期末模拟卷02【测试范围：第1章～第4章】-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·上海）

2024-2025学年九年级上学期期末测试卷02 九年化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分 考试范围：沪教版•上海，第1章-第4章） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca—40 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．春暖花开，为促进孩子身高、智力的发育，很多妈妈选择给孩子补充“铁、锌、钙”营养液。下列关于“铁、锌、钙”的说法不正确的是 A．这里的“铁、锌、钙”指的是元素 B．铁、锌、钙在人体内属于微量元素 C．人体缺铁会引发贫血 D．吃碳酸钙可以达到补钙的目的 【答案】B 【详解】A、这里的“铁、锌、钙”指的是元素，故A不符合题意； B、铁、锌在人体内属于微量元素，钙属于常量元素，故B符合题意； C、人体缺铁会引发贫血，故C不符合题意； D、吃碳酸钙可以达到补钙的目的，故D不符合题意。 故选B。 2．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 【答案】B 【详解】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变，故选B。 3. 如图所示，下列表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； B、表示的是两种物质，属于混合物，错误； C、表示的是由两种物质组成的，属于混合物，错误； D、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误； 故选A。 4．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故不符合题意； B、该化学方程式书写完全正确，故符合题意； C、化学方程式不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4，正确化学方程式为，故不符合题意； D、该化学方程式不符合质量守恒定律，正确的化学方程式应为，故不符合题意。 故选B。 5．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，下列有关这三种物质的叙述，正确的是 A．物理性质相同 B．碳原子的排列方式不同 C．在氧气中充分燃烧的产物不同 D．石墨转化为金刚石是物理变化 【答案】B 【详解】A.因为这三种物质的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异大，故选项说法错误； B.因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，故选项说法正确； C.它们充分燃烧都生成二氧化碳，故选项说法错误； D.石墨转化金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； 故选：B。 6．在101.3kPa时，将液态空气升高温度，三种气体分离出的先后顺序是   气体 氮气(N2) 氩气(Ar) 氧气(O2) 沸点 ﹣196℃ ﹣186℃ ﹣183℃ A．N2、Ar、O2 B．O2、Ar、N2 C．N2、O2、Ar D．Ar、N2、O2 【答案】A 【详解】物质的沸点越低，越容易蒸发，氮气的沸点最低，先蒸发出来。氧气的沸点最高，最后蒸发出来。故三种气体分离出的先后顺序是：N2、Ar、O2。 故选A。 7．合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A．节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B．防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C．提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D．防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 【答案】B 【详解】A、将木材架空燃烧，能增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，即节约资源，又减少污染，该选项做法合理； B、为了防止燃气燃烧出现黄色火焰，可调大燃气灶风门，提供更多的氧气，使燃料充分燃烧，该选项做法不合理； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快该反应，该选项做法合理； D、加油站附近可燃物较多，为了防止发生爆炸，应张贴“严禁烟火”图标，该选项做法合理。 故选B。 8．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1 C．沉淀、过滤、吸附可以得到纯水 D．空气污染物有NO2、SO2、O3等 【答案】D 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A说法错误； B、电解水实验中，根据“正氧一、负氢二”可知，水电解得到氢气与氧气的体积比为2:1，故选项B说法错误； C、沉淀、过滤、吸附只能除去水中的不溶性杂质，但不可除去可溶性杂质，得到的水不是纯水，故选项C说法错误； D、空气污染物有NO2、SO2、CO、O3、烟尘等，故选项D说法正确；故选：D。 9．“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是 A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性 C．难溶于水 D．可处理海上泄漏的石油 【答案】A 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，“碳海绵”成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质），因此“碳海绵”属于混合物，不属于碳单质，A选项错误； B、“碳海绵”具有疏松多孔的结构，是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，可知“碳海绵”具有较强的吸附性，B选项正确； C、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，墨烯和碳纳米管都难溶于水，可知“碳海绵”难溶于水，C选项正确； D、“碳海绵”是世界上吸油力最强的固体材料，可用于处理海上泄漏的石油，D选项正确。 故选：A。 10．通过细水雾喷头将水打成微小颗粒，以雾状形式喷射到火源上进行灭火。下列关于细水雾灭火技术的分析不正确的是 A．细水雾可以降低着火点 B．细水雾可以起隔绝空气的作用 C．细水雾的表面积较大 D．细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍 【答案】A 【详解】A 、着火点是物质的固有属性，一般是固定不变的，细水雾灭火不能降低着火点，分析不正确，符合题意； B、细水雾可以起隔绝空气的作用，从而阻止燃烧，分析正确，不符合题意； C、细水雾的表面积较大，能够更有效地吸收热量，降低温度，分析正确，不符合题意； D 、细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍，分析正确，不符合题意。 故选A。 11．田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．从微观粒子构成角度：KCl由原子构成 B．从元素守恒角度：X的化学式为 C．从反应现象角度：有气体产生 D．从定量关系角度：与P的质量之比为122.5:31 【答案】B 【分析】由反应的化学方程式5KClO3+6P═3X+5KCl可知，反应前有5个钾原子，5个氯原子，15个氧原子，6个磷原子，反应后有5个钾原子，5个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有15个氧原子，6个磷原子，所以X的化学式为：P2O5。 【详解】A、KCl由钾离子和氯离子构成，故选项说法不正确； B、由分析可知，X的化学式为P2O5，故选项说法正确； C、根据反应方程式可知，生成物均为固体，即有固体产生，没有气体产生，故选项说法不正确； D、根据反应方程式可知，KClO3与P的质量之比为（5×122.5）：（6×31）=612.5：186，故选项说法不正确。 故选：B。 12．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A．可以循环使用 B．反应I属于化合反应 C．反应II固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【详解】A、由图可知，既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，说法正确，符合题意； B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，说法错误，不符合题意； D、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．由图2知分子在化学反应中可以再分 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，故A符合题意； B、图2甲中只含有氧分子，表示的是纯净物；丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，故B不符合题意； C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，该反应说明分子在化学变化中可再分，故C不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，反应物和生成物均只有一种，该反应既不是化合反应也不是分解反应，故D不符合题意。 故选A。 14．某课外活动小组的同学们设计了如下实验，充分反应后进行了相关操作和分析。下列关于该实验的说法正确的是 A．①中分液漏斗的作用是控制反应的速率 B．①中加入过氧化氢溶液后，红墨水左高右低 C．若操作无误，②中过滤后，滤纸上残留的物质为，洗涤、干燥后称量质量会减小 D．②中滤纸与漏斗内壁间有气泡，会导致③中滤液浑浊 【答案】A 【详解】A、①中可以通过分液漏斗的活塞调节液体滴加的速度，从而控制反应的速率，故A正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，装置内压强增大，可观察到红墨水左低右高，故B错误； C、在该反应中，二氧化锰作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C错误； D、气泡的存在可能导致过滤过缓，故D错误。 故选A。 15. 在一团棉花上放少许过氧化钠（Na2O2）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是 A. 过氧化钠与水反应，放出热量 B. 过氧化钠与水反应，产生氧气 C. 过氧化钠与水发生分解反应 D. 棉花是催化剂 【答案】AB 【详解】A、过氧化钠和水反应放热，使棉花温度达到了着火点以上，则棉花会燃烧，该选项符合题意； B、过氧化钠与水反应，产生氧气，氧气支持燃烧，该选项符合题意； C、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意； D、棉花为可燃物，不是催化剂，该选项不符合题意。 故选AB。 16．20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 【答案】AC 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：，碳酸钙与稀盐酸反应的物质的量的比为1:2，当0.2mol稀盐酸充分反应时，需要消耗碳酸钙的物质的量为0.1mol，生成氯化钙和二氧化碳的物质的量为0.1mol，即消耗碳酸钙的质量为，生成二氧化碳的质量为。 【详解】解：A、根据分析可知，当盐酸用量为0.2mol时，消耗0.1mol碳酸钙，剩余0.1mol碳酸钙固体，曲线甲可表示碳酸钙的物质的量，符合题意； B、随着稀盐酸的加入生成氯化钙，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸加入0.2mol时，生成氯化钙的物质的量为0.1mol，曲线乙可以表示溶液中氯化钙物质的量，但未指明哪种溶质的量，不符合题意； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后溶液中的溶质为氯化钙，符合题意； D、充分反应后，碳酸钙剩余10g，故溶液的质量表示为（100g+10g-4.4g）g，不符合题意； 故选AC。 17．图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A．a到b是因为反应放热气体压强增大 B．若装置漏气，则c点的压强会偏小 C．c点表示打开止水夹 D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的五分之一 【答案】AC 【详解】A、a到b是因为红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，故选项分析正确； B、若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，瓶内压强小于外界压强时，会有气体进入瓶中，则c点压强会偏大，故选项分析不正确； C、c点时压强一瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，故选项分析正确； D、由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了新气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气瓶中空气体积的五分之一，故选项分析不正确； 故选：AC。 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。 18．（8分）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 mol，约含有氧原子 个。 (3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 性。 (4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是 。参加反应的甲和乙的质量比是 ；反应过程中 元素的存在状态发生了改变。 II.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 。 【答案】(1)无污染/热值高等（合理即可） (2) 25 3.01×1025 (3)吸附 (4) 11：2 氢 能使物质循环使用 【详解】（1） 氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量的热，故作为绿色洁净燃料的原因是：无污染、热值高等； （2） 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的相对分子质量是32，所以摩尔质量为32g/mol，800g氧气物质的量是，1mol的物质中含有的微粒个数是6.02×1023，所以800g氧气约含有氧原子的个数为：6.02×1023×25×2=3.01×1025； （3） 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （4） I.由反应的微观示意图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为H2O、丁为CH4，则反应的化学方程式为；则参加反应的甲和乙的质量比为（12+16×2）：（1×8）=11：2；由可知，氢元素由单质转化为化合物； II.将二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用。 19.（7分）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和 。 (3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 。 【答案】(1) 36.0g 不饱和 (2)难溶性杂质 (3) 蒸发结晶 (4) Ⅱ 均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理 【详解】（1）由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g； 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液； （2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似； （4）“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本； “晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。 20.（8分）化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。    （1）甲装置用MnO2作催化剂，并用黏合剂将MnO2粉末制成颗粒置于多孔隔板上。 ①写出该反应的表达式 。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没颗粒状MnO2，立即产生O2，收集完需要的O2后， （填操作），反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝（可上下移动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若所用H2O2溶液的浓度 （填“过高”或“过低”），易造成烧瓶内压强过大，安全管中 （填现象）。 ②当出现上述现象时，可采取的措施是： （填操作），同时将烧瓶浸入冷水中。 （3）小芳从一瓶未知浓度的过氧化氢溶液中倒出107克，再加入8.7克的二氧化锰固体，完全反应后共生成氧气的质量为8克。计算107克过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？（写出详细解题过程，3分）。 【答案】 (1) ① ②关闭活塞K (2)①过高 液面上升 ②移出H2O2溶液中的铂丝（合理即可） (3)解：设107克过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为。 答：107克过氧化氢溶液中含有过氧化氢17克。 【详解】 (1) ① 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为： ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没颗粒状MnO2，立即产生O2，收集完需要的O2后，关闭活塞K，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，反应随后停止； (2)①若所用H2O2溶液的浓度过高，产生氧气的速率过快，易造成烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管内，安全管中液面上升； ②当瓶内气压增大时，需要减缓过氧化氢的分解速率，使反应速率降低或停止，所以此时需要移出H2O2溶液中的铂丝上移，同时将烧瓶浸入冷水中。 (3)见答案 21．（8分）图1是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置（装置气密性良好）。 (1)实验开始时，应按 （填序号）的顺序进行操作。 a．点燃A处酒精灯 b．通一氧化碳 c．点燃C处酒精灯 (2)加热一段时间后，在A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该反应体现一氧化碳具有 性。 (3)图1B装置中澄清石灰水的作用是 ，C处尾气点燃时的现象是 。 (4)图2中 （填编号）装置与图1方框内BC组合装置的作用类似（瓶中液体均为足量的澄清石灰水）。 实验小组称取8.0克CuO进行实验（玻璃管质量为a克），一段时间后观察到A装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。 (5)有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的Cu2O固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想1：全部是Cu；猜想2： ；猜想3：是Cu和Cu2O的混合物。 (6)请将猜想2填写完整。如果猜想1成立，请设计方案加以验证 。 【答案】(1)bca (2) CuO+COCu+CO2 还原 (3) 检验是否有二氧化碳生成 产生淡蓝色（蓝色）火焰 (4)Ⅲ (5)全部是Cu2O (6)继续通CO至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了1.6克，则猜想1成立 【详解】（1）实验时向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃C处的酒精灯，待装置内的空气排净后，点燃A处的酒精灯给氧化铜加热，故填bca； （2）A中发生的反应是一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳、铜单质，反应的化学方程式为：，反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原成铜单质，说明一氧化碳具有还原性； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，一氧化碳燃烧时产生淡蓝色火焰，并放出光和热； （4）BC装置的目的是检验二氧化碳并能进行尾气处理，检验二氧化碳时，需要将气体通入澄清石灰水中，应从长导管通入气体，此外，要达到尾气处理的目的，需要通过长导管排出澄清石灰水，收集一氧化碳，故装置Ⅲ符合题意； （5）结合查阅的资料进行猜测，反应后的产物有三种组合：全部为氧化铜，全部为氧化亚铜，生成物是氧化铜、氧化亚铜的混合物，故猜想2为：全部是氧化亚铜； （6）若产物全部是铜，则反应后固体的质量会减少，通过测量反应前后固体和玻璃管的总质量来验证，首先应计算出减少的质量是多少，根据差量法计算， 设减少的质量为x。 因此，熄灭酒精灯继续通CO至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了1.6克，则猜想1成立。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级上学期期末测试卷02 九年化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分 考试范围：沪教版•上海，第1章-第4章） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca—40 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．春暖花开，为促进孩子身高、智力的发育，很多妈妈选择给孩子补充“铁、锌、钙”营养液。下列关于“铁、锌、钙”的说法不正确的是 A．这里的“铁、锌、钙”指的是元素 B．铁、锌、钙在人体内属于微量元素 C．人体缺铁会引发贫血 D．吃碳酸钙可以达到补钙的目的 2．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 3. 如图所示，下列表示化合物的是 A. B. C. D. 4．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，下列有关这三种物质的叙述，正确的是 A．物理性质相同 B．碳原子的排列方式不同 C．在氧气中充分燃烧的产物不同 D．石墨转化为金刚石是物理变化 6．在101.3kPa时，将液态空气升高温度，三种气体分离出的先后顺序是   气体 氮气(N2) 氩气(Ar) 氧气(O2) 沸点 ﹣196℃ ﹣186℃ ﹣183℃ A．N2、Ar、O2 B．O2、Ar、N2 C．N2、O2、Ar D．Ar、N2、O2 7．合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A．节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B．防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C．提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D．防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 8．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1 C．沉淀、过滤、吸附可以得到纯水 D．空气污染物有NO2、SO2、O3等 9．“碳海绵”是世界上最轻、吸油力最强的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质）。“碳海绵”由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是 A．是一种新型的碳单质 B．具有较强的吸附性 C．难溶于水 D．可处理海上泄漏的石油 10．通过细水雾喷头将水打成微小颗粒，以雾状形式喷射到火源上进行灭火。下列关于细水雾灭火技术的分析不正确的是 A．细水雾可以降低着火点 B．细水雾可以起隔绝空气的作用 C．细水雾的表面积较大 D．细水雾灭火系统用水量小，不会出现水渍 11．田径比赛时，发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．从微观粒子构成角度：KCl由原子构成 B．从元素守恒角度：X的化学式为 C．从反应现象角度：有气体产生 D．从定量关系角度：与P的质量之比为122.5:31 12．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A．可以循环使用 B．反应I属于化合反应 C．反应II固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 13．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．由图2知分子在化学反应中可以再分 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 14．某课外活动小组的同学们设计了如下实验，充分反应后进行了相关操作和分析。下列关于该实验的说法正确的是 A．①中分液漏斗的作用是控制反应的速率 B．①中加入过氧化氢溶液后，红墨水左高右低 C．若操作无误，②中过滤后，滤纸上残留的物质为，洗涤、干燥后称量质量会减小 D．②中滤纸与漏斗内壁间有气泡，会导致③中滤液浑浊 15. 在一团棉花上放少许过氧化钠（Na2O2）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是 A. 过氧化钠与水反应，放出热量 B. 过氧化钠与水反应，产生氧气 C. 过氧化钠与水发生分解反应 D. 棉花是催化剂 16．20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是 A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量 B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量 C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙 D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g 17．图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是 A．a到b是因为反应放热气体压强增大 B．若装置漏气，则c点的压强会偏小 C．c点表示打开止水夹 D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的五分之一 第II卷（非选择题 共30分） 二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。 18．（8分）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 mol，约含有氧原子 个。 (3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 性。 (4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是 。参加反应的甲和乙的质量比是 ；反应过程中 元素的存在状态发生了改变。 II.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 。 19.（7分）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和 。 (3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 。 20.（8分）化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。    （1）甲装置用MnO2作催化剂，并用黏合剂将MnO2粉末制成颗粒置于多孔隔板上。 ①写出该反应的表达式 。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没颗粒状MnO2，立即产生O2，收集完需要的O2后， （填操作），反应随后停止。 （2）乙装置用铂丝（可上下移动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若所用H2O2溶液的浓度 （填“过高”或“过低”），易造成烧瓶内压强过大，安全管中 （填现象）。 ②当出现上述现象时，可采取的措施是： （填操作），同时将烧瓶浸入冷水中。 （3）小芳从一瓶未知浓度的过氧化氢溶液中倒出107克，再加入8.7克的二氧化锰固体，完全反应后共生成氧气的质量为8克。计算107克过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？（写出详细解题过程，3分）。 21．（8分）图1是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置（装置气密性良好）。 (1)实验开始时，应按 （填序号）的顺序进行操作。 a．点燃A处酒精灯 b．通一氧化碳 c．点燃C处酒精灯 (2)加热一段时间后，在A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该反应体现一氧化碳具有 性。 (3)图1B装置中澄清石灰水的作用是 ，C处尾气点燃时的现象是 。 (4)图2中 （填编号）装置与图1方框内BC组合装置的作用类似（瓶中液体均为足量的澄清石灰水）。 实验小组称取8.0克CuO进行实验（玻璃管质量为a克），一段时间后观察到A装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。 (5)有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的Cu2O固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想1：全部是Cu；猜想2： ；猜想3：是Cu和Cu2O的混合物。 (6)请将猜想2填写完整。如果猜想1成立，请设计方案加以验证 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$