第七单元 溶液（单元专项训练）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第七单元 溶液 1．将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．料酒 D．白糖 2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 3．小琪往如图烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加入的物质是 A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH 4．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 5．如图是某学生在常温下配制澄清石灰水的流程示意图，有关说法正确的是 A．常温下，澄清石灰水的pH=7 B．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 C．配制好的澄清石灰水可用于金属表面除锈 D．升高温度，该澄清石灰水不会变浑浊 6．下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，吸收大量的热 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液 D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大 9．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 10．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 11．对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B．将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C．将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D．100g水中溶解了15g氯化钠 12．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 13．某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡 B．量取水时，可选用50mL量筒 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 14．某同学配制100g质量分数为1.2%的氢氧化钠溶液，用来制作叶脉书签。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A．将氢氧化钠放在右盘称量 B．用量筒量取水时俯视读数 C．量好的水加入烧杯时有水溅出 D．配制好的溶液装瓶时洒出几滴 15．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签 B．需要加入水的质量为150g C．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 16．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 17．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (3)衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是 ，也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。 18．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 (2)如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 (3)气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。 19．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 20．某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是 ； (2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ； (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ； 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和 (填一种仪器名称)； (5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＞”“＜”或“＝”)20%。 21．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%~20%的食盐溶液选种。现需配制 100 千克溶质质量分数为 16%的食盐溶液（食盐溶液密度大于水）。问： (1)需要食盐 千克； (2)你认为农民伯伯该挑选 （填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子； (3)取上述配制好的溶质质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克，配制成溶质质量分数为 9%的食盐溶液，需加多少千克水?（写出计算过程） 22．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 23．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： (1)反应后生成氧气的质量是多少？ (2)所取溶液中溶质的质量是多少？ (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七单元 溶液 1．将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．料酒 D．白糖 【答案】B 【详解】A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B符合题意； C、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意； 故选：B。 2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【详解】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 3．小琪往如图烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加入的物质是 A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH 【答案】A 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，故A正确； B、碳酸钠溶于水，溶液温度几乎不变，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故B错误； C、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故C错误； D、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故D错误； 故选：A。 4．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】C 【详解】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 5．如图是某学生在常温下配制澄清石灰水的流程示意图，有关说法正确的是 A．常温下，澄清石灰水的pH=7 B．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 C．配制好的澄清石灰水可用于金属表面除锈 D．升高温度，该澄清石灰水不会变浑浊 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确； B、石灰乳是过量的氢氧化钙溶于水形成的混合物，静置后上层清液是氢氧化钙的饱和溶液，因此该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，该选项说法正确； C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，氢氧化钙属于碱与金属氧化物不反应，该选项说法不正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。升高温度，该饱和石灰水会有溶质析出，所以该澄清石灰水会变浑浊，该选项说法不正确。 故选B。 6．下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，吸收大量的热 【答案】D 【详解】A、用活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁混合物，故不能将硬水软化，选项错误； B、对于溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙，其饱和溶液升温后溶解度变小，会析出溶质，从而溶液仍为饱和溶液，选项错误； C、有的溶液是有色的如硫酸铜溶液是蓝色的等，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，选项错误； D、硝酸铵溶于水，水合时放出的热量小于扩散时吸收的热量，故会吸收大量的热，使水温降低，选项正确； 故选：D。 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为 A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 【答案】B 【详解】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，100g水中最多溶解20g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20g；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度； 故选：B。 8．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液 D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大 【答案】B 【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误； B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确； C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误； D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。 故应选B。 9．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确； B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误； C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。 故选B。 10．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 11．对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B．将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C．将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D．100g水中溶解了15g氯化钠 【答案】D 【分析】溶质质量分数为15%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85； 【详解】A、由分析可知：100g食盐溶液中溶解有15g食盐解释正确，故正确； B、将15g食盐溶解在85g水中所得的溶液，溶质和溶剂的质量比是15g：85g，即15：85，故正确； C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶质的质量分数是：，故正确； D、15%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了15g食盐，而不是100g水中溶解了15g食盐，故错误。 故选D。 12．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 13．某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡 B．量取水时，可选用50mL量筒 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 【答案】B 【详解】A、称量时，若天平指针向左偏转，此时应减少药品，直到天平平衡，不可向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡，故A错误； B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量=50g×（1-15%）=42.5g，合42.5mL，根据选取量筒“一次接近"的原则，可用规格为50mL的量筒，故B正确； C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解，故C错误； D、量取水时，若俯视读数，读数偏大，所取的水体积偏小，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故D错误。 故选：B。 14．某同学配制100g质量分数为1.2%的氢氧化钠溶液，用来制作叶脉书签。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A．将氢氧化钠放在右盘称量 B．用量筒量取水时俯视读数 C．量好的水加入烧杯时有水溅出 D．配制好的溶液装瓶时洒出几滴 【答案】A 【详解】A、将氢氧化钠放在右盘称量，使用了游码，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误； C、量好的水加入烧杯时有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误； D、配制好的溶液装瓶时洒出几滴，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：A。 15．实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签 B．需要加入水的质量为150g C．所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管﹑烧杯、玻璃棒、细口瓶 D．量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=150g，不符合题意； C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），无需托盘天平，符合题意； D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取过氧化氢溶液的体积偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选C。 16．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL B．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平 C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】A 【详解】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为 13.6mL，故A正确； B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误； 故选：A。 17．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (3)衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是 ，也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。 【答案】(1)过滤 (2)煮沸 (3) 汽油能溶解油污 洗涤剂能乳化油污 【详解】（1）茶叶不溶于水，所以将茶叶与茶水分离可用过滤的方法。 （2）‌生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸。‌ 这种方法通过加热使水中的钙、镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度，同时高温也能杀死水中的细菌和病毒，达到杀菌消毒的效果。 （3）衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是汽油能溶解油污； 也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而随水流走。 18．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 (2)如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 (3)气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。 【答案】(1)C (2) 40 减小 KCl饱和溶液 氢氧化钠固体/生石灰 (3)10% 【详解】（1）A、泥沙不溶于水，形成悬浊液，A选项错误； B、汽油不溶于水，形成乳浊液，B选项错误； C、高锰酸钾溶于水，形成溶液，C选项正确。 故选：C。 （2）①由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g。 ②由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，而溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。 ③由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，则此时KCl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量较大的是KCl饱和溶液。 ④氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要使试管内固体全部溶解，需要升高温度，可以加入氢氧化钠固体或生石灰，氢氧化钠溶于水放热，生石灰和水反应放热。 （3）配制的盐水的溶质质量分数为：。 19．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 【答案】(1)⑤ (2)有较多固体析出 (3)受温度影响比较小 (4) 3 47 (5)< (6)加速溶解 (7)ABC 【详解】（1）过滤时，液体应用玻璃棒引流，则⑤操作错误。 （2）操作⑥为蒸发，当蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余温加热。 （3）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法晒盐。 （4）配制 50g6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则体积为。 （5）若仰视读取量筒读数，会使实际量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小。 （6）溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 （7）A、蔗糖中混有少量杂质，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B、若用托盘天平称量时，蔗糖和砝码位置放反，且使用游码，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； C、若烧杯中残留有水，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； D、用量筒量取水时，俯视读数，会使溶剂质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选ABC。 20．某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是 ； (2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ； (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ； 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和 (填一种仪器名称)； (5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＞”“＜”或“＝”)20%。 【答案】(1)瓶塞正放在桌面上 (2)待蒸发皿中出现较多量固体时 (3)引流 (4)胶头滴管 (5)＜ 【详解】（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放在桌面上，故填：瓶塞正放在桌面上。 （2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：待蒸发皿中出现较多量固体时。 （3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体流出，故填：引流。 （4）实验室配制100g 20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和胶头滴管，故填：胶头滴管。 （5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数小于20%，故填：＜。 21．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%~20%的食盐溶液选种。现需配制 100 千克溶质质量分数为 16%的食盐溶液（食盐溶液密度大于水）。问： (1)需要食盐 千克； (2)你认为农民伯伯该挑选 （填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子； (3)取上述配制好的溶质质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克，配制成溶质质量分数为 9%的食盐溶液，需加多少千克水?（写出计算过程） 【答案】(1)16 (2)沉入盐水中 (3)解：设需加水的质量为x。 解得x=35kg 答：需加35千克水。 【详解】（1）溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要食盐的质量为100kg×16%=16kg； （2）应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满； （3）见答案。 22．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 【分析】溶质质量分数=。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 23．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： (1)反应后生成氧气的质量是多少？ (2)所取溶液中溶质的质量是多少？ (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)生成氧气的质量=34g+2g-32.8g=3.2g 答：反应后生成氧气的质量是3.2g。 (2)设：所取溶液中溶质的质量是x。 x=6.8g 答：所取溶液中溶质的质量是6.8g。 (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20% 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，见答案； （2）见答案； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$