： 的溶剂最多溶解的硫酸钠晶体； 设在T1℃时的溶剂最多溶解质量为x的硫酸钠晶体， x≈86.03g，根据“当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等”，则析出硫酸钠晶体的质量为95.24g-86.03g=9.21g，故温度为 T4℃时Na2SO4的溶解度为：42g-9.21g≈32.8g； 故选：B。 2．在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度增大 B．20℃时，A、B、C三点对应的溶液都属于饱和溶液 C．30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为28.6% D．30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法可以通过再加25g水 【答案】C 【解析】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故可得出溶质M的溶解度随着温度升高而减小，说法错误； B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点继续加溶质，只有C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，说法错误； C、30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点溶液中溶质质量为溶质的质量分数约=，说法正确； D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则向溶液中再加25g水，此时溶剂质量为50g+25g=75g，75g水中最多溶解30gM物质，D点加入固体的质量为30g，故所得溶液为恰好饱和的溶液，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加水的质量大于25g，说法错误； 故选：C。 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙，说法正确； B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质溶解度为80g，该温度下，80g甲物质完全溶解至少需要水100g，说法正确； C、由图二所示实验可知：t2℃时，100g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌，固体完全消失，说明该温度下，硝酸钾溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质，说法正确； D、根据图二②③的溶液状态变化可知：是将②的不饱和溶液转化成③的恰好饱和且溶液质量不变，由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，可知“某一步操作”为降温，说法错误； 故选：D。 4．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【答案】(1)饱和 (2)157.5 (3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁 (4)蒸发结晶 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。 （4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.4 物质的溶解性（第2课时） 1．宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 2．下图为甲､乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲､乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 D．使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验。下列说法正确的是（ ） A．溶解度大小关系：甲>乙>丙 B．①烧杯中的溶液为饱和溶液 C．R是甲物质 D．t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30% 4．如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 5．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小 B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 6．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： (1)P点含义是 。 (2)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。 (3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 (4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序 。 1．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是（ ） A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 2．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液 B．时，和溶液中所含溶质质量相等 C．时，将和的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是： D．时，把20%的溶液变成饱和溶液，至少加入固体 3．识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系： 4．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是（ ） A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 5．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题： (1)其中涉及到的操作有：溶解、 ；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是 。 (2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①20°C时，KNO3的溶解度为 g。 ②NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发结晶、 。 ③50℃时，分别将17.1gKNO3和NaCl加入20.0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确 的是 （选填字母）。 a.均是饱和溶液                      b.NaCl饱和而KNO3不饱和 c.溶质的质量分数相等           d.溶质的质量分数：KNO3>NaCl 1．如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）。 A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g 2．在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度增大 B．20℃时，A、B、C三点对应的溶液都属于饱和溶液 C．30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为28.6% D．30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法可以通过再加25g水 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 4．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$