2025年中考化学（江苏地区专用）二轮重难专题突破专题练习：专题一科学探究与化学实验

专题一　科学探究与化学实验 第二部分　重难专题突破 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在实验室中，某同学把澄清石灰水滴入盛有人体呼出气体的集气瓶 中，振荡。这一过程属于科学探究中的（　B　） A. 提出假设 B. 进行实验 C. 收集证据 D. 得出结论 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2. 李时珍所著的《本草纲目》中关于“烧酒”有如下记载：“自元时 始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……其清如水， 味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是（　C　） A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3. （2024·扬州）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15％的NaCl溶液 时，不需要使用的仪器是（　D　） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 4. （2023·郴州）下列实验操作或现象描述正确的是（　D　） A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 用剩的试剂一定要放回原瓶 C. 镁与稀盐酸反应吸收热量 D. 点燃甲烷前，要先验纯 D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5. （2024·淮北三模）下列实验操作正确的是（　D　） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. （2024·龙东地区）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操 作先后顺序错误的是（　A　） A. 一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳 B. 检查装置气密性，先将导管放入水中，再用手紧握容器外壁 C. 用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7. （2024·无锡惠山一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 （　B　） A. 用pH试纸检验溶液的酸碱性 B. 闻气味鉴别浓硫酸和稀硫酸 C. 冷却热饱和溶液自制硝酸钾晶体 D. 用带火星的木条检验氧气 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8. （2024·连云港模拟）下列做法不能达到实验目的的是（　C　） A. 除去N2中少量O2——通过炙热的铜网 B. 除去NaCl中难溶性杂质——溶解、过滤、蒸发 C. 除去KCl溶液中少量的K2CO3——加入适量Ca（OH）2溶液、过滤 D. 除去CO2中少量水蒸气——通过浓硫酸 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9. （2023·济宁）某同学按图示装置进行实验（所需的夹持仪器已省 略），能够达到实验目的的是（　C　） C 选　项 制备气体 试剂a 试剂b A CO2 稀盐酸 碳酸钠 B O2 双氧水 二氧化锰 C H2 稀硫酸 锌粒 D O2 稀硫酸 高锰酸钾 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10. （2023·阜阳太和一模）根据下列实验事实得出的结论中，错误的是 （　A　） 选　项 实验事实 结　论 A 将NaOH固体与稀盐酸混合，测得溶液的 温度升高 中和反应放出热 量 B 将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸 中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变 化 铁的金属活动性 比铜强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于 100mL 分子之间存在间 隔 D 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷 不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要 的条件之一 答案：A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11. （2024·淮安一模）下列实验操作能达到实验目的的是（　C　） A. 测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B. 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液 C. 鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体：分别取样，加水溶解，测量温度变 化 D. 除去氯酸钾（KClO3）固体中的少量氯化钾：加入MnO2，混匀，充 分加热 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12. （2024·盐城大丰一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 （　A　） 选　项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 分离CaCO3和CaCl2的固体混 合物 加足量水溶解、过滤、蒸发 结晶、洗涤、干燥 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4 三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否含有 Na2CO3 取样，稀释，滴加CaCl2稀溶 液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13. （2024·湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能 达到目的的是（　D　） D A. 甲：探究CO2与水反应 B. 乙：探究不同催化剂的催化效果 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14. （2024·无锡江阴模拟）下列通过图示实验得出的结论中正确的是 （　B　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A. 图甲所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两 种元素 B. 图乙所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能 燃烧也不支持燃烧 C. 图丙所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和 氧气组成的 D. 图丁所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物 答案：B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、 填空与简答题 15. （2024·镇江丹徒二模）结合图示回答问题。 （1） 仪器名称：① ，② ⁠。 酒精灯　 水槽　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （填序号）和E 组合，反应的化学方程式为 ⁠， 二氧化锰的作用是 ⁠。 B　 2H2O22H2O＋O2↑　 催化作用　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 MnO2 （3） 实验室制取H2选用装置C相对于B的优点是 ⁠ ⁠。 能随时控制反应的发 生和停止　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （4） 用如图乙装置制取CO2并验证相关性质。用传感器测得烧杯中液 体的pH及溶解CO2浓度随时间的变化如图丙所示。 ① 锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O ＋CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ② 由图丙可得出的结论是随着CO2的通入， 。由 上述实验证据可推知CO2表现的性质为CO2能溶于水和 ⁠ ⁠。 溶液pH逐渐减小　 二氧化碳能和 水反应生成酸　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ③ 常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时，溶液的pH＝5.6。本实 验最后溶液的pH小于5.6，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 稀盐酸挥发出的氯化氢气体随着二 氧化碳进入蒸馏水中，氯化氢溶于水形成盐酸，导致酸性增强（合理答 案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16. （2023·广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的 主要过程如图甲： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1) “除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ,“除杂2”应加入的试剂是 ⁠。 [除杂限选试剂:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]  Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2) 将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩至有少量固体析出。NaCl和Na2SO4的 溶解度曲线如图乙。 ① 该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后发现 是Na2SO4。请作出合理解释: ⁠ 。  溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠 先达到饱和析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ② 该小组停止蒸发浓缩,经 、过滤,得到大量Na2SO4固体 及母液;将母液中的NaCl分离出来,操作是 ⁠ 。  降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体 析出,趁热过滤,洗涤,干燥 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3) 设计由硫黄(单质硫)生产Na2SO4的转化路径,依次写出反应的化学方 程式: ⁠ (提示:常见+4价硫的化合 物可与O2化合为+6价硫的化合物)。  S+O2 SO2、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O、 2Na2SO3+O2 2Na2SO4(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. (2024·广元)实验室有两瓶试剂,分别为待测液A、待测液B,已知一瓶 是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测 液的成分进行了探究。 小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上,测出待测液A的pH约为3,则 待测液A是 (填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质 成分,小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析:  酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3 溶液 现 象 待测液A ⁠ ⁠ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显 现象 有气泡产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据实验现象,可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四 组实验中,只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的 是 (填实验序号)。  H2SO4 实验四 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【质疑讨论】 小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出疑问, 经过讨论,大家一致认为待测液B已变质,写出待测液B变质的化学方程 式: 。  【提出问题】 NaOH溶液变质后,溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二: 。  CO2+2NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【设计实验】 小强设计了如下实验,请你帮助他完善表格,得出正确 结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一:取少量变质后的NaOH溶液于试管中,加入过量 BaCl2溶液充分反应,过滤 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二:取少量步骤一中的滤液于试管中,向其中滴加 ⁠ 溶液变红 猜想一成立 无色酚 酞溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【反思拓展】 解决同一个问题的方法有很多种,上表步骤二还可以用下 列 (填字母)方案代替,产生其他的现象后,也能得到相同的结论。  a. 滴加CuCl2溶液　　b. 滴加MgSO4溶液 c. 通入CO2 ac 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18. (2024·乐山)绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)是一种常用颜料 和化工原料,加热时易被空气中的氧气氧化,但在隔绝空气的高温条件下 能分解生成四种氧化物。某同学取用13.9g绿矾样品,设计如下实验探究 绿矾分解的产物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知:① SO3的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃;② SO2有漂白性,能使品红溶 液褪色。 回答下列问题： （1） 点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2，其作用 是 ⁠。 排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或 结论： 实验现象 实验结论 ① 实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕 色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液 呈黄色 绿矾的分解产物中有 ⁠ ② B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有 ⁠ Fe2O3　 H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验现象 实验结论 ③ C装置中U形管内 ⁠ 绿矾的分解产物中有SO3 ④ D装置中品红溶液褪色 绿矾的分解产物中有SO2 有固体析出　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （3） 结合（2）中的实验现象和结论回答： ① 请写出隔绝空气，高温加热绿矾发生反应的化学方程 式： ⁠。 ② 实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g。 ③ SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水 代替品红溶液的原因是 ⁠ ⁠。 2[FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑　 2　 排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄 清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验　 [ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 高温 19. （2024·长春）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开 展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 ① 发热包发热温度能保持在72℃以上10～15min。 ② 发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反 应的化学方程式如下：反应Ⅰ：CaO＋H2O Ca（OH）2；反应Ⅱ：Ca （OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH；反应Ⅲ：2Al＋2NaOH＋ 6H2O 3H2↑＋2Na[Al（OH）4]。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【进行实验】 分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度随时间变化的 曲线如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【分析讨论】 （1） 通过曲线b可知，反应 （填序号）不能使温度达到72℃ 以上。 Ⅰ　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到 72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH 固体，温度较高的原因也可能与 ⁠有 关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达 到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由： ⁠ ⁠ ⁠。 NaOH固体溶解时放出大量的热　 曲线d对应的 实验中发生了反应Ⅱ与反应Ⅲ，反应Ⅱ中温度变化不明显，故发热包温 度达到72℃以上的主要原因是反应Ⅲ放热（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】 大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分 析。 （3） 经调查，CaO：420元/kg，Na2CO3：450元/kg，NaOH：1130元 /kg。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8kgNaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3为原料制取8kgNaOH，理论上，所需CaO的成本为 2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 7122　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （4） 针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋 势两个角度说出判断理由： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉，理由 是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险，通过曲线c的变 化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下 降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15min（合理答案均可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 问题3：发热粉能持续发热10～15min的原因是什么？ 【分析讨论】 （5） 对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是反 应 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反 应，持续放出热量。 Ⅱ　 （6） 曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 ⁠ ⁠。 【总结提升】 可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满 足生产、生活的需要。 氧化钙 先与水反应放出大量的热　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【拓展延伸】 （7） 使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋 无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备 的性质： （答一条即可）。 透水性好（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $$